安徽省六安市第一中学高一上学期第二次阶段性考试化学试题
安徽省六安市金安区第一中学2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
安徽省六安市金安区第一中学2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-12、关于浓硫酸的叙述正确的是A．常温下能使铁钝化B．无色易挥发的液体C．能够干燥氨气D．常温下迅速与铜片反应3、有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A．B．C．D．5、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、下列叙述正确的是A．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6种同分异构体C．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．正丁烷和异丁烷互为同系物8、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
安徽省六安市高一上学期第二次月考化学试卷
安徽省六安市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式2. （2分）(2020·奉贤模拟) 通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 置换反应3. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥6. （2分）以下关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动7. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极8. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A . l mol OH﹣所含电子数为10NAB . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA . ①②③④B . ④③②①C . ②③④①D . ②④③①10. （2分）(2018·成都模拟) 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（）A . 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B . 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C . 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香11. （2分）某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（）A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作B . 起始滤液呈中性C . 试剂Ⅱ为Na2CO3溶液D . 试剂Ⅲ为盐酸12. （2分）(2015·东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2020·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年安徽省六安一中高一上阶段测二化学卷
12020-2021学年安徽省六安一中高一上阶段测二化学卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事实与胶体性质有关的是（）①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO 4与NaOH 溶液混合产生沉淀⑥血液透析A ．①②④⑥B ．①②③⑤C ．③④⑤⑥D ．全部2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A ．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B ．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D ．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B ．在含有大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、CO 32-C ．在强碱性溶液中：Na +、Cl -、K +、SO 42-D ．在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、HCO 3-4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，2.3gNa 变成Na 2O 2时，失去0.2N A 个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2N A个氧原子C．500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气含有N A个氮原子5．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O6．将Na2O2加入到含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na＋7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HC1与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)28．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32-C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．离子M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O，则M2O7x-中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+710．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A．1:1B．2:1C．1:2D．3:211．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO3+NH3+H2O②Cr2O3+NH3+H2O③CrO3+N2+H2O④Cr2O3+N2+H2OA．①②B．②③C．①③D．①④12．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O=2H2↑+O2↑③F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥13．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C为单一溶质溶液14．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+15．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
安徽省六安第一中学2024届高三上学期第二次月考化学试卷及答案
六中2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL 0.1mol·L 1-的NaOH 溶液B .用装置②制备少量()2Fe OH 固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去2CO 中的少量2SO 气体3.二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl ，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1:4B.ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO 2+2OH -=ClO 3-+ClO 2-+H 2OC.可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3D.等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 向3AgNO 溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag +与32NH H O ⋅能大量共存B 向酸性4KMnO 溶液中滴入适量的2FeCl 溶液4KMnO 溶液紫色褪去2Fe +具有还原性C 向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23Na SO 被氧化D 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为23Na SO ，3NaHSO 或223Na S O A.A B.B C.C D.D5.N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.2N A 个HCl 分子与44.8L H 2和Cl 2的混合气体所含的原子数目均为4N AB.32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 2和NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AC.物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AD.1mol D 318O +（其中D 代表21H ）中含有的中子数为10N A6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A.3AlCl 和NaOHB.23Na CO 和HClC.氨水和3AgNO D.3NaHCO 和()2Ca OH 7.下列离子方程式书写正确的是A.新制氯水中加入少量3CaCO ：222322Cl H O CaCO Ca2Cl CO 2HClO +-++=++↑+B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2242422C O 2MnO 16H 10CO 2Mn8H O --++++=↑++C.()()4422NH Fe SO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至2Fe +恰好完全沉淀：()222442Fe 2SO 2Ba2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+↓D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++8.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：浓缩海水2Cl 22Br Br −−→−−−→热空气吹出B.从海水中提取镁：海水()2Mg OH MgO Mg −−−−−−−−−→→→石灰乳加热电解C.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿98%2324SO SO H SO →→→煅烧催化氧化浓硫酸吸收9.已知A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A 、B 、C 、D 形成的化合物X 如图2，C 与E 同主族。
【2019-2020】安徽省六安市高一化学上学期第二次统考试题
【2019-2020】安徽省六安市高一化学上学期第二次统考试题高一化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共48分)一、单选题(每题3分，共48分)1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2．下列说法错误的是( )A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来振荡，同时要适时放气C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解一萃取一分液一蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液3．下列实验操作或分离方法正确的是( )①用蒸发的方法得到海水中的水②用10ml量筒量取8.95mlNaCl溶液③用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙④可以通过向酒精溶液中加CaO再蒸馏的方法制备无水乙醇⑤分液操作的主要仪器是分液漏斗，使用前需要检漏⑥配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制⑦将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中A．②④⑤B．①②③⑥⑦C．④⑤D．③④⑤⑥4．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-：先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl-C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液一定含有SO42-5．下列实验可行的是( )A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用过滤的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D．用乙醇从碘水中萃取碘6．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4L H2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③⑤B ．①②③④C ．①③④D ．③④ 8．关于相同质量的氧气和臭氧(O 3)的说法一定正确的是( )A ．分子数之比为1 : 1B ．原子数之比为1 : 1C ．电子数之比3 : 2D ．物质的量之比2 : 3 9．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H 2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4L④常温常压下，28g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol -1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A ．①③⑤B ．③④⑥C ．④⑥D ．①④⑥10．标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法不正确的是( )A ．A 与B 的相对分子质量之比为m : nB ．同温同压下，两气体A 与B 的密度之比为m : nC ．同质量的A 、B 分子数之比为m : nD ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m : n11．某溶液含有NaCl 、K 2SO 4、KCl 三种溶质，已知c (Cl -)为0.4mol ·L -1、c (K +)为0.7 mol ·L -1、c (Na +)为0.1 mol ·L -1。
安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表述正确的是：A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素2、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1203、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油4、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒5、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A7、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液8、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象A Fe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀B SO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A．A B．B C．C D．D9、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：111、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B 分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C 除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上·浦东期末) 与金属的物理性质无关的是（）A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 延展性D . 导热性2. （1分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品3. （1分） (2019高一上·衡阳期末) 下列试剂保存方法正确的是（）A . 氯水存放在无色试剂瓶中B . Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D . 金属钠保存在水中4. （1分）下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系5. （1分）经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A . 一种化合物B . 一种单质和一种化合物的混合物C . 两种化合物D . 两种单质6. （1分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （1分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料8. （1分） (2019高一上·合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
安徽省六安中学2022-2022学年高一化学上学期第二次阶段性考试试题(含解析)
安徽省六安**中学2022-2022学年高一上学期第二次阶段性考试化学试题1. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO)2等试剂，最后进行过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是A. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3B. Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3【答案】D【考点定位】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用【名师点晴】该题为高频考点，把握发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注意除杂时要考虑不能引入新的杂质，注意试剂的加入顺序和本题中加入K2CO3的作用。
2. 摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A. M 可表示为B. c 可表示为C. ω%可表示为D. ρ可表示为【答案】D【解析】A、溶液的质量为VM/22.4g；溶液的质量为g，根据质量分数的定义，，解得M=22.4m×ω%/[(1－ω%)V]，故A错误；B、溶质物质的量为V/22.4mol，溶液的体积为，根据c=n/V，则c=1000Vρ/(VM＋22.4m)mol·L－1，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、根据c=1000ρω%/M，推出ρ=cM/1000ρω%g/cm3，故D正确。
点睛：根据c=n/V，注意V的单位是L，因此解决这类题时应注意单位之间的换算，以及对质量分数、c=1000ρω%/M公式的应用。
3. 下列有关物质分类或归类正确的组是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、**石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、纯醋酸A. A.①②B. ①③C. ②③D. ③④【答案】D【解析】①O3为单质，故①错误；②水银是汞，属于单质，故②错误；③这三者都是碳元素组成，不同结构的单质，因此互为同素异形体，故③正确；④电解质一般为酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此这三者都属于电解质，故④正确；综上所述，选项D正确。
安徽省六安市高一上学期期中化学试卷(II)卷
