2013年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷 (十四)
高2013届高三化学(7+4)人教版标准化试题(含答案)
人教版高2013届高三化学(7+4)标准化试题理 综 化 学 试 题（二）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Mg －24 Al －27 N －14 Cu －64第Ⅰ卷 (选择题共42分)7.下列说法不正确．．．的是（ ） A ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B ．节能减排符合低碳经济的要求C ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺D ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体8.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188 B ．NH 4Cl 的电子式：C. 硫原子的原子结构示意图： D ．对氯甲苯的结构简式：9.设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N AC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.强酸性溶液中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B.c (H ＋)=1.0×10-13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －C.H 2S 溶液中 SO 42－、K ＋、Cl －、Cu 2＋D.pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeI 2溶液中通入少量氯气：Cl 2＋2Fe 2＋＝2Cl -＋2Fe 3＋B.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C.用K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O D.向NaAlO 2溶液里通入过量的CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－12.温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)t /s 0 50 150 250 350n(PCl 3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
江西省2013年高中毕业班新课程教学质量监测卷化学试题 word版
江西省2013年高中毕业班新课程教学质量监测卷化学试题word版江西省2013年高中毕业班新课程教学质量监测卷相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Si 28 Cl 35.5 P 31 Fe 56 Cu 64一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7. 红葡萄酒营养丰富(含葡萄糖、氨基酸、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，浓度一般小于40 mg/L，其目的是A .二氧化硫有还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化B. 二氧化硫有氧化性，使红葡萄酒中维生素C还原C. 二氧化硫有酸性，是红葡萄酒的酸味添加剂D. 二氧化硫有漂白性，漂白红葡萄酒中其他颜色8. 相对分子质量为44的烃，其二氯取代物有A . 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种9. 是一种酯类植物香料，下列预测正确的是①与酸碱都能反应②可以被酸性高锰酸钾溶液氧化③可以发生加成反应④属于芳香酯类物质A. ①②③④B.①②④C.②③D.①③10. 800°C时，密闭容器中充人2 .0 mol CO和10.0 molH 20，达到平衡：平衡常数为1.0，下列说法正确的是A . H2O的转化率83%B. 若对上述反应进行加压，反应物的转化率还会提高C. 保持相同条件，在另一密闭容器中充人10.0mol C0和 2.0mol H20，产量相等D. 若使用高效催化剂，可以适当提高转化率11. 右图是短周期的一部分。
X是地壳中含量最多的元素。
关于四种元素下列说法正确的是A. 氢化物最稳定的是^YB. M4摩尔质量为124C. 溶沸点最高的是％xD. X、Z两种元素，化合价都可以显-1价12. 已知反应：用C O还原16 g Cu0，得到m g的固体物质。
则下列选项正确的是A. 若m= 12. 8时，该固体成分是混合物B. 若m= 14. 4时，该固体成分是纯净物C. 若m = 13时,该固体是Cu D .若m = 15. 4时,该固体成分是Cu2O电池，其负极反应是: ________;正极反应是: ________。
2013年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷(五)
2013年高三一轮新课标化学（7+4）高效测评卷(五)第1卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 0-16 Na-23 S-32 Zn-65本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每一小题只有一个选项最符合题意）7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式X(g)＋Y(g) z (g)8．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是() A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 ＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是()A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO210．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是()A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成2n mol Cl2B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高11．将1mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ϕ(HI)随时间(t)变化如图Ⅱ所示。
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学试题及答案
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标一)及解析
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O356 413 336 226 318 452键能/（kJ•mol﹣1）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）（2013•新课标Ⅰ）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选C．2．（6分）（2013•新课标Ⅰ）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，故A正确；B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代反应，故D错误；故选A．3．（6分）（2013•新课标Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2﹣不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；故选C．4．（6分）（2013•新课标Ⅰ）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B 正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑故C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B．5．（6分）（2013•新课标Ⅰ）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L ﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr 溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．