四川省宜宾市一中高中化学上学期第八周硫及其氧化物的性质教学设计
高中化学硫的教案
高中化学硫的教案
教学目标：
1. 了解硫的基本性质和化学特性。
2. 掌握硫的制备方法和主要用途。
3. 能够运用化学知识分析硫的化学反应。
教学重点和难点：
重点：硫的性质和用途。
难点：硫和氧气的化学反应。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫粉、氢气、氧气、氢氧化钠溶液、二氧化硫气体、盐酸溶液。
2. 实验步骤和操作指导。
教学过程：
一、引言（10分钟）
1. 引入话题，介绍硫的基本性质和重要性。
2. 确定本节课的学习目标和重点。
二、硫的性质（20分钟）
1. 展示硫的外观和常见形态。
2. 讲解硫的物理性质和化学性质。
3. 进行硫的制备实验，并观察结果。
三、硫的用途（20分钟）
1. 分析硫的主要用途，如制造硫酸、硫化物等。
2. 探讨硫在工业和生活中的应用，并讨论其重要性。
四、硫和氧气的化学反应（20分钟）
1. 展示硫和氧气的化学反应方程式，并进行实验验证。
2. 分析反应机理和产物性质。
五、总结与作业（10分钟）
1. 回顾本节课的学习重点和内容。
2. 布置相关作业，巩固学生对硫的学习。
教学反思：
1. 教学过程中要注重实验操作的安全性和教学效果。
2. 需要及时引导学生思考和讨论，培养其化学思维和实验技能。
附加说明：
本教案适用于高中化学课程的硫的教学，可以根据学生的实际情况进行适当调整和拓展。
高中化学硫优秀教案
高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。
教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。
教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。
二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。
三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。
四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。
五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。
六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。
教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。
教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。
同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。
硫的氧化物(教学设计)-学年高一化学上册
课题4-3-1 硫的氧化物知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2．了解可逆反响的概念，知道SO2的漂白原理教1．培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反响概念 )学过程与方法2．组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的目能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
标情感、态度与价值1．结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度观2．激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以开展的眼光看待科学教学重点二氧化硫的化学性质教学难点二氧化硫的漂白原理教学设计环教师活动学生活动设计意图节引目前，地球上的原始森林、草原、农作物、建筑物、桥梁直接由酸雨破坏入的不计其数。
酸雨是怎样形成的？成分如何？聆听通过介绍，引入主题基【引导学生阅读教材，思考、整理】思考，按通过阅础一、硫及其氧化物照老师引读、实验梳1．硫导的思路探究，培理【视频观看硫的存在】进行阅养学生的〔1〕硫的存在读、实验，自主学习①游离态：存在于 ___________或 _____________里。
小组内讨能力和团②化合态论，代表队合作精a．主要以 _________________ 的形式存在。
答复。
神。
b．重要的化合物③硫还是组成某些___________的生命元素。
（2〕硫的性质①物理性质（2〕硫的性质②化学性质【视频或演示硫在氧气中燃烧实验】在空气中燃烧的化学方程式为 ______________。
2．硫的氧化物（1〕二氧化硫 (SO2)①物理性质②化学性质【视频或视频实验4-7】漂白性：SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质③ SO2的用途及危害a．漂白纸浆、毛、丝、草帽等；b．用于杀菌消毒。
c．酸雨：空气中SO x和 NO x随雨水下降成为酸雨，pH<5 ． 6（2〕三氧化硫 (SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反响如下：拓一、各类漂白剂的漂白原理展1．漂白原理分类延根据课堂通过从不内容进行同角度对知识的提SO2的漂伸升。
硫及其氧化物试讲教案
硫及其氧化物试讲教案教案：硫及其氧化物一、教学目标1.掌握硫的性质及其与氧化物的关系。
2.了解硫和硫的氧化物在日常生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点1.掌握硫的化学性质及其氧化物的特点。
2.理解硫和硫的氧化物在环境和能源方面的重要性。
三、教学过程1.导入(5分钟)通过展示硫及其氧化物的图片和实物，引发学生对硫及其氧化物的认知，激发学生的学习兴趣。
2.硫的性质(10分钟)介绍硫的性质及其化合物，包括物理性质（如形状、颜色、味道）和化学性质（如与氧气的反应）。
通过实验演示硫的燃烧，让学生观察硫的燃烧现象并记录实验结果。
3.硫的氧化物(15分钟)讲解硫的氧化物，包括二氧化硫、三氧化硫和六氧化二硫等化合物的特点和性质。
