福建省厦门第一中学2017届高三12月月考化学试题
【福建省厦门第一中学】2017届高三12月月考生物试卷(附答案与解析)
福建省厦门第一中学2017届高三12月月考生物试卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
1．下列有关黑藻与蓝藻共同点的叙述，不正确的是（）A．能进行有氧呼吸B．遗传物质是DNAC．能进行有丝分裂D．翻译在核糖体进行2．经诱变、筛选得到几种基因A与基因B突变的酵母菌突变体，它们的蛋白质分泌过程异常，如下图所示。
下列叙述不正确的是（）A．出现不同突变体说明基因突变具有随机性B．可用同位素标记法研究蛋甴质的分泌过程C．A、B基因双突变体蛋白质沉积在高尔基体D．A、B基因的突变会影响细胞膜蛋白的更新3．下图为细胞膜部分结构与功能的示意图。
依据此图做出的判错误的是（）A．细胞内高+Na环境依靠钠-钾泵和脂双层共同维持K、低+B．钠-钾泵的存在说明载体蛋白对离子运输不具有选择性C．细胞膜上的钠-钾泵同时具有运输和催化的功能D．细胞内+Na内流均不消耗ATPK外流和细胞外+4．我国科学家以兴国红鲤（2 N=100)为母本、草鱼（2 N=48)为父本进行杂交，杂种子一代染色体自动加倍发育为异源四倍体鱼。
杂种子一代与草鱼进行正反交，子代均为三倍体。
据此分析细胞内的染色体数目及组成，下列说法不正确的是（）A．兴国红鲤的初级卵母细胞可有200条姐妹染色单体B．杂种子一代产生的卵细胞、精子均含有74条染色体C．三倍体鱼的三个染色体组两个来自草鱼、一个来自鲤鱼D．三倍体鱼产生的精子或卵细胞均含有49条染色体5．将杂合的二倍体植株的花粉培育成幼苗，然后用秋水仙素处理，该幼苗发育成的植株（）A．能稳定遗传B．高度不育C．有杂种优势D．为四倍体6．Tay-Sachs病是一种单基因隐性遗传病，患者的种溶解体酶完全没有活性，导致神经系统损坏，患者通常在4岁前死亡。
在中欧某地区的人群中，该病发病率高达1/3600。
下列相关叙述不正确的是（）A．Tay-Sachs病的致病基因通过杂合子在亲子代间传递B．禁止近亲结婚能显著降低Tay-Sachs病的发病率C．该病杂合子不发病是因为显性基因抑制了隐性基因的表达D．在中欧该地区约30人中就有一个该病致病基因的携带者7．有关运动员剧烈运动时体内的生理变化，下列说法正确的是（）A．大脑皮层体温调节中枢使皮肤血管舒张，散热加快B．肌细胞无氧呼吸产生乳酸，使血浆的pH降低C．胰高血糖素分泌増加，促进肌糖原分解以升办血糖浓度D．抗利尿激素分泌增加，促进肾小管和集合管对水分的中吸收8．有一类性别发育异常的男性（性染色体正常），性腺为睾丸而其他性征出现不同程度的女性化。
福建省厦门一中2017-2018学年高二下学期月考化学试卷(11月份) Word版含解析
2017-2018学年福建省厦门一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB．0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n，下列说法正确的是（）+2A．简单离子半径：X＜Y＜WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D．Z、W形成化合物的电子式为4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e﹣=Mg+S2﹣D．充电时，S2﹣从阴离子交换膜左侧向右侧迁移A．A B．B C．C D．D6．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O57．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）二、解答题（共4小题，满分58分）8．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因．（2）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：．（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是；Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．（4）b装置的作用是．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有．（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再，最后拆除装置．【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．②Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（6）滴定终点的判断方法是；（7）处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”），写出判断依据．9．氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是，碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为．（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为，能否用新制氯水代替双氧水（填“能”或“否”）（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为A．1.5 B．4 C．9.7D．氧化钠E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体G．氧化锶粉末（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是．（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液．10．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．（1）下列说法正确的是（填序号）．a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是．（3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是．②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是．（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：．﹣1pH能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3﹣水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．如下表：当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（K sp Cu（OH）2=2×10﹣20mol2•L﹣2）（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），在一定温度K sp=c（Fe2+）c（S2﹣）=6.25×10﹣18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=（已知lg2=0.3）2015-2016学年福建省厦门一中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极周围氢离子的氧化性强于镁离子；B．耐高温材料应具有较高的熔点；C．钡离子为重金属离子，能够使蛋白质变性；D．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌；【解答】解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极周围氢离子的氧化性强于镁离子，所以轮不到镁离子放电，而是氢离子放电生成氢气，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，故A 错误；B．氧化铝具有较高熔点，可以做耐火材料，故B正确；C．钡离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以钡离子有毒，故C错误；D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以吸附水中杂质做净水剂，不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB．0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，还含有OH﹣，阴离子总数大于0.1N A；B．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气；C，求出乙酸的物质的量，然后根据1mol乙酸中含8mol共价键来分析；D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．【解答】解：A.1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，还含有OH﹣，阴离子总数大于0.1N A，故A错误；B．铁和水蒸气反应时，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁生成mol氢气，故B错误；C.6g乙酸的物质的量为0.1mol，而1mol乙酸中含8mol共价键，故0.1mol乙酸中含0.8N A个共价键，故C错误；D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5N A个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；故选D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n，下列说法正确的是（）+2A．简单离子半径：X＜Y＜WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D．Z、W形成化合物的电子式为【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居于第二位，则Z为Si元素；四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，则X为Na元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；W的最高价，设W的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，氧化物的水化物的化学式为H n WO2n+2n只能为1，即其最高正化合价为+7，故W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居于第二位，则Z为Si元素；四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，则X为Na 元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；W的，设W的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n+2x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故W为Cl元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：Y＜X＜W，故A错误；B．Y的氧化物为氧化铝，Z的氧化物为二氧化硅，氧化铝具有两性，而二氧化硅为酸性氧化物，故B错误；C．X的氢化物为NaH，W的氢化物为HCl，NaH含有离子键，而HCl中含有共价键，故C 错误；D．Z、W形成化合物为四氯化碳，四氯化碳的电子式为，故D正确；故选D．4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e﹣=Mg+S2﹣D．充电时，S2﹣从阴离子交换膜左侧向右侧迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．【解答】解：根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣，A．通过以上分析知，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，故A正确；B．放电时，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣，故B正确；C．充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为MgS+2e ﹣=Mg+S2﹣，故C正确；D．原电池的负极与电源的负极连接，原电池的正极与电源的正极相连，则左侧为阳极，右侧为阴极，充电时，S2﹣应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误；故选D．（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质；D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性．【解答】解：A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故A错误；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B错误；C．氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，NO2有氧化性，故C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故D正确．故选D．6．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．①中C=O转化为﹣OH，②中﹣OH上H被甲基取代；B．青蒿素含﹣COOC﹣，而另两种有机物不含；C．青蒿素中含有﹣O﹣O﹣化学键，与双氧水分子结构（H﹣O﹣O﹣H）相似；D．由结构可知分子式．