【化学】安徽省屯溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试试题01
安徽省黄山市屯溪第一中学高二化学上学期期中试题
安徽省屯溪一中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C ．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D ．对2HIH 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深2．现有可逆反应mA(g)＋nB(g)=wC(g)，在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A 每分钟减少0.15 mol ·L －1，B 每半分钟减少0.05 mol ·L －1，C 每分钟增加0.2 mol ·L －1，则下列叙述正确的是A ．反应达到平衡后,其他条件不变,只改变压强,平衡不移动B ．上述反应过程中的平均相对分子质量增大C ．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D ．若在前10s 内B 减少了xmol ，则在前20s 内A 减少小于2xmol3．可逆反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时消耗2n mol NO 2； ②V 正（O 2）=2V 逆（NO ）； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态．A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g) == SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 2H 2S(g)＋O 2(g)= 2 S(g)＋2H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝32 (3ΔH 3－ΔH 1)－ΔH 2B ．ΔH 4＝32 (ΔH 1＋ΔH 2)＋ΔH3 C ．ΔH 4＝32 (ΔH 1＋ΔH 2)－ΔH 3 D ．ΔH 4＝32 (ΔH 1－ΔH 2)－ΔH 35．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤6. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.O6×106Pa和8.O8×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H= -QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行7．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。
黄山屯溪一中高一上学期期中化学试卷(答案不全)
一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1.下列盛放试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列各组物质中，正确的是( )A.标况下11.2 L CCl4和0.5N A个NO2分子个数相同B. 1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等C. 4℃时，36 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2氧原子数相同D. 1×105Pa，0℃时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35:33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/LA.只有①B.只有②C. ①和④D. ①②③④都正确4.下列说法正确的是( )A．浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B．电解质都能导电，非电解质都不能导电C．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深5.下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序可能是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）( )A．溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．称量时间过长 D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑B．足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3+ Ca2++ 2 OH== CaCO3↓+ CO32+ 2H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸:CO32＋2H+ ＝H2O＋CO2↑D．氯化钙溶液与CO2的反应:CO2＋ Ca2+ + H2O==CaCO3↓+2H+11. 某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（）A．5.96g B．4.68g C. 2.15g D．3.78g12.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4＋ + OH－ NH3↑ + H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
【化学】安徽省屯溪一中2013-2014学年高一上学期期中考试试题02
2013-2014学年高一年级第一学期期中化学试题---2013,11说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
（可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al：27 Mg：24 Cu：64 ）第I卷（选择题共48分）一、选择题（1—16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．溶液的性质 B．胶体的性质 C．浊液的性质 D．无法确定2、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3、F e(O H)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（）A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B.两者都有“丁达尔效应”C.两者都能透过滤纸D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定4、下列物质中，属于电解质的是（）A.铜丝B.MgCl2 固体C.NaCl溶液D.酒精（C2H5OH）5、下列叙述正确的是（）A．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L6、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A、 NaCl固体中没有离子B、 NaCl溶液是电解质C、NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子D.、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子7、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀8、只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液9、下列离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ =H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑10、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+11、设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N AB.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为N AC.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.1N A12、下列的分离方法不正确的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘B.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl13、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D.50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液14、下列说法正确的是（）A. 能电离出H+的化合物就是酸B.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质C.离子方程式Cu2＋+2OH―= Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应D.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同15、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应C、KOH溶液和醋酸溶液反应D、澄清石灰水和HNO3溶液反应16、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（本题包括5小题，共40分）17、（6分）常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9）AgCl （10）蔗糖（1）其中属于电解质的是；（2）其中属于非电解质的是；（3）其中能导电的是。
安徽省屯溪一中高一化学上学期期中试题(1)
屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23; S:32;Cu:64一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．PH试纸使用时不能湿润，错误；B．加热蒸发盐酸易挥发，无法获得的20％浓盐酸，错误；C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，正确；D．做蒸馏实验时，先通冷却水冷凝效果好，错误。