通过实验演示二氧化硫与水的反应，让学生观察并记录实验现象，并引导学生推测硫的氧化物在环境中的应用。
4.硫与环境(15分钟)讲解硫在环境中的应用，包括二氧化硫的环境问题和硫的利用。
通过相关案例和数据，引导学生了解二氧化硫对环境的危害和存在。
5.硫与能源(15分钟)讲解硫在能源方面的应用，包括硫的利用和硫的能源转化。
通过案例和实验说明硫的能源转化方式以及与其他能源的比较优势。
6.综合实验(20分钟)组织学生进行综合实验，自主设计实验方案，观察硫和硫的氧化物的性质及其与其他物质的反应。
通过实验，提高学生的实验操作能力和观察分析能力，并培养学生的创新思维。
7.总结与评价(10分钟)让学生总结本节课所学的知识，回答问题并发表自己的意见和看法。
教师进行评价和点评，对学生的表现进行肯定和提醒。
四、板书设计硫的性质1.物理性质2.化学性质硫的氧化物1.二氧化硫2.三氧化硫3.六氧化二硫硫与环境1.环境问题2.利用硫与能源1.利用2.能源转化五、教学反思本节课通过理论讲解和实验演示相结合的方式，使学生能够全面了解硫及其氧化物的性质及其在环境和能源方面的应用。
通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力，并激发学生的创新思维。
《硫的氧化物》教案
《硫的氧化物》教案一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 培养学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念和分类。
2. 硫的氧化物的性质和反应。
3. 硫的氧化物的用途。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 教学难点：硫的氧化物的性质和反应。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考硫的氧化物的概念和性质。
2. 使用实验演示法，让学生直观地观察硫的氧化物的反应。
3. 采用案例分析法，分析硫的氧化物的用途。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. PPT课件。
【导入新课】教师通过提问方式引导学生回顾硫的基本知识，提出本节课的主题——硫的氧化物。
【自主学习】学生通过查阅课本和资料，了解硫的氧化物的概念、分类和性质。
【课堂讲解】1. 教师讲解硫的氧化物的概念和分类。
2. 教师通过实验演示，讲解硫的氧化物的性质和反应。
3. 教师分析硫的氧化物的用途。
【课堂练习】学生完成课本上的练习题，巩固所学知识。
【课后作业】学生完成课后作业，进一步巩固硫的氧化物的知识。
【教学反思】教师在课后对教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课所学的硫的基本知识。
2. 提问：硫的氧化物有哪些？它们的概念是什么？3. 学生自主学习：硫的氧化物的分类、性质和用途。
4. 教师讲解：硫的氧化物的概念、分类、性质和用途。
5. 实验演示：硫的氧化物的性质和反应。
6. 案例分析：硫的氧化物的用途。
7. 课堂练习：完成课本上的练习题。
8. 课后作业：完成课后作业。
七、教学评价：1. 课堂讲解评价：学生对硫的氧化物的概念、分类、性质和用途的理解程度。
2. 实验操作评价：学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
高中化学硫元素教案设计
高中化学硫元素教案设计课题：硫元素教材：高中化学教科书教学目标：1. 了解硫元素的基本性质、物理性质和化学性质。
2. 能够描述硫元素的常见化合物及其应用。
3. 熟练掌握硫元素在化学反应中的作用和应用。
教学重点：1. 硫元素的物理性质和化学性质。
2. 硫元素在化学反应中的应用。
教学难点：1. 硫元素的化学性质。
2. 硫元素的化合物及其应用。
教学方法：1. 讲授法：通过讲解硫元素的基本性质、物理性质和化学性质，引导学生掌握相关知识。
2. 实验法：通过实验观察硫元素在化学反应中的作用，加深学生对硫元素的理解。
3. 讨论法：组织学生讨论硫元素的应用及相关问题，培养学生的思维能力和探究精神。
教学过程：一、引入（5分钟）介绍硫元素在日常生活中的应用，引起学生对硫元素的兴趣。
二、硫元素的基本性质（15分钟）1. 属性介绍：硫元素的颜色、状态、密度等基本性质。
2. 物理性质：硫元素的熔点、沸点等物理性质。
3. 化学性质：硫元素的化学反应特点。
三、硫元素的化合物（20分钟）1. 硫酸：性质、制备、应用等。
2. 硫化物：性质、制备、应用等。
3. 硫酸盐：性质、制备、应用等。
四、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察硫元素的性质。
2. 实验二：观察硫元素的化学反应。
3. 实验三：制备硫酸。
五、总结讨论（10分钟）结合实验结果，总结硫元素的性质和应用，展开讨论，引导学生思考硫元素在生产和生活中的重要性。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对硫元素的理解和掌握。
高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案2_word版
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。
并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。
通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
教学重点1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2.认识研究某物质的程序和方法教学难点1.培养学生用新知识解决实际问题的能力2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力教具准备1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2.药品：NO2气体。
教学过程资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
