【化学】河北省邯郸市复兴中学2013-2014学年高二上学期第二次月考试题11

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河北省邯郸市复兴中学2013-2014学年高二上第二次月考数学试卷

邯郸市复兴中学2013-2014学年高二第一学期第二次月考数学试卷(范围：必修5第一二单元 ) 一单项选择题（每题4分）1．在ΔABC 中,a=1,b=3, A=30°,则B 等于（）A ．60°B ．60°或120°C ．30°或150°D ．120°2．两灯塔A,B 与海洋观察站C 的距离都等于20km, 灯塔A 在C 北偏东30°,B 在C 南偏东60°,则A,B 之间相距（）km . A ．20 B ．240 C ．40 D ．202 3.等差数列}{n a 中,7,351==a a ,9a 等于（） A ． 9 B ． 10 C ．11 D ．12 4.在公比为整数的等比数列}{n a 中，若,12,64231=+=+a a a a ,则3a 等于（） A ． 56 B ． 512 C ． 524 D ．548 5.等差数列}{n a 的前n 项和是n S ，若856S ,30,2则==S a 等于（） A. 31 B. 32 C. 33 D. 34 6.在ABC ∆中，,4:2:3sin :sin :sin =C B A 那么=B cos ( ) A. 87 B. 87- C.32- D. 32 7.等差数列}{n a 中，,105=a 则73a a +等于（） A. 10 B. 15 C. 20 D. 25 8.已知等差数列}{n a 的公差为2,若431,,a a a 成等比数列, 则7a 等于（）A ．4B ．6C ．8D ．109.等比数列}{n a 的前n 项和是n S ,且321,2,4a a a 成等差数列，若1a =1,则4S 等于（）A. 7B. 8C. 15D. 1610.等差数列}{n a 中，1273=+a a ,则前9项和9S 等于（）A. 108B. 54C. 45D. 50二、填空题（每题4分）1.在ABC ∆中，角A ，B ，C 成等差数列，则=B sin ＿＿＿＿＿＿＿.2.在数列}{n a 中，31=a ,=+=+21,12a a a n n 则＿＿＿＿＿＿＿.3.在等差数列}{n a 中，063,293=--x x a a 是方程的两根，则=6a ＿＿＿＿＿＿＿.4.在ABC ∆中,ABC ,120,30,2∆===︒︒则B A c 的面积为＿＿＿＿＿＿＿.三、解答题：（1，2题每题10分，3，4题每题12分）.1.在等差数列{}n a 中，.9,5103-==a a(1)求数列{}n a 的通项公式；(2)求数列{}n a 的前n 项和n S 的最大值及使得n S 取得最大值的序号n 的值.2.数列}{n a 的前n 项和12S -=n n ,求数列}{n a 的通项公式.3.在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别为,,,c b a 且54cos =C , A b c cos 2=. (1）求证：A=B ；(2）若ABC ∆的面积S=215，求边c 的值。

2025届河北省石家庄市复兴中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案

2025届河北省石家庄市复兴中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号 A B C D 强电解质 KNO 3 H 2SO 4 BaSO 4 HClO 4 弱电解质 NH 3•H 2O CaCO 3 HClO C 2H 5OH 非电解质 SO 2 Al H 2OCH 3COOHA ．AB ．BC ．CD ．D2、已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体充入体积为2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。

下列推理分析不合理的是( )A ．前10 min 内，用v (NO 2)表示的反应速率为0.02 mol·L －1·min －1B ．反应进行到10 min 时，体系吸收的热量为9.68 kJC ．b 、d 两点中v (正)与v (逆)均相等D ．25 min 时，正反应速率增大 3、在恒容密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是( ) A ．增加SO 2的浓度B ．充入一定量惰性气体C ．升高温度D ．使用催化剂4、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A ．23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．H-Br→H+Br5、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化6、学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。

人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷 (2).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高二（上）月考化学试卷（1月份）一、选择题（每题3分，19个小题，共57分）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A ．2SO 2+O 2⇌2SO 3；△H=﹣196.6kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=393.5kJ/molC ． H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）；△H=﹣92.5kJ/molD ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）；△H=57.3kJ2．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．Cu ﹣Zn 原电池B ．粗铜的精炼C ．铁片镀锌D ．验证NaCl 溶液（含酚酞）电解产物3．如图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L ，则B 池中E 极质量的变化是（）A ．质量增加6.4gB ．质量增加12.8gC ．质量减少6.4gD ．质量减少12.8g4．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，且电解后溶液的pH 增大的是（）A ．KClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．H 2SO 45．设反应C+CO 2⇌2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2．对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为（）A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液．A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥7．反应FeO （s ）+C （s ）=Fe （s ）+CO （g ）；△H ＞0，△S ＞0，下列说法正确的是（）A ．低温下自发进行，高温下非自发进行B ．高温下自发进行，低温下非自发进行C ．任何温度下均为非自发进行D ．任何温度下均为自发进行8．在密闭容中发生下列反应aA （g ）⇌cC （g ）+dD （g ），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A ．A 的转化率变大B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜c+d9．关于化学平衡常数K ，下列说法不正确的是（）A ．K 只随温度的改变而改变B ．K ＞Q （Q 为浓度熵）平衡正向移动C ．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D ．K 值变化平衡一定发生移动10．在密闭容器中进行如下反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜011．t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y⇌2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度13．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好15．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体16．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=717．下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH18．实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （A ﹣）＞c （B +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．c （B +）=c （A ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）D ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）19．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp （Ag 2SO 4）=7.7×10﹣5、Ksp （AgCl ）=7.7×10﹣5、Ksp （AgI ）=7.7×10﹣5．下列有关说法中，错误的是（）A ．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 在水中溶解能力依次减弱B ．在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成C ．Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D ．在Ag 2SO 饱和溶液中加入Na 2SO 4固体有Ag 2SO 4沉淀析出二、填空题20．已知某溶液中存在OH ﹣、H +、NH、Cl ﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c （Cl ﹣）＞c （NH）＞c （H +）＞c （OH ﹣） ②c （Cl ﹣）＞c （NH ）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ③c （NH）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ④c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH ）＞c （OH ﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（选填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ） c （NH 3•H 2O ）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H +）和碱中c （OH ﹣）的关系为c （H +） c （OH ﹣）．21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO 2的变化的曲线是；用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A ．v （NO 2）=2v （O 2）B ．容器内压强保持不变C ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）D ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A ．及时分离除NO 2气体B ．适当升高温度C ．增大O 2的浓度D ．选择高效催化剂．22．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置为；（2）NH 3与NaClO 反应可得到肼（N 2H 4），该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气．已知：①N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4 （1）△H 1=﹣19.5kJ •mol ﹣1②N 2H 4 （1）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H 2=﹣534.2kJ •mol ﹣1写出肼和N 2O 4 反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为（5）如图是一个电化学过程示意图．①写出铂片上发生的电极反应式．②假设使用肼﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g ，则肼﹣空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L （假设空气中氧气体积含量为20%）．2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高二（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，19个小题，共57分）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A ．2SO 2+O 2⇌2SO 3；△H=﹣196.6kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=393.5kJ/molC ． H 2（g ）+Cl 2（g ）═HCl （g ）；△H=﹣92.5kJ/molD ．H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）；△H=57.3kJ【考点】热化学方程式．【分析】A ．没有标出物质的聚集状态；B ．C 与O 2的化合反应为放热反应；C ．H 2的燃烧为放热反应；D ．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL ．【解答】解：A ．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H=﹣196.6kJ/mol ，故A 错误；B ．C 的燃烧为放热反应，正确的写法为：C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ，故B 错误C 、H 2的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故C 正确；C ．C 的燃烧为放热反应，正确的写法为C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ/mol ，故C 错误；D ．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL ，正确的写法为：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJkJ/mol ，故D 错误．故选C ．2．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．Cu ﹣Zn 原电池B ．粗铜的精炼C ．铁片镀锌D ．验证NaCl 溶液（含酚酞）电解产物【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A 、原电池中活泼金属作负极；B 、粗铜的精炼中粗铜作阳极；C 、铁片镀锌，铁片应作阴极；D 、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气．【解答】解：A 、由图可知，金属性Zn ＞Cu ，则原电池中Zn 作负极，故A 错误；B 、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B 错误；C 、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C 错误；D 、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D 正确；故选D ．3．如图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L ，则B 池中E 极质量的变化是（）A ．质量增加6.4gB ．质量增加12.8gC ．质量减少6.4gD ．质量减少12.8g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解NaOH 溶液，C 为阴极，电极反应为2H ++2e ﹣=H 2↑，D 为Y 阳极，电极反应为4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，精炼粗铜，F 为电解池的阳极，应为粗铜，E 为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，以此解答该题．【解答】解：D 为Y 阳极，电极反应为4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L ，n （O 2）==0.1mol ，转移电子0.4mol ，E 为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，则应生成0.2molCu ，质量为0.2mol ×64g/mol=12.8g ，故选B ．4．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，且电解后溶液的pH 增大的是（）A ．KClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．H 2SO 4【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，说明是电解的水，且电解后溶液的pH 增大说明溶液是碱溶液；【解答】解：用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，说明是电解的水，且电解后溶液的pH 增大说明溶液是碱溶液；A 、电解KCl 溶液，阳极是2Cl ﹣﹣2e ﹣=Cl 2↑，阴极是2H ++2e ﹣=H 2↑，生成气体体积比为1；1，故A 不符合；B 、电解NaOH 溶液，阳极电极反应4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极电极反应2H ++2e ﹣=H 2↑，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，氢氧化钠溶液浓度中等，溶液PH 增大，故B 符合；C 、电解Na 2SO 4 溶液，实质电解水，阳极电极反应4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极电极反应2H ++2e ﹣=H 2↑，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，溶液PH 不变，故C 不符合；D 、电解H 2SO 4 溶液，实质电解水，阳极电极反应4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极电极反应2H ++2e ﹣=H 2↑，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2：1，酸溶液浓度增大，溶液PH 变小，故D 不符合；故选B ．