2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N AB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N AC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A1、【答案】D2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A． 25℃时，气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误；B．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N A，错误；C．稀有气体为单原子分子，标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0. 1 N A，错误；D．NO2和N2O4，原子个数比相同，故46g的混合物中含有的原子数为3N A，正确。
安徽省黄山市屯溪一中高三化学上学期期中试题(含解析)
安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2012•天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．C aO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料考点：化学反应的基本原理．.专题：元素及其化合物．分析：A．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；B．根据反应SO2+CaO CaSO3解答；C．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；解答：解：A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；B．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaO CaSO3，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；D．镍和镧组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H6，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握．2．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可A．A l3+ Na+NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铝离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．酸性溶液中，偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨．4．（3分）在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子分析：根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．解答：解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol，氯气是=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol，设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．故选D．点评：本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．AA．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡．解答：解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合甲烷分子是10电子分子计算，0.1mol甲烷含质子数为N A，故A错误；B、铁和氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.3N A，故B错误；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键=0.1mol（18+8﹣1）；×N A=2.5N A，故C正确；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积计算，分子结构的理解应用，弱电解质电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目较简单．A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体考点：二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素．分析：A．酸能使紫色石蕊试液变红色；B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应．解答：解：A．酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，从而使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，不体现二氧化硫的氧化性，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则二氧化硫具有还原性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化硫，但浓硫酸不能干燥硫化氢，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫属于酸性氧化物、具有氧化性和还原性及漂白性，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．8．（3分）将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶3239．（3分）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是10．（3分）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同D．碳酸镁不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子反应为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故A正确；B．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C．硫化钠溶于水中的离子反应为S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，以第一步水解为主，故C错误；D．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意水解为可逆反应，在离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．12．（3分）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．解答：解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol．所以溶质的相对分子质量为g/mol．故选：C．点评：考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算等，难度中等，注意公式的灵活运用．A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；14．（3分）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧点评：本题考查了强弱酸与金属反应的有关问题，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合转移电子相等、氢离子与酸浓度的关系来分析解答，难度中等．15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末A．H Cl和CO B．H Cl、H2和CO C．C H4和NH3D．H Cl、CO和CO2考点：常见气体的检验．.专题：推断题．分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分．其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．注意题中典型的实验现象：通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．16．（3分）天然维生素P（结构如图）是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述，错误的是（）A．可以和溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有3个苯环D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、C=O等，结合烯烃、苯酚的性质及物质的结构解答．解答：解：A．含C=C键，能使溴水褪色，故A正确；B．由相似相溶可知，该有机物可用有机溶剂萃取，故B正确；C．由结构可知，分子中含2个苯环，故C错误；D．结构中含4个酚﹣OH，则1mol维生素P可以和4molNaOH反应，故D正确；点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重烯烃和苯酚的性质的考查，注意把握结构中的官能团及有机物的性质即可解答，题目难度不大．二、填空题：17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为FeS2； F的化学式为Fe2O3；（2）反应③的化学方程式：2SO2+O2 2 SO3；（3）反应②的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反应④的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol ．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E 为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；依据判断出的物质进行分析判断；A为过硫化亚铁（黄铁矿），B为过氧化钠，C为NaOH；x为水，D为氧气，E为SO2；F为氧化铁，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁．解答：解：根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G 为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D 在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；则A为FeS2；，B为Na2O2；C为NaOH；x为H2O；，D为氧气，E为SO2；F为Fe2O3，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；（1）依据分析判断结果，A为：FeS2，F为 Fe2O3，故答案为：FeS2；Fe2O3；（2）反应③是二氧化硫和氧气的反应，反应方程式为2SO2+O2 2 SO3；故答案为：2SO2+O2 2 SO3；（3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（5）已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2，放热为：=3408KJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol；故答案为：FeS2（s）+O2（g）═Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol．点评：本题考查了无机物转化关系，物质性质的应用，特征反应的现象应用，工业生产的流程应用，主要考查硫及其化合物的性质应用、电子式的书写、离子方程式书写、热化学方程式书写，熟练掌握物质性质和物质转化是关键．18．（10分）（2009•镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 0.225 mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为k=．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D ．A ．升高温度B ．充入He （g ），使体系压强增大C ．将H 2O （g ）从体系中分离D ．再充入1mol CO 2和3mol H 2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2=2CO+O 2，CO 可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O 2↑+2H 2O ，则阴极反应式为： 2CO 2+4e ﹣+2H 2O=2 CO+4OH ﹣ ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O 2（△H ＞0、△S ＜0）来消除CO 的污染．请你判断是否可行并说出理由： 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 ． 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题： 化学平衡专题；电化学专题．分析： （1）①根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；②根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；③根据使增大应使平衡向正反应方向移动分析；（2）阴极发生还原反应，CO 2被还原生成CO ；根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行．解答： 解：（1）①v （CO 2）==0.075mol/（L•min），则v （H 2）=3×v（CO 2）=0.225mol/（L•min），故答案为：0.225；②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即k=，故答案为：k=；③使增大应使平衡向正反应方向移动：A ．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A 错误；B ．充入He 气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B 错误；C ．将H 2O （g ）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C 正确；D ．再充入1molCO 2和3molH 2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，故D 正确． 故答案为：CD ；（2）阴极发生还原反应，CO 2被还原生成CO ，阴极反应为：2CO 2+4e ﹣+2H 2O=2 CO+4OH ﹣；反应2CO=2C+O 2（△H ＞0、△S ＜0），则△G=△H ﹣T•△S ＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，故答案为：2CO 2+4e ﹣+2H 2O=2 CO+4OH ﹣；不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．点评： 本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断．19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；M→N：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）A→C的反应类型为加成反应，E→F的反应类型为酯化反应；（4）1mol A可以和 3 mol Br2反应；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 4 种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式+3NaOH+NaCl+2H2O ．考点：有机物的推断；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C9H8O3，分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基﹣OH，A能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基﹣COOH，A的不饱和度为=6，故还含有C=C双键，所以A的结构简式为，X 在浓硫酸、加热条件下生成A与M，M的分子式为C2H6O，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为，A与碳酸氢钠反应生成B，为，B与Na反应生成D，D为，A与HCl反应生成C，C的分子式为C9H9ClO3，由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E，E在浓硫酸、加热的条件下生成F，F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为，E为，F为，据此解答．解答：解：A的分子式为C9H8O3，分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基﹣OH，A能与碳酸氢钠反应，分子中含有羧基﹣COOH，A的不饱和度为=6，故还含有C=C双键，所以A的结构简式为，X在浓硫酸、加热条件下生成A与M，M的分子式为C2H6O，M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为，A与碳酸氢钠反应生成B，为，B与Na反应生成D，D为，A与HCl反应生成C，C的分子式为C9H9ClO3，由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E，E在浓硫酸、加热的条件下生成F，F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为，E为，F为，（1）由上述分析可知，有机物A为，分子中含有官能团：酚羟基、碳碳双键、羧基，但含氧官能团有：酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基、羧基；（2）A→B的反应方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑M→N是乙醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）A→C是与HCl发生加成反应生成，E→F是发生酯化反应生成，故答案为：加成反应，酯化反应；（4）与溴发生反应时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故1molA可以和3mol Br2反应，故答案为：3；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H8O，R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体（不包括R），若含有1个支链为苯甲醚，若含有2个支链为﹣OH、﹣CH3，羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，则C1为，C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式为+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案为：+3NaOH+NaCl+2H2O．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，是对有机物知识的综合考查，根据A的分子式及题目信息推断A的结构是解题的关键，能较好的考查学生分析、思维能力，是有机热点题型．20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32﹣，反之则不含有CO32﹣．2424K2SO4晶体54 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是adA、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．。
安徽省屯溪一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
安徽省屯溪一中2013-2014学年度高二上学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分） 1．下列有关中和热的说法正确的是( ) A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．中和热的实验过程中环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6kJ/mol H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1 3 ．下列关于的描述中正确的是( ) A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－，则2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ·mol－1 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
【化学】安徽省屯溪第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题
