广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
C . 经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2018高二上·合肥期中) 反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A . 到平衡后，加入催化剂则C%增大B . 化学方程式中n<e+fC . 达到平衡后，若升温，平衡左移D . 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L4. （2分）下列过程有热量放出的是（）A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应5. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA6. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分） (2019高二上·广州月考) 一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（）A . 温度T℃下，该反应的平衡常数K=B . 温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜08. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生9. （2分）对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（）A . m+n>p+q，正反应放热B . m+n>p+q，正反应吸热C . m+n<p+q, 正反应放热D . m+n<p+q，正反应吸热10. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A . 5%B . 17%C . 25%D . 33%11. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD . Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣12. （2分）在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4>H2YO4>H3ZO4 ，则Z元素的原子序数可能是（）A . 16B . 9C . 15D . 713. （2分） (2018高二下·临汾期末) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小14. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A . 反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B . 已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动C . 反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收二、综合题 (共7题；共35分)15. （4分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的________ （写化学式）（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；③说明反应已完成的现象是________（3）步骤2过滤需要避光的原因是________（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________ （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2S O3•7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①________②________．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④________．⑤放真空干燥箱中干燥．16. （5分） (2018高三上·北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞______________ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
广东省广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·东莞模拟) 化学与生活紧密相关。
下列做法错误的是（）A . 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B . 用食用碱去除燃气灶的油污C . 为提高粮食产量，大量使用农药D . 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料2. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B . 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-C . 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5. （2分） (2018高一上·天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体A . AB . BC . CD . D6. （2分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
广东省高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃2. （2分） (2019高二上·富平月考) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2的球棍模型：C . 3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D . 醛基的电子式：3. （2分）硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物4. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
它们一定条件下都能发生水解和氧化反应5. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A . 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D . 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯6. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列各组物质不属于同系物的是（）①CH2﹣CH﹣COOH和C17H33COOH②③正丁烷和2，2﹣二甲基丙烷④CH3CH2CHO和A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关于①和②的说法正确的是（）A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B . 两个过程生成KCl的物质的量相同C . 发生氧化反应的元素相同D . 发生还原反应的元素相同8. （2分） (2015高二下·汕头期中) 欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（）A . ④⑤③B . ⑥①⑤③C . ⑧①⑦③D . ⑤②⑥③9. （2分）异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种10. （2分） (2017高一下·遂宁期末) a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。
广州市高二下学期期末化学试卷B卷
广州市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p22. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2C . 分解温度DAC3>EAC3D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物4. （2分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O键能分别为436、496kJ•mol﹣1 ，则O﹣H键能为（）A . 222 kJ•mol﹣1B . 444 kJ•mol﹣1C . 462 kJ•mol﹣1D . 924 kJ•mol﹣15. （2分）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A . OB . BC . CD . N6. （2分） (2016高一下·杭州期中) 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+共有34个核外电子B . N 中氮氮原子间以共用电子对结合C . 化合物N5AsF6中As化合价为+1D . 化合物N5AsF6属于离子晶体7. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键8. （2分）向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是（）A . 开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B . Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-C . 开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D . 开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物9. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子： ClB . 氟原子的结构示意图：C . 明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣10. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强11. （2分）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知A，B，C，D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+ ，bBn+ ， cC（n+1）﹣， dDn﹣均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数：a＞b＞c＞dB . 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）﹣＞Dn﹣C . 原子半径：A＞B＞C＞DD . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C13. （2分）下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te14. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CO2、H2O都是非极性分子B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低15. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得16. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等17. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法中正确的是（）①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构⑤乙醇分子中只含σ键．A . ①③⑤B . ③④C . ①②⑤D . ⑤18. （2分）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
广东省高二下学期化学期末考试试卷B卷(新版)
广东省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是（）A . ①③B . ①④⑤C . ②③⑤D . ①④2. （2分） (2018高二下·吉林期末) 按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A . H2B . CH3CH2OH(气)C . CO2D . CO和H23. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。
由水电离出的氢离子浓度之比为（）A . 1000∶100∶10∶1B . 11∶12∶1∶0C . 11∶12∶13∶14D . 3∶2∶13∶144. （2分） (2015高二上·望城期末) 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（）A . Cl﹣B . OH﹣C . H+D . NH4+5. （2分） (2018高二下·长春期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。
A . m+n＜pB . n＞pC . X点时v(正)＞v(逆)D . X点比Y点的正反应速率快6. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷B卷
