2020年天津南开中学模拟卷理综(19)化学试卷及答案
天津市南开中学2020届高三化学教学质量监测试题(含解析)
Cl2↑＋H2↑＋2OH-；
(2)阳离子交换膜只能阳离子通过， 因此交换膜可以阻止 OH-进入阳极室与 Cl-发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，同时阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生爆炸； (3)阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则 c 为稀 NaCl 溶液，
周期数与族数相同，应为 Al 元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg，结合对应
单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小
顺序是 Na(Mg)>Al>S>O，A 错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，B 正确；
1 量为：1×104mol，故 Na2CO3 的理论用量= 2 ×（2×104+1×104）
mol×106g/mol=1.59×106g=1.59 吨。
9.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工 产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl −
c(H+ ) B. c(OH- ) =1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
c Fe2 1mol L1
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－
【详解】（1）NO2 与碱液反应可生成 NaNO3； （2）浓度过大时，NaNO2 可能会析出；NaNO2 有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的 溶碱；
南开中学2020届高三模拟理综化学试题(Word版)
重庆南开中学高2020级高三3月3日化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-651．下列叙述不正确的是A ．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B ．草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C ．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D ．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl －+2H 2O= Cl 2↑+H 2↑+2OH －B ．Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na＋ C ．过氧化钠与水反应：2O 22－+ 2H 2O= 4OH －+O 2↑D ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将1molCl 2通入到水中，则N (HClO)+N (Cl －)+N (ClO －)＝2[N A —N (Cl 2)]C ．一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取并收集乙烯C ．用图3所示装置制取干燥的NH 3D ． 用图4所示装置制取Cl 25．相对分子质量为146的有机物A 能和NaHCO 3溶液反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 只含一种官能团，则A 可能的结构有A ．6种B ．9种C ．12种D ．14种6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A ．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO 32—B ．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI 3C ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S 2—D ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr 2浓硫酸 溴水 铜粉 图1 浓硫酸+乙醇 温度计 沸石 水 图2 浓氨水 碱石灰 CaO图3 MnO 2 浓盐酸 图47．在25℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR —、R 2—三者所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1=1×10-2B ．当溶液恰好呈中性时，c ( Na + )=2c ( R 2—) + c ( HR —)C ．NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH=7.28．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
×100％=6.4％，错误。
4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 【答案】D
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【解析】
【分析】
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
A、因为 MnO2 是生成物，所以质量是由 0 逐渐增加的； B、试管内固体质量的变化就是 CuO→Cu 的质量变化；
C、滴加滴加 K2CO3 溶液，首先和盐酸反应，然后和 Ca（NO3）2 反应； D、溶液质量的变化就是 HCl→FeCl2 的质量变化。
解：A、因为 MnO2 生成物，所以开始反应时质量为 0，所以图象起点错误，故 A 错误； B、发生的反应为 CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由 CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质 量增加，曲线走向错误，故 B 错误； C、滴加滴加 K2CO3 溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全 反应再和 Ca（NO3）2 反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象 C 错误； D、发生的反应为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是 2HCl→FeCl2 的质量变 化，根据质量守恒可知质量增加，所以 D 正确。 故选 D
B、FeCl3 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的 两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷(含答案)
【高三】天津南开中学届高三化学模拟试卷（含答案）化学是自然科学的一种，以下是天津南开中学届高三化学模拟试卷，请考生及时练习。
一、选择题(每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分)1.下列说法不正确的是( )A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理;含硅矿物及材料的应用;营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【专题】化学计算.【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失;B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能;C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用;D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应.【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确;B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确;C、食品营养强化剂是指为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误;D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确;故选：C.【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小.2.下列说法正确的是( )A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1molL?1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液;铁盐和亚铁盐的相互转变.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉;B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀;C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液;D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等.【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误;B、制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误;C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误;D、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确;故选D.