山西省吕梁育星中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷(理科)
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（）A . NB . PC . SD . Cl2. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . S2﹣的结构示意图：C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期B . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C . 短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D . ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素5. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·芜湖模拟) 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B . 原子半径：Z<Y<XC . Z与X可形成离子化合物ZXD . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7. （3分） (2020高一上·嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。
山西省高一下学期第一次月考化学试卷
山西省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）A . 57B . 47C . 61D . 2933. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）R X YZ AA . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分） (2016高一下·西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。
山西省高一下学期化学第一次月考试卷
山西省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。
U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数2. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z 同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . X，Y，Z不能形成共价化合物C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸3. （2分）下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A . 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B . 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C . 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D . 在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4. （2分）(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）A . Ts为金属元素B . 原子半径:Ts>Br>OC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4>HTsO45. （2分） (2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径： D＞BB . 简单氢化物的热稳定性： C＞AC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质6. （2分） (2017高一上·上高期末) 物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A . 蒸馏水B . 糖水C . 水银D . 水晶7. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ，核外有X个电子，则核内中子数为（）A . A﹣xB . A﹣x﹣nC . A﹣x+nD . A+x﹣n9. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中V A族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR11. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。
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高一年级下学期第一次月考化学试题一、选择题(本题共20小题,每小题3分。
每小题只有有1个选项符合题意，共60分)1.下列有关化学用语表示正确的是 A.CO2的结构式 B.S2-的结构示意图 C.N2的电子式为 D.质子数为5378的碘原子I 78532.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息,判断以下叙述正确的是A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M 与T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L3.下列说法正确的是A.2X 的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 4.医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553 I 叙述正确的是 A 13553.I 是碘的一种同素异形体 B 13553.I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族 C 13553.I 是一种新发现的元素 D 13553.I 核内的中子数与核外电子数之差为295.短周期的三种元素X 、Y 、Z,已知X 元素的原子核外只有一个电子,Y 元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z76.下列说法中错误的是A.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强，其阴离子越难失去电子7.下列说法正确的是A.第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐增强D.LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次逐渐增强8. 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是 A. 原子半径：T>Q>R B.最简单气态氢化物的还原性：R>Q C. 含T 的盐溶液一定显酸性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W9. 下列说法正确的是 A 121314666.C C 、、C 是碳元素的三种核素 B.SO2分子中含有离子键 C .MgCl2固体中含有共价键 D161718888.O O 、、O 含有相同的中子数 10. A 、B 、C 三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2- 大于C- ，B2+ 和 C- 具有相同的电子层结构。
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同2. （2分） (2019高一上·温州期末) 13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是（）A . 13C 与 15N 有相同的中子数B . 13C 与 12C 是同一种核素C . 15N2 与 14N2 互为同位素D . 13C60 与金刚石互为同素异形体3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定4. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣5. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A . 比4He少一个质子B . 比4He多一个中子C . 是4He的同素异形体D . 是4He的同位素6. （2分） (2019高三上·衡水期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
山西省吕梁市高一下学期化学第一次月考考试试卷
山西省吕梁市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A . Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B . Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4C . NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3D . P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO42. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5. （2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强6. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8. （2分） (2018高一下·聊城期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图：2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）。
A . 它们的原子核外均有5个电子层B . 它们的原子最外层均含有3个电子C . 它们均是金属元素D . 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同4. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨6. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c＞bB . 离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性H2Y＞HZD . 原子半径X＜W9. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氧化钠熔化10. （2分）(2016高一下·大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（）A . ①②③④B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③⑤11. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性：PH3＞H2S＞HClD . 非金属性：F＞O＞S12. （3分） (2016高一下·鹿邑月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L13. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜WC . 原子序数：X＞W＞Z＞YD . Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z14. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：W＞XB . 阴离子的还原性：W＞ZC . 氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中15. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N）molC . （A﹣N+m）molD . （A﹣N+m）mol16. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A . NaH的电子式为Na+[：H]﹣B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂二、解答题 (共5题；共35分)17. （9分）(2017·河南模拟) 氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是________．制备氨合成塔的材料________（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．（2） N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是________．某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是________．（3）请按要求填写下列空白．①沉淀池中的离子方程式：________．②生产尿素的化学方程式：________．（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能________（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因________．（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2 ，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备________ g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）18. （4分） (2016高二下·岐山期末) A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） M是含有________（填“极性”或“非极性”）共价键的________（填“极性”或“非极性”）分子．（3） W分子的空间构型为________．19. （7分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。
