辽宁省抚顺市抚顺高中2019届高三模拟考试化学(含解析)

绝密 ★ 启用前化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A ．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B ．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C ．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高 8．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp (PbCl 2)＝2.0×10−5，K sp (PbSO 4)＝1.5×10−8，PbCl 2(s)＋2Cl −(aq)=PbCl 2−4(aq)。

下列说法错误的是A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作D ．PbSO 4(s)＋2Cl −(aq)⇌PbCl 2(s)＋SO 2−4(aq)的平衡常数为7.5×10−4 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L CO 和CO 2的混合物中，含碳原子的数目为N AB ．14g 分子式为C 5H 10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2N AC ．0.1mol/L 的CH 3COONH 4溶液中，含铵根离子数目小于0.1N AD ．标准状况下2.24L Cl 2通入足量水中或NaOH 溶液中，转移电子数目为0.1N A10．依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O=I 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用下列装置从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液并回收NaHSO 4。

其中装置正确且能达到相应实验目的是A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．②④11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A ．靛蓝的分子式为C 16H 10N 2O 2B ．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C ．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D ．1mol 吲哚酚与H 2加成时可消耗4mol H 212．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY 3W 8的硅酸盐。

X 3+与W 2－具有相同的电子层结构，W 、Z 与X 、Y 的质子数之和相等。

下列判断正确的是A ．化合物ZXW 2的水溶液呈碱性B ．简单气态氢化物稳定性：Y>WC ．最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD ．简单离子半径：X>Z13．锂亚硫酰氯（Li/SOCl 2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl 4的SOCl 2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl 2+4e −=4Cl −+S+SO 2↑，该电池工作时，下列说法错误的是班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．锂电极区发生的电极反应：Li-e−=Li+B．放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC．锂电极上的电势比碳电极上的低D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：①装置D的名称为__________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____________→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为_____________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

（2）固体产物成分的探究。

充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。

查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO．小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_____________。

（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

（4）步骤3中加入锌粉的目的为_____________。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

27．（14分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。

完成下列问题：（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝﹣25.0kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝﹣221.0 kJ·mol−1则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) ΔH＝_____ kJ·mol−1。

（2）碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO−2+4OH−⇌2SO2−4+C1−+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。

在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）燃料细菌脱硫法①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO2−4+15Fe2++16H+，Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O=S2O2−3+7Fe2++6H+；写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

该电池的正极电极反应式为____________________________。

该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是____________________。

28．（15分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。

某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

（5）反应釜中发生反应的化学方程式为______；（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量FeCl3溶液③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。

回答下列问题：（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。

写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N3−、SCN−等。

一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。

如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H 键角的测量值。

解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。

（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。

该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。