屯溪一中2015-2016第一学期期中考试高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 1.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热ΔH ＝－571.6 kJ/mol B.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ/mol2.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋12O 2 (g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( ) A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483. 8 kJ/mol3.在恒温恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。
2025届安徽省黄山市屯溪三中高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届安徽省黄山市屯溪三中高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C．图1辅助电极的材料可以为石墨D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-2、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管3、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③4、硫原子与氯原子半径的比较中合理的是A．小于B．等于C．大于D．无法比较5、下列与氢键有关的说法中错误的是（）A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C．氨水中存在分子间氢键D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上6、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④7、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于电解质D．属于氧化物8、青铜是我国最早使用的合金。
安徽省屯溪一中高二化学上学期期中试题(1)
屯溪一中2014-2015学年高二上学期化学期中试题时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）(E) (G) (L) (M)A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应2．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）3．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种4．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．有关天然产物水解叙述不正确．．．的是A、油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C、．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应+ →+D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 7.密闭容器中进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）A.增加SO 2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O 2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO 2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO 2的浓度比原来大，则平衡常数增大8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。
安徽省黄山市屯溪第一中学高二上学期期中考试化学试题
安徽省黄山市屯溪第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．A B．B C．C D．D3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+12O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC．CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D．CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14．可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n=p+qD．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动5．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。
现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液6．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。
安徽省屯溪第一中学高二化学上学期期中试题(含解析)(2021年整理)
安徽省屯溪第一中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省屯溪第一中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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安徽省屯溪第一中学2017—2018学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题(每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1。
下列说法中不正确的是（ )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. ①④B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。
②氨溶于水与水反应生成一水合氨,一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质,错误。
③熔融态共价化合物不电离不导电,错误。
④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。
⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。
所以选D。
考点：物质的分类,电解质，离子化合物和共价化合物的判断【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物.非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物,常见的有乙醇，蔗糖,二氧化碳，二氧化硫,氨气等。
安徽省黄山市屯溪第一中学高二化学上学期期中试题
安徽省黄山市屯溪第一中学2020—2021学年高二化学上学期期中试题考试时间 100分钟姓名：___________班级：___________考号:___________一、单选题（本大题共17小题,共51.0分）1.下列说法中正确的是A。
合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行D。
在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好2.已知分解放出热量98kJ ，在含少量的溶液中，分解的机理为：慢，快.下列有关该反应的说法正确的是A. 反应速率与的浓度有关B。
也是该反应的催化剂C。
反应活化能等于 D.3.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图、、、表示活化能。
下列有关叙述正确的是A。
相同条件下反应的速率小于的速率B。
两步反应均为吸热反应C。
A、B、C中物质B最稳定D。
整个反应的4.臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为:。
反应达平衡后，其他条件不变,只改变下图中的条件,正确的是A。
B。
C. D。
5.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应:，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确．．．的是A。
该反应为吸热反应B. 反应速率大小:C。
时，平衡常数D. 增大压强,可以提高的平衡转化率,缩短达平衡的时间6.根据下列热化学方程式：判断、、三者关系正确的是A. B。
C. D. 37.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A。
甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则C。
、30MPa 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： 2NHD。
已知、101KPa 条件下：，，则比稳定8.甲烷的燃烧热为,但当不完全燃烧生成CO 和时,放出的热量为607kJ,如果与一定量燃烧生成CO 、、,并放出的热量，则一定量的质量为A。
安徽省屯溪一中09-10学年高二上学期期中考试(化学)
屯溪一中09-10学年高二第一学期期中考试试卷化学时间：100分钟总分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）注意：①相对原子质量 Ca 40 O 16 H 1 N 14②lg2=0.30 lg3=0.48一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，共18个小题，每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是（）A、离子化合物也有可能是弱电解质B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量D、强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力2、室温下，在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol∕L的溶液中，肯定不能大量共存的离子组（）A、NH4+、Cu2+、Cl—、NO3—B、K+、Na+、SO32—、S2—C、K+、Na+、SO42—、AlO2—D、Ba2+、NO3—、Fe2+、Br—3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液PH=1，c(Al3+)=0.4mol∕L, c(SO42—)=0.8mol∕L,则c(K+)为（）A、0.15 mol∕LB、0.2 mol∕LC、0.3 mol∕LD、0.4 