5．设反应C+CO 2⇌2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2．对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为（）A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液．A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Fe 与盐酸反应的实质为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：Fe 与盐酸反应的实质为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH 固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H 2O ，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NHCl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；4COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的④加入CH3量，故④正确；固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑤加入NaNO3⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．7．反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行【考点】焓变和熵变．【分析】根据吉布斯自由能△G=△H﹣T△S来判断，△G＜0 能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行．【解答】解：A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H﹣T△S＜0，能反应自发，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故C错误；D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H ﹣T△S＜0，能反应自发，故D错误；故选B．8．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡建立的过程．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．9．关于化学平衡常数K，下列说法不正确的是（）A．K只随温度的改变而改变B．K＞Q（Q为浓度熵）平衡正向移动C．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反D．K值变化平衡一定发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．A 、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K 一定改变，故A 正确；B 、K ＞Q （Q 为浓度熵），反应向生成物方向进行，平衡正向移动，故B 正确；C 、根据平衡常数表达式知，正、逆反应的平衡常数数值成倒数，故C 错误；D 、化学平衡常数只与温度有关，平衡常数改变，化学平衡发生移动，平衡移动，平衡常数可能不变，如压强导致的平衡移动，故D 正确；故选C ．10．在密闭容器中进行如下反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ），在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＞T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＜T 2，△H ＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T 1＜T 2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H ＜0，故选D ．11．t °C 时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大压强，W （g ）质量分数增加C ．该反应的化学反应方程式为X+2Y ⇌2Z+2WD ．增大X （g ）浓度，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据平衡常数表达式K=可知反应方程式为2Z （g ）+2W （g ）⇌X （g ）+2y （g ），结合影响化学平衡移动的因素解答该题．A ．升高温度，平衡应向吸热的方向移动；B ．增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；C．根据平衡常数表达式K=可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g）；D．增大生成物的浓度，平衡应向逆反应方向移动；【解答】解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），则A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；B．该反应正反应是一体积缩小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；C．根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），故C错误；D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选D．12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度【考点】中和热的测定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．【分析】A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反应热偏低；B、待测液没有润洗，导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；C、砝码和药品颠倒，根据天平称量原理：药品质量+游码质量=砝码质量，会导致称量的药品质量偏低；D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大．【解答】解：A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；故选D．13．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B．强电解质完全电离成离子，但溶液中存在溶剂水分子；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则影响测定结果；D．不同弱电解质电离程度不一定相同．【解答】解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；B．强电解质的特征是水溶液中完全电离，但是溶液中存在水分子，故B错误；C．锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中溶质的物质的量偏大，影响测定结果，故C正确；D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质在溶液中电离程度不一定相同，故D错误；故选C．14．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl溶液时，应向其中加入少量浓盐酸3B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C．饱和FeCl3D．热的纯碱溶液去油污效果好【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，为可逆过C．饱和FeCl3程，加热促进水解，用勒夏特列原理解释，故C不选；D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+HO RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应2方向移动，故D不选．故选B．15．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CHCOONa固体B．通入少量氯化氢气体3C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】室温下，要使常数溶液中pH减小，则溶液中氢离子浓度增大，且又要使醋酸电离程度减小，说明抑制醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B．通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离导致醋酸电离程度减小，且溶液的pH减小，故B正确；C．升高温度促进醋酸电离导致醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故C 错误；D．加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应生成水而促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，且溶液的pH增大，故D错误；故选B．16．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．17．下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同的速率相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CHCOOH）＞n（HCl），以此3解答．【解答】解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．18．实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （A ﹣）＞c （B +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．c （B +）=c （A ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）D ．c （B +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【分析】实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12．依据离子积常数为c （H +）c （OH ﹣）=10﹣14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，说明碱为强碱；依据强酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．【解答】解：实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里解：实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸（HA ）溶液的pH 值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L 某一元碱（BOH ）溶液里c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣12，依据离子积常数为c （H +）c （OH ﹣）=10﹣14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，说明碱为强碱；A 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A 错误；B 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B 错误；C 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B +）+c （H +）=c （A ﹣）+c （OH ﹣），c （B +）=c （A ﹣）＞c （H +）=c （OH ﹣）故C 正确；D 、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D 错误．故选C ．19．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp （Ag 2SO 4）=7.7×10﹣5、Ksp （AgCl ）=7.7×10﹣5、Ksp （AgI ）=7.7×10﹣5．下列有关说法中，错误的是（）A ．常温下，Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 在水中溶解能力依次减弱B ．在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成C ．Ag 2SO 4、AgCl 、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D ．在Ag 2SO 饱和溶液中加入Na 2SO 4固体有Ag 2SO 4沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】因为硫酸银、氯化银、碘化银的化学式不类似，故需要根据其浓度积常数计算出银离子的浓度；在Ag 2SO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，[SO 42﹣]增大，Qc ＞Ksp ，故有Ag 2SO 4沉淀析出，以此解答该题．【解答】解：A ．由于AgCl 、AgI 的化学式相似，所以Ksp 越大，溶解能力越大，所以常温下AgCl 、AgI 在水中溶解能力依次减弱；故A 正确；B ．AgCl 比AgI 的溶度积常数大，说明AgI 难溶，在AgCl 饱和溶液中加入NaI 固体，有AgI 沉淀生成，故B 正确；C ．由于AgCl 、AgI 的化学式相似，所以AgCl 和AgI 满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比，但Ag 2SO 4不满足，Ksp （Ag 2SO 4）=[Ag +]2[SO 42﹣]，由于含有[Ag +]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag +]，故C 错误；D ．在Ag 2SO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，[SO 42﹣]增大，Qc ＞Ksp ，故有Ag 2SO 4沉淀析出，故D 正确．故选C ．。