广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分)1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子B . 氯离子(Cl-)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2. （3分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+3. （2分）下列说法中不正确的是A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C . 离子化合物中可能存在共价键D . 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子4. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A . NH3和H2SB . PCl5和HClC . CH4和H2OD . HCN和BF35. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X6. （3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m ．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+ ，再用0.0200mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A . 2：1B . 3：1C . 1：1D . 4：57. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程8. （2分） (2016高三上·集宁期中) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42﹣、NO3﹣9. （2分） (2018高三上·成都开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷
广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 可用于判断化学反应是否自发的依据是（）A . 仅用焓变B . 仅用熵变C . 仅用焓变与熵变的和D . 用ΔH－TΔS2. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率3. （2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . +283.5 kJ•mol﹣1B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1C . +172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣14. （2分）(2016·铜山模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，M，N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y，Z，M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）B . Y和M形成的化合物只含有离子键C . 元素非金属性由弱到强的顺序：M，N，XD . 电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质5. （2分） (2019高二上·吴起期中) 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A . 加入的碱过量B . 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）C . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D . 生成的盐发生水解6. （2分） (2018高二上·清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
广东省高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 油脂是产生能量最高的营养物质B . 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 纯净的水呈中性，这是因为（）A . 纯水中c(H+)= c(OH-)B . 纯水PH=7C . 纯水的离子积KW=1.0×10-14D . 纯水中无H+也无OH-3. （2分） (2017高二上·安庆期末) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应D . 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化4. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列个组物质中互为同系物的是（）A . CH2=CH2、B . CH4、CH3CH2CH3C . C2H2、C6H6D . CH3-O-CH3、CH3-OH5. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（）A . CB . OC . ND . Cl6. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定7. （2分）对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A . c1＝c2B . c1＞c2C . c1≥c2D . c1＜c28. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色9. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管10. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个C . 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12D . 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④11. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形B . 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaIC . 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石D . 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积12. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大13. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-14. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列各组元素属于p区的是（）A . 原子序数为1、2、7的元素B . O、S、PC . Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg15. （2分） (2016高二上·广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中16. （2分） (2016高三上·泰州期中) T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol0 1.00 1.20100.50300.20A . 前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25molC . 若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D . 温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应17. （2分） (2016高二下·安乡期中) 将转变为的方法为（）A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D . 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO318. （2分） (2018高二上·红桥期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程19. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等20. （2分） (2015高二下·电白期中) 对于Cu﹣H2SO4﹣Zn原电池的叙述正确的是（）A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生D . 正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，溶液中SO42﹣向正极移动二、综合题 (共4题；共20分)21. （5分） (2015高三上·海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是________ mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：________．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：________．22. （7分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。
广东省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷B卷
广东省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料2. （2分） (2018高二上·南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物3. （2分）(2019·金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是（）A . 肯定没有I﹣B . 肯定有Br﹣、CO32﹣C . 可能有Na+D . 可能有SO32﹣4. （2分）一种从植物中提取的天然化合物可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 1mol该有机物能与含2molBr2的CCl4溶液反应D . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O25. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A . 和B . H2N﹣CH2﹣COOH 和 H3C﹣CH2﹣NO2C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOH 和 H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD . H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和6. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍B . 维生素C因为含有酯基而难溶于水C . 维生素C中含有醚键D . 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的7. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物8. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基戊烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸9. （2分）叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。
广州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷
广州市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A . 与苯互为同系物B . 一氯代物有3种C . 与9mol H2反应生成1molC19H40D . 所有碳原子不可能在同一平面2. （2分）(2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ，二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基3. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（）选项A B C D实验装置实验设探究SO2的氧化性和漂白实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳用乙醇提取溴水中的A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA ．A . ①②③B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②④5. （2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A . 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B . 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C . 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A . Cu2+在A极被还原B . 溶液蓝色逐渐变浅C . 铜片连接A极，铁制品连接B极D . A极和B极直接相连，铜片被氧化7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________。
广州市八区2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷(解析版)
广东省广州市八区2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试题注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Br-80第I卷选择题(共44分)一、单项选择题：本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。
下列乐器或部件主要成分为合成纤维的是A．唢呐：主要材料为黄铜B．椰胡：主要材料为椰子壳C．琵琶弦线：主要材料为尼龙线D．大鼓鼓面：主要材料为牛皮A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．唢呐：主要材料为黄铜，黄铜属于金属材料，A不符合题意；B．椰胡：主要材料为椰子壳，椰子壳主要成分纤维素属于天然纤维，天然纤维是天然高分子化合物，B 不符合题意；C．琵琶弦线：主要材料为尼龙线，尼龙属于合成纤维，C符合题意；D．大鼓鼓面：主要材料为牛皮，牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D不符合题意；故合理选项是C。
2. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。