高中关于硫的化学讲解教案
高中关于硫的化学讲解教案一、目标：1. 理解硫的化学性质；2. 了解硫的制备方法；3. 掌握硫的应用领域。
二、前导知识：1. 原子结构及元素周期表的基本知识；2. 化学键的形成及种类；3. 化学方程式的书写方法。
三、重点内容：1. 硫的性质：硫的化学符号为S，是一种常见的非金属元素。
硫在常温下呈黄色固体状，有特殊的气味。
硫具有较强的还原性，能与氧、金属等元素发生化学反应。
2. 硫的制备方法：（1）矿石提炼：硫主要以硫矿石为原料进行提炼，如辰砂、黄铁矿等。
（2）沼气法：利用细菌在缺氧条件下分解有机物产生的硫化氢气体通过反应制备硫。
3. 硫的应用领域：（1）化工领域：硫是许多化学工业的重要原料，用于生产硫酸、硫化物等化学品。
（2）医药领域：硫化合物在制药过程中具有重要的应用，如硫化二苯乙二胺是一种广泛用于药物制备的原料。
（3）农业领域：硫酸是一种有效的杀菌剂，可用于农作物的防病治虫。
四、教学过程：1. 硫的性质讲解：介绍硫的物理性质和化学性质，引导学生理解硫的特点。
2. 硫的制备方法示范：通过实验演示或视频展示硫的制备方法，让学生了解硫在工业生产中的重要性。
3. 硫的应用领域讲解：讨论硫在化工、医药和农业领域的应用，激发学生对硫化合物的兴趣。
4. 练习与讨论：设置相关练习题，巩固学生对硫的学习内容，引导学生进行学习讨论。
五、总结与展望：通过本节课的学习，学生对硫的化学性质及其应用有了更深入的了解，希望学生能够进一步探索硫在生活中的广泛应用，培养学生对化学科学的热爱与探索精神。
高中化学_硫及其氧化物的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生通过以前的学习，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的性质不会感到有太大的困难。
但学生的理论推导能力较差，针对这种情况本课题在设计时采用创设情境－类比预测—实验探究—理论总结—实例应用这样的思路来引导学习，以加深从氧化还原的观点对硫的氧化性和还原性的感性认识，达到突破学习的重难点和巩固所学知识的目的。
硫的转化课堂效果分析这节课的教学设计是在学校实施“诱思八环”教学法的大背景下来设计的，在课堂过程中按照目标引领、真题再现、自主探究、构建网络、合作解疑、精讲点拨、高考回看、巩固训练优化课堂教学情境，讲练结合，循循善诱，启发式教授知识，起到了很好效果。
教学内容完全准确无误，能够吸引大部分学生的兴趣，科学无误，在教师的引导下，大多数学生对即将进行的过程能够清晰地理解。
注重学生知识生长，对学生的综合能力的培养关注不足；为学生铺垫台阶后，仍有部分学生没有积极思考，踊跃发言人数过少。
教材分析本节课是学生在已经学习了基本的化学概念和理论以及碳、氮两种元素、对于元素化合物的学习已经有了一个大体认识的基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰到好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
硫及其氧化物的性质授课人：指导教师：金海英【目标引领】1、考纲要求（1）了解硫元素单质及其氧化物的主要性质；（2）了解硫元素单质及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、学习目标知识与技能：(1)能从化合价角度认识硫及其氧化物的性质；(2)知道硫及其氧化物发生化学反应需要一定的条件；过程与方法：能基于证据对硫单质及其氧化物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律；情感态度与价值观：能根据硫单质及氧化物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
《硫的氧化物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念及其性质。
2. 让学生掌握硫的氧化物的制备方法及其反应过程。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和动手能力。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念与命名。
2. 硫的氧化物的制备方法。
3. 硫的氧化物的性质及反应。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
2. 教学难点：硫的氧化物的反应过程及机理。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法引导学生思考硫的氧化物的性质及其应用。
2. 通过实验操作，让学生掌握硫的氧化物的制备方法。
3. 利用案例分析法，分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. 课件及教学素材。
【课堂导入】（教师通过引入相关的生活实例或问题，引发学生对硫的氧化物的兴趣，如：“你们知道生活中哪些物质是硫的氧化物吗？”）【知识讲解】1. 硫的氧化物的概念与命名。
2. 硫的氧化物的制备方法。
3. 硫的氧化物的性质及反应。
【实验操作】1. 教师演示硫的氧化物的制备实验。
2. 学生分组进行实验操作，掌握硫的氧化物的制备方法。
【案例分析】1. 教师提出案例，引导学生分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
2. 学生讨论并分享自己的观点。
【课堂小结】1. 教师引导学生总结硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
2. 学生分享学习收获。
【课后作业】1. 完成相关习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的硫的氧化物实例，下节课分享。
六、教学过程：1. 课堂导入：通过引入生活实例，引发学生对硫的氧化物的兴趣。
2. 知识讲解：详细讲解硫的氧化物的概念、制备方法及性质。
3. 实验操作：学生分组进行实验，制备硫的氧化物并观察其性质。
4. 案例分析：分析硫的氧化物在实际应用中的例子。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容。
