高中化学必修二测试
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中化学必修一必修二测试题
高中化学必修一必修二测试题1.下列物质中，不属于合金的是（）A。
硬铝B。
水银C。
黄铜2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A。
硫酸B。
烧碱C。
盐酸3.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A。
①②B。
②③C。
①④5.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A。
SO2和NaOH溶液B。
CO2和NaOH溶液C。
O2和水6.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A。
分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B。
分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C。
将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀7.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A。
①⑦B。
③④C。
①③④8.下列现象与排放SO2有关，导致的主要原因是（）A。
酸雨B。
臭氧层空洞C。
温室效应9.不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）19.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到：类金属元素。
A。
合金、半导体材料、催化剂、农药20.B。
滴加浓硫酸。
为鉴别蚕丝制品的方法之一。
21.A。
可与钠反应。
山梨酸可与碱金属反应，但不能与碳酸钠溶液反应，不能生成高分子化合物，可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应。
22.C。
电流从锌片经导线流向铜片。
铜片是正极，锌片是负极，铜片质量逐渐增加，氢离子在锌片表面被还原。
23.C。
乙酸和水。
乙酸和水是两种互溶液体，可以用分液漏斗分离。
24.D。
当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止。
化学反应的限度不相同，可以通过改变温度、压力、反应物浓度等条件控制化学反应的限度。
高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 第一章 单元测试题
第一章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()2．下列说法错误的是()A.n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为4．下列说法错误的是()A.电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B.电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C.原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素6．以下有关结构与性质的说法不正确的是()A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C.某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne] 3s23p3；③[Ne]3s23p4，氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列轨道表示式所示的原子中，不能产生发射光谱的是()10．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区11．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl12．下列说法不正确的是()A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能13．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是() [－114.HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z15．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
高中化学必修二试题
高中化学必修二试题1. 单项选择题（每题2分，共30分）1. 镁的原子半径最小的是：A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2. 在20℃时，2.4L的氢气和3.6L的氧气在压强保持不变的情况下通过电火花同时完全反应后，产生的水蒸气体积为多少升？A. 4.8LB. 2.4LC. 1.2LD. 0.6L3. 下列反应中，副反应最严重的是：A. 2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂B. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. C + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂D. 2NH₃ + 4ClO₂ → N₂ + 4ClO₂ + 2H₂O...2. 解答题（共70分）(1) 请简要描述一下氧化还原反应，并用一个化学方程式进行说明。
(2) 请解释一下离子反应方程式的含义，并结合具体的实例进行说明。
(3) 有一个未充分反应的体系，假设产物分子的总数是N，求反应的平衡常数K与N的关系式。
(4) 简述解决质量守恒问题的方法，给出一个实际例子进行说明。
...3. 综合题（共20分）某化学实验中，研究人员使用强酸与强碱的溶液进行中和反应。
已知溶液A为强碱NaOH溶液，浓度为1mol/L；溶液B为强酸HCl溶液，浓度为2mol/L。
研究人员希望按照化学方程式NaOH + HCl → NaCl +H₂O的配比来进行反应。
(1) 请计算必须分别取多少体积条件下，反应达到完全中和？(2) 在实际操作中，如果使用过量的NaOH溶液与固定体积的HCl溶液进行中和反应，试问还有哪些物质在反应过程中会发生副反应？为什么？...根据上述试题要求，本文将按照试卷的格式进行回答。
1. 单项选择题（略）2. 解答题(1) 氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，发生电子的转移。
高中化学必修二试题及答案
高中化学必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 6mol4. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述规则5. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。
2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________。
4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。
5. 酸碱中和反应的实质是 _________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。
2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验题（共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. D5. C二、填空题1. K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b2. 降低3. 22.4L4. 金属5. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(培优练)
一、选择题1．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色2．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．甲烷和乙烷B．乙烷和乙烯C．溴苯和硝基苯D．葡萄糖和果糖3．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。
下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：4．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质5．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。
