江西省上饶中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题(零点班、实验班).pdf
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2011—2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+72、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C、含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—D、含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。
电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O5、已知下列数据化学键H—H Cl—Cl H—Cl 生成（拆开）1mol 化学键放出（吸收）的能量436kJ 243kJ 431kJ 则下列热化学方程式不正确的是A 、H 2(g)+Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝－91.5kJ·mol －12121B 、H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g) ；△H ＝－183kJ·mol －1C 、H 2(g)+Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝+91.5kJ·mol －12121D 、2HCl(g) ==H 2(g)+ Cl 2(g) ；△H ＝+183kJ·mol －16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2OH + +Cl - + HClO 达到平衡后，要HClO 浓度增大，可加入（ ）A ．Na 2SO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的物质的量分数为（ ）A ．25%B ．75%C ．88%D ．32% 8．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
江西省上饶市高一下学期期末考试化学试卷
江西省上饶市高一下学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5第I 卷（选择题，共40分）一、选择题（本题20包括小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A ．He 43B ．He 32 C ．He 42 D ．He 332．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是3．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是 A ．氧化铝陶瓷 B ．氮化硅陶瓷 C ．光导纤维 D ．玻璃钢4．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是A．CO2是气体，而SiO2是固体ArrayB．高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成5．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是A．饱和 Na2CO3溶液B．饱和 NaHCO3溶液C．饱和 NaOH溶液D．饱和NaHSO3溶液6．市售“84消毒液”，其商品标识上有如下说明：①本品为无色碱性沉液；②使用时加水稀释；③可以对餐具、环境等进行消毒；④可漂白浅衣服。
其有效成分可能是A．氯水B．高锰酸钾溶液C．次氯酸钠溶液D．亚硫酸钠溶液7．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、800MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠最终被生成碳酸钠D．金刚石中只有非极性共价键8．下列关于浓H2SO4的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试题
2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试题可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Zn 65 Mg24一、选择题:( 本题有18个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。
)1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2.下列金属不适宜用热还原法来冶炼的是( )A.铁B.铜C. 钠D.铅3.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液色褪的是( )A.裂化汽油B.花生油C.丙烷D.乙烯4.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟里昂（氟氯代烃）D.含镉汞电池5.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质6.引起下列环境污染的原因不正确的是( )A.重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染C.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧7.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D采用电渗析法使海水淡化8.下列变化属于物理变化的是()A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂解D.煤的气化9.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.I210.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.石油裂解得到的汽油是饱和烃的混合物B.煤的液化过程是物理变化C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳，属于单质11.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下学期高一期末联考化学(附答案)
江西省四校11-12年下学期高一期末联考化学第I 卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N ―14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Fe ―56 S ―32一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．若以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．加热时1 mol Fe 与1 mol Cl 2能恰好完全反应生成1 mol FeCl 2，转移电子数为2N AB ．标准状况下，22.4L 己烷中含碳原子数为6N AC ．30g 甲醛中含共用电子对总数为3N AD ．3.9g Na 2O 2 与3.1g Na 2O 组成的混合物中所含离子总数为0.3N A2．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：MnO 4- → Mn 2+ H 2O 2 → H 2OHNO 2 → NO IO 3- → I 2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．MnO 4-B ．H 2O 2C ．HNO 2D ．IO 3-3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2+SO 2+2H 2O=2I -+SO 32-+4H+ B ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH 4++HSO 3-+2OH -=SO 32-+NH 3↑+2H 2O C ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓D ．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO -3+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 4．化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( )①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO 4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl -的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO 3溶液 ④检验SO 42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl 2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH 溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化A ．1项B ．2项C ．3项D ．4项5．下列各化合物的命名中正确的是（ ）A ．B ． C．6．已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7．稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。
江西省上饶中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题(重点班).pdf
22．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具
有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水
化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ
B.Ｙ>Ｚ>Ｘ C.Ｘ>Ｚ>Ｙ
D.Ｚ>Ｘ>Ｙ
13．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol
H2，在一定条件下使该反应发生。下列 有关说法正确的是
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
14．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变
（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度? D．将反应容器体积缩小
25．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
４.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g )=2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
高一化学试卷
2011—2012学年度下学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， Mg＝24卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B、钠在氯气中燃烧C、氢氧化钠和盐酸的中和反应D、CaCO3 的受热分解3．下列反应中，光照对反应几乎无影响的是 ( ) A．氯气与氢气 B．氯气与甲烷 C．氧气与甲烷 D．次氯酸的分解4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度6．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是:（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能和金属钠反应D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应7．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－—2e－＝ZnO＋H2O；石墨：12O2＋H2O＋2e－＝2OH－据此判断，锌片是（）A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原8．除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸 D．通过酸性高锰酸钾溶液9．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间 ( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s 10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素11．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。