吕梁市高一第二学期第一次月考化学试题
吕梁市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
山西省吕梁学院附属高级中学高一化学下学期第一次月考
吕梁学院附中高一年级第二学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分）1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水2. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数3．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO64．下列说法正确的是( )A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等5．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 ( )A．HRO2 B．H3RO3 C．H2RO4 D．H2R4O76．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是 ( )A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞ZC．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ7．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不．正确的是( )A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
山西省吕梁市育星中学高一化学月考试题含解析
山西省吕梁市育星中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A. 136B. 50C. 86D. 222参考答案：B分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。
详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。
点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。
2.下列叙述错误的是A．SO2作食品的漂白剂 B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂D．硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．Y单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W所在主族元素T可能为K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Y为Al元素，Al单质能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，题目难度中等．4. 有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO·Fe2O3参考答案：C略5. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
山西省吕梁市育星中学高一化学测试题含解析
山西省吕梁市育星中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水热法制取纳米颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是A. a=4B. S2O32﹣发生氧化反应C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D. 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol参考答案：D从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，根据反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B、反应中O元素的化合价从0价降低到-2价，则O2是氧化剂，发生还原反应，则S2O32﹣是还原剂，发生氧化反应，故B正确；C、纳米颗粒Y的微粒直径在胶体微粒大小(1～100nm)之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误；故选D。
2. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB. 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为N AC. 32g氧气所含原子数目为2N AD. 常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A参考答案：CD略3. 如表是某饼干包装袋上的说明：下列说法不正确的是A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B. 白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C. 向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D. 葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物参考答案：B【详解】A．植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生较差反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．白砂糖主要为蔗糖，属于双糖，在人体内水解而转化为葡萄糖与果糖，葡萄糖与果糖均为单糖，故B错误；C．苏打饼干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，故C正确；D．葡萄糖是单糖，蔗糖为双糖，二者分子式不同，结构也不同，二者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；故选B。
山西省吕梁育星中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题无答案201907080221
山西省吕梁育星中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷满分100分，考试时间：90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下能级符号正确的是( )A．4s B．2d C. 3f D. 1p2. 下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多3. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理4．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )A．1 B．3 C．4 D．66．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p47．下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ39．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是( )A．1s22s22p62s23p2 B．1s22s22p63s2C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p410．下列元素性质的递变规律正确的是( )A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>S>PD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH411．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是( )A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级12. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似13. 下列说法中正确的是（）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多14. Pb2+离子的价电子结构是（）A 6S2B 6S26P2C 5S25P2D 5S25P25d106S215.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期ⅦB族B 五周期ⅢB族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族16.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、判断下列说法正误，对的打“√”错的打“×”（12分）17. 任何能层的s能级上的电子能量相同。
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷
山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是（）A . Cl、Na、F、KB . F、Cl、Na、KC . Ca2+、K+、Cl-、S2-D . Na+、K+、Cl-、Br-2. （2分）已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B . 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C . 新制的氯水只含Cl2和H2O分子D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl24. （2分）(2017·崇明模拟) 下列关于乙炔的化学用语正确的是（）A . 摩尔质量：26B . 球棍模型：C . 电子式：D . 结构式：CH≡CH5. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（）也可跟进行氢交换,但次磷酸钠（）却不能跟发生氢交换。
由此可推断出的分子结构是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物7. （2分） (2016高一下·武城期中) 表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣1nm）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3A . 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤B . ③④处于同一周期C . 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物D . ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族8. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁9. （2分）三聚氯氰是一种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl23NaCl+下列有关说法正确的是（）A . 三聚氯氰中Cl的化合价是+1B . 该反应中NaCN被还原C . 三聚氯氰分子中既含σ键又含π健D . 36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子10. （2分）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11. （2分）根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . 1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同12. （2分）以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B . 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C . 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D . 100 mL 2 mol/L KCl溶液13. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③⑤D . ①③⑤14. （2分）下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体元素在ds区D . 所有非金属元素都在p区15. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应属于分解反应、氧化还原反应B . 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D . 在反应中NH4ClO4只作氧化剂16. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞XB . 气态氢化物的热稳定性：R＞WC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物二、非选择题 (共4题；共27分)17. （6分）按要求填空：（1）甲基的电子式________。