6. 课后作业：完成相关习题，巩固所学知识。
七、教学评价：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的提问、回答、讨论等情况，评估学生的参与程度。
高中化学硫的设计教案
高中化学硫的设计教案主题：硫的性质和应用年级：高中学科：化学教学目标：1. 了解硫的基本性质和结构；2. 掌握硫的应用领域；3. 可以运用所学知识，解决相关问题。
教学内容：1. 硫的性质：性质、物理性质、化学性质；2. 硫的结构和性质；3. 硫的应用领域：化学工业、医药领域、农业领域等。
教学方法：1. 探究法：通过实验，让学生了解硫的基本性质；2. 师生互动：让学生参与讨论，激发学生兴趣；3. 案例分析：通过实际案例，让学生了解硫的应用领域。
教学过程：一、导入（5分钟）介绍当前课程的主题“硫的性质和应用”，引导学生思考硫在日常生活中的作用。
二、讲解硫的性质（15分钟）1. 硫的基本性质；2. 硫的物理性质；3. 硫的化学性质。
三、实验探究硫的结构和性质（20分钟）1. 实验目的：了解硫的结构和性质；2. 实验操作：让学生进行实验，观察硫的结构和性质。
四、讲解硫的应用领域（10分钟）1. 化学工业中的应用；2. 医药领域中的应用；3. 农业领域中的应用。
五、案例分析（10分钟）通过案例分析，学生了解硫在不同领域中的应用情况，并讨论硫的优缺点。
六、总结（5分钟）回顾本节课的重点内容，强调硫的重要性和应用价值。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，让学生巩固所学知识。
教具准备：实验器材、硫的样品、PPT课件、案例资料等。
教学反思：通过本节课的学习，学生掌握了硫的基本性质和应用领域，提高了他们的综合运用能力和解决问题的能力。
希望学生能够进一步深入学习硫的更多知识，并将所学知识运用到实际生活中。
四川省宜宾市一中高中化学 4.3 硫的氧化物教学设计
硫的氧化物※导入新课：屏幕显示被酸雨腐蚀的雕像图片，观看录像及相关资料：播放关于酸雨的形成、危害及二氧化硫来源的录影；展示酸雨对我国国民经济造成的损失的资料图片。
【教师讲述】请同学们思想一下下面的场景是否留心过，今天又会有什么新的思考：在烧煤的家庭，厨房里的刺激性气味，铝壶壶身上的小白点，窗户上的钢材及其它一些铁器均易生锈。
这是什么物质在“捣鬼”呢？一、二氧化硫的性质演示实验：【实验一】把收集满二氧化硫的无色的500mL矿泉水瓶，展示给学生观察。
学生活动：总结出二氧化硫的物理性质。
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大继续加入50mL蒸馏水，振荡，滴入紫色石蕊试液，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值。
实验现象：1、溶液pH＜7；2、石蕊试液变红；探究结论|：SO2溶于水，有部分与水发生了化学反应，体现了酸性氧化物的性质。
屏幕显示:二氧化硫的化学性质之一：酸性氧化物的通性讲述:酸性氧化物的通行一般表现在能与碱、水的反应，请写出SO2与水、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
SO2 + H2O =H2SO3 （亚硫酸）Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2OCO2 + H2O === H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaC O3 ↓ +H2O对比二氧化碳进行记忆和理解。
【教师讲述】作为酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳性质相似，如何区分二者呢？能用澄清石灰水么？我们继续学习二氧化硫的性质。
思考：1.根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？2.怎样设计简便实验来探究SO2是否具有氧化性或还原性？讲述:温馨提示：常见的氧化剂有酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧气等；常见还原剂有：H2S、KI、金属单质等."简便实验"是指操作简单、现象明显理论探究:从化合价升降角度，结合二氧化硫中硫元素的化合价从理论上分析预测其氧化性与还原性实验探究一:取Br2水和酸性KMnO4溶液各5～8滴，分别滴入几滴SO2的水溶液，观察现象.探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色原理分析：SO2将Br2和KMnO4还原而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。
高一化学教案：硫与氮的氧化物教案
高一化学教案：硫与氮的氧化物教案二氧化硫，氮的各种氧化物均有一定的毒性，有一定的刺激性气味.二氧化硫又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，为硫酸原料气的主要成分。
下面是我整理了高一化学教案：硫与氮的氧化物教案，希望对你的学习有帮助。
高一化学教案：硫与氮的氧化物教案硫与氮的氧化物第一课时教案【教学目标】掌握硫及其氧化物的性质，SO2的检验方法。
认识SO2作为污染物的危害。
【重难点】SO2的化学性质及其检验方法。
【学生预习案】一、 SO2的性质：(一) 物理性质：_______________________________________________;(二) 化学性质： ;请同学们先回忆一下酸性氧化物CO2与SiO2的化学性质，推导SO ¬ 2的化学性质二氧化碳CO2 二氧化硅SiO2物理性质化学性质与水反响与酸反响与NaOH溶液与CaO反响请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。