河北省邯郸市2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

2013—2014学年度第一学期期末教学质量测检高二化学试题 2014、01 满分100分，考试时间分钟本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入 3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋能溶解氢氧化铜 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2.3 4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ANaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 6．实验报告中，以下数据合理的是 A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1 C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1 8. 下列方程式中属于水解反应的是 A．HCO3－+H2O H3O++CO32－ B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 C．NH3+H2O NH4++OH－ D．HCO3－+OH－==CO32－+H2O 9. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。

河北省邯郸市复兴中学2014届高三上学期第三次月考化学试题(无答案).pdf

邯郸市复兴中学2013-2014学年第一学期可能用的相对原子质量H-1?C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 选择题（共60分）? 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）? 1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 2、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 3、下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4、下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是( ) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 6、下列叙述正确的是( ) A. Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 7、下列叙述中正确的是( ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 9、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。

河北省邯郸市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含答案.pdf

邯郸市2014—2015学年度第一学期期末教学质量检测 2015.02 满分100分，考试时间90分钟 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题　共44分) 1．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 2．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 4．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHb>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>dD．b>d>c>a 9．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 10．对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行 C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行 D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行 11．用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（乙）D酸碱酚酞（乙） 12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，且溶液的pH小于7是 A． B．HCO3- C．HSO4- D． 13．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-350 kJ·mol-1 （2）2Ag(s) + 1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-25 kJ·mol-1 则Zn(s) + Ag2O(s)=ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1? D．+325 kJ·mol-1 14．依据下列热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57. kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28. kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g)　ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 15．已知2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 17．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Na＋、Cl－、AlO2－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 18．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： C(Na＋)＞C(SO)＞C(NH)＞C(OH－)＝C(H＋) B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C(HCO)＞C(H＋) C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO)＋C(H2CO3) D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性： C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋) 第Ⅱ卷（非选择题　共56分） 19．（8分）在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0 改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2 ；（4）容器容积不变，通入氖气。

河北省邯郸市高二上学期月考化学试卷(12月份)

河北省邯郸市高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A . b＞a＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a2. （2分）某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣③充电时，Ni（OH）2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．A . ①B . ①②④C . ①③④D . ②③④3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连4. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质5. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极6. （2分）已知：pKa=﹣lgKa ，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（）A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol•L﹣1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C . c点所得溶液中：c（SO32﹣）=c（HSO3﹣）D . d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）7. （2分）(2018·汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

河北省邯郸市高三上学期化学第二次月考试卷

河北省邯郸市高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二下·亳州期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 向煮沸的1 mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体2. （3分） (2016高一上·福建期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O 的质量为18g/molB . CH4 的摩尔质量为16gC . 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L3. （3分） (2016高一上·运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4. （3分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+6. （3分） (2019高三上·衡水期中) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体8. （3分）检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， HNO3的作用是（）A . 防止CO32﹣的干扰B . 防止Cl﹣的干扰C . 生成AgNO3沉淀D . 防止NO3﹣的沉淀9. （3分） Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。

河北省邯郸市复兴中学高二生物上学期第二次月考试卷(含解析)

