化学-山东省滨州市2018届高三下学期第二次模拟理综

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滨州市2018年高考模拟考试

绝密★启用前试卷类型：A滨州市2018年高考模拟考试化学试题2017.11 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中没有涉及到的操作是A．过滤B．加热C．蒸发D．结晶2．下列化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．水是生命的源泉，农业的命脉。

下列有关水的说法正确的是A．水参与的置换反应一定是放热反应B．水是一种弱电解质，加入盐一定能促进水的电离C．水参与的氧化还原反应中，水可能既不作氧化剂也不作还原剂D．水分子间的距离随温度升高不断增大4．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B 苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 熟石灰冰醋酸胆矾三氧化硫二氧化硫(CH3COOH) CuSO4·5H2OD苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3 5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥硫化氢和二氧化硫C．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiD．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．若采用装置①可用于收集H2、CO2气体B．装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C．装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的铁反应，转移2N A个电子B．1mol 23592U核素含有235N A个中子C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6N AD．常温下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．N2NO2HNO3B．Cl2Br2HBrC．FeS2SO3H2SO4D．Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)29．下列各项实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是选项操作现象解释或推论A 向某溶液中滴加BaCl 2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO 42- B 将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化C把二氧化硫通入品红溶液品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性 D FeCl 3和BaCl 2混合溶液中通入足量SO 2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO 310．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。

山东省实验中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试题及答案

山东省实验中学2018届高三第二次模拟考试理科综合试题说明：本试卷共22页，满分300分.试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定的位置上，书写在试题上的答案无效，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关细胞和生物体中化合物的说法正确的是A.细胞中含量最多的化合物是蛋白质B.核酸是细胞内携带遗传信息的物质C.脂质中的胆固醇是对生物体有害的物质D.细胞中的有机物都能为细胞的生命活动提供能量2.高中生物的许多实验都用到显微镜，下列实验结果能在显微镜下观察到的是A.人口腔上皮细胞中的线粒体被甲基绿染成蓝绿色B.质壁分离过程中紫色洋葱表皮细胞液泡的颜色越来越深C.不需染色在高倍镜下即能观察到叶绿体绿色的基粒D.低温处理后洋葱根尖分生区细胞染色体数目均加倍3.研究者对某水域浮游生物群落进行调查，绘制出如下能量金字塔，下列有关说法正确的是A.该群落共有4个营养级，各营养级之间的生物是捕食关系B.该群落中各营养级之间的能量传递效率在10%〜20%C.调查该群落中浮游生物的数量一般用的方法是抽样检测法D.该水域受到酱油厂的污染后，生产者的数量最先增加4.将不带抗P基因、携带抗Q基因的鼠细胞去除细胞核后，与不带抗Q基因、携带抗P基因的鼠细胞融合，获得的胞质杂种细胞具有P、Q两种抗性。

该实验证明了A.该胞质杂种细胞具有全能性B.该胞质杂种细胞可无限增殖C.抗P基因位于细胞核中D.抗Q基因位于细胞质中5.某科学家用分离的叶绿体进行下列实验：先将叶绿体浸泡在pH= 4的溶液中，使类囊体空腔中的pH为4。

然后将此叶绿体转移到pH=8的溶液中，结果此叶绿体在黑暗中就能合成ATP。

据此推测下列说法错误的是A.植物叶片中的叶绿体在光照和黑暗的条件下都能产生ATPB.此叶绿体在黑暗中合成ATP的原因是类囊体内外存在H+梯度C.叶绿体光下产生ATP，其中光照的作用可能是使类囊体内外产生H+梯度D.此叶绿体在黑暗中合成ATP的同时不会释放氧气6.研究表明，染色体上位置相距比较远的两个基因（如图甲）因为发生交换重组的概率很高，所以与非同源染色体上的两个基因（如图乙）在减数分裂时形成的配子的种类和比例很接近，难以区分。

2018学年度高三二模理综试卷及答案

2018学年度高三二模理综试卷及答案可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子（其中有腺嘌呤60个），该DNA分子在含14N 的培养基中连续复制4次。

下列有关判断错误的是A．含有15N的DNA分子有两个B．含有14N的DNA分子占总数的7／8 C．第四次复制消耗胞嘧啶脱氧核苷酸320个D．复制结果共产生16个DNA分子2．现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验：①用蒸馏水培养根尖，观察有丝分裂；②将正常培养的装置移到冰箱中再培养一段时间，观察并统计有丝分裂中期的染色体数；③在蒸馏水中加入一定量的甲苯培养根尖，观察有丝分裂中期染色体的形态和数目。

下列相关叙述合理的是A．实验①应先在低倍镜下找到长方形细胞，再换用高倍镜观察染色体变化特点B．实验②是为了验证“低温可能是形成多倍体的诱因”，其原理是低温抑制着丝点分裂C．实验③的目的可能是研究甲苯对染色体结构和数目的影响，但还需设计对照组D．实验③依据的原理之一是“致癌物质会使细胞发生基因突变，原癌基因被激活”3．在一个新鲜萝卜中挖一凹槽，在凹槽中放入浓盐水。