mol∕L4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是（）A、2A（g）+B（g）=2C(g) △H1B、2A（l）+B（l）=2C(g) △H2C、2A（g）+B（g）=2C(l) △H3D、2A（l）+B（l）=2C(l) △H45、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH4+)= c(SO42—)B、c(NH4+)＞c(SO42—)C、c(NH4+)＜c(SO42—)D、c(OH—)+c(SO42—)= c(NH4+)+c(H+)6、下列关于1L0.1mol·L-1氨水的叙述正确的是( )A、溶液中含有0.1molNH3分子B、溶液中含有0.1molNH3·H2O分子C、溶液中含有NH3分子和NH3·H2O分子约共0.1molD、溶液中含有NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+共0.1mol7、在同温同压下，可逆反应达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3N2O4（g）2NO2（g）倍，则N2O4的分解率是（）A、30%B、60%C、40%D、47%8、将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：反应经10min 达到平衡，测得c(SO 3)=0.4 mol ∕L, c(SO 2)=0.1 mol ∕L,则下列叙述中不正确的是（）A 、容器里气体密度40g ∕LB 、化学反应速率v （Ag 2SO 4）= v （SO 3）C 、SO 3的分解率20%D 、在这10min 内的平均反应速率v （O 2）=0.005 mol ∕（L ·min ）9、可促进HClO 的电离,并使PH 增大的是 （ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入H 2O ⑤加热A 、①②③④B 、②③④C 、③④D 、③④⑤ 10、在一定条件下，测得 达到平衡时，体系的平均相对分子质量为M 。
高二化学第一学期期中考试试卷四
嘴哆市安排阳光实验学校屯溪一中第一学期期中考试高二（理）化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共50分）相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-561．一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，分别以如下配比充入物质，则平衡后，混合物中A的转化率的大小关系为：①1 mol A、1 mol B ②2 mol A、2 mol B ③1 mol A、2 mol B ④2mol A、2 mol B、1 mol C、A、①>③>②>④B、④>③>①>②C、③>①>②>④D、①>②>③>④2．一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0．下列说法正确的是( )A．当3V正(H2)=2V逆(NH3)时．说明反应已达到平衡状态B．若保持容器体积不变,再通入2 mol NH3，平衡时NH3的体积分数不变C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动D．其他条件不变．只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率3．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．67%5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是（）A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1, -1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成1molC2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-18．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；△H＝-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 9. 已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH 溶液与PH=4的H 2SO 4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比约为( )A.9∶11B.9∶1C. 11∶9D. 1∶910．把50mL 2mol/L 的NaOH 溶液，100mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(SO 42-)=c(Na +)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) B.c(H +)+c(NH 4+)+c(Na +)=c(SO 42-)+c(OH -) C.c(Na +)>c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) D.c(NH 4+)>c(SO 42-)=c(Na +)>c(OH -)>c(H +)11．用物质的量浓度都是0.1mol ·L -1的HCN 和NaCN 溶液等体积混合的溶液，已知溶液中的c(CN -)<c(Na +)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na +)>c(CN -)>c(H +)>c(OH -)B.c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -) C.c(CN -)+c(OH -)=0.1mol/L D.c(CN -)+c(HCN)= 0.2mol/L 12．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol ·L－1的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c (OH －)>c (HA)>c (HB)>c (H ＋) B ．c (OH －)>c (A －)>c (B －)>c (H ＋) C ．c (OH －)>c (B －)>c (A －)>c (H ＋) D ．c (OH －)>c (HB)>c (HA)>c (H ＋)13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是 （ ） A. NH 4Cl B. NH 4HSO 4 C. CH 3COONH 4 D. NH 4HCO 314．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是（ ） A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞① B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 15.能将Ba(NO 3)2,KCl,Al 2(SO 4)3,FeCl 3,CH 3COOH 五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ） A. pH 试纸 B.Na 2CO 3 C.NaOH D.NH 3••H 2O16. 某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 等于7，下表判断合理的是A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④17.常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是 （）(A)若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐 (B)若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应(C)若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应(D)若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应18．氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率慢 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大19．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤20．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H＋)＞c(OH－) D. c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H＋) 21．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
安徽省屯溪一中高三化学上学期期中试题
屯溪一中2014届高三期中考试化学试卷可能用到的数据 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Al-27 Si-28 K-39 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1．生产、生活离不开化学。
下列说法中不正确的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B ．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C ．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D ．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 2．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．含H +的溶液显酸性，含OH －的溶液显碱性B ．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C ．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D ．标准状况下，2.24 L NH 3溶于水制得1L 氨水，则c (NH 3·H 2O)＝0.1mol·L －13．下列化学用语表示正确的是A ．NaH 与重水反应的方程式：NaH+D 2O ＝NaOH +D 2↑B ．三氟化氮的电子式：C ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融) ＝Na ++HSO 4－D ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）缩聚产物的结构简式：HO [ CH 2 －O] H On 4．下列叙述正确的是A ．电化学反应不一定是氧化还原反应B ．pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C ．根据某反应的△H ＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D ．已知BaSO 4和BaCO 3的Ksp 相近。
