湖南省株洲市茶陵三中2019_2020学年高二化学上学期期中试题高考2019112903107
2019-2020学年湖南省株洲市茶陵县第三中学高二上学期期中考试(学考)化学试题(解析版)
湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题一、选择题（40分）1.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭B. 将过期的化学药品直接倒入下水道C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气『答案』B『解析』【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．故选B。
2.化学实验中，玻璃棒一般不用于（）A. 捣碎块状固体B. 转移引流液体C. 蘸取少量溶液D. 搅拌加速溶解『答案』A『解析』【详解】A. 捣碎块状固体一般不用玻璃棒；B. 转移引流液体必须用玻璃棒；C. 蘸取少量溶液必须用玻璃棒；D. 搅拌加速溶解通常要用到玻璃棒。
故选A。
3.下列仪器中不能直接加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 蒸馏烧瓶『答案』D『解析』【详解】A项、试管可以用于直接加热，故A错误；B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；故选D。
4.下列实验目的与装置或仪器不一致的是（）A. 粗盐提纯，选①和②B. 实验室制取蒸馏水，选④C. 用CC14提取碘水中的碘，选③D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①『答案』D『解析』分析：A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。
湖南省株洲市2019_2020学年高二化学上学期期中试题
湖南省株洲市2019-2020学年高二化学上学期期中试题时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；O：16； Na：23。
一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。
下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于有机合成高分子的是A．铝合金底盘B．太阳能电池板C．聚酰亚胺反光板D．钛合金筛网车轮2．下列关于营养物质的说法，不正确．．．的是A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C3．下列化学用语不正确．．．的是A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH4．关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰 B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2 D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应5．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液6．以玉米（主要成分是淀粉）为原料制备乙醇的流程如下：H2O(H+)H2O(H+) 酒化酶玉米C12H22O11葡萄糖乙醇下列说法中不正确．．．的是 A ．C 12H 22O 11属于二糖 B ．可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水 C ．1mol 葡萄糖分解成3mol 乙醇 D ．可用碘水检验淀粉是否完全水解 7．多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。
下列关于多巴胺的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 8H 11NO 2 B ．能与醛类物质发生缩聚反应 C ．既能与酸反应，又能与碱反应D ．1mol 该物质最多能与2mol Br 2发生取代反应8．某有机物A 用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A 的结构简式可能为A. CH 3CH 2OHB.CH 3CHOC. HCOOHD.CH 3CH 2COOH9．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na 2CO 3反应生成CO 2 ⑥加聚反应A ．①②⑥ B．①②③④ C ．③④⑤⑥ D．①②④ 11．下列各反应中，属于加成反应的是A ．CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2OB ．CH 2=CH 2＋Br 2―→CH 2Br-CH 2BrD ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl12．下列反应不属于．．．取代反应的是 A ．CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHB ．C．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2OD．+HNO3+H2O30℃浓 H2SO4CH3O2NCH313．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
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D. 钛合金属于金属材料，故 D 项错误；
答案选 C。 2.下列关于营养物质的说法，不．正．确．的是（ A. 油脂属于天然高分子
） B. 纤维素能水解为葡萄糖
C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性
D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素 C
【答案】A
【解析】
【详解】A. 油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子，故 A 项错误；
A. CH3CH2OH
B. CH3CHO
C. HCOOH
D.
CH3CH2COOH
【答案】A
【解析】
【详解】由图 1 可知此有机物的最大质荷比为 46，故其相对分子质量为 46，由图 2 可知：有
机物 A 中存在三种化学环境不同的 H，且吸收强度之比为 3∶2∶1，只有乙醇符合题意，故选
A。
9.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )
A. 3 种
B. 4 种
C. 5 种
D. 6 种
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-5-
高中学习讲义
【答案】B 【解析】 【详解】能与 Na2CO3 反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为 C5H10O2 的物质为羧酸，分子 中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子 数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH3CH2CH2CH3 和②CH（CH3） 3，其中①CH3CH2CH2CH3 中存在 2 种位置不同的 H 原子；②CH（CH3）3 中也存在 2 种 CH（CH3）3， 所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4 种，故选 B。
7.多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于
2019-2020学年湖南省株洲市茶陵三中高二上学期期中考试(学考)化学试卷及答案
2019-2020学年株洲市茶陵三中高二上学期期中考试（学考）化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（40分）1、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障，下列安全问题的处理方法不正确的是（）A、金属钠着火时立即用沙子该灭B、将过期的化学药品直接倒入下水道C、少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D、用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气2、在化学实验中，玻璃棒一般不用于（）A、捣碎块状固体B、转移引流液体C、蘸取少量溶液D、搅拌加速溶解3、下列仪器中不能直接加热的是（）A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、蒸馏烧瓶4、下列实验目的与装置不一致的是（）A、粗盐提纯，选①和②B、实验室制取蒸馏水，选④C、用CCl4提取碘水中的碘，选③ D、分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯，选①5、用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液950 mL，下列说法正确的是（）A、应先称烧杯的质量，再在烧杯中称取NaOH固体3.8gB、NaOH在烧杯中溶解后马上转移至容量瓶中C、定容时加水超过刻度线，应重新配制D、容量瓶中原有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低6、物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法正确的是（）A、1mol H2的体积为22.4 LB、1mol SiO2含有6.02×1023个分子C、1mol O2的质量为32gD、0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+7、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A、N2 B、SO2C、Cl2D、CO28、从物质的分类角度来看，属于纯净物的是（）A、洁净的食盐水B、稀盐酸C、Fe2O3D、空气9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A、硫酸铜溶液B、泥水C、矿泉水D、Fe(OH)3胶体10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且为无色透明的是（）A、Na+、K+、OH-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、K+、Fe2+、NO3-11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、石灰石与稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB、铜与稀硫酸溶液：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C、氯气通入氯化亚铁：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-D、醋酸和氢氧化钠溶液：H+ + OH- = H2O12、从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（）A、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B、4Al + 3O2= 2Al2O3C、Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu D、CaO + H2O = Ca(OH)213、下列物质不能通过化合反应制得的是（）。
