离子反应CTT
化学离子反应
化学离子反应离子反应是化学中一种常见的反应形式，其涉及到离子的生成、消失或转化过程。
在离子反应中，离子之间发生了电荷的转移，产生了新的物质。
本文将介绍离子反应的基本概念、离子反应的分类以及一些常见的离子反应实例。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中或者熔融状态下，离子之间发生电荷的转移，生成新的离子或化合物的反应。
在离子反应中，正离子和负离子之间通过电荷的吸引力结合在一起，形成了一种新的物质。
离子反应的基本方程式可以使用离子符号来表示。
在离子方程式中，通常使用括号和电荷表示离子的存在。
例如，Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
离子反应可以描述离子的生成、消失或者转化。
二、离子反应的分类离子反应可以根据反应类型、溶液和熔融状态进行分类。
下面将介绍几种常见的离子反应类型。
1. 盐的溶解反应盐是由正离子和负离子结合而成的化合物。
当盐溶解在水中时，其正离子和负离子会与水分子进行吸引，离体而解离。
这种离子反应被称为盐的溶解反应。
例如，NaCl溶解在水中会产生Na+和Cl-离子：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)2. 水解反应水解是指离子在水溶液中与水分子发生反应，产生新的物质。
水解反应常见于弱酸或弱碱的溶液中。
例如，NH4Cl溶解在水中会发生水解反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)3. 氧化还原反应氧化还原反应是指在反应中，原子或离子的氧化态或还原态发生了改变。
其中，氧化被定义为物质失去电子，还原被定义为物质获得电子。
例如，Fe2+(aq)和Cu2+(aq)发生氧化还原反应，生成Fe3+(aq)和Cu(s)：Fe2+(aq) + Cu2+(aq) → Fe3+(aq) + Cu(s)三、常见的离子反应实例在现实生活和实验室中，离子反应是非常常见的。
下面将介绍一些常见的离子反应实例。
1. 硝酸银与氯化钠反应当硝酸银和氯化钠混合时，会发生沉淀反应。
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
高三化学离子反应课件 资料科技版.ppt
化学式
用实际参加反应的离子的符号表示离子 反应的式子 称为离子反应方程式 3、离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式 改：把化学式改写成离子形式
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
练习：请写出下列离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠反应
写：HCl+NaOH =NaCl 改+：H2HO++Cl—+Na++OH—= Na++ Cl— +H2O 删： H++ OH— = 查H2：O 1、原子守恒
③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由 化合物本身电离而产生的。
④ 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子 的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度 越大，其导电性越强。
定义 相同点 物质结构
物质类别
实例
电解质
是化合物
共价化合物、离子化合物 酸、碱、盐、金属氧化物
化银等是不是强电解质？
强酸
强电解质 强碱
电
大多数盐
解
质
弱酸
弱电解质 弱碱
极少数盐 、水
［练习2］下列哪些属于强电解质、
哪些属于弱电解质？
H2SO4 HNO3 BaSO4 HClO
HCl
NaOH KOH
Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl
CuSO4
NH3·H2O H2S
CH3COOH (CH3COO)2Pb
弱电解质包括 （1）弱酸：
2、电离 （1）定义：
想一想：电离时需要通电吗？
电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动 离子的过程。
高考化学离子反应知识点
高考化学离子反应知识点高考化学离子反应知识点汇总电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
1. 离子反应发生的条件(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。
(2). 离子反应生成气体。
(3). 离子反应生成弱电解质。
(4). 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO2↑(6).生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
(7).优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的.方向进行。
反之，离子反应不能发生。
2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
3.离子反应方程式的类型(1). 复分解反应的离子方程式。
离子反应过量问题