用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀，可将BaSO 4转化为BaCO 35．某无色溶液中可能含有I －、NH 4＋ 、Cu 2＋、SO 32－（还原性SO 32－大于I －），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32－；④可能含有I －。
安徽省屯溪一中高二化学上学期期中试题(1)
2NH 3 屯溪一中2012—2013学年度高二上学期期中考试化学试卷说明：1、考试时间：100分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答题卷上，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Zn －65 Fe －56 Cu －64 Ag —108第一卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．右下图是一定条件下N 2(g)与H 2(g)生成NH 3(g)反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 2ƒ2NH 3 △H=－92kJ·mol －1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D ．同温下，在体积相同的I 、II 两个容器中分别通入1mol N 2 和3 mol H 2，容器I 体积恒定，容器II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v (II)＜v (I)1、【答案】C2、【知识点】化学反应与能量变化 化学反应的焓变3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.物质后面没有标明状态，错误；B.催化剂能降低反应的活化能，错误；C.催化剂只是降低活化能，加快反应速率，正确；D. 容器I 体积恒定随着反应进行气体分子数减少，压强减小，容器II 体积可变保持恒压，则压强大于I 中压强，反应速率大，错误。
2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能1、【答案】C2、【知识点】化学反应与能量变化 化学反应的焓变3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A ．观察反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应，错误；B ．催化剂不能改变反应的焓变，错误；C ．催化剂能降低反应的活化能，正确；D ．从图上看逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。
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安徽省屯溪一中2013-2014学年度高二上学期期中考试化学试题满分：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．下列有关中和热的说法正确的是( )A ．表示中和热的热化学方程式：H ＋(l)＋OH －(l)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C ．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol ，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol2．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol-1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ） A ．-44.2 kJ·mol -1 B ．+44.2 kJ·mol -1 C ．-330 kJ·mol -1 D ．+330 kJ·mol -13 ．下列关于燃烧热的描述中正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出b kJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400kJ·mol －14.肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．6585．已知：①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH 1＝＋180 kJ·mol －1②N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 2＝－92.4 kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－483.6 kJ·mol －1 下列说法正确的是( c )A ．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝E 1－E 3B ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2，反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2充分反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184.8>Q 2>2Q 1D ．氨的催化氧化反应为4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝＋906 kJ·mol －16. ．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C 的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH 和ΔS 判断正确的是( )A ．ΔH <0 ΔS >0B ．ΔH >0 ΔS <0C ．ΔH >0 ΔS >0D ．ΔH <0 ΔS <07.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )A ．－1 780 kJ/molB ．－1 220 kJ/molC ．－450 kJ/molD ．＋430 kJ/mol 8.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH 3COOH(g) （CH 3COOH ）2 (g) Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的相对分子质量，应采用的条件是 （ ） A ．高温低压B ．低温高压C ．低温低压D ．高温高压9．在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH >0，测得c (CH 4)随反应时间(t )的变化如图所示。
下列判断不正确的是( )A ．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度B ．0～10 min 内，v (H 2)＝0.15 mol·L －1·min －1C ．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v 逆>v 正D ．12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化10．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H 2OUr -+ H 3O +②Ur -(aq)+Na +(aq)NaUr(s)(尿酸) (尿酸根离子) 下列对反应②叙述中正确的是( )A ．反应的△H>0B ．反应的△H ＜0C ．升高温度平衡向正反应方向移动D ．改变温度不影响平衡移动 11．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡一定向右移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数降低 12.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：)A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 13．反应N2O 4(g)2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 、c 两点的反应速率：a >cB ．a 、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅C ．b 、c 两点的平衡常数：b<cD ．a 、c 两点气体的平均相对分子质量：a >c14．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
n (H 2)n (N 2)表示起始时H 2和N 2的物质的量之比，且起始时H 2和N 2的物质的量之和相等。
下列图像正确的是( )15．将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s)2NH3(g)＋CO 2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。
下列说法正确的是( )A. 若T 21B ．向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加 C ．NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D ．T 1、T 2时，转化的H 2NCOONH 4的物质的量Δn (T 2)＝2Δn (T 1)16.在t ℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A 和1mol B ，发生反应A(s) + B(g)C(g) + 2D(g)达平衡时C 的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molBC．2molC和4molD D．1molC和1molD17. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是()A. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等B. 达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15D.反应①的正反应是吸热反应18．在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下(已知2SO196.6 kJ·mol－1)。
A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.619．（12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不．符合环境保护理念的是（填字母）。
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl 沉淀。