一段时间后，萝卜变软，凹槽中水分增多。

下列图示的实验与此实验原理差异最大的是（）4. 溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如图)。

下列关于溶菌酶的说法，不正确的有( )①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的③双缩脲试剂5%NaOH溶液与1%CuSO4溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色④溶菌酶的空间结构与其功能密切关系⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫A.一项B.两项C.三项D.四项5.如图表示处于平衡状态的某生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，下列有关叙述中，不正确．．．的是A．若图①所示为草原生态系统中某人工种群，则a点后的变化可能原因是过度放牧B．若图②所示为培养液中的酵母菌种群，则b点后的变化可能原因是天敌的减少C．图③中c点后发生的变化表明生态系统的自我调节能力有一定限度D．图④曲线可用于指导海洋捕捞，维持资源种群数量在K/2左右6．下图为人体内某些生理过程示意图解。

2018滨州市高三模拟考试,化学试题

绝密★启用前试卷类型：A滨州市2018年高考模拟考试化学试题2018.1考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ba 137选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、生活、环境密切相关。

下列说法正确的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉3．下列化学用语表述正确的是A．甘氨酸的分子式：H2NCH2COOH B．H2O2的电子式：C．37Cl的原子结构示意图D．二硫化碳的比例模型：4．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存5．以下关于右图说法正确的是A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应B．表明化学反应遵循能量守恒定律C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化6．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别为X：，Y：，Z：。

2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题含答案

7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

【全国市级联考】山东省滨州市2018届高三下学期第二次模拟理科综合化学试题(原卷版)

山东省滨州市2018届高三下学期第二次第二次模拟理科综合化学试题1. 下列物质含有天然高分子化合物的是A. 普通玻璃B. 动物脂肪C. 医用药棉D. 硅橡胶2. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.……”。

文中未涉及的操作方法是A. 溶解B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏3. 从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是.........A. a 中含有2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)B. b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应4. 实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸5. 用电解法可提纯粗KOH 溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A. 电极f为阳极，电极e 上H+发生还原反应B. 电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O +O2↑C. d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液D. b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜6. 短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W 溶液的pH为1。

下列说法正确的是A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是b<c<d7. 常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

山东省滨州市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

山东省滨州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是（）A . 滴加浓硝酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加酒精D . 火焰上灼烧2. （2分） (2018高三上·黄山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1molH2和1molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAD . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA3. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）4. （2分）(2016·宜丰模拟) 根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A . 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B . 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C . 乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯自身生成聚乙烯的反应6. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地7. （2分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大二、综合题 (共4题；共26分)8. （9分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。

山东省滨州市高考理综-化学二模试卷D卷

山东省滨州市高考理综-化学二模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高二下·丽水模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B . 氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D . 工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石2. （6分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面3. （6分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差4. （6分） (2016高一下·辽宁期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能5. （6分）(2020·西安模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。

高三下学期第二次模拟(5月)考试理科综合化学试题(答案解析)

【市级联考】山东省滨州市【精品】高三下学期第二次模拟（5月）考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。

制备过程中没有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶2．设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8N AC．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40N AD．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N A3．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。

A．配置混酸B．硝化反应C．D．蒸馏硝基苯4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。

下列说法正确的是A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱5．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体6．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。

山东省滨州市2018届高三理综下学期第二次模拟考试试题(扫描版)

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山东省高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山东省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分） (2016高三上·定州开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAC . 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NAD . 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA3. （2分）有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（）A . 8种B . 10种C . 16种D . 20种4. （2分）氰（CN）2与氯气的性质相似，下表所示是氰与氯气的部分性质．（）Cl2﹣101﹣34可溶A . 二者均为非金属单质B . 标况下，氰的体积大于氯气的体积C . 同温同压下，相同质量的氰和氯气，前者含有的原子多D . 标况下，氰与氯气的密度之比为71：525. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是（）A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)二、综合题 (共5题；共41分)8. （9分）(2018·晋城模拟) 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4 ，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (s) △H=-272kJ·mol-1。

山东省滨州市山东省实验学校2018年高三化学模拟试卷含解析

山东省滨州市山东省实验学校2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是反应2NO2N2O4的Δ H<0参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH 试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4Δ H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。

2. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略3. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：B略4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（）A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。

2018年山东省滨州市高考化学二模试卷

2018年山东省滨州市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 下列生活用品含有天然高分子化合物的是（）A.普通玻璃B.动物脂肪C.医用药棉D.硅橡胶【答案】C【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