江西省上饶市11—12下学期高一化学期末考试试卷(试题录入)
上饶市2011—2012学年度第二学期期末统考高一化学试卷可能用到的元素的相对原子质量：H ＝l C ＝12 O ＝16 Zn ＝65第Ⅰ卷 选择题(共50分)类、石油、天然气、可燃冰、稀有金属等，经济价值很高。
下列有关海水及资源的叙述正确的是A ．石油、天然气、乙醇均为不可再生能源B ．天然气的主要成分是CO 和H 2C ．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖形成赤潮，会造成鱼类的死亡。
D ．在海水中加入NaOH 可提取金属镁 2．下列物质中，互为同位素的是 A ．H 2O 与D 2OB ．168O 与188OC ．红磷和白磷D ．126C 与C 60A ．四氯化碳的电子式：B ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC ．CH 4分子的球棍模型：D ．钙离子的结构示意图：5．下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCI ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞O C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 D ．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A ．CO 2＋CH 4CH 3COOH B ．CO 2＋3H 2CH 3OH ＋H 2OC ．6CO 2＋6H 2O −−−−→−光合作用C 6H 12O 6＋6O 2D ．2CO 2＋6H 2CH 2CH 2＋4H 2O8．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与碳反应，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 A ．化学键，化学键 B ．分子间作用力，化学键 C ．化学键，分子间作用力 D ．分子间作用力，分子间作用力 9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是10．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
2011-2012学年第二学期高一期末调研考试化学答案
2011—2012学年第二学期高一化学期末测试答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D C A A C B
C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D A D B C A B B 二、填空题（共3题，24分）
21．（6分）（1）③（1分）（2）④⑥（2分）（3）②⑦（2分）（4）①（1分）
22. （7分）（1）+17287
（1分）
（2）
四、实验题（共2题，18分）
25．（6分，每空2分）
（1）催化作用
（2）中和过量硫酸
（3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成。
26．（12分，每空2分）
(1)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(2)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；
⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(3)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(4)吸收。
五、计算题（6分）
27．（6分，各3分）
（1）氧气的生成速率v (O2）=0.1 mol /（L·min）；
（2）SO3平衡时浓度为3.2 mol/L。
江西省上饶市高一下学期化学期末考试试卷
江西省上饶市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）⇌CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A . 低温高压B . 高温低压C . 低温低压D . 高温高压2. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥3. （2分）科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A . O2是氧化剂，PtF6是还原剂B . O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C . O2(PtF6)中不存在离子键D . O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物4. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一）D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<05. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大6. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）MnO2与浓盐酸反应制备Cl2C均发生氧化还原反应CaCO3与稀盐酸反应制备CO2淀粉在酶的作用下生成葡萄糖均发生了水解反应D蛋白质在酶的作用下生成氨基酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·钦州期末) 常温下，A、B组成的混合气体（）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A . 只有⑤B . ①②C . ④⑤D . ②④8. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一下·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定11. （2分） (2018高一下·钦州期末) 为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入（）A . I2B . KIC . KIO3D . MgCl2二、实验题 (共1题；共4分)12. （4分） (2016高二上·吉林期中) 某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）环形玻璃搅拌棒的作用是________．（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：终止温度（t2）℃温差（t2﹣t1）℃实验序号起始温度t1/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.8 6.8225.125.125.131.8 6.7325.125.125.132.0 6.9已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=________．（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．三、推断题 (共1题；共3分)13. （3分） (2015高二下·杭州期中) 某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．请回答：（1）白色沉淀是________（填化学式）．（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为________．（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是________（填化学式）．四、填空题 (共2题；共4分)14. （3分）工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。
高一下学期期末考试化学试题(答案解析)25
江西省上饶县中学【精品】高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语不正确的是()A．N2的结构式：B．CO2的电子式：C．NH3的形成过程：D．CaF2的电子式：2．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部3．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的( )A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a ＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
江西省上饶中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题(潜能班).pdf
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是______________________________________________。
(2)C装置的作用是__________________________________________________；
CO2的质量为( )
A．12.5 g
B．13.2 g
C．19.7 g D．24.4 g
18．2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看
：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是( )
D．非极键不是化学键
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
A．纸的主要成分属于糖类
B．笔和墨的原料中都存在蛋白质
C．文房四宝中只有砚的成分中存在无机物
D．笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别
上饶中学高一年级第二学期期末考试
化学答题卷（潜能班）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分。共计54分）
题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（本题共4小题，每空2分，共计 40分）
江西省上饶中学2011-2012学年高一下学期第14周周练化学试题(潜能班).pdf
示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。
(2)浓硫酸的作用是：①
；②
。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，
目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
化 学 试 分钟（共小题，每小题只有一个选项符合题意）A、都是有机物
B、都不溶
于水
C、有一种气态物质，其余都是液体
D、有一种是无机物其余都是有机物。
3. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是
A、C2H6
B、C2H4
C、C2H2
D、C6H6
4. 某有机物的结构如图所示， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）。
A、乙酸
B、乙烯
C、苯
D、酒精
8 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是
A、 C3H4
B、 C3H8O
C、 C2H6
D、 C2H4O2
9 下列用水就能鉴别的一组物质是
A、苯、己烷、四氯化碳
B、苯、乙醇、四氯化碳
C、苯、乙醇、乙酸乙酯
D、硝基苯、乙醇、乙酸
10 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫
酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）
（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式