山西省吕梁育星中学高一数学下学期第一次月考试题无答案
山西省吕梁育星中学高一数学下学期第一次月考试题无答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
试卷满分150分，考试时间120分钟第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.－300°化为弧度是 （ ）A.34π-B.35π- C ．32π- D ．65π- 2．sin(－310π)的值等于（ ）A ．21 B ．－21C ．23D ．－233.计算sin71cos26sin19sin26︒︒-︒︒的结果等于（ ）．A.12B. 2C. 2D. 24.函数)32sin(2π+=x y 的图象（ ）A 关于原点对称B ．关于点（－6π，0）对称 C ．关于y 轴对称 D ．关于直线x=6π对称5. 函数)32sin(π-=x y 的单调递增区间是（ ）A ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-125,12ππππk k Z k ∈ B ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-1252,122ππππk k Z k ∈ C ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-65,6ππππk k Z k ∈ D ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-652,62ππππk k Z k ∈ 6． 要得到函数y=cos(42π-x )的图象，只需将y=sin 2x的图象 （ ） A ．向左平移2π个单位 B.向右平移2π个单位C ．向左平移4π个单位 D.向右平移4π个单位7.函数y =的定义域是 （ ） A ．2,2()33k k k Z ππππ-+∈⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．2,2()66k k k Z ππππ-+∈⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．22,2()33k k k Z ππππ++∈⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．222,2()33k k k Z ππππ-+∈⎡⎤⎢⎥⎣⎦8．若21cos sin =⋅θθ，则下列结论中一定成立的是（ ）A.22sin =θ B ．22sin -=θC ．1cos sin =+θθD ．0cos sin =-θθ 9.函数x x y sin sin -=的值域是 （ ）A ．[]1,1-B ．[]2,0C ．[]2,2-D ．[]0,2-10.比较大小，正确的是（ ） A ．5sin 3sin )5sin(<<- B ．5sin 3sin )5sin(>>-C ．5sin )5sin(3sin <-<D ． 5sin )5sin(3sin >->11.定义在R 上的函数)(x f 既是偶函数又是周期函数, 若)(x f 的最小正周期是π,且当⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈2,0πx 时)(x f x sin =,则)35(πf 的值为( )A ．21 B. 21- C ．23 D ．23-12.已知47)92cos(-=-πα且⎪⎭⎫⎝⎛∈ππα,2,则)97sin(πα+等于( ) A ．43-B. 43C ．47D ．47-第 II 卷 （非选择题 共40分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.将答案填在答题卷相应位置上）13. 函数])815,6[)(8cos(πππ∈-=x x y 的最小值是 . 14. 已知扇形的周长等于它所在圆的周长的一半，则这个扇形的圆心角是________________. 15. 已知函数1sin )(++=x b ax x f ,若)2017(f =7,则)2017(-f = 16.若x 2log 1sin -=θ, 则实数x 的取值范围是三、解答题：本大题共5小题，满分70分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤 17. (本小题10分)已知α是第二象限角，sin()tan()()sin()cos(2)tan()f πααπαπαπαα---=+--．若3123cos -=⎪⎭⎫ ⎝⎛-πα，求()f α的值．18.(本小题12分)已知tan 3α=，求下列各式的值：（1）4sin cos 3sin 5cos αααα-+ ；（2）212sin cos cos ααα+． 19. (本小题12分)已知α是第三角限的角，化简ααααsin 1sin 1sin 1sin 1+---+ 20. (本小题12分)求函数y=-x 2cos +x sin 3+45的最大值及最小值，并写出x 取何值时函数有最大值和最小值。
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山西省吕梁育星中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题
（无答案）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项是符合题目要求的．）
1.与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.电子层数
B. 最外层电子数
C. 核电荷数
D. 中子数
2.下列关于元素周期表的描述正确的是( )
A. 有7个周期，18个族
B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族
D. 第七周期若排满，最多可排50种元素
3.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A. 相对原子质量逐渐增大
B. 核电荷数逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化
4.下表符号中“2”的含义正确的一组是（）
5. 已知原子序数，可以推断原子的（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置.
A. ①②③④⑥
B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦
D. ③④⑤⑥⑦
6. 下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A. 单质分子均不存在化学键
B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
7. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）
A. 95Mo原子核内有53个中子
B. 95Mo原子核外有42个电子
C. 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×
24.23%=35.453中( )
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
9. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A.NH4Cl H2O CO2
B.NaCl MgCl2 Na2O
C.H2O Na2O CO2
D.CaCl2 NaOH H2SO4
10. 下列变化中,未破坏化学键的是( )
A.HCl溶于水
B. 烧碱受热熔化
C. 碘的升华
D. CaO溶于水
11. 镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）
A. 在化合物中呈+2价
B. 镭比钙的金属性强
C. 氢氧化物呈两性
D. 碳酸盐难溶于水
12. 下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )
A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. a原子电子层数比b原子的电子层数多
C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
13. 下列不正确的是( )
A. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 稳定性：PH3>H2S>HCl
D. 非金属性：F>O>S
14. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
C. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
15.下列化合物中阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（）
A .liI B.NaBr C.KCl D.CsF
16.下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键且均为共价化合物的是（）
A.H2、NH3、SO3
B.CO2、CH4、C2H5OH
C.NO、CaO、Ne
D.P4、CS2、Na2O2
二、判断题（10分）
1.核外电子总是优先排在能量高的电子层上（）
2.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正价（）
3.40Ca中，质子数为20，中子数为22 （）
4.酸性强弱：HClO4〉H2SO4〉H2PO4（）
5.H2、D2互为同素异形体（）
6.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键（）
7.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线的元素常用作催化剂材料（）
8.第三周期非金属元素氢化物的稳定性从左到右依次增强（）
9.B、C、N、O、F原子半径依次增大（）
10.稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子（）
三、填空题（共25分）
1.（11分）A. B. C. D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为___元素，B为___元素，C为___元素.D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为___，它的最高正价为___价。
(2)用电子式表示A. B两元素形成AB2的过程：，用电子式表示C. D两元素形成化学键的过程： .
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： .
2. （14分）表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
种元素中化学性质最不活泼的是；金属性最强的是（用元素符号表示）（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程
式；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是（填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是___：写出C元素原子结构示意图．
3.（5分）用化学式回答下列与原子序数11-18的元素的有关问题
（1）单质与水反应最剧烈的是
（2最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（4）化学性质最不活泼的单质是
（5）氢氧化物呈两性且能净水的是
四、实验题（12分）
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .
Ⅱ。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用为 .
(4)若要证明非金属性：Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
写出该反应的离子方程式 .。