氧化性和还原性强弱判断pp课件
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氧化还原反应规律pp课件
A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C.还原性:A>B>C>D
D.还原性:D>B>C>A
04 随堂训练
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
C．ROn3－中 R 的化合价为＋6 D．n＝1，a＝2
一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；
价态越低，还原性越强。
误区警示
如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe；还原性：H2S>S>SO2。
①元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强。
如CO2中C为+4价,是最高价,但CO2的氧化性很弱。 ②元素处于最低价态时只有还原性,但还原性不一定强。
如H2O中O为-2价,是最低价,但H2O的还原性非常弱。
得失电子的难易程度 (1)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 (2)影响物质氧化性、还原性的因素
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
02 氧化还原反应的规律
2.价态规律 (1)高低规律
第3课时 氧化还原反应规律
02 氧化还原反应的规律
1.强弱律——判断氧化性和还原性强弱
比较的依据
比较的方法
1.根据 氧化还原反应 方程式 比较
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
人教版高一化学必修一课件：2.3氧化性与还原性强弱的比较
二、氧化还原反应的基本规律 2、强弱规律
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性： 还原剂 > 还原产物
二、氧化还原反应的基本规律 3、先后规律
多种氧化剂和一种还原剂反应，氧化性强的先被还原 多种还原剂和一种氧化剂反应，还原性强的先被氧化 已知还原性I- > Fe2+ > Br-，向FeI2和FeBr2两种溶液中
氧化性:KMnO4 > MnO2。
一、氧化性还原性强弱的比较
下面三个方法都可以用来制氯气： MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+MnO2 16HCl(浓)+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g) + O2 2Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ B ） A．O2> MnO2> KMnO4 B．KMnO4 >MnO2 >O2
通入少量Cl2，先生成的氧化产物是
I2
和 Fe3+ ；
二、氧化还原反应的基本规律 4、价态规律
最高价： 只能降低，只有氧化性
最低价： 只能升高，只有还原性
中间价： 能升能降，既有氧化性又有还原性
高 低 规 律 价 态 规 律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应
高价态 + 低价态→中间价态
+4 -2
只靠拢不交叉
0
SO 2 2H 2S 2H 2 O 3S
随堂检测
根据下列三个反应的化学方程式：
I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + I-， SO2 > I2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-， Fe2+ > Cl2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 , A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 I- > Fe2+ B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ D．SO2、I－、Fe2+、Cl－ 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ D ）
氧化性还原性比较(共10张PPT)
D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
第9页，共10页。
10、现有下列三个反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl2 溶液中含有I－杂质,为除去I－ 可加入的试 剂是 ( )
2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，
D. 还原性：X->Y-
第3页，共10页。
4．已知如下反应：
2HBr＋H2SO4(浓) = Br2＋SO2↑＋2H2O
Br2 ＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
有关上述反应的结论，错误的是
AD
A. 上述两个反应是矛盾的
B. 氧化性： H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+ Cl2↑ +2H2O
②4HCl（浓）+O2
2Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +
5Cl2 ↑+8H2O
试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小
KMnO4>MnO2>O2 ．