【解答】解：A．①中C=O转化为﹣OH，②中﹣OH上H被甲基取代，则分别发生加成、取代反应，故A正确；B．青蒿素含﹣COOC﹣，而另两种有机物不含，则三种有机物中的官能团不完全相同，故B 错误；C．青蒿素中含有﹣O﹣O﹣化学键，与双氧水分子结构（H﹣O﹣O﹣H）相似，则具有强氧化性，可杀菌消毒，但与酯基无关，故C错误；D．由蒿甲醚结构可知分子式为C16H26O5，故D错误；故选A．7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．NaHCO3既能电离又能水解；B．加入CaCl2消耗CO32﹣；C．HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3；D．根据电荷守恒分析．【解答】解：A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度，故A正确；B．溶液中存在HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，加入CaCl2消耗CO32﹣，促进HCO3﹣的电离，故B错误；C．HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），故D正确；故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣．（2）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑；Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．②Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗3的物质的量为1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN=[Ag（CN）7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，废水中氰化钠2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10﹣的含量为=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；非金属的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．（3）NaCN用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明二者反应生成氨气、和碳酸氢钠；【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．（4）由仪器结构特征，b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；关闭K2打开K1拆除装置，防止污染空气；【实验二】（6）Ag+与CN﹣反应生成[Ag（CN）2]﹣，当CN﹣反应结束时，Ag+与I﹣生成AgI 黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）计算消耗硝酸银物质的量，再根据方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准．【解答】解：（1）氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（2）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；故答案为：＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；（3）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，离子反应为：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑，故答案为：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑；【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．（4）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，故答案为：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3；（5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】（6）Ag+与CN﹣反应生成[Ag（CN）2]﹣，当CN﹣反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；（7）消耗AgNO3的物质的量为1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10﹣7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准，故答案为：否；消耗AgNO3的物质的量为1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10﹣7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．9．氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率，碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe氧化成Fe，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，能否用新制氯水代替双氧水能（填“能”或“否”）（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为EG A．1.5 B．4 C．9.7D．氧化钠E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体G．氧化锶粉末（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去．（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用DA．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O，为减少氯化锶的损失，用氯化锶饱和溶液洗涤，以此来解答．【解答】解：（1）把碳酸锶粉碎并加以搅拌，可以加快反应速率，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，故答案为：加快反应速率；SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O；（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可以用新制氯水代替双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；能；（3）在步骤②﹣③的过程中，主要目的是将铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，而除去铁元素，要使铁沉淀完全，要将溶液的pH值由1调节至4左右，故选B，调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故选EG，故答案为：B；EG；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以操作③中所得滤渣有两种即BaSO4、Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；（5）由于温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去，所以工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，故答案为：温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体时，要尽可能减少氯化锶的损失，根据沉淀溶解平衡移动的原理可知，用氯化锶饱和溶液洗涤，可以减少氯化锶的损失，故选D．10．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．（1）下列说法正确的是abc（填序号）．a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2﹣+2H2O．（3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是（+）＞（3﹣）＞（+）＞（32﹣）＞（﹣）．②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是（）2+3═3↓+NaOH+H2O．（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ•mol ﹣1；②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：1＜2，由2（）+（）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．．【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】（1）a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物；b．从煤中含有的元素和不完全燃烧分析；c．碳酸钙受热分解为氧化钙，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化发生反应；d．煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；（2）H2S用氨水吸收生成正盐硫化铵和水；（3）①常温下，NaHSO3溶液的pH=6，NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度；②氢氧化钙与NaHSO3反应生成沉淀亚硫酸钙、NaOH和水；（4）①据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；②3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，正反应气体体积减小，通过分析升高温度和增大压强导致平衡的移动方向，通过CO的平衡转化率的变化判断X、Y．【解答】解：（1）a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有C元素，故a正确；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质，故b正确；c．碳酸钙受热分解为氧化钙，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙、氧化钙发生反应生成亚硫酸钙，然后被氧气氧化生成稳定的硫酸盐，故c正确；d．煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化，故d错误；故答案为：abc；（2）H2S用氨水吸收生成正盐硫化铵和水，离子方程式为：H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2﹣+2H2O；。
福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考英语试题
第一节(共15小题;每小题2.5分，满分37.5分)
阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳答案。
A
HANDSTITCHED WORLDS: THE CARTOGRAPHY OF QUILTS
Quilts(床罩) are a narrative art; with themes that are political, spiritual, munal, or memorative, they are infused with history and memory, mapping out intimate stories and legacies through a handcrafted language of design. Handstitched Worlds: The Cartography of Quilts is an invitation to read quilts as maps, tracing the paths of individual histories that illuminate larger historic events and cultural trends.
Spanning the nineteenth to twentyfirst centuries, this insightful and engaging exhibition brings together 18 quilts from the collection of the American Folk Art Museum, New York, representing a range of materials, motifs, and techniques from traditional earlyAmerican quilts to more contemporary sculptural assemblages. The quilts in Handstitched Worlds show us how this toooften overlooked medium balances creativity with tradition, individuality with collective zeitgeist. Like a road map, these unique works offer a path to a deeper understanding of the American cultural fabric.