安徽省六安市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸2. （2分）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 1mol N2的质量为28g/molC . 摩尔是物质的量的单位D . 1mol氧的质量等于16g4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH45. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：166. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A . 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L7. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA8. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA9. （2分） (2017高三上·昆明月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同C . 一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定D . 一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定10. （2分） (2017高一上·大连期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×102311. （2分）下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA ．A . ①③B . ②④C . ①②D . ②③13. （2分）(2020·静安模拟) 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（）A . 萃取B . 重结晶C . 纸上层析法D . 蒸馏14. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A . 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 在河水与海水交界处有三角洲形成15. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出16. （2分） (2019高三上·呼兰月考) NA为阿伏伽德罗常数的值。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）有关下列化学用语表达不正确的是（）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：2. （2分） (2018高一上·平遥月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B . 17 g NH3所含电子数为10NAC . 在常温常压下，11.2 L N2所含原子数为NAD . 2 g氢气所含原子数为NA3. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、K+、CO32﹣、Br﹣C . Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7.0的降水通常称为酸雨B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C . 新制氯水经光照一段时间pH增大D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）A . 回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属B . 减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念C . 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关图示装置的叙述错误的是（）A . ①可用于吸收实验中多余的SO2B . ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C . ③中X为CC14 ，可用于吸收NH3或HC1气体D . ④可用于收集NH3 ，并吸收多余的NH37. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C . 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD . Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O8. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+D . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣9. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列实验现象描述不正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·衡水期中) 等体积的两容器内，一个盛CH4 ，另一个盛NH3 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A . 分子个数比为1：1B . 原子个数比为5：4C . 质量比为17：16D . 氢原子个数比为4：3二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）212. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组13. （2分） (2018高一上·温州期中) 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A . 4：3B . 3：4C . 1：1D . 2：314. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A . 26B . 29.1gC . 29.5gD . 24g15. （2分） (2016高三上·晋江期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+16. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣三、非选择题 (共7题；共49分)17. （6分） (2018高一上·合肥期中) 请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH ⑧盐酸。
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
安徽省六安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗2. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列有关实验说法正确的是（）A . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B . 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C . 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程3. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是（）A . 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B . 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C . 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣被还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L5. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA6. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2O D．配制100 m L 0.1 mol·L−1 NaCl溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·郑州期末) 用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法错误的是（）A . 容量瓶使用前应检查是否漏液B . 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C . 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D . 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4．8mL8. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列物质不属于氧化物的是（）A . MgOB . HClOC . Cu2OD . ClO29. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C . 用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D . 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质11. （2分）下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B . 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C . 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D . Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13. （2分）(2017·江南模拟) 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 由c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣D . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+14. （2分）“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。
2022-2023学年安徽省六安第一中学高一上学期期中考试化学试题
2022-2023学年安徽省六安第一中学高一上学期期中考试化学试题1.下列变化中，没有发生氧化还原反应的是A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．电解水2.下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO 2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl 3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO 4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系3.下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②与溶液反应，可置换出单质③在常温下容易被氧化④可作供氧剂，而不行⑤向石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥与浓溶液反应，放出的气体中含和⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥⑦4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是A．含有大量的溶液：加入B．滴加酚酞变红的溶液：加入C．能使石蕊显红色溶液：加入D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入5.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少B．a时刻，混合溶液中Ba(OH) 2与H 2 SO 4，恰好完全反应C．向一定体积的AgNO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的D．该实验发生反应的离子方程式为2H + +SO +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4↓+2H 2 O6.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钙溶液中通入过量的：B．将铜片插入到稀溶液中：C．酸性溶液中滴加溶液：D．和溶液反应至恰好沉淀：7.亚磷酸 (H3PO3)是一种弱酸，其受热分解的方程式为：。