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质.3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂硬化后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用.【专题】有机反应.【分析】A.裂解主要生成乙烯;B.油脂硬化，发生碳碳双键与氢气的加成反应;C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;D.加氧去氢的反应为氧化反应.【解答】解：A.石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确;B.油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确;C.淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误;D.由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确;故选C.【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大.4.常温下，用0.01molL?1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL?1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.醋酸为弱酸，不能完全电离;B.b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答;C.c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离.【解答】解：A.醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL?1 CH3COOH溶液pH2，故A 错误;B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，故B正确;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误;D.d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误.故选B.【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大.5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )实验操作及现象实验结论 A 分别向2mL 0.1molL?1 CH3COOH溶液和2mL 0.1molL?1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3 B 向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质 D 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快 A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.强酸反应制弱酸;B.发生沉淀的转化;C.在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质;D.浓硫酸稀释放热.【解答】解：A.强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3，故A正确;B.向2mL 0.1molL?1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL?1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1molL?1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误;C.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误;D.浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误.故选A.【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法.6.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)TCO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol【考点】化学平衡的计算;吸热反应和放热反应.【分析】A.利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应;B.转化率=;C.根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算;D.根据650℃时的平衡常数进行计算.【解答】解：A.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误;B.在650℃时 CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 1.0 0 0转化(mol) 0.8 0.8 0.8 0.8平衡(mol) 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=100%=40%，故B错误;C.由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确;D.设平衡时n(CO2)为x，则CO(g )+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始(mol) 2.0 2.0 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) 2?x 2?x x x平衡常数K==，解得x1.6，故D错误;故选C.【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度.要注意温度对平衡常数的影响.二、填空题(共64分)7.(14分)短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E 同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素.(1)E离子的原子结构示意图.(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3?=H2O+SO2.(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O.(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱(酸、碱或中)性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性.(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在神舟六号飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH??4e?=2H2O.使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水;(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素;A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na;D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素;B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，(1)S2?离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：;(2)四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3?=H2O+SO2，故答案为：H++HSO3?=H2O+SO2(3)X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键;碱性;反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3?发生水解和电离：HCO3?+H2OH2CO3+OH?，HCO3?CO32?+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性;(5)氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH??4e?=2H2O;氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH??4e?=2H2O;电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染.【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大.8.(18分)亚克力的分子式是(C5H8O2)n.某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2=CHCH3 b.CH2=CHCH2CH3 c.CH2=C(CH3)2 d.CH3CH(CH3)2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③(R、R、R均代表烃基 )请回答：(1)原料X是2?甲基丙烯(填所选物质的名称);高聚物F的结构简式为;(2)②的反应条件是NaOH水溶液、加热;③的反应类型是氧化反应;⑧的反应类型是加聚反应;(3)D中含有的官能团为羧基和羟基;(4)反应④的化学方程式为(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)⑦的化学方程式是;(6)C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种;(7)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH(OH)COOH.