福建省厦门市高二上学期化学第一次月考试卷
福建省厦门市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）常温下，0.2mol•L﹣1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol•L﹣1Na2CO3B . 10mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3C . 25mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3D . 15mL0.5 mol•L﹣1Na2CO32. （3分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D . 混合气体的密度不再改变3. （3分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂4. （3分）在氨水中存在下列电离平衡：N H3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④5. （3分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （3分） (2016高二上·淄博期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（）A . 保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7 molD . CO的平衡转化率为80%7. （3分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol8. （3分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L9. （3分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 610. （3分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B . t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C . t3时刻，υ（正）= υ（逆）D . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）11. （3分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变12. （3分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B213. （3分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）14. （3分）把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%15. （3分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
福建省厦门市同安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①②③④⑤A ．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B ．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL 的3HNO 反应，若在标准状况下得到2.24L 气体，则有0.3mol 硝酸参加反应C ．足量铁与一定量密度为1.36g/mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终是()332222Fe 6HNO =2Fe NO NO NO 3H O ++↑+↑+D ．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多二、填空题16．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Ga 元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge 元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi 元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I 元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②3N -、2O -、3Al +、2S -，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③34H AsO 、24H SeO 、24H SO 的酸性由强到弱的顺序：___________。
17．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是___________(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为___________。
4.1 无机非金属材料的主角——硅(练)-2018年高考化学一轮复习讲练测含解析
1．【广东省揭阳市2017年高中毕业班第二次模拟】化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ )A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能【答案】C故D错误。
2．【江苏省淮安市2017届高三第三次调研测试】下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B．干冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D．硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂【答案】B【解析】A．氢氟酸用作玻璃蚀刻剂，不是因为具有弱酸性,是因为生成挥发性的硅化物，故A错误;B．干冰气化时吸热，使得周围环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；C．钠也能与乙醇反应，故C错误；D．硅酸钠用作木材防火剂，与易溶于水无关，故D错误;故选B.3．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物的是（)质的相关说法错误．．A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同【答案】D【解析】A．石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；因此具有良好的导电性．故A正确；B．上述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体,故B正确；C．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，故C正确；D．上述三种物质都是是碳的单质，在加热条件与浓硫酸都能发生反应，且反应产物均为二氧化碳，故D错误,答案为D. 4．【2017届浙江省温州中学高三3月模拟】下列说法正确的是( ）A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．SiO2是光导纤维的主要成分,晶体硅可用于制作半导体材料C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【答案】B硅单质不能发生反应，D错误。
福建省厦门第一中学2023-2024学年高三暑期复习检测化学试题
厦门一中2024届高三年化学暑期复习检测2023.7说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− N 14− O 16− Cu 64− Cl 35.5− 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．关于物质的性质和分类，下列说法正确的是（ ）。
A ．NO 、2NO 为酸性氧化物B ．酸一定能电离出H +，但能电离出H +的不一定是酸 C ．纯净物：水玻璃、干冰、液氯D ．已知22NaH PO 是正盐，其水溶液呈碱性，则32H PO 属于二元弱酸 2．下列变化中属于化学变化的是（ ）。
A ．232Th 转化为233UB ．钠的焰色试验C ．2CaCl 的潮解D ．同素异形体间的转化3．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，下列叙述正确的是（ ）。
A ．竹与帛的主要成分是蛋白质B ．“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，漉是指过滤操作C ．白瓷的白色是因铁含量较高D ．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的4．2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。
化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是（ ）。
A ．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是2SiOB ．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物C ．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染D ．支撑航站楼的C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料 5．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）。
A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．纳米材料粒子直径一般在1100nm ~之间，因此纳米材料属于胶体C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D ．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl6．根据如图所示的转化关系判断（反应条件已略去），下列说法正确的是（ ）。
福建省厦门第一中学2024—2025学年上学期七年级10月月考数学试卷(解析版)
福建省厦门第一中学2024—2025学年度第一学期10月学业调研评估初一年数学学科练习第Ⅰ卷说明：（1）考试时间60分钟．满分120分．（2）所有答案都必须写在答题卡指定方框内，答在框外一律不得分．（3）选择题用2B铅笔填涂，其余一律用黑色水笔做答；不能使用涂改液/带．第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题3分，共30分）1. 如果收入100元记作+100元．那么−80元表示（）A. 支出20元B. 支出80元C. 收入20元D. 收入80元【答案】B【解析】【分析】根据正负数的意义进一步求解即可.【详解】∵收入100元记作+100元，∴−80元表示支出80元，故选：B.【点睛】本题主要考查了正负数的意义，熟练掌握相关概念是解题关键.2. –2017的相反数是（）A. －2017B. 2017C.12017− D.12017【答案】B【解析】【分析】一个数的相反数就是在这个数前面添上“-”号，据此可得．【详解】解：–2017的相反数是2017，故选B．【点睛】本题考查了相反数的概念．解题的关键是掌握相反数的概念．只有符号不同的两个数互为相反数．3. 数轴上的点A到原点的距离是5，则点A表示的数为（）A. -5B. 5C. 5或-5D. 2．5或-2．5【答案】C【解析】【详解】根据题意知：到数轴原点的距离是5的点表示的数，即绝对值是5的数，应是±5．故选C ．4. 化学老师在实验室中发现了四个因操作不规范沾染污垢或被腐蚀的砝码，经过测量，超出标准质量的部分记为正数、不足的部分记为负数，它们中质量最接近标准的是（ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】求出超过标准的克数和低于标准的克数的绝对值，绝对值小的则是最接近标准的球．本题考查正数与负数以及绝对值，熟练掌握绝对值的意义是解题的关键．【详解】解：通过求4个排球的绝对值得：| 1.1| 1.1−=，|0.6|0.6−=，|0.9|0.9+=，|1|1+=．0.6−的绝对值最小，所以这个砝码是最接近标准的球．故选：B ．5. 数轴上的点M 对应的数是2−，那么将点M 向右移动4个单位长度，此时点M 表示的数是（ ）A. 6−B. 2C. 6−或2D. 6 【答案】B【解析】【分析】本题考查了数轴上数的表示以及数轴上点的变化规律，熟练掌握点在数轴上移动的规律是解题的关键．