下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为B．在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3 D．每生成一个分子，转移6个电子8.有三个氧化还原反应：①；②；③。
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满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3 分，共54 分)1.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO)2等试剂，最后进行过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3B.Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO32.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A.M 可表示为B.C 可表示为C.ω%可表示为D.P可表示为3.下列有关物质分类或归类正确的组是①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、纯醋酸A. A.①②B.①③C.②③D.③④4.纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1～100nm之间。
若将纳米碳均勾地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是①属于溶液②属于胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散系粒子能透过半透膜⑥静置很快会析出黑色沉淀A.②⑤⑥B.②③⑤⑥C.②③④D.①③④5.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。
下列说法错误的是A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-6.在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为A.2、2B.2、3C.3、3D.2、47.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A.K2CO3BaCl2 NaOHB.CaCl2HCl KNO3C.KOH KCl (NH4)2SO4D.Fe2O3 HCl NaNO38.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+均不能代表的物质是①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-10.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.使pH试纸呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+11.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅰ中Cl2被氧化，发生氧化反应C.还原性：CoCl2>HCl>I2D.氧化性：Co2O3>Cl>HIO312.下列各组离了在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Cu2+、NH4+、Cl-、OH-13.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A1(SO4)3+3S 高温2Al2O3+9SO2↑反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法正确的是A.反应Ⅰ中S 单质是氧化剂B.反应Ⅱ中铝元素被氧化C.当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-D.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：914.物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为N2O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：515.在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2) 固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和O2D.NaClO3和NaCl16.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为A.0.30molB.0.15molC.0.1molD.0.075mol17.现有Na、Mg、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH2，则此混合物中必含A.NaB.Mg Cal D.Fe18.有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是A.Al 是还原剂，NaOH 及H2O 均是氧化剂B.还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得H2的物质的量之比为2：1C.反应中1molAl 失去4 mol 电子D.此反应中，只有水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂二、非选择题(每空2分，共46分)19.(6 分) 有下列物质：①NaNO3固体，②熔融KCl，③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。
(1) 上述物质中能导电的是 (填序号，下同)。
(2) 上述物质中属于电解质的是。
(3) 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是。
20.(8 分) A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。
已知：①A 与D 反应有气体生成，②A 与E 反应有沉淀生成，③B 与E反应有沉淀生成，④B 与C 反应有沉淀生成，⑤C 与D 反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：(1)B与D 反应的离子方程式为。
(2) 向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加C 溶液，此时发生反应的离子方程式为。
(3)向C 溶液中加入Zn 粒，发生反应的化学方程式为。
21.(10 分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：(1) 不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是。
(3)取(2) 中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为。
(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-22.(8 分) I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固体，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
(1)反应中氧化产物是 (填化学式)；当FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为。
(2)配平该反应的化学方程式：FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。
Ⅱ(3) 用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO22MgO+C。
23.(4 分) 有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
针对上述两个反应回答：(1)反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
(2)反应2中HCl表现出的性质是。
a.还原性b.酸性c.氧化性24.(6 分) 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4 固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出N x O y气体。
(1)配平该反应的方程式FeSO4+ KNO2+ H2SO4△K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+H2O[化学计算数若为“1”，也必须写出，N x O y要写出具体物质并填在□中]。
(2) 反应中氧化产物是。
(3) 标准状况下，当生成N x O y气体的体积为2.24L 时，转移的电子数目为。
25.(4 分) (1)一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是(填序号)。
变①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④有“液滴”出现。
(2) 用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积 1.12L (填>、=、<)一、单项选择(18×3分=54分)1-5DDDCD 6-10.A BCAD 11-15DACAC 16-18CDD二、填空题(每空2分，共46分)19. (6分)(1)2、4、6 (2)1、2、5 (3)4、620 (8分) (1) Ba2++CO32-=-BaCO3↓(2) Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-= H2O+CO2↑(3) Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑21. (10分) (1) Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ (3)Mg2+Mg2++2MH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ (4) B22.(8分)Ⅰ(1) Fe2(SO4)3 0.075mol (2)6、2、4、1、3、2、4\Ⅱ23. (8分) (1)1：2 (2)ab24.(6分) (1)4 、 2、 3 △1、 2、 1 N2O 、 3(2)Fe2(SO4)3 (3)0.4N A或2.408×1023 25. (4分) (1) ②③④①(2) >。