2013-2014学年河北省邯郸市复兴中学高二（上）第二次月考生物试卷一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共计50分．每题只有一个符合题意的答案．）1．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）小麦抗锈病（T）对易染病（t）为显性，易倒伏（D）对抗倒伏（d）为显性，这两对等位基因位于两对同源染色体上．现有抗病易倒伏和易染病抗倒伏的两个纯合品种，采取杂交育种方法培育既抗病又抗倒伏的高产品种．那么，对从F2中3．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）在适宜条件下，两个核酸片段经X酶的作用，发生图中的变化，则X酶是（）4．（2分）（2002•上海）下列高科技成果中，根据基因重组原理进行的是（）①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏云金杆菌的某些基因移植到棉花体内，培育出抗虫棉③我国科学家通过返回式卫星搭载种子培育出太空椒6．（2分）（2015春•重庆校级月考）下列4种育种方法中，变异类型相同的是（）①用玉米花药离体培养得到单倍体植株；②用秋水仙素处理西瓜幼苗得到多倍体植株；③通过杂交育种获得抗病抗倒伏小麦品种；7．（2分）（2014秋•永春县校级期中）杂交育种的周期一般很长，但是有些性状品种的选育8．（2分）（2014春•红桥区期中）小麦抗锈病对易染锈病为显性，人们在育种过程中需要鉴别和保留纯合的抗锈病小麦．现有I、Ⅱ两种抗锈病的小麦，鉴别其是否纯合的最简便易行的）10．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）下列各项育种成果中，通过诱变育种而取得的是（）11．（2分）（2013•闵行区一模）现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说的基础上发展起来的．现代生物进化理论对自然选择学说的完善和发展表现在（）①突变和基因重组产生进化的原材料②种群是进化的单位③自然选择是通过生存斗争实现的④自然选择决定生物进化的方向⑤生物进化的实质是基因频率的改变⑥隔离导致物种形成12．（2分）（2012秋•湖北校级期末）图中的横坐标为纬度变化、纵坐标为温度变化，图中4个不规则的图形Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示4种不同的生物的生存范围．若环境变化剧烈，则有可能被淘汰的物种是（）13．（2分）（2014秋•漳浦县期末）下列关于生物进化的叙述中正确的一组是（）①种群基因频率的改变导致生物进化，但并不一定出现新的物种②自然选择使种群基因频率发生定向改变③物种的形成必须通过地理隔离达到生殖隔离才能实现，生殖隔离是新物种形成的标志16．（2分）（2014•思明区校级三模）白纹伊蚊是传染登革热病毒的媒介之一．有一地区在密集喷洒杀虫剂后．此蚊种群量减少了99%．但是一年后，该种群又恢复到原来的数量，此时再18．（2分）（2013秋•船山区校级月考）“基因突变对绝大多数个体是不利的，但却是生物进20．（2分）（2014秋•馆陶县校级月考）马（2N=64）和驴（2N=62）杂交形成的骡子是高度不21．（2分）（2014春•扶余县校级期末）有关物种的叙述正确的是（）①一个种群就是一个物种；②具有一定的形态结构和生理功能，能相互交配且产生可育后代的一群生物；③隔离是新物种形成的必要条件；22．（2分）（2013秋•望江县校级期中）狼和鹿是捕食和被捕食的关系，从进化的角度分析下）25．（2分）（2010•徐汇区一模）据调查得知，某小学的学生中基因型及比例为X B X B：X B X b：X b X b：B b b二、判断题（本题共8小题，每小题2分，共计16分．）26．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）将两匹奔跑速度快、耐力持久的种马交配，所生小马一定能继承“双亲”的特征，不仅跑得快，而且耐力持久．（判断对错）．27．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）选择育种是一种古老的育种方法，它的局限性在于进展缓慢，可选择的范围有限．（判断对错）．28．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）人工诱变是创造动植物新品种和微生物新类型的重要方法，它突出的优点是可以提高突变率，加速育种工作的进程．（判断对错）．29．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）对于基因工程或分子生物学实验室向外排放转基因细菌等必须严加管制．（判断对错）．30．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）人的某一器官用得越多，就越发达，反之就会退化；由于使用多少而产生的变异是可以遗传的．（判断对错）．31．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）生物受环境影响而产生的变异都是不能遗传的．（判断对错）．32．（2分）（2015春•武威校级月考）在环境条件保持稳定的前提下，种群的基因频率不会发生变化．