根据点在数轴上移动的规律，左减右加；列出算式，计算即可；【详解】解：242−+=故选：B ．6. 3x =，4y =，则x y −的值是（ ）A. 7−B. 1C. 1−或7D. 1或7−【答案】C【解析】【分析】本题考查绝对值的意义，有理数的减法；求出y 的值，然后代入x y −中即可求出答案．【详解】解：由题意可知：3x =，4y =±，当4y =时，341x y −=−=−，当4y =−时，347x y −=+=，故选：C ．7. 魏晋时期数学家刘徽在《九章算术注》中用不同颜色的算筹（小棍形状的记数工具）分别表示正数和负数（白色为正，黑色为负），图（1）表示的是()()235431++−=−的计算过程，则图（2）表示的计算过程是（ ）A. ()()22231−++=B. ()()223210−++=C. ()()223210++−=−D. ()()22231++−=−【答案】B【解析】 【分析】由白色算筹表示正数，灰色算筹表示负数，即可列式计算．详解】解：由题意可得：图（2）表示的计算过程是()()223210−++=， 故选B ．【点睛】本题考查正负数的表示，关键是明白白色算筹表示正数，灰色算筹表示负数．8. 有理数a 、b 在数轴上的位置如图所示，则下列各式运算结果符号为正的是（ ）A. a b −B. a bC. abD. a b +【答案】D【【解析】 【分析】本题考查了数轴，有理数的加减乘除运算法则，根据数轴可得0,a b a b <<<，进而逐项分析判断，即可求解． 【详解】解：根据数轴可得0,a b a b <<<，∴0a b −<，0a b<，0ab <，0a b +>， 故选：D ．9. 体育课上全班女生进行百米测验，达标成绩为18秒，第一小组8名女生的成绩如下：30.500.11 2.6 1.60.3−+−−−+−，，，，，，，其中“＋”表示成绩小于18秒，“﹣”表示成绩大于18秒，则这个小组的达标率是（ ）A. 25%B. 37.5%C. 50%D. 62.5%【答案】B【解析】【分析】根据正负数的意义可得达标的有3人，然后计算即可．【详解】解：由题意得，达标的有3人， 则这个小组达标率是3100%37.5%8×=， 故选：B ．【点睛】本题考查了正负数的意义，有理数的除法，根据正负数的意义得出达标的人数是解题的关键． 10. 已知整数1234a a a a ……，，，，满足下列条件：12101a a a ==−+，，324323a a a a ++……-，=，=-依此类推，则2023a 的值为（ ）A. 1011−B. 1010−C. 2022−D. 2023−【答案】A【解析】【分析】分别求出234567a a a a a a ，，，，，的值，观察其数值的变化规律，进而求出2023a 的值．【详解】解：根据题意可得， 10a =，2111a a +=-=-，3221a a +=−=-，的4332a a =−+=−，5442a a =−+=−，6553a a =−+=−，7663a a =−+=−，…观察其规律可得，202312022−=，202221011÷=，20231011a ∴=−，故选：A ．【点睛】本题考查了数的变化规律，通过计算前面几个数的数值观察其规律是解本题的关键，综合性较强，难度适中．第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（第11题每空2分，其余每空3分，共25分）11. （1）化简：2−−=______；()2−−=______；2128−=______； （2）9−的倒数是______； （3）比较大小：32−______43−（填“>”或“<”）． 【答案】 ①. 2− ②. 2 ③. 34−##0.75− ④. 19− ⑤. < 【解析】【分析】本题主要考查了求一个数的绝对值，化简多重符号，有理数大小的比较，求一个数的倒数，根据相关的定义进行计算即可．（1）根据绝对值的意义，相反数定义进行计算即可；（2）根据“乘积为1的两个数互为倒数”进行计算即可；（3）根据两个负数比较大小的方法：绝对值大的反而小，进行比较大小即可．【详解】解：（1）2=2−−−；()2=2−−；213284−=−； 故答案为：2−；2；34−；（2）9−的倒数是19−； 故答案为：19−；（3）3322−=，4433−=， ∵3423>， ∴3423−<−， 故答案为：<．12. 比3−小8的数是________．【答案】11−【解析】【分析】本题主要考查了有理数减法计算，只需要求出38−−的结果即可得到答案．【详解】解：3811−−=−，∴比3−小8的数是11−，故答案为：11−．13. 如图，数轴上的两个点分别表示3−和m ，请写出一个符合条件的m 的整数值：______________．【答案】4−（答案不唯一）． 【解析】【分析】本题主要考查数轴，解题关键是熟知当数轴方向朝右时，右边的数总比左边的数大．由题图可知，3m <−，写出一个符合条件的m 值即可．【详解】解：由题图可知，3m <−，∴符合条件的m 的整数值可以为4−（答案不唯一）．故答案为：4−（答案不唯一）． 14. 绝对值小于3的所有整数的和是______．【答案】0【解析】【分析】根据绝对值的性质得出绝对值小于3的所有整数，再求和即可．【详解】解：绝对值小于3的所有整数有：21012−−，，，，，它们的和为：0，故答案为：0．【点睛】本题考查了绝对值的性质，解题的关键是熟知绝对值的概念及性质，并正确求一个数的绝对值．15. 若320x y ++−=，则x y +=_________________ ． 【答案】1−【解析】【分析】本题主要考查绝对值的非负性，熟练掌握绝对值的非负性是解题的关键．根据绝对值的非负性求出x y 、的值即可得到答案．【详解】解： 320x y ++−=， 30x ∴+=，20y −=， 3,2x y ∴=−=，321x y ∴+=−+=−，故答案为：1−．16. 在一条可以折叠的数轴上，点A ，B 表示的数分别是10−，3，（如图1）以点C 为折点，将此数轴向右对折，折叠后若点A 落在点B 的右边（如图2），且A 、B 两点距离是1，则点C 表示的数是______．【答案】3−【解析】【分析】本题主要考查数轴，熟练掌握数轴上两点的距离与点表示的数的运算关系是解答的关键．先根据A B 、表示的数求得的长，再由折叠后AB 的长求得BC 的长，进而可确定点C 表示的数．【详解】解：A B ，表示的数分别是10−，3，()31013AB ∴=−−=，∵折叠后点A 在点B 的右边，且1AB =，131162BC +∴=−=， C ∴点表示的数是363−=−，故答案为：3−．三、解答题（本大题共8题，共65分）17. 把下列各数的序号填在相应的集合里：①35−，②0.2，③47−，④0，⑤122−，⑥π，⑦ 2.3 ，⑧320+． 整数集合：{_________________________}⋅⋅⋅；负分数集合：{_________________________}⋅⋅⋅；正有理数集合：{_________________________}⋅⋅⋅．【答案】①④⑧；③⑤⑦；②⑧【解析】【分析】本题考查了实数的分类，掌握有理数的概念和实数的分类方法是解题的关键．按照实数的分类填写，实数分为有理数和无理数，无理数是无限不循环小数，有理数分为整数和分数，整数分为正整数，0和负整数，分数分为正分数和负分数．【详解】解：整数集合{①35−，④0，⑧320+…}负分数集合{③47−，⑤122−，⑦ 2.3 …} 正有理数集合{②0.2，⑧320+…}．， 故答案为：①④⑧；③⑤⑦；②⑧．18. 将下列各数在数轴上表示出来，并用“<”把这些数连接起来．5+，0.5−，4−，0，112，123− 【答案】11420.501532−<−<−<<<+，数轴见解析 【解析】【分析】首先根据在数轴上表示数的方法，在数轴上表示出所给的各数；然后根据当数轴方向朝右时，右边的数总比左边的数大，把这些数由小到大用“<”号连接起来即可．【详解】解：如图所示，11420.501532−<−<−<<<+； 19. 计算（1）()()4282924−−−−+−；（2）()11324864 −−+×−；（3）()()()2584−×+−÷−；（4）()1481227349−÷×−−−÷．【答案】（1）27−（2）11−（3）8−（4）7−【解析】【分析】本题主要考查了有理数混合运算，解题的关键是熟练掌握有理数混合运算法则，“先算乘方，再算乘除，最后算加减，有小括号的先算小括号里面的”．（1）根据有理数加减混合运算法则进行计算即可；（2）根据乘法分配律进行计算即可；（3）根据有理数四则混合运算法则进行计算即可；（4）先计算绝对值，然后根据有理数四则混合运算法则进行计算即可．【小问1详解】解：()()4282924−−−−+−4282924=−−+−32292432427=−；【小问2详解】 解：()11324864−−+×−()()()113242424864=−×−−×−+×−3418=+−11=−；【小问3详解】解：()()()2584−×+−÷−102=−+8=−；【小问4详解】 解：()1481227349−÷×−−−÷ ()4481999=−××−− 169=−+7=−．20. 出租车沿东西方向的道路上来回行驶，早上从A 地出发，中午到达B 地，约定向东为正方向，当天行驶路程记录如下：4+，6−，8+，5−，4，6+，10+，9−．（单位：千米） （1）B 地在A 地什么方向？距离A 地多远？（2）若汽车每千米耗油0.1升，出发前汽车油箱有油10升，求到达B 地后汽车油箱还剩多少升油？【答案】（1）B 地在A 地的正东方向，距离A 地12千米（2）到达B 地后汽车还剩4.8升油【解析】【分析】本题考查有理数四则混合运算应用、正负数的应用，关键是理解题意，正确列出算式． （1）将记录数据相加，根据和的符号可作出判断；（2）求得记录数据绝对值的和，即为行驶的路程，进而列式计算即可．【小问1详解】解：∵()()()46854610912++−++−++++−=（千米）， ∴B 地在A 地的正东方向，距离A 地12千米．小问2详解】 解：这一天走的总路程为：46854610952+−++−++++−=（千米）， 应耗油520.1 5.2×=（升）， 10 5.2 4.8−=（升）， 答：到达B 地后汽车还剩4.8升油．21. 食品厂从生产的袋装食品中抽出样品20袋，检测每袋的质量是否符合标准，超过或不足的部分分别用正、负来表示，记录如下表： 与标准质量的差值（单位：克） 5− 2− 0 1 3 6的【袋数1 4 3 4 5 3（1）这批样品的平均质量比标准质量是超过还是不足？平均每袋超过或不足多少克？（2）若每袋标准质量为450克，求抽样检测的样品总质量是多少？【答案】（1）这批样品的平均质量比标准质量多，平均每袋多1.2克（2）抽样检测的样品总质量是9024克【解析】【分析】本题主要考查了正负数的实际应用，有理数混合计算的实际应用，熟知相关计算法则是解题的关键．（1）根据有理数的加法，可得总质量比标准质量多，根据平均数的意义，可得答案；（2）根据标准质量加上比标准质量多的，可得答案．【小问1详解】解：根据题意，得：()()512403143563−×+−×+×+×+×+×()5841518=−+−+++24=（克）， 平均质量为2420 1.2÷=（克）， 答：这批样品的平均质量比标准质量多，平均每袋多1.2克；【小问2详解】45020249024×+=（克）， 答：抽样检测的样品总质量是9024克．22. 已知有理数x 、y 满足||9x =，||5y =．（1）若0x <，0y >，求+x y 的值；（2）若||x y x y +=+，求x y −的值．【答案】（1）4−（2）4或14【解析】【分析】（1）先根据绝对值的定义和0x <，0y >求出x 和y 的值，再代入+x y 计算；（2）先根据绝对值的定义和||x y x y +=+求出x 和y 的值，再代入x y −计算【小问1详解】解：∵||9x =，||5y =，∴x =±9，y =±5．∵0x <，0y >∴x =−9，y =5，∴x +y =−9+5=−4．【小问2详解】解：∵||9x =，||5y =，∴x =±9，y =±5．∵||x y x y +=+，∴x +y ≥0，∴x =9，y =5或x =9，y =−5，∴x y −=9−5=4或x y −=9−（−5）=14．【点睛】本题考查了绝对值的定义和有理数的加减运算，正确求出x 和y 的值是解答本题的关键． 23. 定义新运算：11a b a b ∗=−，1a b ab⊗=（右边的运算为平常的加、减、乘、除）． 例如:114373721∗=−=，11373721⊗==×． 若a b a b ⊗=∗，则称有理数,a b 为“隔一数对”．例如:1123236⊗==×，11123236∗=−=，2323⊗=∗，所以2，3就是一对“隔一数对”． （1）下列各组数是“隔一数对”的是 （请填序号） ①1,2a b ==； ②1,1a b =−=； ③41,33a b =−=−． （2）计算：(3)4(3)4(31415)(31415)−∗−−⊗+−∗−（3）已知两个连续的非零整数都是“隔一数对”．计算：1223344520202021⊗+⊗+⊗+⊗++⊗ ．【答案】（1）①③；（2）12−；（3）20202021 【解析】【分析】（1）按照题干定义进行计算，判断是否满足条件即可；（2）直接根据题目定义分别计算各项，然后再合并求解即可；（3）根据定义进行变形和拆项，然后根据规律求解即可．