安徽省泗县高三化学周考试题(3)
安徽省泗县2013届高三化学周考试题(2)
泗县二中2013届高三化学周考2一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分）4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是5．下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KM n O4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全6．下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为3.5mLD．②是温度计，读数为2.5℃二．选择题（每题有1~2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，4小题，共24分）14．下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯溶液B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出15．用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。
若x > n > y ,则使用的仪器可能是：A．烧杯B．酸式滴定管C．量筒D．容量瓶16．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中17．下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液三．填空题（3小题，共58分）25．（10分）现有一套简易的气体发生装置（如右图所示，其中活塞已打开）。
安徽省泗县一中2025届高三化学第一学期期末检测模拟试题含解析
安徽省泗县一中2025届高三化学第一学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH 的变化如图所示。
下列说法错误的是A．pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.22、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2N AB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5N AC．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为N AD．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A3、下列实验操作能达到实验目的的是A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C．在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气D．用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物4、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。
下列说法错误的是A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C．离子交换法净化水为物理方法D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅5、化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果6、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D ．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应7、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。
最新-安徽省泗县一中2018届高三化学 7+4训练(3) 精品
化学试题7．常温下，加水稀释时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K ＋、Cl －、NO －3、CH 3COO － ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4 ③Ba 2＋、Cl －、NO －3、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、SO 2－3、Cl －、NO －3A ．①③⑤B ．②③C ．②④D ．②③⑤8．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中不正确的是A ．CuSO 4溶液与过量KI 溶液发生反应的离子方程式为：2Cu 2＋+4I －=2CuI ↓ +I 2B ．滴加KI 溶液时，转移1mole －时生成1mol 白色沉淀 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2 9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D ．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na 2CO 3+SiO 2=Na 2SiO 3+CO 2↑因为酸性：H 2SiO 3>H 2CO 310．下列反应的离子方程式正确的是A ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中：SO 2+Ba 2++H 2O= BaSO 3↓+2H ＋B ．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O D ．少量NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O11．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是12．下列叙述中，不正确的是（ ）A ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH 4）2Fe （SO 4）2] ＜ c[（NH 4）2SO 4] ＜ c （NH 4Cl ）B ．10 mL 0.10 mol ·L ―1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中有c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H +）冷水2中混有NH 4ClD ．加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl2S 溶液KMnO 4C ．比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A ．H 2水NaB ．验证C ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和（a ＋1），则有c 1＝10c 2D ．NaHCO 3溶液中：c （H +） + c （H 2CO 3）＝c （CO 32－） + c （OH －）13、工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。
安徽省泗县二中12—13上学期高三化学第三次月考考试试卷
安徽泗县二中2012—2013学年上学期高二化学第三次月考考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题)请修改第I卷的文字说明一、单项选择1．下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④3．下列实验中需用酒精灯直接加热的是( )A．实验室制氯气B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏4．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )A．NaBr和KI B．NaBr和KClC．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag下列有关说法正确的是( )A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－—2e－Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD．电池工作时，溶液中OH－向正极移动6．下列说法正确的是( )A．食品添加剂对人体无害，可以任意使用B．硝酸纤维、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C．糖类都有甜味D．火棉可用来制造无烟火药7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑。
安徽省宿州市泗县中学2022年高三化学下学期期末试题含解析
安徽省宿州市泗县中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语，正确的是A．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：参考答案：C略2. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A. 化学式为C6H6O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH参考答案：B试题分析：A．根据结构简式可知其化学式为C6H6O6，A正确；B．乌头酸含有羧基和碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；C．乌头酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．含有3个羧基，含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确，答案选B。
3. 将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在过量的稀硝酸中，当混合物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48L（标准状况），然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。
那么生成的沉淀的质量是A.18 gB.20 gC.22 gD.24 g参考答案：B略4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB. 反应①中的能量变化如右图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol参考答案：D略5. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。