离子反应过量问题(总11页)-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1■CAL■本页仅作为文档封面，使用请直接删除“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,儿乎成为必考题型，如：(2007全国卷II)第八题，(2007全国卷四川考题)第八题，(2007全国高考上海卷)第八题等(后面将评析这些题型)。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，乂有生成沉淀的离子反应，如①®③组，这类反应，过量不同，方程不同：① NaHSObBa (OH): ®NaHC03+Ca (OH): ®Ca (HCO3) c+NaOH④ HCI+NMO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：(1)过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
(2)过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1,再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：NaHSO.+Ba (OH) 3反应1 . Ba (OH)：滴入NaHS04(Ba(0H)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)：的系数定为1,对于过量的一方NaHSO.的系数定为2,因为1个Ba(OH)：电提供2个0H-,故需2个NaHSO,才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO.不足量，配3则多余的一个NaHSO,不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHS0^Ba (OH)=同理，当NaHSO.滴入Ba(OH) =时(NdHSO(不足量)，则NaHSO,系数为1,—个NaHSO.只能提供一个H：只需］个Ba(OH)：提供的OH■即已过量,配系数2或3 自无必要。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学中，离子反应是一个非常重要的知识点。
在离子反应中，化学反应中的离子通过离子交换来产生新的物质。
这种反应是通过离子间的电荷相互作用而产生的。
当我们了解离子反应的知识点时，我们能够更好的理解化学反应的本质，以及如何正确预测或描述化学反应的结果。
本文将对高中化学中常见的离子反应进行详细的归纳和总结。
1. 离子的化学式在进行离子反应之前，我们首先需要了解离子的化学式。
化学式是指一种物质中所包含的原子和离子的种类和数量的表示方法。
在离子化合物的化学式中，阴离子和阳离子通常会分别写在化学式的左和右。
例如，在NaCl中，Na是阳离子，Cl是阴离子。
它们的化学式为Na+ + Cl-。
这意味着在离子反应中，Na+离子和Cl-离子之间会进行离子交换。
2. 离子生成离子生成是指将复合离子分解为离子的过程。
例如，Na2CO3是一种复合离子，在水中可以将其分解为Na+、CO32-离子。
Na2CO3 -> 2Na+ + CO32-这种反应也可以发生逆反应。
例如，当Na+和CO32-离子在一起时，它们会结合成Na2CO3。
3. 双替换反应双替换反应是指在两种离子互相交换后形成两种新的离子和新的化合物的反应。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3在此反应中，Ag+和Cl-离子交换，从而形成了AgCl固体和NaNO3。
4. 氧化还原反应氧化还原反应涉及原子的氧化和还原状态的变化。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子以氧化反应物，而还原剂提供电子以还原反应物。
例如，当铁与氧气反应时，铁被氧化为Fe2O3晶体。
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这种情况下，氧气是氧化剂，它接受来自铁的电子。
相反，铁是还原剂，它提供电子。
5. 酸碱反应酸碱反应是指在酸与碱发生反应时，产生盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱的H+和OH-离子互相交换。
例如：HCL + NaOH -> H2O + NaCl这是一种酸碱反应。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学离子反应知识点归纳高中的化学课程上，我们会学习很多化学反应，其中离子反应是一个很重要的知识点，在考试的试题中也会经常被考察。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用！高中化学离子反应知识点归纳篇11、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3、离子方程式的书写。