（判断对错）．33．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）物种的形成必须经过种群之间的隔离．（判断对错）．三、填空题、（本题共2小题，共计34分．）34．（24分）（2013秋•复兴区校级月考）请阅读下列几段文字后回答问题A．有人把蚕的DNA分离出来，用一种酶“剪切”下制造丝蛋白的基因，再从细菌细胞中提取一种叫“质粒”的DNA分子，把它和丝蛋白基因拼接在一起再送回细菌细胞中．结果，此细菌就有生产蚕丝的本领．B．法国科学家发现，玉米、烟草等植物含有类似人体血红蛋白的基因，如加入“Fe”原子，就可以制造出人的血红蛋白，从而由植物提供医疗中所需要的人体血液．C．瑞士科学家找到了一种与果蝇眼睛形成有关的基因，将此基因注入果蝇幼虫不同细胞以后，果蝇的翅和其他部位都长出了眼睛．这为人造“器官”供移植使用提供了可能．D.1991年，我国复旦大学遗传所科学家成功地进行了世界上首例用基因疗法治疗血友病的临床实验．我国科学家还通过将高等动物生长激素基因移入泥鳅的受精卵，获得比普通泥鳅重三倍的大泥鳅．E．江苏省农科院开展“转基因抗虫棉”的科技攻关研究，成功的将有关基因导入棉花细胞中，得到的棉花新品种对棉铃虫等害虫毒杀效果高达80%～100%．（1）所有这些实验统称为工程，所有这些实验的结果，有没有生成前所未有的新型蛋白质？．（2）A段中实验结果的细菌具有生产蚕丝的本领，说明．（3）B段中由玉米、烟草的基因生产人类血红蛋白，植物中含类似人类血红蛋白基因，从进化上看，说明．（4）瑞士科学家的实验说明；（5）人类基因组计划（HGP）测定了人体中条染色体的基因序列，D段中血友病基因疗法中有关的染色体是染色体；我国科学家培育出的大泥鳅称为产品，你认为此类产品的研究推广应做到．（6）“转基因抗虫棉”抗害虫的遗传信息传递可以表示为，该项科技成果在环境保护上的重要作用是，科学家们预言，此种“转基因抗虫棉”独立种植若干代以后，也将出现不抗虫的植株，此现象于．35．（10分）（2013秋•复兴区校级月考）某植物种群中，AA基因型个体占30%，aa基因型个体占20%，回答下列问题（1）植物的A、a基因的频率分别是、．（2）若该植物自交，后代中AA、aa基因型个体分别占、．这时，A、a的基因频率分别是、．（3）依据现代生物进化理论，这种植物在两年中是否发生了进化？，原因是．（4）由此可知，生物进化的基本单位是，进化的实质是．2013-2014学年河北省邯郸市复兴中学高二（上）第二次月考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共计50分．每题只有一个符合题意的答案．）1．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）小麦抗锈病（T）对易染病（t）为显性，易倒伏（D）对抗倒伏（d）为显性，这两对等位基因位于两对同源染色体上．现有抗病易倒伏和易染病抗倒伏的两个纯合品种，采取杂交育种方法培育既抗病又抗倒伏的高产品种．那么，对从F2中3．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）在适宜条件下，两个核酸片段经X酶的作用，发生图中的变化，则X酶是（）4．（2分）（2002•上海）下列高科技成果中，根据基因重组原理进行的是（）①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻②我国科学家将苏云金杆菌的某些基因移植到棉花体内，培育出抗虫棉③我国科学家通过返回式卫星搭载种子培育出太空椒6．（2分）（2015春•重庆校级月考）下列4种育种方法中，变异类型相同的是（）①用玉米花药离体培养得到单倍体植株；②用秋水仙素处理西瓜幼苗得到多倍体植株；③通过杂交育种获得抗病抗倒伏小麦品种；7．（2分）（2014秋•永春县校级期中）杂交育种的周期一般很长，但是有些性状品种的选育8．（2分）（2014春•红桥区期中）小麦抗锈病对易染锈病为显性，人们在育种过程中需要鉴别和保留纯合的抗锈病小麦．现有I、Ⅱ两种抗锈病的小麦，鉴别其是否纯合的最简便易行的）10．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）下列各项育种成果中，通过诱变育种而取得的是（）11．（2分）（2013•闵行区一模）现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说的基础上发展起来的．现代生物进化理论对自然选择学说的完善和发展表现在（）①突变和基因重组产生进化的原材料②种群是进化的单位③自然选择是通过生存斗争实现的④自然选择决定生物进化的方向⑤生物进化的实质是基因频率的改变⑥隔离导致物种形成12．（2分）（2012秋•湖北校级期末）图中的横坐标为纬度变化、纵坐标为温度变化，图中4个不规则的图形Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示4种不同的生物的生存范围．若环境变化剧烈，则有可能被淘汰的物种是（）13．（2分）（2014秋•漳浦县期末）下列关于生物进化的叙述中正确的一组是（）①种群基因频率的改变导致生物进化，但并不一定出现新的物种②自然选择使种群基因频率发生定向改变③物种的形成必须通过地理隔离达到生殖隔离才能实现，生殖隔离是新物种形成的标志16．