【详解】解：（1）①1,2a b ==； ∵111122a b ∗=−=，11122a b ⊗==×， ∴a b a b ⊗=∗，则①是“隔一数对”；②1,1a b =−=； ∵11211a b ∗=−=−−，1111a b ⊗==−−×， ∴a b a b ⊗≠∗，则②不是“隔一数对”； ③41,33a b =−=−； ∵94131143a b −−∗=−=，1941433a b ⊗== −×−， ∴a b a b ⊗=∗，则③是“隔一数对”；故答案为：①③；（2）根据定义，原式()1111134343141531415−−+−−−×−− 111034(3)4−−+−−× 711212=−+ 12=−； （3）根据定义，原式1223344520202021=∗+∗+∗+∗++∗1111111111()()()()()1223344520202021=−+−+−+−++− 112021=− 20202021=． 【点睛】本题考查有理数的定义新运算，仔细审题，理解题干中的新定义，熟练掌握有理数的混合运算法则是解题关键．24. 数轴上有A ，B ，C 三点，给出如下定义：若其中一个点与其它两个点的距离恰好满足2倍的数量关系，则称该点是其它两个点的“关联点”.例：如图1所示，数轴上点A ，B ，C 所表示的数分别为1，3，4，因为3124312AB BC AB BC =−==−==，，，所以称点B 是点A ，C 的“关联点”．图1（1）如图2所示，点A 表示数2−，点B 表示数1，下列各数2，4，6所对应的点分别是C 1，C 2，C 3其中是点A ，B 的“关联点”的是 ;图2（2）如图3所示，点A 表示数10−，点B 表示数15，P 为数轴上一个动点：①若点P 在点B 的左侧，且P 是点A ，B 的“关联点”，求此时点P 表示的数；②若点P 在点B 的右侧，点P ，A ，B 中，有一个点恰好是其它两个点的“关联点”， 请求出此时点P 表示的数.图3【答案】（1）C 2 （2）①点P 35−，520,33−；②点P 表示的数为5540652，， 【解析】【分析】（1）分别求出点C 1，C 2，C 3到,A B 两点间的距离，再进行验证即可；（2）①分类讨论点P 在AAAA 之间和点P 在A 点左侧时的情况即可；②分类讨论点P 为点,A B 的“关联点”、点B 为点,A P 的“关联点”、点A 为点,B P 的“关联点”即可求解．【小问1详解】解：∵()11224,211AC BC =−−==−=∴点C 1不是点A ，B 的“关联点”∵()22426,413AC BC =−−==−=∴222AC BC =即：点2C 是点A ，B 的“关联点”∵()33628,615AC BC =−−==−=∴点3C 不是点A ，B 的“关联点”故答案为：2C【小问2详解】解：解：设点P 在数轴上表示的数为p①（i ）当点P 在AAAA 之间时，若2AP BP =，则()10215p p +=− 解得：203p =若2BP AP =，则()15210p p −=+ 解得：53p =−（ii ）当点P 在A 点左侧时，则2BP AP =，即：()15210p p −=−− 解得：35p =−故：点P 表示的数为35−，520,33−；②（i ）当点P 为点,A B 的“关联点”时，则2PA PB =，即：()10215p p +=−解得：40p =（ii ）当点B 为点,A P “关联点”时，则2AB PB =，即：()1510215p +=− 解得：552p =或2BP AB =,即：()1521510p −=+解得：65p =（iii ）当点A 为点,B P 的“关联点”时，则2AP AB =，即：()1021510p +=+的解得：40p=故：点P表示的数为55 40652，，【点睛】本题以新定义题型为背景，考查了数轴上两点间的距离公式．掌握相关结论，进行分类讨论是解题关键．。
福建省厦门第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题
福建省厦门第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法正确的是A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO 2的排放，实现“碳中和”B．“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与SO 2有关2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是A．用电子式表示MgCl 2的形成过程：：B．SO 3的VSEPR模型：C．中子数为20的氯原子：D．HClO的空间填充模型：3.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．1mol该分子中σ键的数目是13N AB．该分子中氮原子杂化类型都相同C．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>OD．该分子中存在手性碳原子4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解MgCl 2水溶液：B．向“84”消毒液中加入少量SO 3增强其氧化性：C．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH) 2溶液混合：D．次氯酸钠溶液中通入少量CO 2：5.类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是A．C 2 H 5 OH分子间可以形成氢键，则CH 3 CHO分子间也可以形成氢键B．工业上电解熔融的MgCl 2冶炼Mg，则也可电解熔融的AlCl 3冶炼AlC．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID．将CO 2通入BaCl 2溶液中不产生沉淀，则将SO 2通入BaCl 2溶液中也不产生沉淀6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，60gSiO 2晶体中含有Si－O极性键的数目为4N AB．1 molMg 3 N 2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2N AC．0.1mol·L －1的Na 2 CO 3溶液中H 2 CO 3、、的粒子总数为0.1N AD．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N A7.下列装置正确并能达到实验目的的是甲乙丙丁3B．图乙装置可用于制备NaHCO 3，其中CO 2分子为直线形C．图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小D．图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl 2 >Fe 3+ >I 28.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。
福建省厦门一中高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（）A．碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．碳纤维是复合材料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②④B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥3．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色B 检验氯化铁溶液中是否含向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl2C 检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝D 验证K sp（AgI）＞K sp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色A．A B．B C．C D．D5．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向6．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．制取少量的NO2B．电解食盐水制氯气和氢气C．除去NO2中的NO D．用二氧化锰和浓盐酸制氯气7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N AD．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3．A．仅有①③ B．①②③C．仅有②④ D．①②③④9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0A．b＞fB．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为K p=4.5MPaD．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%12．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A．以铜为电极，电解1 mol•L﹣1 H2SO4溶液B．以石墨为电极，电解1 mol•L﹣1 KBr溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以铜为电极，电解CuSO4溶液13．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（）A．t℃时，HA的Ka=10﹣2b/1000a/MVB．物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV mol•L﹣1C．t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV gD．HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L ﹣1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L ﹣1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）B．20mL 0.1 mol•L ﹣1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L ﹣1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （OH﹣）＞c（H+）+c（F﹣）D．0.1 mol•L ﹣1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L ﹣1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）+c（NH3•H2O）15．现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17．已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp（AgCl）减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C．若向0.0008 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42﹣）≤10﹣5mol•L﹣1）D．若将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀18．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（）A．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣═2SOCl2B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替C．放电时电子从负极经电解液流向正极D．该电池放电时，负极发生还原反应二、填空题（共58分）19．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为．（请用具体元素符号表示化学式，下同）（2）t℃时，0.1mol•L﹣1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为．（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式．（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO（g）+YO2（g）⇌Y2O3（g），其平衡常数表达式为K= ．