（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）①写出反应的化学方程式：②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的`物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2SB、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO—+CO2+H2O==HCO3—+HClOC、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32—+2H+==CO2↑+H2OD、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3—+Ba2++2OH—==BaSO3 +SO32—+2H2O【解析】CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C 不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba（OH）2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3—+Ba2++OH—==BaSO3 + H2O，故D不正确。
第二节离子反应
(4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
探讨 中和反应的实质
写出下列反应的离子方程式
1、NaOH+HCl
2、KOH+HCl
3、NaOH+H2SO4
小结：
4、KOH+H2SO4
酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的 H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O， 即：H++OH-=H2O。
第二节 离子反应
石门县第一中学 侯宏泉
思考
两种电解质混合物溶于水形成的溶液中含有 Na+、Ca2+、NO3-、Cl-，推测这两种电解质各是 什么物质？
答案一：NaCl、 Ca(NO3)2 答案二：NaNO3、 CaCl2
探究
实验
是哪些离子的混合？ 混合后的现象
1、向盛 2mLNa2SO4 溶液 的试管中加入 2mLKCl溶液
探究 离子反应发生的条件
实验2-3中的三个反应所属什么类型反应？ 这类反应的实质是什么？ 这类反应发生的条件是什么？
小结：
1、复分解反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离 子的反应。 2、复分解反应类型的离子反应发生条件：
生成沉淀、放出气体或生成水
课堂总结
一、离子反应及实质 二、离子方程式的概念和意义
离子反应的意义：不仅可以表示某一个具体的反应， 还可以表示同一类型的反应。
课后拓展
是不是所有的酸和碱发生反应都可以用 离子方程式“H++OH-=H2O”表示呢？ 例如： ① Cu(OH)2与稀盐酸反应
无机化学常见离子反应总结
无机化学常见离子反应总结无机化学是研究无机物的组成、结构、性质和反应规律的学科，离子反应是无机化学中常见的一种反应类型。
离子反应是指在反应过程中，离子之间发生的化学反应。
根据反应中参与的离子种类的不同，离子反应可以分为酸碱中和反应、氧化还原反应和配位反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱的反应，产物是盐和水。
在这种反应中，酸释放出H+离子，碱释放出OH-离子，H+和OH-离子结合形成水。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O。
氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的反应。
在这种反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，将氯化铁和铁粉加热反应，氯化铁接受电子形成氯离子，铁粉失去电子形成铁离子，反应方程式为：Fe + FeCl3 → FeCl2。
配位反应是指金属离子和配体之间的反应。
金属离子可以与多个配体形成配合物。
配位反应可以发生在溶液中或在固体中。
在溶液中，金属离子和配体之间的反应形成络合物。
例如，二氯合镍(II)配合物的反应方程式为：NiCl2 + 6H2O → [Ni(H2O)6]Cl2。
此外，离子反应还包括沉淀反应和酸碱滴定反应。
沉淀反应是指在溶液中产生沉淀的反应。
当两种溶液混合后，生成的产物溶解度较小，不能继续保持在溶液中，从而形成沉淀。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银沉淀的反应方程式为：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
酸碱滴定反应是一种通过滴定剂的滴定来测定酸碱溶液中酸碱浓度的方法。
滴定过程中酸碱中和反应发生，通过滴定剂的滴加量来确定反应的终点。
例如，用标准氢氧化钠溶液对酸进行滴定测定，反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
综上所述，无机化学中离子反应是常见的反应类型，并且在实际应用中具有广泛的应用，如酸碱中和反应常用于环境监测和水处理等，氧化还原反应常用于电池和电解等，配位反应常用于催化剂和生物活性物质的合成等。
高三化学离子反应知识点
高三化学离子反应知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、性能及其变化规律的科学。
离子反应作为化学中的重要分支之一，是高中化学的重要内容。
本文将介绍高三化学中离子反应的知识点。
一、离子的概念和形成离子是指在相应的条件下，原子或分子失去或增加一个或多个电子而带电的粒子。
离子可以分为阴离子和阳离子，阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷。
离子的形成通常是由于原子或分子之间发生了化学反应或电离过程。