第6页，共10页。
7、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用
－
3
B．BrO－ 3 >ClO－ 3 >Cl2>IO－ 3
C．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2
氧化性还原性强弱判断总结课件
根据反应条件判断
01
在相同的条件下，更容易发生氧 化反应的物质具有更强的氧化性 。
02
例如，在常温常压下，铁比铜更 容易发生氧化反应，因此铁具有 更强的氧化性。
根据氧化剂的氧化性判断
氧化剂的氧化性强弱可以根据其还原 产物的还原性强弱来判断。
例如，氯气可以将铁氧化为铁离子， 而自身被还原为氯离子，因此氯气的 氧化性较强。
氧化性还原性强 弱判断总结课件
目录
• 氧化还原反应基本概念 • 氧化性强弱判断方法 • 还原性强弱判断方法 • 氧化还原性强弱实际应用 • 氧化还原性强弱判断总结
01
氧化还原反应基本概念
定义与分类
氧化还原反应定义
氧化还原反应是指化学反应中元 素的化合价发生变化，其中元素 失去电子的过程称为氧化，元素 得到电子的过程称为还原。
根据非金属活动性顺序判断
非金属活动性顺序表也是判断氧化性强弱的重要依据，排在 前面的非金属的氧化性较强，排在后面的非金属的氧化性较 弱。
例如，根据非金属活动性顺序表，氟、氧、氯、溴、碘、硫 、硒、碲、氮、碳、硼、硅、磷，排在前面的非金属（如氟 、氧）的氧化性较强，排在后面的非金属（如硼、硅）的氧 化性较弱。
在环境保护中的应用
01
0203Biblioteka 大气污染的控制通过利用氧化还原反应可 以有效地去除大气中的有 害物质，如二氧化硫、氮 氧化物等。
水污染的控制
通过利用氧化还原反应可 以有效地处理水中的有害 物质，如重金属离子、有 机污染物等。
土壤污染的控制
通过利用氧化还原反应可 以有效地处理土壤中的有 害物质，如重金属离子、 有机污染物等。
05
氧化还原性强弱判断总结
氧化还原反应的基本概念和分类
氧化性和还原性强弱判断
>FeCI2
〔2〕根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，复原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
氧化性和复原性强弱判断
知识回忆：
失升氧
化合价升高 失2e- 被氧化
+2
例：CuO
氧化剂 氧化性
0
+ 还原H剂2
还原性
化合价降低 得2e-
△0
+1
Cu
复原产物
+氧H化2产O物
还原性 氧化性
被还原
得降还
定义 氧 〔氧化 即化剂 化被 合性复价：原降物后低的后质生的得成产物物电是〕子复；原的产能物力 复 〔还原 即原剂 化被 合性氧价：化升物后高的后质生的失成产物物电是〕子氧。化的产能物力
：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
失电子能力逐2渐减弱，4复原性逐渐减2弱
24
2
氧化性：Cl2 > S
Cl2、CO、FeCl2
一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
还原性：物质失电子的能力 如H2S 、S 、SO2的复原性强弱顺序为H2S>S>SO2; FeCI2 、Fe的复原性强弱顺序为Fe >FeCI2
氧化性、还原性强弱判断总结 ppt课件
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
F Cl O Br Fe I S 扩展:氧化性 2
2
2 2 ppt课件
3+ 2
12
练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状
况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化
（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原
FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体
原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 ③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如
KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸 中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶 液中Fe2+与NO3 －可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不 共存等。
化 学
(2)分别与铁反应：
反
应
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热）
角 度
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度）
(4)元素周期表位置
从
原
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
子 结
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
构 角
(５)在电解池中阴离子的放ppt电课件顺序：S2->Cl- 度 15
通过浓稀硝酸和铜反应
2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热
3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反
应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.
