(参考)2019年高考化学二轮复习 专题十二 化学实验基础综合练习
成都附属实验中学2019-2020学年度2020届化学高考二轮专题《化学实验综合》训练题(Word版
高考第二轮专题《化学实验综合》训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题6分，共36分。
1．下列有关实验的操作正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C. 为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH答案 A解析A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D.NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误。
故选A。
2．利用待测溶液和指定的试剂设计实验，不能完成实验目的的是()答案 C解析A选项，海带灰浸出液中，加入稀硫酸酸化，再加入双氧水，溶液由无色变为黄色，可初步判断海带中含有碘元素，再加入淀粉溶液变成蓝色，可确定海带中含有碘元素，不符合题意。
B选项，先用硫酸铜溶液与过量烧碱溶液反应，得到新制的氢氧化铜悬浊液，再与患者尿液混合，加热，若产生砖红色沉淀则患糖尿病，反之则不是，不符合题意。
C选项，硫酸亚铁片若被氧化则说明含有铁离子，检验铁离子应选用硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液是用来检验亚铁离子的，符合题意。
D选项，用pH试纸测得洁厕剂显强酸性，再向少量洁厕剂中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子，综合两个实验可判断洁厕剂的主要成分是HCl，不符合题意。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II(解析版)
2019届鲁科版高中化学第二轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A． 1:10:1010:109B． 1:5:5×109:5×108C． 1:20:1010:109D． 1:10:104:1092.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．Ti和Ti的物理性质相同D．Ti和Ti为同一核素3.下列叙述正确的是()A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在4.反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()(1)1.4 MPa(2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5.下列说法中正确的是 ()A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D．因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高6.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强7.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ．mol﹣1B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高 92 kJC． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率8.已知A，B，C，D，E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A． E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
专题12 化学实验(最全)
专题十二化学实验第一单元常用仪器和基本操作20．2009·上海大综春，20，3分(实验安全)可燃气体与空气混合，其体积分数在一定范围内遇火即发生爆炸，该范围称为爆炸极限。
右表列出了一些气体在空气中的爆炸极限，由表中数据可知( )。
可燃气体在空气中的爆炸极限可燃气体爆炸极限(体积分数％)甲烷 5.0～l5.0乙炔 2.5～80.0一氧化碳12.5～74.2硫化氢 4.3～45.5A．可燃气体分子中必须含有碳元素B．乙炔与空气等体积混合后的气体点燃会发生爆炸C．可燃气体的浓度越大越容易引起爆炸D．甲烷与一氧化碳混合气体的爆炸极限为5.0％～74.2％20．B 〖解析〗A选项中可燃气体中必须含有碳元素显然不对，如氢气；B项中，乙炔占50%，对照CO爆炸极限可知正确；C项中，可燃气体浓度大到一定程度超过爆炸极限上限就不会爆炸了，所以C项不正确；D项，混合气体的爆炸极限是各自独立，不以其它可燃气体的存在而影响它的爆炸极限，所以D项错误。
16．2008·上海大综，16，3分(可放到初中、平衡平衡)如图所示，将装有足量锌片的气球套在装有稀盐酸瓶子的口上，用细绳扎紧，使接口不漏气。
把它们放在托盘天平的左边，调节天平使之平衡。
然后将气球内的锌片倒入瓶中。
待其稳定后，( )A．左盘所受的弹力不变；天平平衡B．左盘所受的弹力变大；天平指针左偏C．左盘物质的重力不变；天平平衡D．左盘物质的重力不变；天平指针右偏16．D 〖解析〗左右两端所受重力都不变，左端因生成了氢气在空气中浮力增大，故天平指针右偏。
18．2006·上海化学，18，4分(实验，启普发生器)下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔18．B 〖解析〗该装置是一简易启普发生器。
大理石(CaCO 3)与稀硫酸反应生成微溶的CaSO 4，覆盖在CaCO 3的表面，使反应难以进一步进行，选项A 错；浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，C 错；电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应，D 错。
2019年高考化学二轮复习专题十二化学实验综合练习
专题十二化学实验综合1．[2018·天津大学附属中学月考]下列实验设计和结论相符的是( )A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液2．[2018·全国卷Ⅱ]下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.[2018·河北省定州中学月考]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )4．[2018·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI) 5.[2018·重庆市第八中学月考]下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖6.[2018·山东第二次考试]由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是( )．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的．[2018·江西师范大学附属中学月考]下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且．[2018·湖北省第三次模拟]由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象用铂丝蘸取少量某溶液进火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液行焰色反应．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯．①中发生的反应可以是NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．装置①也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫．[2018·全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶在气体分析中用作氧气吸收剂。