下列有关说法不正确的是A．该口罩是一种混合物B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用6．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。
下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C ．过氧乙酸(CH 3COOOH)的相对分子质量为76D ．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精7．下列由实验得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HClD ．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同9．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A ．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) B ．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C ．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D ．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)10．人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
苏教版高中化学选择性必修2综合测试(A)含答案
综合测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是()。
A.手性异构体属于同分异构体B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C.苯环中碳碳键的键长小于碳碳双键,大于碳碳单键,不能发生加成反应D.H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子,所以手性异构体属于同分异构体,A项正确;由同种非金属元素组成的单质如O3,分子结构为V形,属于极性分子,B项错误;苯属于不饱和烃,苯环可以与氢气发生加成反应,C项错误;H2O2的分子结构不对称,正、负电荷重心不重合,属于极性分子,D项错误。
2.下列关于分子空间结构的说法错误的是()。
A.NH3的空间结构属于三角锥形B.CH4、白磷(P4)的空间结构都属于正四面体形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面,甲苯中甲基上的碳原子采取sp3杂化,所以甲苯中所有原子一定不共平面,故C项错误。
3.下列说法中正确的是()。
A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键B.PCl3分子是非极性分子C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D.Cl O4-的价电子对分布的几何构型与离子的空间结构一致,没有σ键,A项错误;PCl3中P为sp3杂化,有一对孤电子对,所以PH3为三角锥形,是极性分子,B项错误;邻羟基苯甲醛的羟基和醛基可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛=4,所以Cl O4-的价电子对分布的几何构的熔、沸点低,C项错误;Cl O4-的价电子对数为7+12型为正四面体形;Cl的杂化轨道上没有孤电子对,配位原子均为O,所以其空间结构也为正四面体形,D项正确。
4.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列说法错误的是()。
A.基态Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10B.1 mol HCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子采取sp3杂化D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-中的C原子形成配位键,结构可表示为答案C解析Zn是30号元素,基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,失去4s 轨道上的2个电子形成Zn2+,故基态Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10,A项正确;1个HCHO分子中含有3个σ键,故1 mol HCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024,B 项正确;—CN中碳原子采取sp杂化,C项错误;Zn2+有空轨道,CN-中C元素的电负性比N 元素的小,容易给出孤电子对形成配位键,即Zn2+与CN-中的C原子形成配位键,结构可表示为,D项正确。
高中化学必修二第七章《有机化合物》测试卷(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色2．下列说法不正确的是A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D．物证技术中常用茚三酮显现指纹3．下列有关实验说法不正确的是A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色4．分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是A．乙醇B．乙烯C．甲烷D．乙酸5．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质6．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂7．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)8．下列说法中，错误的是A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类9．下列有关化学用语表示不正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CHC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：10．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯二、填空题11．写出下列有机反应方程式（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。
高中化学必修二试题
高中化学必修二试题高中化学必修二试题一、选择题1. 下列物质中，能够溶解在拌有酸性土壤中的是（）A. Na2CO3B. Na2OC. NaClD. NaHCO32. 一般溶液具有吸光性,是因为（）A. 光被溶质吸收而消失B. 溶质会夺取光子而致成分析信号C. 光被溶质吸收而散射D. 溶质致使光线偏振方向发生变化而致成分析信号3. 马里奥用配制0.1mol/L的盐酸溶液来拌制实验物质的标准溶液，需要盐酸溶液多少毫升？（）A. 3.65 mLB. 36.5 mLC. 365 mLD. 3.65 L4. 下列物质中，不会被酸氧化反应所氧化的物质是（）A. 硫化氢B. 汞C. 氢氧化铜D. 氯气5. 钢质高压油管表面被加工后，为增强抗腐蚀能力，需要进行处理。
以下哪种表面处理方法不适用于钢质高压油管？（）A. 镀锌处理B. 镀铬处理C. 电镀铜处理D. 镀铝处理6. 如图，在试题所提供的酸碱滴定曲线中，曲线的第二段为哪种反应的结果？（）A. 碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应B. 碳酸根离子与氢氧根离子的中和反应C. 铵离子与氢氧根离子的中和反应D. 氢氧根离子与铀酸根离子的中和反应7. 微量元素镁可以在生物体内发挥以下哪种功能？（）A. 活泼剂B. 发光剂C. 保健剂D. 防护剂8. 石墨烯是多层的石墨晶体，因其结构及性质，可以应用于以下哪一技术领域？（）A. 能源储存B. 仿生医学C. 牛奶加热D. 出行工具制造9. 下列物质中具有反应而酸化溶液性质的是（）A. NaOHB. K2CO3C. Na2OD. NaHCO310. 下列物质中，属于无机酸酸化物的是（）A. CH3COOHB. H2O2C. CO2D. HClO二、填空题1. 过氧化氢与 $H_2O_2$ 反应是一种无色无味有刺激性气体，化学式为 $____$ 。
2. 当 $Na_2CO_3$ 放入苯酚溶液中时，溶液的 $pH$ 值为 $____$ 。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试