江西省上饶中学11-12学年高一下学期第一次月考化学试题(奥赛班、实验班).pdf
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度空气略大 探究：用高锰酸钾制氧气 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 符号表达式 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多” A=B + C + ··· 分解反应： 工业方法制氧气 ——分离液态空气方法 原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率Ｃ Ｃ ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时 Ｃ Ｄ 5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法： A.全正确? B. 全不正确C. ①②③正确? ?D.只有①②正确 6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断 Ｃ B 7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。
上饶中学高下学期第次月考化学试题
考试时间：2012年3月8—9日江西省上饶中学2011—2012学年高一下学期第一次月考化学试题（实验班）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 C 12 Mg 24 Cl35.5 K 39 Al 27第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只符合题意。
）有一个选项．．．．1．下列物质中含有离子键的是A．Cl2B．NaCl C．CO2D．H2O 2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B。
的原子序数为51 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数3．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物4．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径:F〉C1〉Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同5．下列电子式正确的是A．B．C．D．6．下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+ D．NH37．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水8．下列比较中正确的是A．金属性:Mg>Al〉Na B．原子半径：S〉O〉F C．碱性：KOH〉Mg（OH）2>NaOH D．氢化物稳定性:HBr>HCl〉PH39．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
下列说法正确的是A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y〉X D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素10．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。
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考试时间：90分钟 总分：100分 Ⅰ卷（选择题共40分） 选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是 A．鉴别食盐和小苏打 B．检验自来水中是否含氯离子 C．检验雨水的酸碱度 D．白酒中是否含甲醇 2、20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是 A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．一种新的化合物 3、在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 4、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱 D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 5、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③ 6、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O； 电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是 A． 此电池能见到浅蓝色火焰 B． H2为正极，O2为负极 C．工作时电解液的OH—的物质的量不断增加 D．电极反应为：负极H2失电子；正极 O2得电子 7、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 8、下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O C．鸡蛋壳溶于食醋 ：CaCO3＋2H+＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 9、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是 A．Y是第ⅦA族元素 B．X是第二周期元素 C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键 10、 下列反应属于取代反应的是 A．苯 → 环己烷 B．乙酸 → 乙酸乙酯 C．乙烯 → 乙醇 D．乙醇 → 乙醛 11、右图装置可用于 A. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 B. 用Cu与稀HNO3反应制NO C. 加热NaHCO3制CO2 D. 用MnO2与浓HCl反应制Cl2 12、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是 A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B．海水中Br-的电子式为： C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．Cl-的结构示意图为： 13、反应4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密闭容器中进行， 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A． (NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1 B． (O2)=0.0010 mol·L－1·S－1 C． (NO)=0.0010 mol·L－1·S－1 D． (H2O)=0.045 mol·L－1·S－1 14、5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。
目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。
关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（ ）。
A．丙二醇与二甘醇互为同系物 B．丙二醇和二甘醇都互为同分异构体 C．1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气 D．丙二醇与二甘醇都能发生取代反应 上饶中学高一年级第二学期期末考试 化学答题卷（零班、实验班） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括6小题，共52分） 21、（8分）（1）说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 22、（6 分）___________ kJ ②____________ kJ ③___________kJ 23、（4分）（1）葡萄糖溶液 （2）食盐溶液 （3）淀粉溶液 （4）鸡蛋清溶液 24、（14分）【实验原理】其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有 【装置设计】我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。
它的另一重要作用是 【问题讨论】a．物理性质有：无色油状液体、 ； b．试 管 ② 中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 还有 的作用 从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 生成乙酸乙酯的化学反应方程式 25、（10分）．回答下列问题： ⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为_______ 。
⑶其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 26、（12分）（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是__________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，也可以比较_______________________ 。
（3）还需保证_______________________。
（4）(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)． (ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”) (iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯． (iv)甲烧杯中发生的电极反应式为__________ ． 三、计算题：（6分） 27、请回答下列问题： （1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1， 计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=（要求计算过程）。
(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.（要求计算过程） （3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____________________________________________ 15、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol 16、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H=- 393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=+ 571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=- 2800 kJ/mol 17、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，以下叙述不正确的是（ ） A．NBD的能量比Q的能量低 B．NBD和Q互为同分异构体 C．NBD能发生加成反应而Q不能 D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能 18、现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ） A． B． C． D． 19、已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③ 常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)， 经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( ) A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 20、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括6小题，共52分） 21、（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。