（2分）（2014•思明区校级三模）白纹伊蚊是传染登革热病毒的媒介之一．有一地区在密集喷洒杀虫剂后．此蚊种群量减少了99%．但是一年后，该种群又恢复到原来的数量，此时再18．（2分）（2013秋•船山区校级月考）“基因突变对绝大多数个体是不利的，但却是生物进20．（2分）（2014秋•馆陶县校级月考）马（2N=64）和驴（2N=62）杂交形成的骡子是高度不育的，这说明马和驴之间（）21．（2分）（2014春•扶余县校级期末）有关物种的叙述正确的是（）①一个种群就是一个物种；②具有一定的形态结构和生理功能，能相互交配且产生可育后代的一群生物；③隔离是新物种形成的必要条件；22．（2分）（2013秋•望江县校级期中）狼和鹿是捕食和被捕食的关系，从进化的角度分析下）25．（2分）（2010•徐汇区一模）据调查得知，某小学的学生中基因型及比例为X B X B：X B X b：X b X b：B b b×100%，则×100%=×100%═9.3%，二、判断题（本题共8小题，每小题2分，共计16分．）26．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）将两匹奔跑速度快、耐力持久的种马交配，所生小马一定能继承“双亲”的特征，不仅跑得快，而且耐力持久．×（判断对错）．27．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）选择育种是一种古老的育种方法，它的局限性在于进展缓慢，可选择的范围有限．√（判断对错）．28．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）人工诱变是创造动植物新品种和微生物新类型的重要方法，它突出的优点是可以提高突变率，加速育种工作的进程．√（判断对错）．29．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）对于基因工程或分子生物学实验室向外排放转基因细菌等必须严加管制．√（判断对错）．30．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）人的某一器官用得越多，就越发达，反之就会退化；由于使用多少而产生的变异是可以遗传的．×（判断对错）．31．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）生物受环境影响而产生的变异都是不能遗传的．×（判断对错）．32．（2分）（2015春•武威校级月考）在环境条件保持稳定的前提下，种群的基因频率不会发生变化．×（判断对错）．33．（2分）（2013秋•复兴区校级月考）物种的形成必须经过种群之间的隔离．√（判断对错）．三、填空题、（本题共2小题，共计34分．）34．（24分）（2013秋•复兴区校级月考）请阅读下列几段文字后回答问题A．有人把蚕的DNA分离出来，用一种酶“剪切”下制造丝蛋白的基因，再从细菌细胞中提取一种叫“质粒”的DNA分子，把它和丝蛋白基因拼接在一起再送回细菌细胞中．结果，此细菌就有生产蚕丝的本领．B．法国科学家发现，玉米、烟草等植物含有类似人体血红蛋白的基因，如加入“Fe”原子，就可以制造出人的血红蛋白，从而由植物提供医疗中所需要的人体血液．C．瑞士科学家找到了一种与果蝇眼睛形成有关的基因，将此基因注入果蝇幼虫不同细胞以后，果蝇的翅和其他部位都长出了眼睛．这为人造“器官”供移植使用提供了可能．D.1991年，我国复旦大学遗传所科学家成功地进行了世界上首例用基因疗法治疗血友病的临床实验．我国科学家还通过将高等动物生长激素基因移入泥鳅的受精卵，获得比普通泥鳅重三倍的大泥鳅．E．江苏省农科院开展“转基因抗虫棉”的科技攻关研究，成功的将有关基因导入棉花细胞中，得到的棉花新品种对棉铃虫等害虫毒杀效果高达80%～100%．（1）所有这些实验统称为基因工程，所有这些实验的结果，有没有生成前所未有的新型蛋白质？没有．（2）A段中实验结果的细菌具有生产蚕丝的本领，说明蚕的丝蛋白基因在细菌体内得以表达．（3）B段中由玉米、烟草的基因生产人类血红蛋白，植物中含类似人类血红蛋白基因，从进化上看，说明人与玉米和烟草有共同的原始祖先．（4）瑞士科学家的实验说明简单的基因可控制较为复杂的器官地形成；（5）人类基因组计划（HGP）测定了人体中24 条染色体的基因序列，D段中血友病基因疗法中有关的染色体是性染色体；我国科学家培育出的大泥鳅称为转基因产品，你认为此类产品的研究推广应做到积极探索和研究，经过长期的实验以后再决定是否推行，以免破坏生态平衡．（6）“转基因抗虫棉”抗害虫的遗传信息传递可以表示为抗虫基因→mRNA→抗虫蛋白，该项科技成果在环境保护上的重要作用是减轻农药对环境的污染，科学家们预言，此种“转基因抗虫棉”独立种植若干代以后，也将出现不抗虫的植株，此现象于基因突变．35．（10分）（2013秋•复兴区校级月考）某植物种群中，AA基因型个体占30%，aa基因型个体占20%，回答下列问题（1）植物的A、a基因的频率分别是55% 、45% ．（2）若该植物自交，后代中AA、aa基因型个体分别占42.5% 、32.5% ．这时，A、a 的基因频率分别是55% 、45% ．（3）依据现代生物进化理论，这种植物在两年中是否发生了进化？没有发生进化，原因是基因频率没有发生变化．（4）由此可知，生物进化的基本单位是种群，进化的实质是种群基因频率的定向改变．×50%=55%，a=20%+×50%=45%．30%+50%×=32.5%。

