2011届高考化学第一轮章节复习检测试题6

第三章第一节钠及其氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子．答案：B2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3．(2010·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂．答案：D4．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭(C)和O 2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠；NaOH 和CO 2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO 2过量)；C 和O 2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO 2(氧气过量)．答案：C5．(2010·汕头模拟)将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为 ( )A ．4∶3∶2B ．1∶2∶1C ．1∶1∶2D ．1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、O 2＋2H 2=====放电2H 2O 计算可知，Na 与Na 2O 2物质的量之比为2∶1，只有A 项符合．答案：A6．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①＝③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①＝②>④D ．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4.答案：B7．使5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L 气体的质量是 ( )A ．6.4 gB ．8.2 gC ．6.2 gD ．8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO 2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO 2，相当于损失了0.1 mol CO 的质量，0.25 mol ×44 g/mol －0.1 mol×28 g/mol ＝8.2 g ，B 正确．答案：B8．在相同条件下，总质量为2 g 的CO 和H 2的混合气体，在O 2中完全燃烧后全部通过足量的Na 2O 2固体，则固体质量增加 ( )A ．2 gB ．1 gC ．18 gD ．无法计算解析：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，将两化学反应方程式相加得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，即被CO “吸收”的O 2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO 全部进入Na 2O 2固体中，即固体增加的质量就是CO 的质量．同理：将2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑相加得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ，即固体增加的质量就是H 2的质量．答案：A9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是 ( ) A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：Na 2O −−−−→表面变暗Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解NaOH 浓溶液――→CO 2232Na CO 10H O()⋅白色块状固体 ――→风化23Na CO()白色粉末 发生反应：①4Na ＋O 2===2Na 2O②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③9H 2O ＋2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3·10H 2O④Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O由以上反应方程式可知D 不正确．答案：D10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ( )A ．溶液的pH 增大，有O 2放出B ．溶液的pH 不变，有O 2放出C ．溶液的c (Na ＋)增大，有O 2放出D ．溶液的c (OH －)增大，有O 2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH 、c (OH －)和c (Na ＋)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O 2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞．(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动．(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色．(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可．答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)；B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl；C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2；D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收；F是收集并验证O2存在的装置．答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13．(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体．(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量．A．________________________________________________________________.B．_________________________________________________________________.C．________________________________________________________________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________． 解析：对于A,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，1 mol NaHCO 3分解生成0.5 mol Na 2CO 3、0.5 mol H 2O 、0.5 mol CO 2,0.5 mol CO 2与0.5 mol Na 2O 2反应生成0.5 mol Na 2CO 3，加上NaHCO 3分解生成的0.5 mol Na 2CO 3共有1 mol Na 2CO 3.剩余的0.5 mol Na 2O 2与0.5 mol H 2O 反应生成1 mol NaOH.对于B ，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，生成的 1 mol CO 2正好与 1 mol Na 2O 2反应生成 1 mol Na 2CO 3.对于C ，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成的1 mol CO 2正好与1 mol Na 2O 2反应生成1 mol Na 2CO 3.答案：(1)A.NaOH 和Na 2CO 3 各1 molB ．Na 2CO 3 1 molC ．CaCO 3和Na 2CO 3 各1 mol(2)C>A>B14．(12分)某研究性学习小组在做Na 2O 2与水反应实验时，发现向Na 2O 2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH 溶液浓度较大．丙：Na 2O 2具有强氧化性，生成物中O 2、H 2O 2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H 2O 2，其实验方法为：称取2.6 g Na 2O 2固体，使之与足量的水反应，测量产生O 2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证；乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证；丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证．(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置．选用量筒的量程，也涉及到精确度问题．要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒．答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL。