山东省济宁一中2014-2015学年高一上学期期中模块检测化学试题word版含答案
山东省济宁市兖州区高一化学上学期期中试题
2014--2015学年度高一第二学期期中考试化学试题第Ⅰ卷：选择题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共16小题，每小题3分，共48分。
第II卷共4小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．③⑤⑥2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．金属钙、生石灰、碱石灰 B．铁、四氧化三铁、冰水混合物C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、天然气4、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是5、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D．胶体在一定条件下能稳定存在6、下列电离方程式正确的是（）A、Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3-C、H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-D、Na2CO3＝ Na2+ + CO32-7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）B． CO中混有CO2（石灰水）C． H2中混有HCl（NaOH溶液）D． NaOH中混有Na2CO3（盐酸）8、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是A．看反应前后是否有氧原子的得失B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变D．看反应后是否有气体生成9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10、根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射12、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A13、为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、CO32－15、在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦1 16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（6分）下列物质：①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液。
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐．A . ①②③⑤B . ①②④C . ②③④D . ①②③④⑤2. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g3. （2分） (2016高一上·毕节期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ．由此判断下列说法错误的是（）A . I﹣和氯气不能发生氧化还原反应B . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣4. （2分）卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A .B .C .D .5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 摩尔是物质的质量单位D . 摩尔是物质的数量单位6. （2分）铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（）A．图1中产物A . B的化学式分别为Cu2O和CuOB . 图1整个过程中共生成0.26g水C . 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是CD . 图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移7. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在①Al②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A . ②③④B . ①②③④C . ①③④D . ①②④8. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣10. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷D卷(精编)
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上·焦作月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B . 2 g H2所含的原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD . 17 g NH3所含氢原子数目为3NA2. （2分） (2016高三上·包头期中) 把300ml含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A . 0.1（y﹣2x）mol/LB . 10（2x﹣y）mol/LC . 10（y﹣x）mol/LD . 10（y﹣2x）mol/L3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol4. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol OH－含有的电子数目为10NAB . 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD . 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA5. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A . 10mL 0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液6. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤7. （2分） (2019高二上·浙江月考) 工业制溴的大致流程如下：已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列表格中各项都正确的一组是（）类别碱盐电解质非电解质选项A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A . AB . BC . CD . D2. （2分）请找出下列图示中正确的实验操作（）A . 除去CO的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 稀释浓硫酸D . 向试管中滴加液体3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . 次氯酸的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:4. （2分）河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。
据此，下列说法不正确的是（）A . 该反应中维生素C作还原剂B . 该反应中砷元素被氧化C . 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D . 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食5. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水7. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A . 3.2gB . 4.6gC . 6.4gD . 2.3g9. （2分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）A . 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B . 检验试液中的SO32﹣：试液气体褪色C . 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D . 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解10. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和11. （2分） (2017高一下·郑州期中) 关于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的说法，正确的是（）A . 是氢元素的五种核素B . H2、 H2互称为同素异形体C . H、 H、 H互称为同位素D . H、 H、 H的化学性质不同12. （2分） (2020高二下·芮城期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值。
山东省济宁一中2014届高三10月月考化学试题 Word版含答案
济宁一中高三第一次月考化学试题命题人：王学胜审题人：赵燕顺本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题57分，卷Ⅱ为非选择题43分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷一．选择题（每题3分共57分，每小题只有一个选项符合题意，多选或错选不得分）1. 下列有关试验的做法不正确的是()A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2.水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有2N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去N A 个电子4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移D．定容5.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