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
化学实验综合题1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上2019年高考真题常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
2019年高考真题化学实验综合题汇编pdf
2019年高考化学实验综合题汇编一、填空题1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。
(1).实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。
①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a 是____________。
(2).对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或两者混合物。
（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水）实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是__________。
(3).根据沉淀F 的存在，推测24SO -的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。
途径2：实验二中，23SO -被氧化为24SO -进入D 。
实验三：探究24SO -的产生途径①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
(4).实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。
(5).根据物质性质分析，SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag 和24SO -生成。
根据上述实验所得结论：__________________。
初三化学专题复习12：综合练习
初三化学专题复习十二：综合训练（一）相对原子质量：C -12 H -1 O -16 N -14 S -32 Fe -56一、选择题1．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是( )A ．食物腐败B ．水沸腾C ．天然气燃烧D ．菜刀生锈2. 下列有关化学知识的说法正确的是（ ）A ．所有原子的原子核都是由质子和中子构成B ．分子一定比原子大C ．元素周期表中有7个周期，18个族D ．两种原子的质量之比就等于他们的相对原子质量之比3 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )A B C D4．分子与原子的本质区别是（ ）A ．分子大，而原子小B ．分子是构成物质的粒子，而原子则不是C ．分子能保持物质的化学性质，而原子则不能D ．在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分5．单质和化合物的区别在于（ ）A ．是否由同种分子构成B ．是否由同种物质组成C ．是否由同种元素组成D ．是否由同种离子构成6．下列反应属于化合反应的是（ ）A. 乙炔＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 B. 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 C. 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 D. 氯酸钾加热二氧化锰−−−→−氯化钾＋氧气 7． 能保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）A. 碳原子和氧原子B. 碳原子和氧分子C. 二氧化碳分子D. 碳单质和氧单质8．根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是( )A ．①元素通常显-2价B ．粒子①和①的化学性质相对稳定C ．粒子①是阳离子D ．粒子①和①属于同种元素9．下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（）A．NH 3 NO HNO 3 B．NO HNO 3NH 3C．NO NH 3HNO 3 D．HNO 3NH 3NO10．下列物质的化学式中，书写不正确的是( )A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化铜Cu(OH)2C．氧化镁MgO D．硫酸镁MgSO4二、填空题11．（1）1个铜原子___________；（2）2个水分子____________；（3）3个铝离子___________；（4）+2价的钙元素；（5）硫酸铵；12．画出下列原子或离子的结构示意图Na ___________ Cl___________ C___________S2-___________ Al3+___________ F-___________13．有下列物质：①蒸馏水；②二氧化锰；③空气；④海水；⑤氦气；⑥硫酸镁；⑦氧气；其中属于混合物的是____________；属于单质的是____________；属于化合物的是____________；14．氧气是我们生存不可缺少的物质。
冲刺2019年高考化学复习专题12有机化学基础含解析2
第十二部分有机化学基础高考有机化学的热点是有机物分子式或结构式判断、反应类型判断、同分异构体的数目、同分异构体的书写（重点考查苯环上的对位）、有机方程式书写、有机物命名、共线共面判断、合成线路等。
1.必须掌握的有机化学反应：（1）取代反应：①烷烃：乙烷与氯气反应。
②芳香烃：甲苯与氯气光照反应；甲苯与氯气在Fe3+催化下反应。
③卤代烃：1－丁醇的水解反应； 2－丁醇的水解反应。
④醇：2－丙醇与溴化氢反应；与苯甲酸反应。
⑤羧酸：邻甲基苯甲酸和间甲基苯甲醇的酯化反应。
⑥酯：乙二酸乙二酯的酸性水解和碱性水解。
（2）加成反应：①丙烯的加成反应；②2-甲基-1，3-丁二烯的1,4加成反应。
（3）消去反应：2-丙醇的消去反应；1，4-二氯丁烷的消去反应（4）聚合反应：①加聚反应：丙烯的加聚反应。
②缩聚反应：乳酸的缩聚反应；乙二酸和丙二醇的缩聚反应。
（5）氧化反应和还原反应：①1-丁醇催化氧化；②甲酸苯乙酯与银氨溶液反应；③甲酸苯乙酯与新制的氢氧化铜溶液反应；④乙苯与酸性高锰酸钾反应；⑤2－丁烯与酸性高锰酸钾反应；⑥丙醛与氢气反应。
（6）酸碱反应：①苯酚：苯酚钠与碳酸反应；苯酚与碳酸钠反应。
②羧酸：乙二酸与氢氧化钠反应。
【特别说明】①卤代烃与氰化钠反应：卤代烃与氰化钠可以发生取代反应，产物水解后生成羧基。
CH3CH2Cl+NaCN→CH3CH2CN+NaClCH3CH2CN→CH3CH2COOH②开环加成反应：环状化合物通过断键，打开环后，与其它原子或原子团结合的反应。
2、有机化学反应类型判断：①根据官能团判断特殊反应:碳碳双键：加成反应、加聚反应；卤素原子：水解反应（取代反应）、消去反应；醇羟基：取代反应、消去反应、酯化反应、氧化反应、置换反应；酚羟基：取代反应、酸碱中和反应、显色反应；醛基：氧化反应、还原反应、羧基：酯化反应、酸碱中和反应酯基：水解反应（酸性和碱性）说明：醛基可以与氢气加成，羧基和酯基不能与氢气加成；醛基、羧基和酯基均不能与溴水发生加成反应（别的反应有可能发生）。
配套K12(A版)2019版高考化学总复习 专题十二 电化学基础学案
专题十二 电化学基础★★体考查原电池原理与电解原理。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
命题探究五年高考考点一 原电池原理及其应用1.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是( ) A.负极反应式为Mg-2e - Mg 2+B.正极反应式为Ag ++e - AgC.电池放电时Cl -由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 答案 B2.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH。