安徽省泗县高三化学周考试题(8)
泗县二中2013届高三化学周考81、下列解释不科学的是( )A．严格地讲，“排风扇或者通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C．长期盛放NaOH的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减小形成“负压”的缘故D．“真金怕‘王水’”，这是因为“王水”是由浓硝酸和浓盐酸按体积比l：3混合而成，具有较强的氧化性2、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液3、下列操作或仪器的选用正确．．的是4、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )10A．标准状况下，1.12L的SO3所含的分子数约为0.2×6.02×23B．标准状况下，22.4L氖气中含有个N A个氖原子C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键D．2L 1mol／L(NH4)2SO4的溶液中含有4N A个铵根离子5．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-10 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-D．在水电离出的c(H+)=1×136、下列叙述正确的是A．在原电池的正极和电解池的阳极上都是发生还原反应B．用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液,保持温度不变，通电一段时问后，溶液的浓度增大C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。
高三化学周考试题(3)
证对市爱幕阳光实验学校泗县二中高三化学周考3一．选择题〔每题只有1个正确答案，3小题，共18分〕4．以下能到达目的的是A．在容量瓶中参加一体积的水，再参加浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反制取氢气时参加少许硫酸铜以加快化学反速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5．以下可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物6．以下设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液二．选择题〔每题有1~2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，4小题，共24分〕14．是化学研究的根底，关于以下各装置图的表达中，正确的选项是A．装置①常用于别离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO气体15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是A．假设参加AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，那么可确该溶液中一含有Cl－离子B．假设参加Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确溶液中一含有SO42－离子C．假设通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后变蓝色，可确溶液中含有I－离子D．假设参加盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，那么原溶液中一含有大量的CO32－离子16．以下有关物质检验的结论正确的选项是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一含有SO42—B向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显。
安徽省宿州市泗县二中高三化学第三次模拟试题新人教版
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的名姓、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回，并把第Ⅱ卷装订好。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Ca：64 As：75 Br：80第Ⅰ卷（选择题120分）（本卷包括20小题，每小题6分，共120分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）A．对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B．装置乙用于实验室制取Cl2C．从海带中提取碘的实验过程中，用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D．丁图装置可用于实验室收集甲烷气体8．近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不．正确．．的是（）A．阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOHD．此反应实质就是电解水9．下列离子方程式书写正确的是（）A．给与水的反应：Na+H2O=Na++OH+H2↑B．氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]++4NH4+C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3--D．AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl(s)+I-aq=AgI(s)+Cl+aq10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)11．香豆素又称双呋精环，英文名称coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、兰花等植物中，是一种重要的香料，还可用作抗凝血剂。
安徽省宿州市泗县第一中学2024届高三第六次模拟考试化学试卷含解析
安徽省宿州市泗县第一中学2024届高三第六次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：42、属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸3、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应4、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是（）A．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇C．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。
这主要体现了浓硫酸的() A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性6、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O8、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸9、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏10、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳11、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
安徽省泗县高三化学周考试题(4)
泗县二中2013届高三化学周考4一．选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）7．以下集气装置中不正确．．．的是8．气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳9．某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。
标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指A．单质B．元素C．原子D．分子10．成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A．烈火炼真金B．只要功夫深，铁杵磨成针C．火树银花D．雷雨肥庄稼11．下列说法正确的是A．纯净物一定由同种分子组成B．具有固定组成的物质一定是同种物质C．醋酸纤维是纯净物D．含Fe元素70%的Fe2O3一般可当作纯净物12．下列有关化学用语正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．次氯酸的结构式为：H－O－Cl D．CO2二．选择题（每题有2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，2小题，共12分）19．下列说法正确的是A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物20．下列说法正确的是A．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和非电解质D．盐酸、漂白粉、水玻璃、油脂都是混合物三．非选择题（4小题，共64分）30．某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。
安徽省泗县一中2012届高三化学试题7+4训练(3).pdf
。
（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：
、
、
。
27、为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO4）2·nH2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：
（1）固体应在
中加热，加热后的固体应放在
中冷却（填仪器名称）（2）若加热过程中有固体
飞溅出来造成损失，则会使测得的n值
B．②③
C．②④
D．②③⑤CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀
溶液棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中的是
?A．CuSO4溶液KI溶液2Cu2＋+4I－=2CuI +I2com/]