【解答】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．6．（6分）（2013•新课标Ⅰ）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，故选D．7．（6分）（2013•新课标Ⅰ）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）原理选项目的分离方法A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）（2013•新课标Ⅰ）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%【分析】（1）装置b是冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=61%．【解答】解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为：直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，；故答案为：（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：检漏；上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为：干燥；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管，故答案为：CD；（7）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=61%，故答案为：61%．9．（15分）（2013•新课标Ⅰ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O22H2O+O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C．方程式Li1﹣x（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．【分析】（1）根据化合物中，化合价的代数和为0判断；（2）碱浸正极时，铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气；（3）根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀；（5）放电时，Li1CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C；﹣x（6）“放电处理”有利于锂在正极的回收，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动，在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．【解答】解：（1）根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2﹣，反应的离子方程式为2Al+2OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，且引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C，反应（5）充放电过程中，Li1﹣x方程式为：Li1CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C，﹣xCoO2+Li x C6=LiCoO2+6C；故答案为：Li1﹣x（6）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4，故答案为：Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．10．（15分）（2013•新课标Ⅰ）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl （OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO （g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e﹣，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．【分析】（1）铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，结合甲醇合成反应，水煤气变换反应和化学平衡移动原理分析判断；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，依据计算得到的反应结合化学平衡移动原理分析判断增大压强的影响；（4）依据化学平衡特征和平衡移动原理分析；（5）燃料电池中燃料在负极上失电子发生氧化反应，书写电极反应，计算电子转移；依据能量密度=电池输出电能/燃料质量列式计算．【解答】解：（1）铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程，利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；反应娥化学方程式为：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al （OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）消耗部分CO，故答案为：消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO；（3）Ⅰ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1Ⅳ、2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，。
2013年全国各地高考理综化学真题(15套)
2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
2013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(一化学计量在实验中的应用)
高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(一)第一章化学计量在实验中的应用(90分钟100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．容量瓶标有()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥答案： A2．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案： C3．(2012·厦门质检)1 mol O3和1 mol O2具有相同的()A．分子数B．原子数C．体积D．质量解析：一定物质的量的气体体积受温度、压强等的影响，不能直接判断体积是否相同。
本题易错选C。
答案： A4．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：由阿伏加德罗定律及其推论可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。
所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4 L/mol。