下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OHD.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)答案 C3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-．．．的是( )x CoO2+Li x C6 LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-xe- xLi++C6C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe- Li1-x CoO2+xLi+答案 C4.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。
高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础
专题十二 有机化学基础
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表 示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物 的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括 立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物 的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机 反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍 生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化 合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有 机化合物。
K 课标考 纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围， 分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写， 同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方 法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类， 再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点 自 纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。
2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。
2019届高考化学大二轮复习全国通用版课件选择题专项训练题型10化学实验基础
氯D水也能与N乙a酸Br乙反酯应(,C在H原3C物O质OH中) 混入了乙N醇aC、l,浓不硫符酸合除杂加的热要蒸求馏,A项
不正确;NH4Cl也能与NaOH溶液反应,B项不正确;乙醇与乙酸的酯化反
应为可逆反应,因此最终得不到纯净的乙酸乙酯,应在混合物中加入饱和
关闭
NC a2CO3溶液,然后再分液,D项不正确。
下层溶
A层的溶 氧液化D显性紫强红于将混色氧合KI后化,说和,产加明F物入eFCe的lC33+C溶氧把l4液化,I振-在氧性荡试化,,得静管成出置中了氧I液红2化,依显色性紫据:F氧e化氧3+>化还I2性原,D:反F项e应3错+<规误I2 律。:氧化剂关闭
解析 答案
-24-
一
二
三
四
五
解题指导 此类题综合考查了物质的性质、相关实验的操作、现 象与结论的评价。
一
二
三
四
五
五、实验操作、现象与评价
例5下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 关闭
选项 实验操作
现象 结论
向苏打和小苏向打苏打溶和液小中苏分打别溶加液入中盐分酸别 ,均均冒冒气气泡,说两者明均均能有与C盐O2生成,故两 者均能A与盐酸加反入盐应酸,A项正确;向AgNO3溶泡液中滴加酸过反量应氨水,溶液澄清,是
题型十 化学实验基础
-2-
一
二
三
四
五
一、常见化学仪器使用方法及实验安全
例1在化学实验室进行下列实验操作时 ,其操作或记录的数据正
确的是( )
A.用托盘天平称取 8.84 g食盐
B.用220 mL容量瓶配制所需的 220 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液
2019届高考化学二轮复习第12讲化学实验基础 精品优选公开课件
3．下列对应仪器使用合理的是( )
A．甲：将 FeSO4 溶液滴加到 NaOH 溶液中，观察 F 的颜色
B．乙：用托盘天平称量 NaOH 固体 20.0 g，配制 980 mol/L NaOH 溶液
C．丙：加热 NaHCO3 固体，检验 NaHCO3 固体的热 D．丁：向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸， 170 ℃制乙烯
核心知识整合 H
构建体系 强化重点
[网络构建]
[核心强化] 1．物质分离、提纯的方法 (1)7 种常见的化学分离、提纯的方法 ①沉淀法：将杂质离子转化为沉淀，如 NaCl 溶液(B ②气化法：将杂质转化为气体，如 NaCl 溶液(Na2CO ③热分解法：加热使不稳定的物质分解，如 NaCl(N ④杂转纯法：将杂质转化为需要提纯的物质，如 CO ⑤氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有还原性( 的杂质，如 Fe2＋(Cu2＋)。
[解析] 氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和 除去氯化氢，A 错误；镁离子水解，直接加热氯化镁溶液 氯化镁晶体，B 错误；分液漏斗振荡时应该倒转过来，C 题图 4 装置可以制备氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效 正确。
[答案] D
7．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收 HCl 气体 C．装置③可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D．装置④b 口进气可收集 NO 气体
第一部分 必考部分
专题四
化学实验
第 12 讲
化学实验基础
[考纲要求]1.了解化学实验是科学探究过程中的一种 法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一 的预防和处理方法。4.掌握常见物质检验、分离和提纯的 掌握溶液的配制方法。
2019-2020学年度高考化学二轮复习 专题十二 化学实验基础综合练习
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高考化学二轮复习专题十二化学实验基础综合练习______年______月______日____________________部门考纲这样要求高考这样考查1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
5．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
6．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案。
(2)了解控制实验条件的方法。
(3)分析或处理实验数据，得出合理结论。
(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
1.客观题(1)考查实验安全知识。
(2)考查常见仪器的主要用途以及使用过程中需要注意的一些问题。
(3)考查试纸的正确使用、常见化学试剂的贮存方法等。
(4)考查物质检验、分离和提纯等基本操作。
2．主观题(1)结合化学工艺流程题目考查常用仪器的使用方法和物质检验、分离和提纯的基本操作和语言描述。
(2)结合气体的制备考查装置的气密性检查方法，重要仪器的作用等。