（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ•mol﹣1；已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为．（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）20．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL （15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是．装置C的作用是．（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是．（6）本实验所得到的硝基苯产率是．21．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图所示：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A．c（Na+）=2c（CO32﹣） B．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．下图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．22．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2⇌（g）CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备，如图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为．（4）常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= （用含和的代数式表示）．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（）A．碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．碳纤维是复合材料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标【分析】A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水；B．二氧化硫有毒；C．根据复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料解答；D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加．【解答】解：A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水，钡离子为重金属离子，有毒，故A错误；B．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故B错误；C．碳纤维是由碳和纤维复合而成的，属于复合材料，故C正确；D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加，PM2.5指数是雾霾天气监测中的指标，故D正确；故选：CD．2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②④B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥【分析】①无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子；②pH=11的溶液，显碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液促进了水的电离，溶液中含有弱酸根或弱碱根离子；⑤铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；⑥硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子．【解答】解：①无色溶液中不存在有色的MnO4﹣，故①错误；②pH=11的溶液，显碱性，CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3﹣能够与酸和碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液促进了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子，NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，NH4+或Al3+水解，促进了水的电离，满足条件，故④正确；⑤Fe3+、SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中NO3﹣能够氧化Fe2+、I﹣，不能大量共存，故⑥错误；故选C．3．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【分析】A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小；D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．【解答】解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；故选C．4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液B 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2C 检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝D 验证K sp（AgI）＞K sp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B．亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；C．淀粉遇碘单质变蓝，且有酸性条件下，I﹣才能还原IO3﹣；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性，溴具有强氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故A错误；B．亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，且铁离子和氢氧根离子生成的氢氧化铁颜色覆盖氢氧化亚铁颜色，所以无法检验，故B错误；C．只有酸性条件下，I﹣才能还原IO3﹣，发生5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝，则该实验没有提供酸性条件，不能完成，故C错误；D．先产生黄色沉淀，证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能达到实验目的，故D正确；故选D．5．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【分析】A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B．氢氧化钠溶液应该盛放在碱性滴定管中；C．二氧化锰和稀盐酸不反应，和浓盐酸反应制取氯气；D．该装置没有形成闭合回路．【解答】解：A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故A 正确；B．氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，该滴定管为酸性滴定管，故B错误；C．稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故C错误；D．缺少盐桥，没有形成闭合回路，所以没有电流产生，故D错误；故选A．6．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．制取少量的NO2B．电解食盐水制氯气和氢气C．除去NO2中的NO D．用二氧化锰和浓盐酸制氯气【分析】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理；B．Cu与正极相连为阳极；C．二氧化氮与水反应生成NO；D．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热．【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理，图中制备及收集、尾气处理装置均合理，故A正确；B．Cu与正极相连为阳极，则阳极Cu失去电子，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成NO，将原物质反应掉，除去NO2中的NO应通入适量O2，故C错误；D．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图中缺少加热装置，故D错误；故选A．7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N AD．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A【分析】A．V m的数值不知，不能确定H2体积；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目；C．正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子；D．Cu3P中Cu显+1价，60mol CuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，故6 mol CuSO4能氧化0.3 mol白磷．【解答】解：A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，V m的数值不知，不能确定H2体积，故A错误；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，故B错误；C．铅蓄电池中，正极：PbO2→PbSO4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3N A，故C正确；D．Cu3P中Cu显+1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3N A，故D错误；故选C．8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3．A．仅有①③ B．①②③C．仅有②④ D．①②③④【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，应为变价元素，可为C、N、Fe等对应的单质，也可为两性化合物、CO2等，二氧化硫须在催化剂条件下生成三氧化硫，所以单质硫不能一步反应生成三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：①X为C、Y为CO，则W为O2，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故①正确；②X、Y分别为S、SO2 ，W为O2，Z为SO3，S与O2反应不能得到SO3，故②错误；③X、Y分别为AlCl3、Al（OH）3，W为NaOH，Z为NaAlO2，AlCl3可与过量NaOH反应生成NaAlO2，故③正确；④X、Y分别为Cl2、FeCl3，W为Fe，Z为FeCl2，但Cl2与Fe反应不能得到FeCl2．故④错误．故选A．9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a【分析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂会降低活化能；B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D、增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故A错误；B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D、反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确；故选D．10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变【分析】A．根据v=计算出Y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率；B．根据化学平衡状态的特征进行判断；C．利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；D．利用等效平衡的思想作判断．