【考点】有机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2?羟基?丁酸.【解答】解：(1)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C(CH3)2，为2?甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2?甲基丙烯;;(2)由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热;反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热;氧化反应;加聚反应;(3)由EF可确定E中含有?COOH，由F(C5H8O2)n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基;(4)D为，C发生氧化反应生成C，则C为(CH3)2C(OH)CHO，被2Ag(NH3)2OH氧化的反应方程式为)(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O;(5)反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：;(6)C为(CH3)2C(OH)CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2;(7)以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH(OH)COOH，故答案为：CH3CH2CH(OH)COOH.【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为(7)，注意把握有机物的结构和性质.9.(16分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物.文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、?3价等氮的化合物.II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0.III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹. 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞. 无明显现象. 加热烧瓶，反应开始后停止加热.①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.②反应停止后，A中无固体剩余. 请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生.(2)检验是否生成?3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+.(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色.请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成.(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足.为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色.(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是(填序号)cd.a.铁粉b.溴水c.?氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液.【考点】硝酸的化学性质;铁及其化合物的性质实验.【专题】氮族元素.【分析】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)若有?3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可;(3)B中溶液变棕色，说明B中有Fe(NO)SO4生成，反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅(或绿)，生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色;(4)铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成;(5)亚铁离子和铁?氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液.【解答】解：(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生;(2)生成?3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口.若试纸变蓝，则A中生成NH4+;(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色;FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动;(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸;A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色;(5)亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd.【点评】本题考查铁、硝酸的性质，铵根离子、铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意：常温时，铁和浓硝酸不是不反应，而是发生了钝化现象，阻止了进一步反应，为易错点.10.(16分)海水是巨大的化学资源宝库.Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素.(1)Cl2的电子式是.(2)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2).图1表示平衡常数K与温度t 的关系.①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H0.(填、或=)②曲线a表示的是I2(填Cl2、Br2或I2)与H2反应时K与t的关系.Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理.(1)通常用明矾[K2SO4Al2(SO4)324H2O]作混凝剂，降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.(2)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理.①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3?等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O.③若每隔5?10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.【考点】海水资源及其综合利用;化学平衡建立的过程.【专题】元素及其化合物;化学计算.【分析】Ⅰ、(1)氯气是非金属单质，氯原子间形成共价键;(2)依据图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应;Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多;Ⅱ、(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水;(2)①电解饱和氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;②阴极生成氢气，水的电离被破坏电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀;③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，酸溶解沉淀;【解答】解：Ⅰ.(1)Cl2的电子式是;故答案为：;(2)①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H故答案为：②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2;故答案为：I2;Ⅱ.(1)明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;(2)①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3答案为：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl??2e?=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的;【点评】本题考查了海水资源的分析应用，物质制备电解原理的分析应用图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.天津南开中学届高三化学模拟试卷及答案的所有内容就是这些，化学网预祝考生金榜题名。
南开中学理科综合测试化学试题