(教学设计)1. 具有酸性氧化物的通性：(1)与水反响：_______________________________________________________可逆反响的概念：________________________________________________________(2)与碱反响：________________________________________________________(3)与碱性氧化物反响：________________________________________________请同学们分析一下S----SO2-----H2SO4 变化中硫元素的化合价变化情况，推测SO2可能还具有哪些化学性质?2. 复原性：(1)______________________________________________________________;(2)SO2可使___________溶液、____________溶液褪色(观察补充演示实验现象) 有关的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. 氧化性：请大家观察SO2与H2S气体的反响，现象：_______________________化学方程式：_________________________________________________________4. 漂白性：漂白原理：____________________________________________________________漂白性物质的比较：漂白原理氧化复原反响作用化合作用吸附作用具有漂白性的物质 HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2 SO2 活性炭变化类型化学变化漂白效应永久漂白二、 SO2与CO2性质比较：二氧化硫SO2 二氧化碳CO2物理性质化学性质与水反响与酸反响与NaOH溶液与CaO反响氧化性复原性漂白性三、 SO2的用途：请你依据“ 性质决定用途〞归纳出SO2的用途_____________________________________________________________________ _______四、SO2对空气的污染：请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施_____________________________________________________________________ ________。
“硫的氧化物”学案式的教学过程设计
文章编号:1005-6629(2009)08-0077-03中图分类号:g633.8文献标识码:b本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是根据学生现有的经验和理解水平,将知识点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对学生用问题启发思维,提供学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解知识,而是将具体的知识点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
及时利用化学原理整合知识,适时渗透化学学科的研究程序和思维方法,不仅能使知识条理化和脉络化,消除元素化合物知识的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给学生学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为学生的学习提供了支架,加强了思维方法的训练,在一定程度上能发挥优化教学过程和促进学生发展的双重功效。
教学具体过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素si、cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素s的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]根据原子结构决定元素性质的原理,我们可通过什么来了解s元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质s的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常容易_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出s原子的结构示意图,推测s元素的性质,使学生掌握用原子结构思考元素性质的化学思维方法。
通过学生自己阅读教材去了解单质s的物理性质,培养自学能力。
[问题]常见的硫磺就是单质s,硫磺有什么特点?[学生]回答:可以燃烧。
[教师]回忆s在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
高中化学教案硫
高中化学教案硫
教学目标：
1. 了解硫的性质和应用；
2. 掌握硫的物理性质和化学性质；
3. 理解硫在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：
1. 硫的物理性质和化学性质；
2. 硫的应用领域。
教学准备：
1. 实验器材：硫、试管、瓷钳、酒精灯等；
2. 实验药品：氢气、氧气等；
3. 实验操作步骤。
教学步骤：
一、导入：通过引入实际生活中的例子，引导学生了解硫的重要性和应用场景。
二、讲解：介绍硫的物理性质和化学性质，包括硫的颜色、状态、臭味、熔点、沸点等特点，以及硫的氧化还原性和结构特点。
三、实验：进行硫的化学性质实验，如硫的燃烧实验、硫和氧气反应实验等，让学生亲自操作并观察反应过程。
四、讨论：让学生探讨硫在日常生活和工业生产中的应用，如硫化磷肥、硫酸生产等，引导学生思考硫在社会发展中的重要作用。
五、总结：总结硫的性质和应用，强调硫的重要性和广泛应用领域。
教学延伸：
1. 让学生探究硫的自然界分布和提取方法；
2. 深入了解硫的化学性质及其反应机理。
教学反思：
1. 教师要根据学生的实际情况和学习能力，灵活调整教学内容和方式；
2. 教师要及时引导学生思考，激发他们对化学知识的兴趣和热情。
教学评估：
通过课堂讨论、实验报告等方式，评估学生对硫的性质和应用的掌握程度，并针对学生的不足之处进行指导和完善。
四川省宜宾市一中高中化学上学期第八周硫及其氧化物的性质教学设计