湖南省株洲市茶陵县第三中学2018-2019高二上学期期中考试化学考试试卷 Word版缺答案
2019年上学期期中考试高二化学（选理）试卷满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H --1 C --12 O --16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1、下列各物属于纯净物的是A．冰醋酸B．汽油C．聚乙烯D．电石2、下列原子或原子团中，不属于．．．官能团的是A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯基3、下列化学用语表述正确的是A．TNT的结构简式：B．丙烯的实验式：CH2C．甲醛的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH 4、乙醇和二甲醚互为同分异构体，其结构式分别如下：和在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全．．相同的A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．质谱仪5、下列说法不正确．．．的是A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物6、下列有机物的名称中，不正确．．．的是A．2─甲基丁烷B．1，3，4─三甲基苯C．4─甲基─2─戊烯D．3─甲基─2─丁醇7、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①含碳的质量分数；②含氢的质量分数；③蒸气的体积(折合成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少．．条件是A．①②B．①③⑥C．①②④D．①②③④⑥8、下列物质进行一氯取代．．两种的是．．．．反应，产物只有A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH39、下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验．．．．乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分10、下列说法正确的是A．食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯B．可以用福尔马林浸泡海产品保鲜C．沸点：乙醇<丙烷<正丁烷D．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯11、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题高考
湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（高考科）总分 100分时量 90分钟一、选择题（40分）1、已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（）A、大于57.3kJB、等于57.3kJC、小于57.3kJD、无法确定2、我国目前要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
下列有关做法与此不相符的是（）A、回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B、大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D、推广电动，混合动力汽车，减少有害气体的排放3、下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( )A、2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ/mol(燃烧热)B、NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol(中和热)C、H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝－242 kJ/mol (反应热)D、C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol(反应热)4、已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A、0.4Q1 + 0.05Q2B、0.4Q1 + 0.05Q3C、0.4Q1 + 0.1Q2D、0.4Q1 + 0.1Q35、化学反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C、2min末的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)D、用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3 v(C) = 2 v(B)6、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A、食物放在冰箱中B、在食品中添加适量防腐剂C、在糕点包装内放置小包除氧剂D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )8、一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是（）A、单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIB、每断裂2molH-I键，同时有ImolH—H键断裂C、容器中压强不再变化D、容器中混合气体的密度不再变化9、某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH< 0。
2019-2020学年湖南省株洲市茶陵县第三中学高二上学期12月月考化学试题(学考) 解析版
湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题（学考）1.下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 1molO2含有氧原子数为N AB. Fe的摩尔质量是56g/molC. 常温常压下，1molN2体积为22.4LD. 1mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.【答案】B【解析】【详解】A.氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2N A个氧原子，故A错误；B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故B正确；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误；D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2mol/L，故D错误；故答案选B。
2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】加油站的汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故答案选D。
3.从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A. B. C.D.【答案】B【解析】【分析】氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。
【详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；答案选B。
4.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（）A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. 酸性KMnO4溶液D. BaCl2溶液【答案】A【解析】【详解】检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，故选A。
2019-2020学年湖南省株洲市茶陵三中高二上学期期中考试(高考)化学试卷及答案
2019-2020学年株洲市茶陵三中高二上学期期中考试（高考）化学试卷★祝考试顺利★分值 100分时量 90分钟相对原子质量：C :12 H: 1 O :16一、选择题（3×16 = 48分）1. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )A．51.9 kJ B． 26.0 kJ C．467.3 kJ D． 155.8 kJ3．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是 ( )A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是 ( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－15、已知S(s)=S(g)，ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为（）A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 molSO2(g)放出的热量6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
湖南省株洲市茶陵三中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题学考含解析
湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（学考）（含解析）第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法中错误的是A. 物质的量的单位是摩尔（mol)B. 3molH2O的质量为54gC. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子【答案】C【解析】【详解】A、物质的量单位是摩尔，故A正确；B、3molH2O的物质的量为3mol×18g/mol=54g，故B正确；C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H＋量非常少，因此常温下，1mol水中H＋的个数小于6.02×1023个，故C错误；D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol，含有氧原子的个数为2×6.02×1023个，故D正确；答案选C。