南开中学理科综合测试化学试题附相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 1．下列说法中正确的是（）A.宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子C.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源D.―绿色化学‖的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质通常只含有以上一种．．作用力的是（）A．H2B．CCl4 C．SiO2D．NaOH3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子总数为1N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N AD．已知白磷（P4）分子为正四面体结构，常温常压下12.4g P4中P–P键数为0.4N A4．下列说法中错误．．的是（）A．熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键B．同周期的第IIIA族与第IIA族元素的原子序数之差肯定是1C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定相同5．下列说法中，不正确．．．的是（）A．光导纤维的主要成分是SiO2B．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．含4 mol HC1的浓盐酸与足量MnO2反应，并不能产生1 mol Cl2D．因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色6．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如右图，下列有关叙述中正确的是（）A.分子中所有碳原子不可能共平面B. 1mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3molBr2C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD.1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应7．一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。
天津2020中考化学综合模拟测试卷-(含答案)
【文库独家】2020天津市初中毕业生学业模拟考试化学试题（含答案全解全析）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量:H1O16Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65C12 Na23Cl35.5Ca40一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)1.下列变化中属于化学变化的是()A.榨取果汁B.粉碎废纸C.切割玻璃D.燃放烟花2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5漂浮在空中,进入人体肺泡,对健康影响很大。
PM2.5属于下列空气污染物中的()A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮3.空气成分中体积分数最大的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体4.下列物质中属于纯净物的是()A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水5.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,不能得到溶液的是()A.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油6.下列图示实验操作中正确的是()7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作黏合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+48.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法中错误的是()A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.19.下列关于实验现象的描述,正确的是()A.硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰B.棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体C.细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾10.燃料电池是一种新型绿色电池。
它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入,直接氧化,使化学能转变为电能的装置。
这三种气体可以作为燃料的原因是()A.均是无毒、无害的气体B.均可燃烧并放出大量的热C.燃烧产物均为二氧化碳D.均在自然界中大量存在二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
天津市南开中学2020届高三化学一模试题(含解析)
B. 氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶解， 0.01molCl2 通入足量水中，转移电子的 数目一定小于 6.02 1021 ，B 错误； C. G H TS 0 的反应可自发进行，由化学计量数可知， S 0 ，常温下不能自 发进行，则该反应的 H 0 ，C 错误； D. 硫蒸汽比硫固体能量高， H =生成物能量-反应物能量，所以等质量的硫蒸气和硫粉分
【详解】A. NH3⋅H2O 是弱电解质，部分电离，所以 c(NH3⋅H2O)>10−3mol⋅L−1，A 错误； B. 加少量水，促进 NH3⋅H2O 的电离，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)减小，则溶液中
c
NH
4
c NH3 H2O 增大，B 正确；
C. 溶液中 H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=10−11mol⋅L−1，则
5.T℃时，向 2L 恒容密闭容器中充入1molPCl5 ，发生反应 PCl5 (g) PCl3 (g) Cl2 (g) 。
反应过程中 c Cl2 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应在 0 ~ 50s 的平均速率 v Cl2 1.2103 mol / (L s)
B. 该温度下，反应的平衡常数值 K=0.025
Na 2O2 与 H128O 反应时得不到 18O2 气体，B 错误；
C. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为：
天津市南开中学初2020级中考化学模拟试题人教新课标版
南开中学初 2020 级中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H —1 0 —16 Na —23 C1 —35.5一、选择题 ( 包括 15 个小题，每小题 序号填入括号内。
4 .保护金属资源的一条有效途径是金属的回收和利用， 小明同学回收的废品中不属于金属材料 的是 ( ) A .塑料包装袋B .易拉罐C.废铁锅D.干电池外壳5 .为了建发“生态重庆，绿色家园”，我市掀起了植树造林的高潮。
关于植树造林的目的，下 列说法不正确的是 ( ) A .净化空气B .防止水土流失C.可以增加空气湿度 D .增加空气中二氧化碳含量 6.下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是 ( ) A .淀粉 B .葡萄糖 C.食盐D.油脂7 .鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的( )A. 酚酞试液 B .石蕊试液C. Ba(NQ )2溶液D.N Q CO 溶液8.对下列现象的解释或者结论，错误. .的是 ( ) A .“花香四溢”——分子在不断运动B .铝制品不易生锈——表面形成致密氧化铝薄膜 C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭一一瓶中气体一定是CQD. 三峡大坝蓄水发电一一为解决温室效应做出了贡献 9.在①过滤：②溶解：③蒸发：④取液体试剂；⑤取固体试剂等实验操作中，一定要用玻璃棒的是 ( ) A .①②B .①②③C.①②③④⑤D.①10.下列说法中正确的是 ( ) A. 单质不一定只有一种元素 B. 含碳的物质一定是有机物 C. 含氧元素的物质不一定是氧化物 D .在原子中原子核内的质子数一定等于中子数 11 .下列有关环境问题的叙述中，错误的是 ( )A. “白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染B. “绿色化学”是指是对环境无负面影响的化学 C .产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等 D. “酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的12.水是人类生活中不可缺少的物质。
日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就 是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法正确的是 ( )2 分，共 30 分 ) 每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的 1 ．下列变化中属于化学变化的是 ( )A.榨取果汁 B .粉碎废纸 C.切割玻璃2．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( ) A 氮气B .氧气C.二氧化碳列物质中，前者是单质，后者是混合物的是A .干冰、石油B .水、啤酒 C.氢气、硝酸银 D.燃放烟花D.水蒸气 D.水银、生铁A.它可以通过自来水加热产生的水蒸气冷却而获得KCI 溶液(&SQ)B. 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益而无害C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D.它是纯天然产品，不含任何化学物质13•要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是() ①纯碱和稀硝酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A .①②③④B .①②③ C.①②④ D .②③④14 •学习化学时会遇到许多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误A.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等B .中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C .溶液稀释前后溶质的质量一定相等(在稀释时溶质不发生化学变化)D.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的绝对值相等15 .向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是()A .硝酸亚铁、硝酸银B .硝酸亚铁、硝酸铜C. 硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸银D .硝酸亚铁二、填空题(本大题包括6个小题，共22分)16. (3分)用化学用语表达下列含义：(1) 钙原子：____________ :(2) 2 个镁离子：____________ ;(3) 目前世界上年生产量最高的金属：_____________ ;(4) 3个三氧化硫分子：____________ ;⑸氧化铝中铝元素的化合价：_____________ ;(6)通风不畅时，天然气燃烧产生的无色无味有毒气体： ___________ 。