二、离子反应的基本规律1. 阳离子与阴离子之间的结合。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成稳定的化合物。
例如，氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）结合形成氯化钠（NaCl）。
2. 离子反应的反应物和生成物。
离子反应的反应物是参与反应的离子，生成物是从反应物中重新组合而成的新离子或化合物。
例如，Na+和Cl-是离子反应的反应物，NaCl是离子反应的生成物。
3. 离子反应中的离子平衡。
在离子反应中，离子的个数必须在反应物和生成物之间保持平衡。
例如，在镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）反应生成氯化镁（MgCl2）的反应中，反应物中有2个氯离子，生成物中也必须有2个氯离子。
4. 离子反应的电荷平衡。
在离子反应中，反应物和生成物中的总电荷必须相等，以保持电荷平衡。
例如，在Al3+离子与SO42-离子反应生成Al2(SO4)3化合物时，Al3+离子的3个正电荷与SO42-离子的2个负电荷相互抵消。
三、离子反应的类型1. 酸碱反应。
酸碱反应是指酸性物质与碱性物质之间发生的反应。
在这种反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，并生成盐类。
例如，硫酸（H2SO4）与钠氢氧化物（NaOH）反应生成水（H2O）和硫酸钠（Na2SO4）。
2. 氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。
在这种反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、单质与化合物的反应等。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
高一化学离子反应2人教版知识精讲
高一化学离子反应2人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容离子反应——2二. 教学目的1. 了解离子反应和离子方程式的含义2. 掌握离子方程式的书写方法3. 会判断溶液中离子是否大量共存三. 重点、难点离子方程式的书写方法及溶液中离子是否大量共存的判断四. 知识分析引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。
2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液．．．．．．中的行为，像+)(42固Cl NH 2)(OH Ca )(固∆===2232CaCl O H NH ++这样的反应，虽然反应物Cl NH 4和2)(OH Ca 都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。
3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。
4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。
例如：)(气HCl )(3气NH +==)(4固Cl NH 非离子反应 )(溶液HCl )(3气NH +==)(4溶液Cl NH 离子反应（二）离子方程式对于离子方程式的涵义，最好通过实验的方法来理解，见书P15 实验1—2当4CuSO 与NaCl 混合时，没有发生化学反应，只是4CuSO 电离出来的+2Cu 、-24SO 和NaCl 电离出来的+Na 、-Cl 等的混合。
当4CuSO 溶液与2BaCl 溶液混合时，4CuSO 电离出来的+2Cu和2BaCl 电离出来的-Cl 都没有发生化学反应，而4CuSO 电离出来的-24SO 与2BaCl 电离出来的+2Ba 发生化学反应，生成了难溶的4BaSO 白色沉淀，所以说，这个反应的实质是↓=+-+4242BaSO SO Ba1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
高三离子反应知识点总结
高三离子反应知识点总结离子反应是化学中的重要概念，也是高三化学学习的重点内容之一。
离子反应涉及到离子的生成、离子的配对和离子反应的平衡等知识点。
下面将对高三离子反应的相关知识进行总结。
一、离子的生成离子的生成是指化学反应中原子、分子之间电子的转移，从而形成带电离子的过程。
常见的离子生成有三种方式，即离子的形成、酸碱中离子生成和氧化还原反应中的离子生成。
1. 离子的形成离子的形成是指在化学反应中某些原子通过不同方式失去或获得电子，从而成为带电离子。
例如，氯原子失去电子后成为氯离子Cl-，氧原子获得电子后成为氧离子O2-。
2. 酸碱中离子生成在酸碱中，酸和碱反应时会生成离子。
酸会释放出氢离子，碱会释放出氢氧根离子。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，产生氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）。
3. 氧化还原反应中的离子生成氧化还原反应中，物质之间发生电子的转移，从而生成离子。
氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
例如，氯化铁（FeCl2）和氧化铜（CuO）发生反应时，生成亚铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）。
二、离子的配对离子的配对是指在离子反应中，离子按照一定规则进行组合。
离子的配对考察化学反应的离子方程式的编写与平衡相关的知识点。
1. 离子配对的原则离子配对的原则是按照离子的电价、价数、电量等特性进行配对。
离子配对的原则包括电价平衡、正负电量相等和花纹存放平衡。
2. 离子方程式的编写离子方程式是反应物和生成物中离子进行配对的化学方程式。
编写离子方程式需要遵循一定的规则，如写出反应物和生成物的离子式，保持电量平衡，同时还要考虑物质状态和反应条件等。
三、离子反应的平衡离子反应的平衡是指离子反应中反应物和生成物之间的离子数量保持一定比例的状态。
离子反应中的平衡包括离子反应中的平衡常数、平衡条件和平衡浓度等。
1. 离子反应中的平衡常数离子反应中的平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物之间的离子数量比例的平衡状态。
掌握离子反应步骤—高中化学必修1离子反应教案
在高中化学必修1中，离子反应是一个非常重要的概念。
离子反应是指当两个离子或离子和分子碰撞后，发生的化学反应。
掌握离子反应步骤对于学习化学非常重要。
今天我们将会介绍如何掌握离子反应步骤。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中，离子和化合物之间发生的反应。
在离子反应中，通常会发生离子对之间的交换反应。
例如，如下示例中，AB和CD通过交换离子形成交换反应。
AB + CD → AC + BD在这个反应中，AB和CD都是互相离子化的化合物。
当他们混合在一起时，交换离子形成AC 和BD。
在这个反应中，离子对会保持在反应中，并且永远不会发生离子对之间的化学键形成或断裂。
二、离子反应步骤在理解离子反应的基本概念后，我们可以使用以下步骤来求解一个离子反应：1.我们需要将产生离子对的双方的离子写在一起，并用“+”号将它们分开。
例如，如果我们需要计算氯化钠和硝酸之间的反应，我们可以写出以下式子:NaCl + HNO32.接下来，我们需要记住这些离子和他们的电荷。
在该反应中，离子是Na+、Cl-和H+、NO3-。
Na+离子的电荷为+1，Cl-离子的电荷为-1，H+离子的电荷为+1，而NO3-离子的电荷为-1。
3.现在，我们需要确定离子对之间是否存在附加的离子或分子。
在这种情况下，H+和NO3-中的H和O被认为是分子，而其他重量是离子。
4.接下来，我们需要查看两者之间的合适的离子之间的交换。
在这种情况下，H+和Cl-以及Na+和NO3-形成了适当的离子交换。
因此，我们可以写出下面的等式：NaCl + HNO3→NaNO3 + HCl在这个离子反应方程式中，原料反应物是氯化钠和硝酸，产物是硝酸钠和氯化氢。
5.我们需要确保等式式子中的离子对和化学式的电荷是平衡的。
在这个示例中，我们可以看到Na+离子在反应前和反应后都只有一个，所以他们是平衡的。
同样的，NO3-离子也是平衡的。
因此，我们可以看到该反应方程是平衡的。
三、总结离子反应是化学中的一个重要部分。
离子反应与物质转化
离子反应与物质转化离子反应是化学反应中的一种重要类型，它与物质的转化密切相关。
离子反应是指在化学反应中涉及到离子的生成、消失或转变的过程。
离子反应可以发生在气体、液体和固体中，是化学和生物化学中的基本概念之一。
在离子反应中，原子或分子失去或获得电荷，从而形成离子。
正离子带正电荷，通常是通过失去电子获得的；负离子带负电荷，通常是通过获得电子获得的。
离子反应的方程式通常用离子表示，例如：Na+ + Cl- → NaCl。
在这个方程式中，氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
离子反应的速度由反应物的浓度和反应条件（温度、压力等）决定。
在化学反应中，离子反应可以是快速的，也可以是缓慢的。
有些离子反应是可逆的，也就是说，反应物可以再次生成，形成平衡状态。
而其他离子反应则是不可逆的，反应物完全转化为产物。
离子反应广泛应用于许多重要的化学过程中。
例如，酸碱中和反应是一种离子反应，其中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这种反应在生活中经常发生，比如我们常用的酸中和碱来治疗胃酸过多引起的不适。
另一个例子是电解反应，其中电流通过电解质溶液时，离子被迫移动并与相应的反应物结合。
离子反应还用于合成和分解化学物质。
许多金属的氧化物和酸反应会产生相应的盐和水。
例如，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
这种反应在实际应用中很重要，比如用于废水处理、金属腐蚀等。
另外，溶解度平衡也是离子反应的关键概念之一。
在某些条件下，离子化合物可以溶解或沉淀，这取决于它们在溶液中的浓度。
离子反应不仅与无机化学有关，也与生物化学和生物学密切相关。
生物体内的许多反应都涉及离子反应，例如细胞膜的离子通道，神经传递物质的释放等。
生物体内的离子反应对维持生命功能至关重要。
总之，离子反应与物质的转化密切相关，是化学反应中的一种重要类型。
它在化学、生物化学和生物学中都起着重要的作用。
离子反应的理解和应用对于解决许多实际的化学和生物化学问题非常重要。
因此，我们应该加强对离子反应的研究和理解，推动化学科学的发展和应用。
高三化学离子反应(PPT)4-4
二、强电解质和弱电解质
•根据电解质在水中电离程度不同可分为强电解质和 弱电解质两大类，一般地说，强酸强碱和大多数盐 属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质。
﹡一般地说，离子化合物均是强电解质，且在水