河北省邯郸市复兴中学2014届高三上学期第一次月考化学试题Word版无答案

COOH OHOHHO邯郸市复兴中学2014届高三化学第一次月考卷命题人：第一部分可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 K39 Cr52 Ba137一、选择题（共20题，每题2分，每小题均只有一个选项符合题意）1．莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如下图所示。

它不可能存在下列类别的同分异构体 A. 酚类 B. 醛类 C. 醇类 D. 酯类2.已知C —C 单键可以绕键轴旋转，的烃，下列说法中正确的是 A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物4.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 A.1 B.2 C.3 D.45. 1molCH 4与Cl 2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl 2的物质的量为A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol6.最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A ．辛烯和3—甲基—1—丁烯B ．苯和乙炔C ．1—氯丙烷和2—氯丙烷D ．甲基环己烷和乙烯7.某一元醇的化学式为C 6H 14O ，已知其分子中有二个—CH 3、三个—CH 2—、一个，此一元醇可能的结构有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种8.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是A. CH 4B. C 2H 6C. C 2H 4D. C 3H 69.某有机物分子含有强还原性基团，将与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是A ．B ．C ．D ． 10、已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判断下列说法不正确的是（） A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．它可与银氨溶液反应生成银镜 C ．它可使溴水褪色D ．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C 10H 20O11、某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g 银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g 水。

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邯郸市复兴中学2013-2014学年度高二上学期第二次月考可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108测试范围:选修4第一章和第二章第一二单元一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也不能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6. 下列事实不能用电化学理论解释的是( )A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（）A.v(H 2)=v(N 2)=v(NH 3)B.3v(H 2)=v(N 2)C.v(NH 3)=23v(H 2) D.v(H 2)=3v(N 2)9.反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是（） A.v(O 2)=0.01 mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1 C.v(H 2O)=0.003 mol·(L·s)-1 D.v(NH 3)=0.003 mol·(L·s)-110.将氯酸钾加热分解，在0.5 min 内放出5 mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min 内放出50 mL 氧气。

则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（） A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍11.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于容积为2 L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g ）+Y （g ）nZ(g)+2W （g ）。

5 min 末生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n 的值为（）A.4B.3C.2D.112.某温度时，浓度都为1 mol ·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，4 s 后X 2、Y 2、Z 的浓度分别是0.4 mol ·L -1,0.8 mol ·L -1,0.4 mol ·L -1,如Z 用X 、Y 表示，则该反应式是（）A.X 2+2Y 22XY 2 B.2X 2+Y 22X 2Y C.3X 2+Y 22X 3YD.X 2+3Y 22XY 313.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g ）+B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1，现有下列几种说法正确的是（）A.用物质A 表示的反应速率为0.3 mol/(L ·s)B.用物质B 表示的反应速率为0.6 mol/(L ·s)C.2 s 时物质A 的转化率为70%D.2 s 时物质B 的浓度为0.3 mol ·L -114.2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A （g ）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s 后，A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol ·L -1·s -1,下列推断正确的是（）A.v(C)=v(D)=0.25 mol ·L -1·s -1B.z=3C.B 的转化率为25%D.C 的体积分数为38.6%15.在温度不变，恒容的容器中进行反应H 22H ΔH ＜0，若反应物的浓度由0.1 mol ·L-1降到0.06 mol ·L -1需20 s ，那么由0.06 mol ·L -1降到0.036 mol ·L -1，所需反应时间应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s16.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+O Cl+O2。

下列说法不正确的是（）A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用17.在a L的密闭容器里，于一定温度下进行2A（g）+B（g）2C（g）的可逆反应。

容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）A.2 mol A和1 mol BB.1 mol A和1 mol BC.1 mol A和2 mol BD.1 mol B和1 mol C18.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲19.由于催化作用使反应速率加快的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时，加入少量铝粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸20.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g 粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。

下图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（）第二卷（第一卷答案填涂在答题卡上，填在试卷上的无效，第二卷答案填在答题纸上）二、填空、计算题（本题共3小题，共20分）21.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol·(L·min)-1,I2(g)的浓度为0.4 mol·L-1,试确定：（1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。

（2）H2和I2的起始浓度为________________________________________________________。

（3）2 min 末HI的浓度为______________________________________________________。

22.根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在 2 min内A、B、C三者的反应速率值各是____________，______________，_______________。

（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。

23.（9分）在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。

求：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？21．（1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。