一、选择题1．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H62．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型：B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH3．化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。
下列说法正确的是A．新冠病毒的外壳蛋白质是小分子B．医用酒精通过氧化灭活病毒C．医用口罩可以水洗重复使用D．抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性4．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．33(CH)COH的名称：2，2-二甲基乙醇C．乙醛的结构式：3CH CHOD．羟基的电子式：·····O:H5．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－6．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯7．下列化学用语正确的是A．2S 的结构示意图：CH分子的比例模型：B．4CO的电子式为：C．2ClD．自然界某氯原子：35.5178．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
高中化学必修1必修综合2检测卷
必修1必修2测试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，时间75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是（）A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl23．下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用4．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成5．下列实验装置是验证干燥的氯气和氨气能否反应的部分装置（两种气体混合反应装置略去），其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取氨气C．用装置丙分别干燥氯气及氨气D．用装置丁吸收反应后的尾气6．非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是（）A．工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．工业上制取粗硅的原理是SiO2+C Si+CO2↑C．实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体D．实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的H2S气体7．用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（）选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置A生石灰+浓氨水无制取并收集NH3B MnO2固体+双氧水酸性淀粉KI溶液证明氧化性：O2＞I2C Na2SO3固体+浓硫KMnO4溶液证明SO2有漂白性酸D Na2CO3固体+盐酸Na2SiO3溶液比较元素非金属性：Cl＞C＞Si8.下列反应既表现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OB.FeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3(浓)==CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3==NH4NO39．在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3：4B．4：3C．8：3D．3：810．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL二．不定项选择题（共4小题，共16分。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
化学高中必修二试题及答案
化学高中必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 纯水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 根据题目分析，下列物质中，属于电解质的是氯化钠，因此答案为C。
3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl4. 根据题目分析，氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。
选项A和C中，氢气和氧气反应生成水，镁和氧气反应生成氧化镁，都有元素的化合价变化，因此选项A和C都是氧化还原反应。
5. 以下哪个化合物是两性化合物？A. Na2CO3B. Al2O3C. NaOHD. H2SO46. 根据题目分析，两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物。
氧化铝（Al2O3）具有这样的性质，因此答案为B。
7. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。
B. 化学平衡是一个动态平衡。
C. 改变反应条件，化学平衡不发生移动。
D. 化学平衡常数只与温度有关。
8. 根据题目分析，化学平衡是一个动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，改变反应条件，化学平衡会发生移动，化学平衡常数只与温度有关。
因此，选项C是错误的。
9. 下列哪种物质不属于同分异构体？A. 乙醇和甲醚B. 葡萄糖和果糖C. 丁烷和异丁烷D. 乙烷和乙烯10. 根据题目分析，同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
乙烷和乙烯分子式不同，因此不属于同分异构体，答案为D。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目分析，化学键包括共价键、离子键和金属键等。
- 共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
- 离子键是正负离子间的静电吸引力形成的化学键。
12. 根据题目分析，常见的有机反应类型包括：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应等。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D．水晶、石英的主要成分是SiO26．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N7．1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g 沉淀。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是()A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0mol·L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这10s内，它的反应速率为()A.0.08B.0.08mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