2024届山东省济宁市济宁一中高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2024届山东省济宁市济宁一中高一化学第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A ．O 2的相对分子质量为32 gB ．1 mol CO 2的质量为44g/molC ．1mol OH －的质量等于17D ．H 2O 的摩尔质量为18g/mol2、下列微粒无法确定是原子还是离子的是A ．AB ．BC ．CD ．D3、下列叙述正确的是( )A ．SO 3的水溶液能导电，所以SO 3 是电解质B ．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D ．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质4、下列分离提纯过程正确的是（ ）A ．分离 KCl 和 MnO 2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO 2，滤液蒸发结晶得到KClB ．提纯混有少量 KNO 3的 KCl ：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC ．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D ．除去粗盐中的 MgCl 2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶5、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．22C+H O CO+HB ．222H O+2Na=2NaOH+HC ．22Cl +H O HCl+HClOD ．3224SO +H O=H SO6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B ．Ca 2+、Na +、NO 3-、CO 32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-7、下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸③配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用511 mL容量瓶配制481 mL 1．2 mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤8、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是A．Al B．Mg C．Cu D．Na9、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（）A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.01×1022个氧原子的H2SO42. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L3. （2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（）A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g4. （2分）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ V2= 50mL)。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 3.125 mol·L－1B . 6.25 mol·L－1C . 6.75 mol·L－1D . 0.25 mol·L－16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA（）7. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓8. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl﹣②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜两种元素被氧化B . 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C . 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣D . 表中③组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O10. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol11. （2分） (2016高一上·武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl﹣、NOB . Fe2+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Na+、CO 、SOD . K+、Na+、SO 、S2﹣12. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+COC . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓14. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分） (2016高一上·武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA16. （2分） (2016高一上·武汉期中) 取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（）A . Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB . Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/LC . Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD . Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L二、填空题 (共5题；共36分)17. （3分）生活中处处有化学，利用化学原理可以防止生活中一些不良现象的产生．（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窑前，必须先做________试验．（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝________．（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质是________．18. （9分） (2016高一上·武汉期中) 下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝________（填“向左”或“向右”）旋动．（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是________．（3）反应生成沉淀的离子方程式为________．（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________．（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________．（6）洗涤沉淀的目的是________；洗涤沉淀的方法是________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液．（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________．19. （6分） (2016高一上·武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．（2）上述反应中的还原剂是________，反应产生的气体可用________吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为________．（3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2 ，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________；（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为________．20. （7分） (2016高一上·武汉期中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：（1） D的化学式是________，判断理由是________．（2）写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________．（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________．（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：________．21. （11分） (2016高一上·武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：________；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：________．（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2 ，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3 ．若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是________；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g；写出该反应总的离子方程式：________；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g，写出该反应总的离子方程式：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共36分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。
高一化学上学期期中-济宁中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
济宁市第一中学2014-2015学年第一学期高一年级期中测试化学试题一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列实验操作中正确的是（）A．为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D. 蒸馏操作时，应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列叙述正确的是（）A. 水的摩尔质量是18gB. 标准状况下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L4．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 ( )A. XYB. XY3C. X3YD. X2Y35.刚榨出来的苹果汁是绿色的，一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A.氧化性B.酸性C. 碱性D.还原性6.下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. 难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原7.同温同压下，下列气体体积都是11.2L，质量最大的是（）A.NH3B.SO2C.CH4D.HCl8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
山东省济宁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B . 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－5. （2分）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ，分液D . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤6. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol8. （2分） (2016高三上·上高开学考) 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度9. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 过滤B . 收集氧气C . 制备并检验H2的可燃性D . 浓硫酸稀释10. （2分）(2019·嘉定模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A . 称取一定质量的干海带——电子天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C . 过滤海带灰水混合物——漏斗D . 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗11. （2分）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部12. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+═Mg2++H2OC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓13. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO414. （2分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是（）A . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B . 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C . 反应中每生成1 mol Na2FeO4 ，转移6 mol电子D . Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌15. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ，则Cl﹣的数目大于3×6.02×102316. （2分） (2015高二上·南充期末) 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）A . 用甲装置将海带灼烧成灰B . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，可使用如图乙所示实验装置C . 利用丙装置进行石油分馏D . 利用丁装置检验装置的气密性二、非选择题 (共5题；共31分)17. （4分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl （浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：________．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ （填写编号）．①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．（3）若产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________．（4） ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍．18. （7分）（1）将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为________mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为________mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠________mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸________mL。
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法错误的是（）A . 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C . 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D . 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2. （2分）下列实验装置及说法正确的是（）A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应3. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集4. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：25. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A . 明矾溶液具有丁达尔效应B . Mg可在CO2气体中燃烧C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe6. （2分）(2016·泗水模拟) 正确的实验操作是实验成功的基本保证。
山东省济宁市曲师大附中2014_2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质B．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质2．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3．下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体4．“纳米材料”是粒子直径为1﹣100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是（）①是溶液②种置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶休．A．①④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥5．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2B．18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2C．1 molCO和88gCO2D．27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO46．某硫原子的质最是a g，12C原子的质愉是b g，若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①该硫原子的摩尔质最是aN A g②mg该硫原子的物质的量为mol③ag该硫原了所含的电子数为16N A④该硫原子的相对原子质量为．A．①③ B．②④ C．①② D．②③7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol•L﹣1NaSO4，溶液中含有0.4N A个Na+B．标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1：1C．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AD．1 molAl3+含有的核外电子数为3N A8．下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A．KClO3溶液B．KCl晶体C．熔融的NaCl D．氯化氢气体9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2OD．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O24NO+6H2O13．将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（）A．（2a﹣b ）mol/L B．2（2a﹣b）mol/L C．2（a﹣b） mol/L D．2（b﹣2a） mol/L14．N2O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用．并能致人发笑，可采取以下方法制备：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是（）A．每生成lmolN2O，转移3mol电子B．等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同C．只有氧化性，没有还原性D．每生成1molN2O，消耗67.2L CO15．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物16．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根据上述反应，判断下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42﹣B．还原性强弱顺序是：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣C．反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能发生D．Fe3+与I﹣在溶液可以大量共存二、非选择题（共52分）17．某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4﹣、Na+种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（填离子符号）．（2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为．（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：（填选项）．a．Cl﹣ b．OH﹣ c．CO32﹣ d．NO3﹣ e．SO32﹣．18．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．（1）试解释沉淀减少的原因（用离了反应方程式表示）．（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为、．（3）产生的气体在标准状态下的体积为．19．实验室用密度为1.25g•L﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为．﹣1（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A，E补充完整）A．用30mL水洗涤2﹣3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是．20．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．（2）氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．21．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③，⑤、．（2）步骤④的反应中，氧化剂是（填化学式），氧化产物是（填化学式）．（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．（4）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤⑥．某学生设计的蒸馏装置如图，指出该装置的两处错误：②．2014-2015学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质B．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．【解答】解：A．AgCl是盐，熔融状态能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质，故A错误；B．氯化银在水中溶解度较小，所以AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能电离产生自由移动的离子而导电，所以AgCl是电解质，故B正确；C．固体氯化银是电解质，不到电，铁能够导电但不是电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成电解质，而二氧化碳本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离，电解质导电需要条件，题目难度不大．2．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；B．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）和干冰（CO2）都属于氧化物，故A正确；B．H2SO4电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，HNO3电离方程式为HNO3=H++NO3﹣、H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故B正确；C．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D．NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42、CuSO4电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣，KMnO4电离方程式为KMnO4=K++MnO4﹣，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大．3．下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据萃取操作分析；B．准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．【解答】解：A．用苯萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故A正确；B．准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．4．“纳米材料”是粒子直径为1﹣100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是（）①是溶液②种置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶休．A．①④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥【考点】纳米材料．【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故②错误；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确⑤错误；⑥纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．5．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．标准状况下11.2L CO2和0.5 molCO2B．18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2C．1 molCO和88gCO2D．27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、标准状况下11.2L CO2物质的量为0.5mol，两的物质的量相等；B、18 mL 的水质量为18g，物质的量为1mol，而16g的氧气的物质的量为=0.5mol；C、88g的二氧化碳的物质的量为： =2mol；D、不是标准无法由体积求物质的量．【解答】解：A、标准状况下11.2L CO2物质的量为0.5mol，两的物质的量相等，所以分子数相同，故A正确；B、18 mL 的水质量为18g，物质的量为1mol，而16g的氧气的物质的量为=0.5mol，两者的物质的量不等，所以分子数不等，故B错误；C、88g的二氧化碳的物质的量为： =2mol，两者的物质的量不等，所以分子数不等，故C错误；D、不是标准无法由体积求物质的量，所以22.4 LCl2的物质的量不知，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．6．某硫原子的质最是a g，12C原子的质愉是b g，若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①该硫原子的摩尔质最是aN A g②mg该硫原子的物质的量为mol③ag该硫原了所含的电子数为16N A④该硫原子的相对原子质量为．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】①摩尔质量单位是g/mol；②依据n=计算；③1个硫原子含有16个电子；④依据相对原子质量的定义计算解答．【解答】解：①该硫原子的摩尔质最是aN A g/mol，故错误；②该硫原子的摩尔质最是aN A g/mol，mg该硫原子的物质的量为=mol，故正确；③ag该硫原的个数为1个，含有16个电子，故错误；④该硫原子的相对原子质量==，故正确；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，熟悉物质的量、微粒个数、质量之间的换算、熟悉摩尔质量、相对原子质量的定义是解题关键．7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol•L﹣1NaSO4，溶液中含有0.4N A个Na+B．标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1：1C．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AD．1 molAl3+含有的核外电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液的体积未知；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫含有3个原子解答；D.1个铝离子含有10个电子．【解答】解：A．溶液的体积未知，无法计算钠离子的个数，故A错误；B．标况下，硫酸为液态，N A个CO2分子与大于N A个H2SO4分子所占的体积，故B错误；C．常温常压下，64gSO2中含有的原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D.1 molAl3+含有的核外电子数为10N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系是解题关键，注意物质的结构和组成，题目难度不大．8．下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A．KClO3溶液B．KCl晶体C．熔融的NaCl D．氯化氢气体【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】在水溶液里或熔融状态下能够发生电离的氯化物中含有自由移动的氯离子，据此判断．【解答】解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不存在Cl﹣，故A不选；B．氯化钾固体中含有氯离子和钾离子，但是离子被静电作用束缚，不能移动，故B不选；C．熔融的NaCl中，电离出自由移动的钠离子和自由移动的氯离子，所以含自由移动的氯离子，故C选；D．氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D不选；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才能存在自由移动的氯离子，难度不大．9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2OD．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸钡为难溶物，离子方程式中不能删掉；B．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐后硫酸反应生成硫酸钡沉淀的反应．【解答】解：A．CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Cu 2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示，故A错误；B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，碳酸氢根离子不能拆开，不能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；C．2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O的离子方程式为：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，不能用H++OH ﹣═H2O表示，故C错误；D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，符合要求，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；B．反应生成氯化亚铁、氢气；C．电子、电荷不守恒；D．漏写生成水的离子反应．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．稀盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．把铜片放入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．4NH3+5O24NO+6H2O【考点】化学基本反应类型．【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．【解答】解：A、一种单质与化合物生成另一种单质与化合物，属于置换反应，故A错误；B、属于化合反应，故B错误；C、属于分解反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、既不是分解反应也不是化合反应和置换反应，有单质生成，属于氧化还原反应，故D正确，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．13．将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根完全沉淀；另取一份加入含bmol的NaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子浓度为（）A．（2a﹣b ）mol/L B．2（2a﹣b）mol/L C．2（a﹣b） mol/L D．2（b﹣2a） mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=amol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2amol﹣2×bmol=（2a﹣b）mol，故原溶液中钾离子浓度C==2（2a﹣b）mol/L，故选B．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．14．N2O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用．并能致人发笑，可采取以下方法制备：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是（）A．每生成lmolN2O，转移3mol电子B．等质量的N2O和CO2两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同C．只有氧化性，没有还原性D．每生成1molN2O，消耗67.2L CO【考点】氧化还原反应．【分析】3CO+2NO2═3CO2+N2O中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．每生成lmolN2O，转移电子为1mol×2×（4﹣1）=6mol，故A错误；B．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，由n=可知，物质的量相同，均为3原子分子，质子数=电子数=22，则原子总数、电子数和质子数相同，故B正确；C．N2O中N元素的化合价为+1价，为中间价态，有氧化性和还原性，故C错误；D．状况未知，不能计算CO的体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度不大．15．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根据上述反应，判断下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42﹣B．还原性强弱顺序是：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣C．反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能发生D．Fe3+与I﹣在溶液可以大量共存【考点】氧化还原反应；离子共存问题．【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4，还原剂是SO2，还原产物为HI，还原性SO2＞I﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+，还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3，还原性Fe2+＞Cl﹣，③反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2，还原剂为KI，还原产物FeCl2，还原性I﹣＞Fe2+；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4，还原性SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4能发生，Fe3+氧化I﹣，所以可以大量共存；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．二、非选择题（共52分）17．某无色透明溶液中可能大员存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4﹣、Na+种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、MnO4﹣（填离子符号）．（2）取少最试液加入过员稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有： d （填选项）．a．Cl﹣ b．OH﹣ c．CO32﹣ d．NO3﹣ e．SO32﹣．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；（3）根据分析确定一定存在的离子，然后结合离子共存知识判断．【解答】解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、MnO4﹣，故答案为：Cu2+、MnO4﹣；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，该能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（3）原溶液中含有Ag+、Mg2+离子，则一定不存在Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、CO32﹣，可能含有的离子为NO3﹣，故答案为：d．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．18．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．（1）试解释沉淀减少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用离了反应方程式表示）．（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L 、0.4mol/L ．（3）产生的气体在标准状态下的体积为 1.12L ．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】（1）沉淀减少是发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．（2）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（3）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nV m计算CO2的体积．【解答】解：（1）沉淀减少是发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g 为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L、0.4mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L．。
山东省济宁一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年山东省济宁一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO32．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D．明矾和硫酸铁的净水原理相同4．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中5．下列物质的分类合理的是（）A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N AB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N AD．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol7．下列说法正确的是（）A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强8．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣9．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓11．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体12．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+13．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：214．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．分离乙醇和水C．除去CO气体中的CO2D．除去粗盐中的不溶物16．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（）A．100（2a﹣b） B．100（2b﹣a） C．100a D．100b17．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、填空题（本题包括4小题，共49分）18．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．（1）过程①中使用的玻璃仪器．（2）过程②中充入适量Cl2的目的是．（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：，选择的有机试剂可以是（填序号）． A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯（4）过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为（填“A进B出”或“B进A出”）．19．上述仪器使用时需要检查是否漏水的是（填仪器名称）．（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是．（填序号）①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．20．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．（1）它们的化学式分别为甲、乙、丁．（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：．（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是．21．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素名称为，还原产物的化学式是，生成1molO2时转移电子的数目是．（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：．（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为．（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为．（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是、．22．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质．回答下列问题：（1）B的化学式是；C的名称是．写出E与D溶液反应的化学方程式．（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为．（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42﹣的物质的量浓度之比是．2015-2016学年山东省济宁一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故B错误；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确．故选D．【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．2．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．臭氧由氧原子构成；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体的状态未知；D．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；D.2.4 g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去61.204×1023个电子，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（）A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D．明矾和硫酸铁的净水原理相同【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1nm～100nm之间．是一种均匀混合物；B．氢氧化铁胶体不带电；C．胶体的特性是丁达尔效应；D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体．【解答】解：A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的体系是胶体，故A正确；B．氢氧化铁胶体不带电，胶粒带电荷，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D．明矾和硫酸铁都能水解生成胶体，胶体吸附而净水，故D正确．故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注B选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷．4．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取剂的选择与密度无关；B．当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂．【解答】解：A．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；D．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大．5．下列物质的分类合理的是（）A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；B、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类问题，需根据碱性氧化物、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2N AB．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1N AD．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铝的物质的量，然后根据反应后变为+3价来分析；B、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、相对分子质量无单位．【解答】解：A、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而反应后变为+3价，故0.2mol铝失去0.6mol 电子即0.6N A个，故A错误；B、溶液中的氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故1mol氯化钙中含2mol氯离子即2N A个，故B正确；C、在25℃、1.01×105Pa的条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1N A个，故C错误；D、相对分子质量无单位，摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是（）A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B．电解质必需是化合物；C．电解质能自身电离出离子；D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关．【解答】解：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，故A错误；B．电解质必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C．电解质能自身电离出离子，二氧化碳溶于水和水结合成碳酸电离出离子，故二氧化碳为非电解质，故C错误；D．导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较离子总浓度都为3mol/L，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．8．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．氢离子与氢氧根离子反应生成水；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+，A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HCO3﹣与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温【考点】物质的分离、提纯和除杂；过滤；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；B、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故B错误；C、碘单质会溶解与四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的两部分，故C正确；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；B．二者反应生成氯化铁和水；C．电荷不守恒；D．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故B正确；C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3H2O，故D 错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷数守恒规律、原子个数守恒规律，题目难度不大．11．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；B．铝与酸碱均能反应；C．Na、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火；D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应．【解答】解：A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，条件不同产物不同，故A正确；B．铝与酸碱均能反应，所以铝制餐具不能长期存放酸性食物，也不能长期存放碱性食物，故B错误；C．钠、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用细沙覆盖灭火，故C正确；D．将金属钠投入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了金属元素化合物知识，熟悉钠、铝的物理性质和化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程理解，题目难度不大．12．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：元素的化合价降低的反应物为氧化剂，元素的化合价升高后的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，则氧化性Fe3+＞I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+，所以氧化性强弱顺序是Br2＞Fe3+＞I2，故选C．【点评】本题考查了氧化性强弱的判断，明确氧化性强弱的判断方法是解本题关键，题目难度不大．13．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．【解答】解：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，A．Cl元素化合价升高，被氧化，则还原剂是HCl，Mn元素化合价降低，被还原，则氧化剂是KMnO4，故A正确；B．Cl元素化合价从﹣1价升高到0价，则每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol，故B正确；C．反应中16molHCl中只有10个作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；D．反应中MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．14．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（）A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前后的质量变化也相同，据此判断．