答案： B5．下列说法正确的是()A．32 g O2占有的体积为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：在气体状态不明的前提下，不能直接使用22.4 L/mol，故不选A、B；标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积求算其物质的量，故C项亦不对。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ卷)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．（6分）（2015•台儿庄区校级模拟）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）（2014•杨浦区三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+ B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣ D．X+、Z2﹣4．（6分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）（2015秋•株洲校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）（2013•天心区校级模拟）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）（2015秋•广州校级月考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）参考答案一、选择题1．C；2．A；3．C；4．B；5．C；6．D；7．D；三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．直形冷凝管；防止暴沸；B；；检漏；上口倒出；干燥；CD；C；9．+3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；2H2O22H2O+O2↑；有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离；CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C；Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4； 10．Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O；消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO； 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大；反应放热，温度升高，平衡左移；CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e；12；=8.39KW•h•kg-1；11．CO+NaOH HCOONa； 2HCOONa Na2C2O4+H2↑；氢氧化钠溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液；H2SO4溶液；C aSO4；分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染；Na2SO4；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；94.5%；12．M；9；4；二氧化硅；共价键；3；Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．；C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键；sp3；1：3；SiO32-；13．苯乙烯；；C7H5O2Na；取代反应；；；13；；。
2013届高三理综化学部分7+4模拟试练习题(2).doc
高三理综化学部分7+4模拟试练习题班级学号姓名7．化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法中，不正确．．．的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8．下列叙述中正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1N A个Fe(OH)3胶体粒B．标准状况下，11.2L C2H6含3N A个C—H极性共价键C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A10．分子式为C10 H14的二取代芳香烃，其可能的结构有A．3种B．6种C．7种D．9种11．已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）2－－2－－件下合成，其反应方程式为CO(NH2A．该反应在60min时达到平衡状态B．NH3的平衡转化率为30%C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率D．A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）26．(14分) 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周（1）写出C的氧化物的一种用途：▲（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是▲（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。
高三一轮新课标化学高效测评卷
高三一轮新课标化学高效测评卷Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2013年高三一轮新课标化学（7+4）高效测评卷(七)第Ⅰ卷（选择题 共42分）本试卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子量 C:12 O:16 Na:23 Cu :64 Ag:108 7．下列说法正确的是A ．铝热反应是炼铁最常用的方法B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C ．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．·L -1的KNO 3溶液：Cl -、SO 42-、H +、Fe 2+B ．c(H +)=×10-12mol·L -1的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -C ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-9．下列图示与对应的叙述不相符的是图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示L -1NaOH 溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线KNO 3n/moV/mlabcD．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②中Mg为负极C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉被腐蚀11．下列说法正确的是A．硼的第一电离能比铍大B．二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，则消耗二氧化碳C．在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2D．常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或中性12．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是A．若a为浓盐酸，b为KMnO 4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊13．现有等物质的量的铜和银的混合物克，与的浓硝酸恰好完全反应，产生气体(标准状况），则下列说法正确的是A ．产生的气体是B ．硝酸的物质的量浓度为12mol/LC ．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2D ．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）26．（14分）A —E 是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：（1）A 离子的核外电子排布式是________________。
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2013年高三一轮新课标化学（7+4）高效测评卷(十四)
第I卷(选择题共42分）
本卷共7小题，每小题6分,共420分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
7.为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。
下列叙述不正确的是( )
A.实现资源的“3R"利用:增加资源的重复使用(Reuse)、减少资源消耗(Reduce)、提高资源的循环利用（Recycle)
B. 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
C. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
D. 采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