2.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A. 加水稀释B. 加少量NaOH溶液C. 降低温度D. 锌片改为锌粉【答案】D【解析】【详解】A. 加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B. 滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C. 降低温度，反应速率减小，故C错误；D. 锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。
答案选D。
【点睛】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。
3.下列反应的离子方程式不正确的是A. AgNO3溶液与KCl溶液混合Ag++Cl-=AgCl↓B. Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 锌片插入稀H2SO4溶液中Zn+H+=Zn2++H2↑【答案】D【解析】【详解】A、AgNO3溶液与KCl溶液混合，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B正确；C、Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C正确；D、锌片插入稀H2SO4溶液中，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，D错误；故本题选择D。
湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(学考,含解析)
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【答案】D
B. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 D. CaO + H2O = Ca(OH)2
【解析】
【详解】A 项、反应中，钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，该反应属于
氧化还原反应，故 A 错误；
故选 D。
【点睛】分散系依据分散质颗粒直径的大小分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区别溶液
和浊液的特征性质。
10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且为无色透明的是（ ）
A. Na+、K+、OH-、ClC. Mg2+、Na+、SO42-、Cl【答案】C
B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3D. Ba2+、K+、Fe2+、NO3-
D 项、醋酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为 CH3COOH + OH- = CH3COO—+H2O，故 D 错误； 故选 C。
【点睛】书写离子方程式的关键步骤是拆写，注意单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物
质、弱酸的酸式根离子不能拆写。
12.从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（ ）
【解析】
【详解】氮气、二氧化硫、氯气和二氧化碳的摩尔质量依次为 28 g/mol、64 g/mol、71
g/mol 和 44 g/mol，则摩尔质量最大的为氯气，故选 C。
8.从物质的 分类角度来看，属于纯净物的是（ ）
A. 洁净的食盐水
B. 稀盐酸
C. Fe2O3
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湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考）分值 100分 时量 90分钟相对原子质量：C :12 H: 1 O :16一、选择题 （ 3×16 = 48分 ）1. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，ΔH <0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( )A ．51.9 kJB ． 26.0 kJC ．467.3 kJD ． 155.8 kJ3．如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是 ( )A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少4．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ·mol －1 ④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0kJ·mol －1下列结论正确的是 ( )A ．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝571.6kJ·mol －15、已知S(s)=S(g)，ΔH 1，S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)，ΔH 2，则S(s)燃烧的热化学方程式为 （ ）A ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)，ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1B ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)，ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2C ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量6、已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，ΔH 为（ ）A ．＋262.6 kJ·mol －1B ．－131.3 kJ·mol －1C ．－352.3 kJ·mol －1D ．＋131.3 kJ·mol －17. 肼（N 2H 4）为高能燃料，有关化学反应与能量变化如图，已知键能数据（KJ/mol ）如下：N≡N 942 、O=O 500、N-N 154 则断裂1mol N-H 键需要的能量为： （ ） A.194 B.391 C. 516 D. 6588. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）A ．υB ．υC ．υD ．υ9. 在2L 密闭容器中加入4mol A 和6mol B ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s 后，剩下的A 是2.5 mol ，则B 的反应速率是 （ ）A ．0.45B ．0.15C ．0.225D ．0.910. 某温度下，反应SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为 （ ）A. 2500B. 4×10-4C. 100D. 2×10-211. 可逆 反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，ΔH <0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是( )A ．气体的密度变小了B ．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C ．气体的颜色变深了D ．体系的温度发生了变化12.下列说法中正确的是 ( )A ．NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则 ( )A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C ．再达平衡时，C 的体积分数增大D ．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14.已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H= -1 025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）15．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋ΔH<0。
开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 ( ) A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大16．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，ΔH<0，下列叙述正确的是 ( )A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动二、非选择题（每空2分）17.(6分) T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为______________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________(填字母编号)。
A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度18．（共6分）2A＋C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”) 19．（11分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) ＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。
试回答下列问题：(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________(2)（3分）该反应的ΔH______0，其判断理由是。
(3)实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35mol·L－ B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1(4)若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应______。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之间20．（共14分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_____(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为 2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。
21.（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1）（4分）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________。