溶液中或熔化下电离，不溶性盐也是强电解质， 尽管其水溶液不导电，但其溶解于水的部分完全 电离；共价化合物只能在水溶液中电离，有的完 全电离属于强电解质，有的部分电离属于弱电解 质，有的不电离属于非电解质。 要求正确判断强弱电解质、非电解质，熟练书写 强电解质的电离方程式。
[] 其他 锂能改善造血功能，提高人体免疫机能。锂对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。锂可置换替代钠，防治心血管疾病。人体每 日需摄入锂.mg左右。 锂的生物必需性及人体健康效应。锂是有效的情绪稳定剂。随着新的情绪稳定剂的出现，对锂治疗的兴趣和研究虽已减少，但锂仍是 治疗急性躁狂症和躁狂-抑郁病预防性管理的最有效措施。许多研究证明，锂对动物和人具有必需功能或有益作用。动物缺锂可导致寿命缩短、生殖异常、行 为改变及其他异常。人类流行病学研究显示，饮水锂浓度与精神病住院率、杀人、自杀、抢劫、暴力犯罪和度品犯罪率呈显著负相关。度品犯的营养性锂补 充研究证
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一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。
高一化学上册知识点总结：离子反应知识要点
高一化学上册知识点总结：离子反应知识要点为大家整理的高一化学上册知识点总结：离子反应知识要点文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。
《离子反应》 知识清单
《离子反应》知识清单一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。
在溶液中，电解质发生电离，产生自由移动的离子。
当这些离子之间发生反应，导致某些离子的浓度发生变化，就发生了离子反应。
例如，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，其实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水的过程。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀当溶液中的离子结合生成沉淀时，离子反应就能发生。
常见的沉淀有氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氢氧化铁（Fe(OH)₃）、硫酸钡（BaSO₄）、碳酸钙（CaCO₃）等。
2、生成气体离子间结合生成气体时，反应也会发生。
例如，盐酸和碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，是因为氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）结合产生了二氧化碳（CO₂）。
3、生成弱电解质如果离子间结合生成了弱电解质，如弱酸（如醋酸 CH₃COOH）、弱碱（如氨水 NH₃·H₂O）、水等，离子反应也可以发生。
4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子相遇，发生电子转移，引起离子反应。
比如铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）的反应。
三、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓3、意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1、定义离子共存是指在同一溶液中，离子之间不发生反应，能够稳定存在。
2、不能共存的离子（1）生成沉淀的离子不能共存，如钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
（2）生成气体的离子不能共存，如氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。
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总结：离子方程式正误判断
1. 看离子反应是否符合客观事实 2. 看物质拆分是否正确 3. 看是否守恒（原子个数及电荷数） 4. 看是否漏掉其他离子反应
７．离子共存问题
离子间能结合生成沉淀、气体、水 的不能共存。
１.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 Ａ.Na+ Mg2+ Cl- OHB.H+ Ca2+ CO32- ClC.Cu2+ K+ SO42- NO3D.Na+ H+ OH- Ca2+
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的 电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液、熔融KCl 能导电，因为它们有自由移动的离子存在。
1.电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电 （电离）的化合物。
如：酸、碱、盐 、水等
非电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电 （电离）的化合物。 如：蔗糖、酒精等
思考：某种溶液的导电能力强，则说明了什
么问题？ 溶液中自由移动离子浓度越大，导电性越 强。
思考：是否所有溶液都能导电？
在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的 离子是怎样产生的?