【解答】解：A.0～2 min的平均速率v（Z）==mol/（L•min）=0.002mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B．由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即v（逆）=v（正），故B错误；C．利用三段式，X（g）+Y（g）⇌2Z（g）起始（mol/L） 0.016 0.016 0转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012平衡（mol/L）0.01 0.01 0.012所以平衡常数K==1.44，故C错误；D．假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D正确；故选D．11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0A．b＞fB．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为K p=4.5MPaD．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%【分析】A．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a；B．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp=；D．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a﹣x）mol，G为2x mol，再结合G的体积分数列方程确定a、x关系，进而计算E的转化率．【解答】解：A．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a，故b＜f，故A错误；B．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K（1000℃）＞K（810℃），故B错误；C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp===4.5MPa，故C正确；D．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a﹣x）mol，G为2x mol，则×100%=83%，解得x≈0.709a，所以E的转化率为×100%≈70.9%，故D错误，故选：C．12．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A．以铜为电极，电解1 mol•L﹣1 H2SO4溶液B．以石墨为电极，电解1 mol•L﹣1 KBr溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以铜为电极，电解CuSO4溶液【分析】A、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；B、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色；C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质．【解答】解：A、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故A不符合；B、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故B不符合；C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红，溶液颜色发生变化，故C不符合；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液不变，颜色不变化，故D符合；故选D．13．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（）A．t℃时，HA的Ka=10﹣2b/1000a/MVB．物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV mol•L﹣1C．t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV gD．HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%【分析】A．根据溶液的pH=b计算出该溶液中氢离子浓度，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（H+）≈c（A﹣）；根据计算出HA的浓度，然后结合电离平衡常数的表达式计算；B．根据c=计算出物质的量浓度c（HA）；C．根据饱和溶液中溶解度S=×100g进行计算t℃时HA的溶解度；D．根据溶质的质量分数w=×100%计算出HA的质量分数w（HA）．。
福建省厦门第一中学2025届高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析
福建省厦门第一中学2025届高三上化学期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．图乙中电子从c极流向d极，提供电能2、下列离子方程式书写正确的是A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O3、已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W4、下列实验中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中5、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是操作结论A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色原溶液中有I-C．向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠，有白色沉淀生成偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸根强D．将燃烧的金属钠迅速深入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒生成CO2具有氧化性A．A B．B C．CD．D6、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．C用于测定文物的年代C．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D．SO2可广泛用于食品增白7、25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中(OH)lg(H)cc-+的关系如图所示。
必过05氧化还原反应(原卷版)
必过05 氧化还原反应知识点一 氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价____________的化学反应。
(2)特征：反应过程中元素的____________发生了改变。
(3)实质：反应过程中有____________ (电子的得失或电子对的偏移)。
2．相关概念及其关系如反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(1)MnO 2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
(2)HCl 在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化反应，作还原剂。
3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系【易错警示】判断氧化还原反应的依据是化学反应前后元素的化合价有无升降。
有单质参加或生成的化合反应或置换反应一定是氧化还原反应；但要注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如O 2、O 3间的转化。
知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法1．单线桥法表示________________________之间电子转移的方向和总数。
如：【易错警示】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。
2．双线桥法表示氧化剂及其____________产物、还原剂及其____________产物之间电子转移情况。
如：【易错警示】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
电子转移的表示方法一、选择题1．(2021·长春市第一五一中学高一期中)下列叙述中，正确的是( )A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中可能没有电子转移D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原2．(2021·青铜峡市高级中学)氧化还原反应的本质是( )A．有氧元素参与反应B．有电子转移C．物质状态发生变化D．质量保持不变3．(2021·云南昆明二十三中高一期中)下列反应属于氧化还原反应的是A ．NH 3 + HCl NH 4ClB ．H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2OC ．CuO + H 2 Cu + H 2OD ．2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O4．(2021·厦门英才学校高一期中)下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO5．(2021•浙江1月选考)反应MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是( )A ．MnO 2B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 26．(2021•浙江7月选考)反应MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:17．(2021•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成8．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2B ．CO 2＋C=====高温2COC ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeD ．CO 2＋NaOH===NaHCO 39．(2021·长春市第二十九中学高一期中)下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是( ) A ．置换反应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 10．(2021·绥芬河市高级中学高一期末)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼11．(2021·辽宁省高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰12．(2021·湖北省高一月考)下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( )A ．Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3↓C ．FeCl 3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD ．CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl13．(2021·涟水县第一中学高一月考)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应14．(2021·浙江省淳安县汾口中学高一月考)下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO15．(2021·河南安阳市·安阳三十五中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是( )A．4NH3+5O24NO+6H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑16．(2019·华宁县第二中学高一期中)下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是() A．B．C．