2018九年级化学各单元中考必背知识点

绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。

2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。

3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。

4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素； 水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。

2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。

课题3 走进化学实验实1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。

②节约原则：液体1-2ml ，固体盖满试管底即可。

③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。

①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。

②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。

③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。

4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。

5、酒精灯：禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。

加热时，液体量不超过试管容积的13，先使试管底部均匀受热，后集中加热。

6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手离开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。

有长颈漏斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液柱不下降，证明气密性好。

第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。

2、空气中氧气成分的测定： 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

实验结论：氧气约占空气体积的1/5；空气是混合物。

原理：化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5注意事项：(1)红磷必须过量（让瓶内的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。

(2)不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内压强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。

剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧（不和红磷反应）。

3、空气成分：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸馏水），煤、石油、天然气，乙醇汽油，合金，大理石，各种溶液；纯净物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和可吸入颗粒物（PM2.5）；环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电光源（通电时能发出不同颜色的光），氦气：填充气球。

7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反应中体现。

课题2 氧气1、氧气性质：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；镁带燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。

2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反应，都放热。

3、化合反应：多变一。

有氧气参加的反应一定是氧化反应，但不一定是化合反应。

课题3 制取氧气1、氧气工业制法：分离液态空气，该过程是物理变化。

2、实验室制法：(1)原理：2H 2O 2 MnO22H 2O+ O 2 ↑； 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，炸裂试管）；加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）；当气泡连续均匀放出时开始收集；(3)收集方法：① 排水法（不易溶于水）；② 向上排空法（密度比空气大）；(4)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；(5)验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满；(6)催化剂：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）；(7)选择装置的依据：反应物的状态和反应条件。

3、化合反应：多变一，生成物一定是化合物；分解反应：一变多，反应物一定是化合物第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、分子性质：(1)质量体积小；(2)分子不停地做无规则运动，温度越高，运动越剧烈；(3)分子间有间隙（热胀冷缩，体积变化时，分子大小不变）；(4)物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子的种类不变；分子由原子构成。

2、物质构成：(1)构成物质的微粒：分子、原子、离子；(2)由分子构成的物质（非金属元素与非金属元素结合），由原子构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；(3)物质由哪种微粒构成，其化学性质由该微粒来保持。

3、分子和原子：(1)分子和原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分；(2)化学变化（反应）的实质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子；(3)化学变化中分子种类一定变，原子种类一定不变；(4)原子是化学变化中的最小微粒。

课题2 原子的结构1、原子结构:(1)原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；(2)原子核和质子带正电，电子带负电，分子、原子和中子不带电；(3)氢原子无中子；(4)原子序数=核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数；(5)我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出贡献。

2、元素最外层电子数与元素性质的关系：(1)金属元素：最外层电子数＜4 易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2），不易得失电子；(2)最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构；(3)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似；(4)原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、质子数与电子数的关系：(1)阳离子：质子数>电子数，阴离子：质子数<电子数，原子：质子数=电子数；在离子符号前面加系数表示离子个数；(2)常见离子：锌离子（Zn 2+）、钙离子（Ca 2+）、钡离子（Ba 2+）、钠离子（Na +）、镁离子（Mg 2+）、氯离子（Cl -）、铝离子（Al 3+）、铁离子（Fe 3+）、亚铁离子（Fe 2+）、铜离子（Cu 2+）、银离子（Ag +）、铵根离子（NH 4+）、氢氧根离子（OH -）、硝酸根离子（NO 3-）、碳酸根离子（CO 32-）、硫酸根离子（SO 42-）。

课题3 元素1、元素：元素种类由质子数决定；地壳元素含量：氧、硅、铝、铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多是氮元素。

2、元素符号意义：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符号前面加系数可表示多个原子，当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数，只有微观意义。

3、元素周期表与原子结构的关系：(1)同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；(2)原子的最外层电子数=族数（ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族）4、周期表结构：第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源1、爱护水资源途径：一要节约用水，二要防治水体污染。

2、保护水资源的方法：(1)防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。

(2)节约用水：随手关水龙头，淘菜水浇花。

课题2 水的净化1、水的净化：(1)净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；(2)硬水含较多钙、镁离子(Ca 2+、Mg 2+)化合物的水，硬水和软化区分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水，泡沫较多的是软水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工业蒸馏法；（3）活性炭吸附杂质，生活中也可用明矾溶于水生成胶状物吸附杂质；消毒杀菌方法有生活中煮沸、紫外线照射、通入氯气（Cl 2），反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。

2、过滤：(1)玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；(2) 玻璃棒作用：引流；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损课题3 水的组成1、电解水：(1)加氢氧化钠或硫酸钠作用：增强水的导电性；(2)正氧负氢，氢二氧一；（3）结论：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的，微观：化学变化中分子可以再分2、氢气：(1)制法：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2；(2)密度最小的气体（向下排空气法），难溶于水（排水法）；(3)氢能源三大优点：产物是水无污染、放热多、制取原料是水来源广；(4)点燃前检验纯度；(5)未广泛应用原因：制取成本高、贮存困难。