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A选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是（ ）A 、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D 、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放能量的大小2、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化3、在2L 容器中发生反应N2＋3H 22NH 3，经一段时间后NH 3的物质的量增加了2.4 mol ，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（ ）A ．6 sB ．4 sC ．3 sD ．2 s 4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5、由甲烷的结构式不能获得的信息是（ ）A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B 甲烷的摩尔质量为16g/molC 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D 甲烷分子的空间构型为正四面体型 6、下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A．N2 B．CO2C．NaOH D．CH47、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是（）A、选用适宜的催化剂B、采用高压C、采用高温D、增大反应物的浓度9、不同元素的原子(包括离子) （）A.质子数一定不等B.中子数一定不等C.质量数一定不等D.核外电子数一定不等10、下列化学用语书写正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：填空题11.（1）右侧四幅图中，表示吸热反应的图是；请从化学反应实质的角度解释吸热反应，请举例写出两个吸热反应的化学方程式，。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下），导线中通过 mol电子。
12．（1）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
则：前2 min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：正极反应方程式为：负极反应方程式为：11.(1)、A 化学反应中旧的化学键断裂吸收的能量大于新的化学键形成释放的能量是吸热反应CaCO3 ==CaO+CO2↑2H2O == 2H2↑+ O2↑（合理即可）（2）1.12L 0.1mol12. (1) 前2min HCl的浓度降低了（2）2Fe3++2e-=2Fe2+Cu - 2e- = Cu2+C选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）（1）提高燃料的着火点 （2）降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适量空气 A 、(1)(3)(4)(5) B 、(2)(3)(5)(6) C 、 (3)(4)(5)(6) D 、(1)(2)(3)(4) 2、与10g H 2O 里所含中子数相等的T 2O 的质量约为（ ）g ： A 、4.7 B 、6.4 C 、8.1 D 、8.9 3、下列各组给定原子序数的元素,不能．．形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（ ）A ．3 和 17B ．1 和 8C ．8 和 6D ．7 和 124、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。
在 a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A+ m (A －N+m) mol B ．aA(A 一N) mol C ．a A+ m (A －N) mol D ． aA(A 一N+m) mol 5、X 是VIA 族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n 值不一定为2的是（ ） A ．阴离子：[ ]n- B ．氧化物：XO n C ．气态氢化物：H n X D ．含氧酸：H n XO 4 6、下列排列顺序正确的是（ ）（1）热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S （2）原子半径：Na ＞Mg ＞O （3）酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 （4）氧化性：Cu 2+＞Mg 2+＞Na + A ．（1）（3） B ．（2）（4） C ．（1）（4） D ．(2)（3）7、两种短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n 的相互关系不可能为：（ ）A 、m-13=nB 、n+5=mC 、m+8=nD 、n-11=m 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热C. 滴加少量CuSO 4溶液D. 不用铁片，改用铁粉 9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．WZ 2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B ．WX 2、ZX 2的化学键类型相同C ．WX 2是以极性键结合的非金属元素构成的分子D ．原子半径大小顺序为X ＜W ＜Y ＜Z10、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )····∶X ∶A．共价化合物：是否含有共价键B．中和热：酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．碱金属元素：元素周期表中的IA族元素填空题11 、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出化学式：甲丙（2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。
（3） B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学式）。
计算题12、 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L 氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
11. (1) CH4 H2O(2)Al(OH)3+ OH- == AlO2+ 2H2O(3) H2CO3Al(OH)3NaOH12.原子序数是13 第三周期ⅢA族B选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、两种短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为：（）A、m-13=nB、n+5=mC、m+8=nD、n-11=m2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B. 加热C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确．．．的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合的非金属元素构成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．中和热：酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．碱金属元素：元素周期表中的IA族元素5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，酒精 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液6、下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量7、.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是（）A.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2D.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol8、由铝，铁，铜，银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( )。
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9、可逆反应3A + B 2C + 5D 反应中，表示化学反应速率最快的是（）A、V(A) = 1mol·L-1·S-1B、V(B) = 24 mol·L-1·min-1C、V(C) = 0.9 mol·L-1·S-1D、V(D) = 2 mol·L-1·S-110、恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g) 2C(g)容器中达到平衡的标志是（）（A）C生成的速率与B生成的速率相等（B）单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B（C）容器内总压强不随时间而改变了（D）A、B、C分子数之比为1 ：3 ：2填空题11、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。