福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

2018－2019学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共6页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 Cu－64第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。

波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。

以下关于人类对原子结构的认识错误的是（）A. 汤姆逊发现电子B. 道尔顿提出近代原子学说C. 卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型D. 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性【答案】C【解析】【详解】A．1897年，汤姆逊发现了电子，故A正确；B．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故B正确；C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，汤姆逊提出葡萄干面包原子模型，故C错误；D．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D正确；答案选C。

2.下列有关认识正确的是（）A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少D. 杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对【答案】D【解析】【详解】A．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同，如2p3，故A错误；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数及电子的运动轨迹，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故D正确；答案选D。

3.下列有关化学用语的表述正确的是（）A. HClO的结构式：H—Cl—OB. O2－：1s22s22p6C. 原子核内有10个中子的氧原子：818 OD. C原子的轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故A错误；B．O2-核外最外层有8个电子，电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：188O，故C错误；D．C原子的电子排布图(或轨道表示式)为，故D错误；答案选B。

【点睛】本题的易错点为A，可以根据O和Cl原子的最外层电子数和形成稳定结构需要形成的共用电子对的数目判断。

4.老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。

全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( )A. 原子半径C比F的大B. 全氟丙烷的电子式为C. 全氟丙烷分子中只含σ键D. 全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键【答案】B【解析】【详解】A．C、F同周期，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故A正确；B．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出，正确的电子式为，故B错误；C．分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含σ键，故C正确；D．分子中含有C-C非极性键和C-F极性键，故D正确；答案选B。

5.下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于分子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤具有离子键的化合物是离子化合物A. ②⑤B. ①③C. ①④D. ④⑤【答案】A【解析】【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故①错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故②正确；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故③错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故④错误；⑤含有离子键的化合物是离子化合物，故⑤正确；正确的有②⑤，故选A。

6.图中a、b、c、d、e为周期表短周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A. b元素除0价外，只有一种化合价B. a的晶体中只有一种作用力C. b、e简单气态氢化物的稳定性：b<eD. d元素的第一电离能是同周期元素中最大的【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d、e为元素周期表短周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e 分别是He、O、Si、Cl、N元素。

据此分析解答。

【详解】A．b是O元素，O元素除了0价外还有-1价、-2价，故A错误；B．a为He，属于稀有气体元素，单质为单原子分子，形成的晶体中只有一种作用力——分子间作用力，故B 正确；C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞N，简单气态氢化物的稳定性：b＞e，故C错误；D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第三周期中，第一电离能最大的为Ar，故D错误；答案选B。

【点睛】本题的易错点为D，要注意在元素周期律中一般都不包括0族元素，但第一电离能包括0族元素，由于0族元素的原子最外层为稳定结构，在每一周期中第一电离能都最大。

7.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高【答案】A【解析】【详解】A．一般来说，熔点为分子晶体＜离子晶体＜原子晶体，则熔点为CCl4＜MgCl2＜Si3N4，故A正确；B．原子序数越大，碱金属单质的沸点越低，则熔沸点：Rb＜K＜Na＜Li，故B错误；C．Si、SiC、金刚石都是原子晶体，共价键越强，熔点越高，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故C错误；D．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不存在氢键，则沸点HF＞HBr＞HCl，故D错误；答案选A。

8.下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的一组是( )A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4【答案】D【解析】【详解】A．CO2中C形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化；SO2中S形成2个σ键，孤电子对数=6222-⨯=1，为sp2杂化，杂化类型不相同，故A错误；B．NH3中N原子杂化轨道数为3+5-312⨯=4，采取sp3杂化；BF3中B原子杂化轨道数为3+3-312⨯=3，采取sp2杂化，杂化类型不相同，故B错误；C．H2O中O形成2个σ键，孤电子对数=6212-⨯=2，为sp3杂化；BeCl2中Be形成2个σ键，无孤电子对，为sp杂化，杂化类型不相同，故C错误；D．CH4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化；CF4中C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，杂化类型相同，故D正确；答案选D。

【点睛】掌握原子轨道的杂化类型的判断方法是解题的关键。

价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=σ键个数+12(a-xb)，要注意公式中各字母的含义和应用。

9.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A. SiO2和 CO2B. CH4 和 H2OC. MgCl2和 Na2O2D. NaCl和 HCl 【答案】B【解析】【详解】A．固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B．甲烷和水中都只存在共价键，二者固态时都构成分子晶体，故B正确；C．二者都是离子晶体，MgCl2中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故C错误；D．氯化钠中只存在离子键，为离子晶体，氯化氢中只存在共价键，为分子晶体，故D错误；答案选B。

10.下列叙述正确的是( )A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心【答案】C【解析】【详解】A．CCl4中C与4个Cl形成4个σ键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp3杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，分子空间构型不正确，故A错误；B．H2O中O与2个H形成2个σ键，孤对电子数为6212-⨯=2，所以O原子采用sp3杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型不正确，故B错误；C．CO2中C与2个O形成2个σ键，孤对电子数为4222-⨯=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故C正确；D．NH3中N与3个H原子形成3个σ键，孤对电子数为5312-⨯=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型不正确，故D错误；答案选C。

【点睛】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式是解题的关键。

要注意略去孤电子对就是该分子的空间构型。

11.下列说法不正确的是( )A. H2分子中含σ键而N2分子中还含π键B. π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C. 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D. σ键一定是有s轨道参与形成的【答案】D【解析】【详解】A．H2分子中只含有H-H单键，只有σ键， N2分子中含有N≡N三键，含有σ键和π键，故A正确；B．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故B正确；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．p-pσ键中没有s轨道参加，故D错误；答案选D。

12.下列说法正确的是( )A. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键C. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关D. 分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定【答案】C【解析】【详解】A．分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，水分子的稳定性与H-O共价键的强弱有关，故A错误；B．金属晶体中含有金属阳离子和电子，金属晶体中含有金属键，所以含有金属阳离子的物质不一定含有离子键，故B错误；C．接通电源后，自由电子会定向运动形成电流，因此金属具有导电性；电子与金属阳离子的碰撞能够传递能量，使得金属具有导热性；电子和离子之间能够发生相对滑动，使得金属容易发生形变，具有延展性，故C正确；D．一般分子中共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定，故D错误；答案选C。