【解答】A、玻璃属于无机非金属材料，属于人工合成材料，不含天然高分子化合物成分，故A错误；B、动物脂肪属于酯类，不属于天然高分子化合物，故B错误；C、医用药棉的主要成分是天然纤维素，属于天然高分子化合物，故C正确；D、硅橡胶不属于天然高分子化合物，是人工合成的物质，在橡胶中加入硅元素后增强性能，故D错误。

2. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏【答案】D【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶过程涉及溶解、萃取以及过滤等操作，以此解答该题。

【解答】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到蒸馏。

3. 从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A.a中含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应【答案】A【考点】有机物的结构和性质同分异构现象和同分异构体【解析】A．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团；B．b含有1个环、1个碳碳双键，不饱和度为2，与苯的不饱合度不同；C．c含有4个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D．c不含碳碳双键，不能发生加聚反应。

山东省滨州市高考理综-化学二模考试试卷

山东省滨州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）A . 氧化铝B . 氢氧化铝C . 铝D . 碳酸氢钠2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列褪色过程属于物理变化的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 活性炭使红墨水褪色D . 漂白粉使某些染料褪色3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 根据化学常识判断下列说法正确的是（）A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯B . 加碘食盐是加有I2的食盐C . 碘酒是含有的I2的酒精D . 纯碱是纯净的烧碱4. （2分）(2017·顺义模拟) 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（）熔点/℃﹣26121.7﹣15.3溶解性（常温）微溶于水，易溶于有机溶剂A . 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B . 可用银氨溶液判断反应是否完全C . 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D . 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸5. （2分）下列选项错误的是（）A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C . 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D . 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-16. （2分）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S7. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . HBr的电子式为H＋Br－C . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B . 白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C . 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D . 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键9. （2分）下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（）选项操作现象结论或解释A 向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动A . AB . BC . CD . D10. （2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A .B .C .D .11. （2分）用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 13.44L12. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）A . 利用金属钠B . 利用质谱法C . 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱13. （2分）(2019·佛山模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y 同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。

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山东省滨州市2018届高三下学期第二次模拟理综注意事项：l.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题：7.下列物质含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃B.动物脂肪C.医用药棉D.硅橡胶8.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.……”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.过滤C.萃取D.蒸馏9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.a 中含有2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)B.b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应10.实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.装置B中酸性KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸11.用电解法可提纯租KOH 溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.电极f为阳极，电极e 上H+发生还原反应B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O +O2↑C.d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液D.b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜12.短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。

下列说法正确的是A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是b<c<d13.常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A.电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为10-5C.当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷注意事项：1.用0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

26.(14 分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

工业级NaN3的制备分两步进行，反应方程式如下：ⅰ.2Na+2NH3△2NaNH2+H2ⅱ.NaNH2+N2O NaN3+H2O实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

回答下列问题：实验Ⅰ：制备(1)装置C中盛放的药品为，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是。

(2)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为，在制备NaN3的实验过程中，当观察到时开始通入N2O。

实验Ⅱ：分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

已知：NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气(3)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是。

实验Ⅲ：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。

测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(04)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。

(5)试样中NaN3的质量分数为。

27.(15分)碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

(1)画出碲的原子结构示意图。

(2)已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式。

(3)工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：①“加压浸出”过程中被氧化的元素为 (填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为。

②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为。

③“还原”过程的化学方程式为。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为。

(4)25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-) ：c(TeO32-)= 。

(H2TeO3的K a1=1.0×10-3，K a2=2.0×10-8)28.(14 分)碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1反应Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H= kJ·mol-1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变c.混合气体颜色保持不变d.NO2 与CO的体积比保持不变(2)工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。

某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min 内v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(Cl2)= mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1 a2 (填“>”“=”或“<”)(3)利用“组合转化技术”可将CO2转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。

实验测得温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。

下列说法正确的是a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率b.250℃时，催化剂的催化效率最大c.M点平衡常数比N点平衡常数大d.随着温度升高，乙烯的产率增大Ⅱ.碳氢化合物的综合利用利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。

实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(4)1725 ℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数K P= (用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2的平衡转化率为。

35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15 分)自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。

回答下列问题：(1)C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是。

(2)亚磷酸(H3PO3)与过量NaOH 反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸的结构式为。

(3)某Fe x N y的晶胞结构如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。

Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

(4)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3 所示，该物质中碳原子的杂化方式有，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因。

(5)金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。

在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为；每个N 原子周围最近且等距离的N原子数为；如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol-1，立方BN的密度为ag·cm-3，摩尔质量为bg·mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是nm(用含a、b代数式表示)。

36.【化学-选修5：有机化学基础】(15 分)2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法(从F 开始有两条合成路线)如下：回答下列问题：(1)C 的名称为，反应④的反应类型为。

(2)检验E是否完全转化为F 的试剂是。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有，其中苯环上的一元取代物有2 种的结构简式为。

①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱的峰面积比为6：2：2：1：1(5)路线二与路线一相比不太理想，理由是。

(6)参照上述合成路线，设计一条由CH3COOH 制备HOOCCH2COOH 的合成路线。