(3)结合物质的制备融合为综合实验题，考查实验方案的设计与评价。
(4)结合元素及其化合物知识，考查物质性质的探究和验证。
高考化学二轮复习专题十二化学实验基础综合练习A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH 溶液进行滴定。
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
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B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
2．(2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋，但并不能证明无Fe2＋，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ＋，Na＋颜色反应为黄色，但并不能证明无K＋，因为黄光可遮住紫光，故K＋颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。
3．(2015·广东高考)(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是(BC)解析：Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了I2，说明氯水把I －氧化成了I2，故氧化性：Cl2＞I2，C对；FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成红色，说明H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，体现了Fe2＋的还原性，没有体现氧化性，D错。
4．(2014·新课标Ⅱ卷)下列图示实验正确的是(D)解析：A项，除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，错误；B项，碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜，错误；C项，除去CO气体中的CO2气体，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D项，乙酸乙酯的制备演示实验图示正确。
5．(2015·江苏高考)下列实验操作正确的是(B)A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层D．用装置乙加热分解NaHCO3固体解析：A选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水湿润，所以错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗2～3次，所以正确；C选项，有机层应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。
6．(2015·浙江高考)下列说法正确的是(B)A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：A项，新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错；B项，做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则在热的液体中直接加入沸石容易引起液体暴沸，B项正确；C项，在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C项错；D项，要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复3～5次，D项错。
7．(2015·安徽高考)下列有关实验正确的是(B)解析：A项，配制溶液时，固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。
B项，CO中的CO2气体在通过NaOH溶液时被吸收，而CO不能被吸收。
C项，由于苯的密度比水的小，故含碘的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。
D项，滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80 mL。
8．(2014·新课标Ⅰ卷)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(B)解析：A项，产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。
9．(2015·江苏高考)(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(BD)A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：A.Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故该方案不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B.乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C.氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；D.两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。
10．(2015·新课标Ⅰ卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________，装置B的主要作用是_________________________________________________________ _______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________，装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________________________________________________________ _______________。
(3)设计实验证明。
①草酸的酸性比碳酸的________________________。
②草酸为二元酸____________________________________。
解析：(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。
因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO2的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。
(2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。
因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。
将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。
因CO有毒，最后可将尾气通过排水法收集。
②若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。
(3)①根据强酸制弱酸的反应原理，可选择NaHCO3加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。
②根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用NaOH标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与NaOH的物质的量的比值为1∶2，证明草酸是二元酸。
答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I CuO②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。