2019-2020学年天津市南开区南开中学新高考化学模拟试卷含解析
D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。
答案选B。
4．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是
A．该化合物属于苯的同系物
B．分子式为Cl6H16FN3O3
C．1mol该化合物中含有6NA个双键
11．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（ ）
A．离子化合物B．非金属单质C．酸性氧化物D．共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，错误；
C．酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；
D．该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
【答案】D
【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为C16H18FN3O3，故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此1mol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应，含有羧基，能与碳酸氢钠反应，故正确。
【答案】A
【解析】
【详解】
A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B.第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C.第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；
D.第七周期0族元素的原子序数为118，ⅦA族元素的原子序数为117，D正确；
D．引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；
2020年天津市南开区高中学业水平合格性考试模拟试卷化学试题(含答案)
2020年南开区高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和 答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共 30 题，每题 2 分，共 60 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 1. 下列措施中不．能．改善环境质量的是O 16Na 23Cl 35.5Fe 56A．将生活垃圾进行分类处理B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2. 下列原子最外层电子数最多的是A．OB．F3．下列元素不．属．于．主族元素的是C．AlD．PA．KB．IC．SiD．He化学学业水平考试模拟 第 1 页 共 8 页4. 下列有关胶体与溶液的叙述错．误．的是 A．都是混合物 C．都属于分散系5．下列物质属于电解质的是B．胶体比溶液更稳定 D．用丁达尔效应可区分胶体与溶液A．AgB．NaCl 溶液C．蔗糖D．KOH6．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．石油分馏D．乙烯聚合7. “稀土”是我国宝贵的战略资源。
已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是 62，Sm 的某种同位素中子数是 82，其质量数是A．144B．82C．62D．208. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是腐蚀品易燃液体AB9. 下列各组物质互为同分异构体的是 A．O2 和 O3自燃物品C B．12C 和 14C氧化剂DC．和D．正戊烷和异戊烷10. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷ =42g。
加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。
减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
一、选择题（培优题较难）
1．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ）
A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干
B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子
B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；
C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、CO2，选项错误；
C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D．H的浓溶液具有挥发性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
2020年天津市南开区高中学业水平合格性模拟考试理科综合化学试卷参考答案
（1 分） （2 分） （1 分） （2 分） （1 分） （2 分） （1 分） （1 分） （2 分） （2 分）
2020年天津市南开区高中学第业2水页平合共格性2 模页拟考试理科综合化学试卷
2020 南开区高中学业水平合格性考试模拟化学学科参考答案
选择题（共 60 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B D B D C A A D C A D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 B B B C C D D C D C D B B 题号 27 28 29 30 答案 B D C C
（2 分） （2 分）
（6）2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2 分）
（7）Cl 和 Br 在同一主族，Cl 比 Br 电子层数少一层，Cl 原子半径小，得电子能力强，因此
非金属性强于 Br
（2 分）
32．（11 分）
（1）Fe2O3 （2）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3++ 2Cl― ；Fe3+ + 3OH― === Fe(OH)3↓
（1 分） （每空 2 分，共 4 分）
（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
（2 分）
（4）氧化
（1 分）
Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+
（2 分）
（5）红色褪去
（1 分）
第1页共2页 2020年天津市南开区高中学业水平合格性模拟考试理科综合化学试卷
精品解析：天津市南开中学2020届高三教学质量监测理科综合化学部分(解析版)
天津市南开中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B. 氯离子(Cl－)的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 【答案】C 【解析】【详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量为14g ÷14g/mol=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B.1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4的物质的量不是0.1mol ，无法计算其含有的共价键数，故D 错误；答案选A 。
2020年天津市南开区中考化学一模试卷解析版
）
A. O2、CuO、H2O B. Na2CO3、Na2SO4、NaOH C. FeSO4、FeCl2、Fe D. CaCO3、CaCl2、CO2
14. 一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的 一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（ ）
第 5 页，共 17 页
25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有 ______（填离子符号）。 （2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、 硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动： 实验一：除去粗盐中不溶性杂质
D. 葡萄糖 D. 碘酒
A. 向试管中滴加液体
B.
给试管内的液体加热
C.
检验 CO2 是否集满
D.