2、电离： 某些化合物溶于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过程。
氯化钠的电离动画
3、电离的表示方法
2、写出下列电解质的电离方程式 NaOH AlCl3 HNO3 K2SO4 NaHCO3 NaHSO4
3、下列说法正确的是
(
D )
A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质 B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质 D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电 4、下列叙述正确的是 （ ） A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与ClB．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2.下列各组离子，能在强酸性的无色 透明溶液里大量共存的是：
Ａ．MnO4- K+ Na+ SO42B. Na+ K+ HCO3- ClC.Mg2+ NH4+ Cl- NO3D.Ba2+ K+ Mg2+ SO42-
3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离 子能大量共存的是： Ａ.Fe3+ K+ Cl- NO3B. Ag+ Na+ NO3- ClC.Zn2+ Al3+ SO42- H+ D.Ba2+ NH4+ Cl- HCO3-
训练：下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
注意
1、电解质、非电解质都是化合物，单质既 不是电解质也不是非电解质
2、电解质本身不一定导电，如食盐晶体．
２．下列离子方程式正确的是
Ａ．Fe跟稀HCl反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ Ｂ．CaCO3跟稀HCl反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O Ｃ．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ｄ．Cu和AgNO3溶液反应 Cu+Ag+=Cu2++Ag Ｅ．在AgNO3溶液中加入H2SO4 2Ag+SO42=AgSO4↓ Ｆ．向澄清石灰水中滴加稀HCl Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
5、复分解型离子反应发生条件
实验2-3 P33
生成沉淀、气体或水 即向着离子浓度减少的方向进行。
６、离子方程式的正误判断
１．下列离子方程式正确的是： AC Ａ．碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应 ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｂ．饱和石灰水和稀硝酸反应 Ｃa(OH)2+2H+=Ca2++2H2O Ｃ．向稀氨水中加入稀盐酸 ＮＨ３．Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋＝ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ Ｄ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
４、离子方程式的意义：
不仅可以表示某一个具体的反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应
练习
写出符合
2+ + SO 2-=BaSO Ba 4 4
的化学方程式
训练：写出下列反应的离子方程式： 1．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 2．实验室制CO2 3．澄清石灰水中通入少量的CO2 4．实验室制H2 5 氧化钠溶于水 6. NaHCO3+HCl 7.CH3COOH+NaOH 8导电须有外界条件：水溶液或熔化 状态
3、非金属氧化物及ＮＨ３都属于非电解 质．(水除外)
4、某些难溶于水的化合物，如BaSO4、
AgCl等，熔融状态都是能够导电的，所以 是电解质
5．电解质溶液中，正电荷总数等于负 电荷总数，故显电中性 *6.酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒 精等是非电解质．
—— 电离方程式
请分别书写下列各组物质的电离方程式，并 从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铵
酸
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物
碱
盐
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物
1、下列物质中．属于电解质的有（ A F G ） A．碘化钾B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．醋 F．硫酸氢钠 G．一水合氨 H.铜
第二章：化学物质及其变化
第二节：离子反应
化学反应的分类
分类依据 反应类型
根据反应物生成物种 化合反应 分解反应 类及类别 置换反应 复分解反应 根据得氧失氧 氧化反应 还原反应
根据是否有离子参加 离子反应 非离子反应
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考：下列物质中哪些导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶 液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、熔融KCl 。
C
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
实验2-1：P31
有离子参加的反应
离子反应的本质：是离子浓度减少的过程
2、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反 应的式子。
3、离子方程式的书写 （1）写 ——写出正确的化学方程式
（2）拆 ①易溶于水的易电离的物质—写离子 形式 包括:强酸,强碱,可溶性盐 ②难溶,难电离(弱酸，弱碱，水) 气体,单质,氧化物,固体 －－仍写化学式
（3）删 ——删去方程式两边不参加反应的离子 （4）查 ——查原子个数、查电荷
讨论
Fe+Fe =2Fe
3+ 2+
这一离子方程式正确吗?
训练：写出下列反应的离子方程式
1、NaOH溶液中滴入稀H2SO4 2、KOH溶液中滴入HCl
酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出 来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了水。