8.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）
A.实验室制得1 mol O2，转移的电子数不一定为4NA
B密闭容器中，0.4 mol SQ和0. 2 mol Ofe在催化剂作用下充分反应，生成的SO3分子数为
0.4NA
C. 12 g金刚石中含有的共价键数为NA
D. 在4.6 g有机物C2H6O的分子中，含有的C_H键的数目一定为0.5NA
9.实验室要配制某无色溶液，该溶液中各离子浓度相等，以下各组离子符合要求的是（）
A. B.
C. D.
10.下列实验现象预测或实验设计能达到目的的是（)
11.常温下，新型纳米材料能使工业废气中的SO2转化为S，从而减少SO2对大气的污染。
已知MFe2Qr中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价没有发生变化。
其反应过程可以表示为：，则以下判断正确的是（）
A.该反应属于置换反应
B. SO2在反应中起到催化剂的作用
C. x<y；
D. Mfe2Ox是氧化剂
12.某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B,发生反应：
,在一定温度和压强下达到
平衡。
若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图
所示。
则下列说法中正确的是（）
A. 若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B. 若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C. 若保持压强不变,再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均
增大
D 平衡时B、C的物质的量之比为1：2
13.某温度下，将V1 mL 1. O mol • L-1醋酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2 =50 mL)。
下列叙述中正确的是（）
A. NaOH溶液的浓度约是1. O mol • L-1
B. .其他条件不变，将醋酸换为等浓度的盐酸，反应所能达到的最高温度也为270C
C. V1与V2任意比混合，所得混合液：
D. 图像最高点处，酸碱恰好反应完全，溶液呈中性
第II卷(非选择题共58分）
25.(14分)原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示：
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号）：
(1)X单质分子的电子式是_______，a键和键的个数比是_________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
Z的氢化物液态时________ (填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是：________________________。
(4)已知：250C 101kpa时，Y的一种固体单质的燃烧热是393.5 kJ/mol, YO(g)的燃烧热是283. O kJ/mol，计算:36 g Y的该固体单质在一定量的氧气中燃烧，放出热量614. 5 kJ，所得产物的物质的量之比是________。
（写出比例等式）
26.(15分）已知：（CH3CO)2 (乙酸酐)有类似于浓硫酸的吸水性，与水结合得乙酸。
醛或酮
中的，丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管，增加动脉血流量等作用，其结构如图所示。
文献记载的一种人工合成丹参素的合成路线如下所示：
(1)的含氧官能团的名称是________，该有机物的同分异构体中属于芳香酸且遇FeCl3溶液显紫色的结构有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_______________
(2)中间产物3的核磁共振氢谱会有________个峰，各个峰的面积比是________ (按数值由小到大填写）。
(3)写出反应“5→1”的化学方程式：________________
若将NaHCO3换成Na2CO3，得到的有机产物是________ (写结构简式)。
(4)由原料合成中间产物2的反应中涉及到多个、多步反应，结合题中信息推测其中涉及的有机反应类型有________、________、________
27. (15分)龙年伊始，广西河池市龙江发生镉污染事件,镉是联合国粮农组织和世界卫生组织公布的人体毒性最强的重金属之一，镉在水中通常以Cd2-形式存在。
在这次事件处理中主要使用的是“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是分段往江水里投放烧碱或石灰，以及聚合氧化铝，结合从融江上游各电站调水(稀释)等措施，将污染水体中镉的浓度消减到超标1倍左右。
通过进一步加强除镉措施，柳江取水口河段水质达标。
I • (1)若误食可溶性重金属盐可在短时间内大量服用富含________的饮料或食品，再催吐后对症治疗。
(2)写出上述处理方法中使Cd2+沉淀的离子方程式________________。
(3)水体中化学沉淀镉的效能与水的pH值密切相关，要将污染水体的PH值保持在8.50以
上，技术人员需要实时监控，需借助的实验用品是________________。
II.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，鮮体是液态的碱式氯化铝[Al2 (OH)nCl6-n]0 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为:Al203(25%〜34%)、Si02(40%〜50%)、Fe203(0.5%〜3.0%)以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题：
(1)"煅烧"的目的是________________________。
(2)配制质量分数15%的盐酸需要400 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和______ mL 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________、____________。
(4)加少量铝粉的主要作用是________________________。
(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90°C〜100°C，控制温度的实验方法是______。
28. (14分)某校研究性学习小组调查探究生活中常用的两种清洁、消毒用品的成分及危害。
I •通过查阅资料及有关实验得出以下信息：
洁厕灵(液)主要成分是:各种无机酸和有机酸、缓蚀剂、增稠剂、表面活性剂、香精等。
能有效快捷消灭卫生间臭味、异味,清洁空气。
对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用,对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、水池表面躲良好去污隨作用，对尿垢、尿碱尤为有效。
84消毒液主要有效成分是次氯酸盐，大部分市面的产品有效成分是次氯酸钠，有效氯含量在8000 mg/L左右。
NaClO的工业制法是利用Cl2 (氯气)与NaOH反应生成NafXNaClO和
水。
反应方程式为：.电解NaCl稀溶液可直接制备84消
毒液。
(1)右图是该小组用碳棒作电极及其他必要的仪器用品设计的一套模拟电解法制
取84消毒液有效成分的装置。
请你回答：
b是电源的______极，电解池中阴极上的电极反应式是____________，若电流过
大，两极上产生气体过快，会有危险，原因是____________。
(2)该小组同学通过实验，建议这两种产品的生产厂家在使用说明上应注明二者不
能混合使用，你认为该小组提出建议的理论依据是______ (用离子方程式结合文
字说明，“酸”当作盐酸）。
II.若该小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验产生的尾气，则吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
再设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解）。
.
(1)提出合理假设：假设1:只存在；
假设2 ：既不存在也不存在ClO-
假设3 ：__________________.
(2)设计实验方案,进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
a. b. c.。