称量氢氧化钠固体质量
第 1 页，共 17 页
7. 下列物质能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 硫酸、氢氧化钠
B. 盐酸、碳酸氢钠
C. 氯化钠、硝酸银
D. 氯化钠、硝酸钾
8. 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂
第 6 页，共 17 页
（4）下列方法可以得到平稳的氧气流的是______（填序号）。 ①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 ②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
第 7 页，共 17 页
碳酸钙难溶于水氢氧化钠和氯化铜会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀所以198g的沉淀中加入稀硝酸得到44g的二氧化碳所以样品中一定含有碳酸钙得到蓝色溶液b所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化铜无色溶液中一定含有氢氧化钠和硝酸钙加入稀硝酸和硝酸银会生成白色沉淀caco3co21004410g44g所以198g沉淀中含有碳酸钙10g氢氧化铜98g2naoh11798117g98gnacl5851435117g287g所以无色溶液中氯化钠的质量为117g2所以混合物中一定含有nacl该混合物中一定含有caco错误
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)
天津市南开中学2020-2021年中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤【答案】C【解析】A. N2（O2），将气体通过灼热且足量的Cu粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO），通入足量的CO气体并加热，铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．2．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥8【答案】A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h由题意：氧化铜全部溶解，则2442CuO+H SO=CuSO+H O809816010g x z8098160==10g x zx=12.25g z=20g根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算44Fe+CuSO=Cu+FeSO5616064n20g h5616064==n20g hn=7g h=8g由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．2442Fe+H SO=FeSO+H56981g y5698=1g yy=1.75g↑A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g100%=14%100g⨯，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。
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2020年天津南开中学模拟卷理综（19）化学试卷及答案本试卷分第1卷(选择题)和第二卷两部分，共300分。
考试用时150分钟。
考试终止后，将试卷II和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共21题，每题6分共126分)本卷须知：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的无效。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 016 Na23 P 317．2007年夏秋，江西省遭遇了50余年来最严峻的旱情，导致106万人饮水困难。
为缓解旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，进行人工降雨。
催雨剂的要紧成分是干冰、液氮和碘化银等。
以下有关表达中不正确的选项是〔〕A．干冰和液氮的晶体差不多上分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮催雨的原理相同D．碘化银是一种不溶于稀硝酸的黄色固体8．以下各项中顺序排列错误的选项是〔〕A．热稳固性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子〔H+〕的能力：CO32-＞CHCOO-＞Cl-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3溶液9．以下实验的操作或方法中完全正确的选项是〔〕编号实验操作及方法A 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 加入过量的Cu粉，充分反应后过滤B 鉴不硝酸银和淀粉KI两种溶液将FeCl3溶液分不滴入两种溶液中，观看现象C 检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解D 配制500mL 2mol/LNaOH溶液准确称取40.0gNaOH固体，放入500mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容10．2018年北京奥运会主体育场的外形看起来〝鸟巢〞〔The Bird Nest〕。
有一类硼烷也看起来鸟巢，故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸〔H3BO3〕。
以下对巢式硼烷的讲法不正确的选项是〔〕A．这类巢式硼烷的分子通式是B n H n+4B．巢式硼烷与水的反应是氧化还原反应C．8个硼原子的巢式硼烷的分子式应为B 8H10D．在反应2B5H9+12O25B2O3+9H2O中，1molB5H9完全燃烧转移24mol电子11．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。