ppt课件
27
注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温
人教版高一化学必修一氧化剂与还原剂的强弱比较PPT模板
练习3：
S + 2KNO3 +3C = N2↑ + 3CO2↑ + K2S Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 +3H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
B．＋2
C．＋3
D．＋4
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，
设元素X在还原产物中的化合价为x， 则有 0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)， 解得x＝4。
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
离子失电子能力增强，还原性逐渐增强
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
★★要求记住的几种粒子的氧化性 和还原性强弱（常考）：
氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ O2 ＞ Br2 ＞ Fe3+＞ I2 ＞ S 还原性： S2— ＞ SO 3 2—＞ Ⅰ—＞ Fe2+ ＞ Br — ＞Cl —
如:
0
H2
+
+2
CuO
还原剂 氧化剂
0+1源自Cu + H2O还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
S + 2KNO3 +3C = N2↑ + 3CO2↑ + K2S Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 +3H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
B．＋2
C．＋3
D．＋4
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，
设元素X在还原产物中的化合价为x， 则有 0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)， 解得x＝4。
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
离子失电子能力增强，还原性逐渐增强
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
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★★要求记住的几种粒子的氧化性 和还原性强弱（常考）：
氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ O2 ＞ Br2 ＞ Fe3+＞ I2 ＞ S 还原性： S2— ＞ SO 3 2—＞ Ⅰ—＞ Fe2+ ＞ Br — ＞Cl —
如:
0
H2
+
+2
CuO
还原剂 氧化剂
0+1源自Cu + H2O还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
人教版高一化学必修一氧化剂与还原 剂的强 弱比较P PT模板
物质氧化性和还原性PPT教学课件
景情
还存在Br2导致溶液呈黄色，所以假设2是正确的。 因为Br2、Fe3+都能氧化I-，所以不能用淀粉—碘化 钾溶液验证假设。（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2 时，Fe2+、Br-分别被氧化成Fe3+、Br2，同时Cl2被 还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案 （1）【提出假设】Br2 Fe3+ 【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加
(1)写出甲中反应的离子方程式：
乙中的现象是
，可证明NO2的
氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
，
可证明NO
（2）实验前丙中充满水的作用是
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认
为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理 由是
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要
回答出原理和现象即可）
。
解析 本题利用Cu与浓HNO3反应制取NO2，再 利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置 中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装
双 峰 插 云
钱塘湖春行
白居易
简介白居易
白居易，字乐天，号香山 居士，是继杜甫之后唐代杰出 的现实主义诗人。他的诗重视 讽喻，崇尚简易。他做诗总是 读给年迈的老人和没有读过书 的人听，如果他们听得懂，就 可以了：如果听不懂就改，直 到懂了为止。以《长恨歌》、 《琵琶行》为代表的长篇叙事 诗，是他成就的一个重要方面
与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成,即
可证明NO2的氧化性
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观沧海 次北固山下 钱塘湖春行 西江月 天净沙 秋思
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氧化还原反应 第4课时
氧化性和还原性强弱的判断
1
知识回顾：
失升氧
化合价升高 失2e- 被氧化
+2
例：CuO
氧化剂 氧化性
0
+ H2
还原剂 还原性
△0
+1
Cu + H2O
还原产物 氧化产物
还原性 氧化性
化合价降低 得2e- 被还原
得降还
定义 氧 （氧化 即化剂 化被 合性还价：原降物低后后的质的生得产成物物电）是子；还原的产能物力
D、 H2
11
【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 氧化性：Cl2 > S
2Cu + S = Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。
【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
【例2】
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( B )
A 、Mg B、Cu C、 Fe
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反
应不能发生的是（ C ）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
13
4
3、氧化性和还原性强弱的判断
(1)根据元素化合价判断
元素处于最高价态,由该元素所决定的物质只有 氧化性 如Fe3+、H+、浓硫酸、HNO3、
KMnO4、金属离子 元素处于最低价态,由该元素所决定的物质只有 还原性 如S2-、I-、Br-、金属单质
元素处于中间价态，由该元素所决定的物质既 有氧化性又有还原性 如Fe2+、SO2、Cl2、
1122
练习：
1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ A ）
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
如H2S 、S 、SO2的还原性强弱顺序为 H2S>S>SO2; FeCI2 、Fe的还原性强弱顺序为Fe >FeCI2
6
（2）根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
7
（3）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