D．17．(2021·河北武强中学高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A．B．C．D．18．(2021·全国高一课时练习)判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是( )A．B．C．D．19．(2021•浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)下列反应中，SO2做还原剂的是( )A．2Mg+SO22MgO+S+ B．SO2+Br+2H2O=2HBr+H2SO4C．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O20．(2021•浙江省强基联盟高三统测)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是( )A．N2B．Cl2C．NH4Cl D．NH321．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22．(2021·全国高一课时练习)反应SiO2+2C Si+2CO↑中，还原产物是( )A．SiO2B．C C．Si D．CO23．(2019·福建莆田二中高一期中)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl324．(2021·全国高一课时练习)制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2C高温Si+2CO↑ (2)Si+2Cl2SiCl4 (3)SiCl4+2H2高温Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．(1)(3)为置换反应B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原25．(2021·长春市第二十九中学高三期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。
福建省厦门第一中学2023届高三下学期模拟考试化学试题(含解析)
福建省厦门第一中学2023届高三下学期模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年5月世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式动力测试和系泊试验，下列说法错误的是A ．“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃B ．舰体材料中使用的玻璃纤维增强聚酯树脂为复合材料，其中基体为聚酯树脂C ．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料D ．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物，其中含有共价键、金属键和分子间作用力2．2023年4月3日，沙坪坝区公安分局民警走进重庆南开中学校园，举办了包括刑侦、网安、禁毒、反恐等主题的安全教育活动。
学生们在禁毒教育中认识了以氯胺酮、四氢大麻酚等(结构如下图所示)为主要原料的毒品对人体与社会的危害。
下列说法正确的是A ．氯胺酮的分子式为1213C H NOClB ．四氢大麻酚中只有1个手性碳原子C ．氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化、消去反应D ．1 mol 四氢大麻酚与浓溴水反应，最多可以消耗3 mol 2Br 3．近年来，聚乳酸可降解制品的推广使用降低了“白色污染”，其制备单体乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备(如图所示)。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．葡萄糖经发酵也可得到乙醇、乙酸等其他物质B ．1mol 葡萄糖中2sp 杂化的C 原子数目为A N C ．乳酸通过加聚反应获得聚乳酸下列有关说法不正确的是A．涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色B．涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大C．化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离A ．放电时，电子由a 极经过导线移向b 极B ．充电时，若转移1mol e -，碳基材料电极将增重C ．放电时a 极反应式为：+1-m 2Na MnO +mNaD ．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol Na 10．用双硫腺(2H Dz ，二元弱酸)4CCl ~络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。
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福建省厦门第一中学2017届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 Mg-24 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（1-10题，每小题2分；11-20题，每小题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法不正确的是A.钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C.石英是制造光导纤维的原料。
也是常用的半导体材料D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO X等的排放量2. 甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：则甲不可能是A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO23. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下。
28g N2所含电子数为10N AB.46g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1N AD.密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分字数为2N A4. 在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如右图。
下列说法正确的是A.H2O2分解反应的△H>0B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高H2O2分解速率5. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3-向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项实验目的分离方法原理A 除去CO2中的HCl 通入饱和Na2CO3溶液HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2B 除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 冷却热饱和溶液重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 分离乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同8. 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂C.温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D.温度T下，该反应的平衡常数K=[4（c0-c1）2]/c029. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC．当通入1 mol Cl2时，溶液中已发生的反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：310. 常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度（mol/L）混合后溶液的pH①HA 0.1 8.6②HB 0.12 2下列说法中正确的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－111. 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气D．柠檬酸只能发生取代反应12. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程13. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
A.简单阳离子半径:X< RB.最高价含氧酸的酸性:Z < YC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子14. 某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A.烧杯A中发生反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2OB.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D.若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝15. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感期。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 4e－= 2O2－16. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。
下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率17. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题18. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋19. 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.监测反应获得如下数据：时间/（s）0 20 40 60 80n（NO2）/mol 0.40 n10.26 n3n4n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n20.08 0.08下列说法正确的是A.0-20s内，v(NO2)=0.005mol/(L·s)B.59s时，c(NO2)一定大于0.12mol/LC.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9D.若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，m(N2O4)<0.08mol20. H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B.c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol•L-1+c（HC2O4-）D.PH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）第Ⅱ卷（非选择题共50分）21. （8分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。
请写出B的电子式（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D B的离子方程式为：（3）若A为强碱，D为气态氧化物。
常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b 所示，则其pH变化的原因是（4）若C常温下为淡黄色固体，96g C在氧气中充分燃烧，放出891.69KJ的热量，请写出C燃烧的热化学方程式：22.（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。
某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。
为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。