下列说法正确的是A. 用元素分析仪测定分子的空间结构B. 的核磁共振氢谱中有四组峰C. 用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3D. 用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH【答案】D【解析】【详解】A．用元素分析仪可以测定分子的元素及含量，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误；B．由结构简式可知，连甲基的碳原子有一个氢，分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱中有5组峰，故B错误；C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3的相对分子质量相同，所以用质谱仪不能鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，故C错误；D．红外光谱可确定物质中的基团，丙酮和1—丙醇分子中的基团不同，则通过红外光谱分析可以鉴别丙酮和1—丙醇，故D正确；故选D。
广州市2020版高二下学期化学期末考试试卷B卷
广州市2020版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分)1. （2分） (2016高二上·厦门期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低2. （3分） (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应3. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣14. （2分）下列排序正确的是（）A . 酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOHB . 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC . 熔点：MgBr2＜CCl4＜SiO2D . 沸点：PH3＜NH3＜H2O5. （2分）下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（）A .B .C .D .6. （3分） (2016高一上·宁晋期中) 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A . AB3B . AB2C . A3BD . A2B37. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
广州市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷
广州市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（）A . 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B . 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D . 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列分子中所有原子均在同一平面的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙醇D . 葡萄糖3. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl5. （2分）(2018·兰州模拟) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1mol 最多可与2molH2发生反应6. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤C3H6⑥A . ①和②B . ④和⑤C . ①和③D . ④和⑥7. （2分）下列物质不能与银氨溶液反应的是（）A . C6H5CHOB . HCOOHC . HCOOCH3D . CH3OH二、填空题 (共2题；共8分)8. （5分） (2017高二下·赣州期中) 现有下列有机物：A ．CH3CH2CHO和B ．和C ．与D ．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1）上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________．（2） C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________．（3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：________．9. （3分） (2016高二下·临漳期中) 0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g．（1）求：该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式．三、实验题 (共1题；共8分)10. （8分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入①浓硫酸2mL②冰醋酸2mL③乙醇3mL，加入试剂顺序的正确的操作是．A . ①②③B . ③①②C . ②①③D . ③②①（2）浓硫酸的作用是．A . 催化剂B . 吸水剂C . 脱水剂（3）乙中饱和碳酸钠溶液的主要作用是________．（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的________，长导管的作用是________．（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．（6）乙酸乙酯在________（填“甲”或“乙”）聚集，且密度比水________（填“大”或“小”）．（7）写出该实验中发生反应的化学方程式：________．四、推断题 (共1题；共6分)11. （6分） (2020高三上·双辽期末) 化合物M (C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·长治期末) 保护环境,人人有责。
下列做法不应该提倡的是（）A . 将废旧电池埋在地下,防止污染B . 对煤进行脱硫处理,减少SO2的排放C . 对生活垃圾进行分类处理D . 开发新能源,减少化石燃料的使用2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+3. （2分） (2018高三上·武汉月考) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大4. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中正确的是（）A . 熵增加且放热的反应一定是自发反应B . 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D . 非自发反应在任何条件下都不能发生5. （2分） (2018高二上·公安月考) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸6. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列物质不能通过化合反应得到的是（）A . Al(OH)3B . Fe (OH)3C . Fe3O4D . FeS7. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列有关说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C . 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D . 对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率8. （2分）(2019·湖南模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁与铁粉的反应：Fe3++Fe=2Fe2+B . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OC . 金属钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D . 铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O9. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变10. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改为1000 mL 1 mol/L的HClC . 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD . 用锌粉代替锌粒11. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A . 加水稀释可以使溶液由c点变到d点B . 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10C . b点有BaSO4沉淀析出D . a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp12. （2分） (2018高三上·临川期末) 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC . V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D . V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二下·北京期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 能与FeCl3溶液发生显色反应B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应14. （3分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸＞苯酚B 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C 向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2017·海南模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（）容器物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)＝0.07 mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6A . 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B . 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C . 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立D . 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆三、综合题 (共3题；共10分)16. （4分） (2019高二下·泰州月考) 亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：（1） Co2+基态核外电子排布式为________。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为________（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为________。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为________（写化学式）。
（4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为________mol。
17. （3分） (2018高二上·山西期中) 科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJ•mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ•mol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：________。
（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。
保存1.8mol•L﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过________。
（常温下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）18. （3分）(2019·江西模拟) 钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。
广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3 ，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：（1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价，写出该反应的化学方程式 ________（2）加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是________（用化学式表示)。
（3）沉钒过程中的发生反应的离子方程式为________，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法________。
（4）元素钒在溶液中还可以以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等形式存在．某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸，请回答下列问题：①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为________②放电过程中，右槽溶液颜色变化为________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝________。