8
（4）根据氧化还原反应判断
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
反应物＞产物 以强制弱
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
NO2、H2O、H2O2、
5
一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能 性就越大，物质的氧化性越强。
如FeCI3 、FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3 >FeCI2 ； H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为H2SO4>SO2>S
一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能 性就越大，物质的还原性就越强。
氧化性： MnO2 ＞ Cl2
还原性： HCl ＞ MnCl2
9
（ 5）根据被氧化或被还原的程度判断
0
+2
0
+3
已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
（ 6）根据反应难易（反应条件）判断
一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得 失电子越容易，其对应的性质越强。
只作还原剂
H2、Na、Fe、 Zn、C 、KI
既作氧化剂又作还原剂
只作氧化剂
Cl2、CO、FeCl2
HNO3、 KMnO4 、 CO2、 KClO3、FeCl3 、浓H23SO4
氧化性、还原 性的强弱与得 失电子的数目 有没有关系？
强调：氧化性、还原性的强弱在 于得失电子能力的强弱，而不在 于得失电子的多少。
还 （还原 即原剂 化被 合性氧价：化升物高后后的质的生失产成物物电）是子。氧化的产能物力
2
2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系
O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C 、 CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI
判断依据
化合价的升降趋势
元素处于最低价态 元素处于中间价态 元素处于最高价态
例1：Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈。
还原性：Na﹥＿Mg
例2： 2KMnO4+16▲HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
10
【例1】
ห้องสมุดไป่ตู้
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
氧化性和还原性强弱的判断
1
知识回顾：
失升氧
化合价升高 失2e- 被氧化
+2
例：CuO
氧化剂 氧化性
0
+ H2
还原剂 还原性
△0
+1
Cu + H2O
还原产物 氧化产物
还原性 氧化性
化合价降低 得2e- 被还原
得降还
定义 氧 （氧化 即化剂 化被 合性还价：原降物低后后的质的生得产成物物电）是子；还原的产能物力
D、 H2
11
【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 氧化性：Cl2 > S
2Cu + S = Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。
【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
【例2】
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( B )
A 、Mg B、Cu C、 Fe
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反
应不能发生的是（ C ）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
13
4
3、氧化性和还原性强弱的判断
(1)根据元素化合价判断
元素处于最高价态,由该元素所决定的物质只有 氧化性 如Fe3+、H+、浓硫酸、HNO3、
KMnO4、金属离子 元素处于最低价态,由该元素所决定的物质只有 还原性 如S2-、I-、Br-、金属单质
元素处于中间价态，由该元素所决定的物质既 有氧化性又有还原性 如Fe2+、SO2、Cl2、
1122
练习：
1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ A ）
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
如H2S 、S 、SO2的还原性强弱顺序为 H2S>S>SO2; FeCI2 、Fe的还原性强弱顺序为Fe >FeCI2
6
（2）根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
7
（3）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
8
（4）根据氧化还原反应判断
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
反应物＞产物 以强制弱
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
NO2、H2O、H2O2、
5
一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能 性就越大，物质的氧化性越强。
如FeCI3 、FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3 >FeCI2 ； H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为H2SO4>SO2>S
一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能 性就越大，物质的还原性就越强。
氧化性： MnO2 ＞ Cl2
还原性： HCl ＞ MnCl2
9
（ 5）根据被氧化或被还原的程度判断
0
+2
0
+3
已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
（ 6）根据反应难易（反应条件）判断
一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得 失电子越容易，其对应的性质越强。
只作还原剂
H2、Na、Fe、 Zn、C 、KI
既作氧化剂又作还原剂
只作氧化剂
Cl2、CO、FeCl2
HNO3、 KMnO4 、 CO2、 KClO3、FeCl3 、浓H23SO4
氧化性、还原 性的强弱与得 失电子的数目 有没有关系？
强调：氧化性、还原性的强弱在 于得失电子能力的强弱，而不在 于得失电子的多少。
还 （还原 即原剂 化被 合性氧价：化升物高后后的质的生失产成物物电）是子。氧化的产能物力
2
2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系
O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C 、 CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI
判断依据
化合价的升降趋势
元素处于最低价态 元素处于中间价态 元素处于最高价态
例1：Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈。
还原性：Na﹥＿Mg
例2： 2KMnO4+16▲HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
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【例1】
ห้องสมุดไป่ตู้
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S