【解答】解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量，生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前后的质量变化也相同，所以天平仍然保持平衡，故选：A．【点评】本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，把握铝与酸、碱反应的化学反应方程式，酸碱足量得到的氢气的关系是解答本题的关键，题目难度中等．15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．分离乙醇和水C．除去CO气体中的CO2D．除去粗盐中的不溶物【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．定容时需要胶头滴管；B．乙醇与水互溶，但沸点不同；C．二氧化碳与NaOH反应，但CO不能，洗气法可除杂；D．过滤需要滤纸，且玻璃棒应靠在三层滤纸一边．【解答】解：A．定容时需要胶头滴管，加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，故A 错误；B．乙醇与水互溶，但沸点不同，则图中蒸馏装置可分离，且温度计位置、冷却水方向均合理，故B正确；C．二氧化碳与NaOH反应，但CO不能，洗气法可除杂，但图中气体应长导管进入，故C错误；D．过滤需要滤纸，且玻璃棒应靠在三层滤纸一边，由透明的漏斗可知图中装置不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、混合物分离提纯等，把握物质的性质、混合物分离方法及实验装置的作用为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．16．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（）A．100（2a﹣b） B．100（2b﹣a） C．100a D．100b【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；关系式法；利用化学方程式的计算．【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应方程式为CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca （HCO3）2，当二氧化碳不足量时，根据C原子守恒计算生成c质量；当二者恰好反应生成碳酸钙时，根据Ca原子守恒计算c质量；当二氧化碳过量时，二氧化碳比氢氧化钙多出的部分能溶解碳酸钙，据此分析解答．【解答】解：二氧化碳和氢氧化钙反应方程式为CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca （HCO3）2，（1）当二氧化碳不足量时，只发生反应CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，根据C原子守恒得n （CaCO3）=n（CO2 ）=amol，m（CaCO3）=100g/mol×amol=100ag；（2）当二者恰好反应生成碳酸钙时，根据Ca原子守恒得n（CaCO3）=n[Ca（OH）2]=bmol，m（CaCO3）=100g/mol×bmol=100bg，（3）当二氧化碳过量时，二氧化碳比氢氧化钙多出的部分能溶解碳酸钙，CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2Ob b bCO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，（a﹣b）（a﹣b）根据两个方程式知，生成沉淀n（CaCO3）=（2b﹣a）mol，m（CaCO3）=100g/mol×（2b﹣a）mol=100（2b﹣a）g，所以通过以上分析知，c不可能是100（2a﹣b），故选A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确物质之间发生的反应是解本题关键，侧重考查学生计算能力、分析物质缜密性等，注意分情况讨论，题目难度不大．。
鲁科版高中化学必修一-第一学期期中模块考试 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年度第一学期期中模块考试高一化学试题（2014.11）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是：（）A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
B．化学科学与其他科学分支的联系不密切。
C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。
2、下列仪器中，不能加热使用的是：（）A．锥形瓶 B．试管 C．容量瓶 D．烧杯3、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（）A．实验法 B．观察法 C．比较法D．分类法4、下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液胶体C．化合物电解质 D．有机物分散系5、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦6、下列事实与胶体性质无关的是：（）A．向豆浆中加入盐卤做豆腐。
B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路。
C．黄河入海口形成了三角洲。
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊。
7、下列离子方程式的写法正确的是： ( )A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl-C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．29.4gH3PO49、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液10、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．71 g Cl2所含分子数为2N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11、常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷C卷
山东省济宁市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法2. （2分）下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A . ②④⑤B . ①⑥⑦C . ③④⑥D . ①③⑥3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验，能证明溶液中一定含有SO42﹣的是（）A . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C . 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生D . 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生4. （2分）关于离子交换法软化硬水，下列叙述正确的是（）A . 磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2＋、Cl－、SO42-等离子B . 经磺化煤软化处理后，水中Na＋浓度不变C . 经磺化煤软化处理后，从水中分离出CaCO3、Mg(OH)2等难溶物D . 磺化煤软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋离子浓度减小5. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 150mL 1mol/L的NaCl溶液B . 75mL2mol/L的HCl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 1mol/L的MgCl2溶液6. （2分）下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大7. （2分） NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B . 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NAC . 50 mL 12 mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NAD . 1 L O．lmol•L﹣1的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1NA8. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA9. （2分） (2019高一上·浙江月考) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1molD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol10. （2分） R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为（）A .B . Y-X+2C .D . Y-X-211. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL12. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液13. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A . 溶液、胶体、浊液B . 浊液、胶体、溶液C . 胶体、浊液、溶液D . 浊液、溶液、胶体14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉15. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B . “冰水混合物”是一种分散系C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电16. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②③④17. （2分） (2016高一上·焦作期中) 向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D . 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”18. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HNO3B . Na2OC . AlCl3D . CO2二、填空题 (共5题；共17分)19. （1分） (2017高一上·大连期中) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．20. （2分） (2015高一上·大新月考) 已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3 ，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为________，溶质的物质的量浓度为________．21. （10分） (2016高三上·平罗期中) 高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有________（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________．（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ，其离子方程式为________．（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为A . 氨水B . 氢氧化锶粉末C . 氢氧化钠D . 碳酸钠晶体（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ （填化学式）．（5）步骤④的操作是________、________．（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A . 50～60℃B . 70～80℃C . 80～100℃D . 100℃以上．22. （3分）普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．（1）产生此现象的离子方程式是________（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是________（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________ ．23. （1分） (2016高一上·陕西期中) 在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为________个．三、计算题 (共1题；共10分)24. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题；共17分)19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、23-1、三、计算题 (共1题；共10分)24-1、24-2、24-3、24-4、。
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山东省济宁一中2014-2015学年高一上学期期中模块检测化学试题word版含答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列实验操作中正确的是（）A．为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大C. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D. 蒸馏操作时，应使用温度计水银球应放到溶液中测量溶液的温度2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列叙述正确的是（）A. 水的摩尔质量是18gB. 标准状况下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L4．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A. XYB. XY3C. X3YD. X2Y35.刚榨出来的苹果汁是绿色的，一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A.氧化性B.酸性C. 碱性D.还原性6.下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. 难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原7.同温同压下，下列气体体积都是11.2L，质量最大的是（）A.NH3B.SO2C.CH4D.HCl8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A9．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（）A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－110. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是( )A. NaNO2是氧化剂B. N2既是氧化剂，又是还原剂C. NH4Cl中的氮元素被还原D. 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．铁和稀盐酸、铁和稀醋酸B．FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3·H2OC．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4D．NaHCO3 + NaOH； N a H S O4+ NaOH12. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六种离子。
已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（）A. Cu2+ H+ NO3-B. K+ CO32- OH-C. CO32- OH- NO3-D. K+ H+ NO3-13. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A. 将浓盐酸逐滴加入食盐溶液B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D. 将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液14．8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 钠加入水中： Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑B．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O15.下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在B．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42-存在D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子16.下列电离方程式的书写正确的是( )A．Na2CO3＝2Na+ + CO32-B．CuCl2＝Cu + Cl2↑C．NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-D．Ba(OH)2 ＝Ba + 2OH-17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：① Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+②Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+下列说法正确的是（）A.反应②中的被还原与被氧化的离子的个数之比是1:2B.反应②中每2mol Fe3+参加反应转移1mol电子C.氧化性：Ce4+ ﹥ Fe3+﹥ Sn4+D.还原性：Fe2+﹥ Ce3+ ﹥Sn2+第II卷（非选择题共49分）二．填空题（本题包括4小题，共49分）18.（15分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：D ，F 。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制。
①用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是。
（填仪器名称）②在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。
③配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）a.烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验b.溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次c.定容时，俯视液面使与刻度线相切④若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？。
⑤配制的CuSO4溶液和淀粉溶液分别属于分散系中的______ 和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
19. （6分）（1）6.02×1022个NH3分子的质量为 g,标准状况下的体积为 L，与 g CH4中含有的氢原子数相等。
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（3）将20gNaOH固体溶于100ml水中配成溶液，所得溶液的密度为1.2g/ml，则该溶液的物质的量浓度为。
20.(12分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：a. 将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；b. 过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；c. 向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
(1) 通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的是。
(2)写出上述实验中每一步中涉及离子方程式a. ；b. c.21. (16分)I.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。
碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O（1）该反应中，氧化剂是___ _____，氧化产物是__ ____;（填化学式）（2）当有1 mol I2生成时，有__ ______ mol还原剂被氧化;（保留小数点后一位）（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为___ _____.（用N A表示）II.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。
该反应的还原剂是（用化学式表示）。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：①转移电子数为______ _ ；②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；（3）该方程式改写为离子方程式为高一年级期中模块检测化学试题答案及其详解2014.1119.（6分）（每空1分）（1）1.7 2.24 1.6(2) 64g/mol 32(3)5mol/L。