以下讲法中不正确的选项是〔〕A．当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜B．当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气C．整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气D．电解到最后时期，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．NaHSO3的水解：HSO3-+H2O SO32-+H3O+B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．向AlCl溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-13．常温下，以下有关各溶液的表达中正确的选项是〔〕A．PH=7的醋酸钠和醋酸的混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)B．20mL 0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL 0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-) ＞c(Na+)＞c(H+)C．酸性：HF＞CH3COOH，PH相等的HF溶液与CH3COOH溶液中：c(F-)＞c(CH3COO-) D．向水中加入NaOH固体，NaOH电离产生的OH-会中和水电离产生的H+，从而促进水的电离26． 〔16分〕甲、乙、丙、丁四种单质，在点燃条件下两两反应生成X 、Y 、Z 、W 四种化合物，转化关系如下图，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X 是无色液体，Y 是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出惨白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W 的水溶液呈黄色。
请填空：〔1〕丁在甲和X 同时存在的条件下，能够被腐蚀，写出电极方程式：负极： ，正极： 。
〔2〕将少量W 的饱和溶液滴入热的X 中，反应的化学方程式：。
〔3〕将Y 看成碱性氧化物，Y 与Z 的水溶液发生反应的离子方程式是：。
〔4〕假设在一定条件下，丁分不与X 、Z 发生反应生成等物质的量的气体，那么消耗丁的物质的量之比为： 。
班级________________________姓名_____________________________准考证号______________________________________27．〔20分〕以下图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。
试回答：〔1〕假如A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写动身生的化学反应方程式：，假设要检验生成的产物，那么B、C、D、E、F中应分不加入的试剂为、、、、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用是，B装置可检出某产物外，还可起到作用。
〔2〕假如将〔1〕中F所盛装的试剂与C中的试剂交换，那么不能检出的物质有：，假如D中的试剂与C中的试剂互换，那么不能检出的物质有：。
〔3〕假设A中是NaClO3和NaCl的混合物，分液漏斗中装有浓硫酸，B是空瓶。
假如要比较Cl2、Br2的氧化性，验证Cl2的漂白性，那么C、D、E、F中的试剂分不是、、、，F中的试剂所起的作用是。
〔4〕假设进行〔1〕的实验时在F中得到10.0g固体，那么A中发生反应转移的电子数为个。
28．〔16分〕有机物A-F有如下转化关系：各物质有如下结构和性质：A B D E F分子式为C10H20O2 分子中有2个甲基能与NaHCO3溶液反应放出CO2；烃基上的氢原子被氯原子取代，其一氯代物有3种能使溴的四氯化碳溶液褪色高分子化合物〔1〕有机物A的结构简式是，C中所含官能团的名称是。
〔2〕B能够发生的反应有〔填序号〕①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应〔3〕与D具有相同官能团的同分异构体有种〔不包括D〕。
〔4〕写出以下转化的化学方程式：B→C：E→F：29．〔14分〕甲醇是一种重要的有机化工原料。
可用于合成许多有机化工产品，也可作内燃机的燃料。
〔1〕在25℃、101kPa下，16g甲醇液体完全燃烧生成二氧化碳和水后，复原至原温度时会放出387.2kJ热量。
那么在25℃、101kPa下，甲醇的燃烧热为。
〔2〕用下面的方法测定工业甲醇的纯度：取0.20g工业甲醇在稀硫酸中与25mL0.10mol/L K2Cr2O7溶液相混合，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应完成后，用邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.40mol/L的摩尔盐标准溶液[摩尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]滴定剩余的K2Cr2O7，用去30mL摩尔盐标准溶液。
试写出两步滴定反应的离子方程式〔Cr2O72-均被还原到Cr3+〕：。
求所测工业甲醇中CH3OH的质量分数。
2018年一般高等学校招生全国统一考试(南开中学模拟卷)理科综合能力测试〔十九〕参考答案2008-12-27第一卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D D C B D D B A B C B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 D A C D D B B D D B 26．〔16分〕〔1〕2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-〔2〕FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl〔3〕Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 〔以上各3分〕〔4〕3:4 〔4分〕27．〔20分〕〔1〕C+2HSO4CO2↑+2SO2↑+2H2O 〔2分〕无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽缓冲、防倒吸〔各1分〕〔2〕CO2、SO2〔2分〕SO2〔2分〕〔3〕饱和食盐水品红溶液NaBr溶液NaOH溶液吸取尾气、防止污染空气〔各1分〕〔4〕2.408×1023〔2分〕28．〔16分〕〔1〕(CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)2〔3分〕醛基〔2分〕〔2〕①②④〔3分〕〔3〕3〔2分〕〔4〕2(CH3)2CHCH2CH2OH+O22(CH3)2CHCH2CHO+2H2O〔各3分〕29．〔14分〕〔1〕774.4kJ/mol 〔4分〕〔2〕CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，〔3分〕Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 〔3分〕8%〔4分〕。