?B．KI溶液时，转移1mole－1mol白色沉淀?C．SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
稀硫酸 NaOH …… 2-羟基丙酸 %
● 实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
2）试剂M是________________；沉淀B是
。
3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
。
4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是
准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=（假设电解前后溶液体积不变）。
26、工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是
；
E的名称（系统命名）是
。
（2）D转化为E的化学方程式是
；A转化为B的反应类型是
。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是
安徽省泗县二中12—13上学期高三化学第三次月考考试试卷答案
参考答案一、单项选择1．【答案】D【解析】本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸＜磷酸＜硫酸＜高氯酸，D选项正确。
2．【答案】A【解析】首先根据图示周期表的结构，确定元素R为He；则X、Y、Z分别为N、S、Br，然后根据其性质进行分析得出结论。
3．【答案】B【解析】实验室制氯气时使用烧瓶应垫石棉网加热；蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体时，蒸发皿可以直接加热。
4．【答案】C【解析】向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2，Br－和I－被氧化为Br2和I2，Br2易挥发，I2易升华，蒸干、灼烧后，只有NaCl和KCl。
5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】C【解析】考查氧化还原反应8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】D【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。
11．【答案】B【解析】X元素的质子数＝52－28＝24，其离子所带电荷数为24－21＝3，即X在该化合物中为＋3价。
12．【答案】D13．【答案】D【解析】选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
14．【答案】D15．【答案】A【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X 的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C。
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泗县二中2013届高三化学周考3一．选择题（每题只有1个正确答案，3小题，共18分） 4．下列能达到实验目的的是A ．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 5．下列实验可行的是A ．用澄清石灰水检验CO 中含有的CO 2B ．用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C ．用KSCN 溶液检验溶液中含有的Fe 2＋D ．用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物 6．下列实验设计和结论相符的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到较纯净的FeCl 3溶液二．选择题（每题有1~2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，4小题，共24分）14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A ．若加入AgNO 3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl －离子B ．若加入Ba(NO 3)2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO 42－离子C ．若通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I －离子D ．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO 32－离子16．下列有关物质检验的实验结论正确的是2O① ② ④b17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32—B．一定有CO32—C．不能确定Cl—是否存在D．不能确定HCO3—是否存在三．填空题（3小题，共58分）25．（21分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________________________（2）装置A 中g 管的作用是___________ ___；装置C 中的试剂是____________； 装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_________________________________ （3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2＋＋MnO 4－＋8H＋5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由_________________ ②某同学称取5.000g 残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO 4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是______________26．（19分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。
由此得出的结论 是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应O H NaNO NaNO NaOH NO 223222++=+（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是：（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置①中发生反应的化学方程式是 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化27．（18分）（1）一透明溶液，已知其中可能含有Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、HCO3—、K+、SO42—、Mg2+。
当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。
此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。
由此实现现象及数据判断：溶液中肯定有______ ____离子，肯定没有______ ____离子，可能有_____ ____离子。
（2）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子是，一定不含有的阳离子是，一定不存在的阴离子是。
理科综合化学部分答题卷高三班座号姓名分数第一部分：选择题第二部分：填空题25．（21分）（1）离子方程式_________________________________________（2）g管的作用是___________ _ __；装置C中的试剂是_________ ___；h瓶需要冷却的理由是_________________________________（3）可能还含有的杂质元素是___________ __（4）①_______，请说明理由_________________②残留物中铁元素的质量分数是______________26．（19分）（1）装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是：（2）打开弹簧夹后（3）装置①的化学方程式是（4）装置②的作用是发生反应的化学方程式是（5）试验现象是（6）方案中可行的是27．（18分）（1）溶液中肯定有______ _ ___，肯定没有______ ___ _，可能有_____ __ __。
（2）确定含有的离子是，一定不含有的阳离子是，一定不存在的阴离子是。
理科综合化学部分参考答案第一部分：选择题第二部分：填空题28．（21分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2分）（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气（3分）；浓硫酸（3分）；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（3分）；（3）Al、P、Cl；（3分）（4）①否（2分）；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（2分）；②4.480%；（3分）27．（19分）（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（3分）（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3分）（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分）（4）将NO2转化为NO（2分）； 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（2分）（5）装置③中液面上方气体仍为无色（2分），装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（6）acd（3分）19．（18分，每空3分）（1）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—；肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3－；可能有K+（2）确定含有的离子是H+、Al3+、NH4+；一定不含有的阳离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；一定不存在的阴离子是ClO-、AlO2—。