硫及其氧化物的性质教学过程：考点一 硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以 和 的形式存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，________溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ： Fe ： 表现________性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2： ，表现 性H 2： ，表现 性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：___________________，表现________性。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH 足量反应：②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：氯水：④漂白性：可使________溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较SO 2HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸咐有色物质 变化类型 化学变化 化学变化物理变化 是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：_________，放出大量的热，SO 3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高中化学优质教案 硫和硫的氧化物 教学设计[必修]2
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【板书】1.2与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：
思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。
回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。
思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。
复习稀硫酸的化学性质。
复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。
【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？
【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。
倾听、讨论。
观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
思考。
回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。
分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态。前面我们学习了SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。
明了浓硫酸的吸水性。
激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。
【投影、介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事件。展示材料和图片。
【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？
【学生分组实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。
倾听。
回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
高中化学优质教案 硫和硫的氧化物 教学设计[必修](6)
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第1课时硫和硫的氧化物从容说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
教学建议如下：与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容：(1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。
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硫及其氧化物的性质
教学过程：
1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
形态—⎪
⎪⎪
⎪
—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以 和 的形式存在
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，________溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H 2S －2
――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2
①与金属反应⎩⎪⎨
⎪⎧⎭⎪⎬⎪
⎫Cu ： Fe ： 表现________性 ②与非金属反应⎩⎪⎨
⎪⎧
O 2： ，表现 性
H 2： ，表现 性
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：___________________，表现________性。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪
⎧
与H 2O 反应： 与
足量反应：
②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O。