物质的量、气体的摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。
3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
（一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量(1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1。
公式：N A ＝Nn 2．摩尔质量(1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
公式：M ＝mn。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
（二）深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( × )(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )（三）易错警示—摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，仅仅在数值上相等。
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
课件1：物质的量 气体摩尔体积
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，理解摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
网络构建
一、物质的量及其相关概念
1．物质的量。 (1)概念：表示含有_一__定__数__目__粒__子_的集合体的物理量，符号为 __n__；物质的量的单位为_摩__尔___，简称_摩___，符号为mol。 (2)定义：含有阿__伏__加__德__罗__常__数__个微粒数为1 mol。 2．阿伏加德罗常数。 (1)定义：_0_._0_1_2_k_g__12_C__所含原子数，符号：___N_A____，数值约 为_6_.0_2_×__1_0_2_3_mol－1。
3．2 mol DO中质量是___4_4__g，质子数是___2_0__NA，中子 数是__2_4___NA，电子数是___2_0__NA。
热点典例 热点1 物质的量及阿伏加德罗常数(NA)
1．“物质的量”是一个整体，是七个基本物理量之一， 拆开就毫无意义了，其单位是“摩尔(mol)”，只能表示微观 粒子的数目的集合体，而不能表示宏观物质，如“1 mol乒 乓球”就错误了；另所表示的微粒指代要明，如“1 mol氧” 就是指代不明。
2．解析：没指明是氢原子还是氢分子，故错误。
3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1 mol，由1个CH4分子中质子是 由一个碳原子的6个质子和四个氢原子的四个质子共有10个质子构 成，故1 mol CH4含有10 mol 质子。 4．解析：标准状况下CCl4是液体，不能用n×22.4 L/mol求其体积。 5．解析：缺少标准状况下的条件，不能用n×22.4 L/mol求其体积。
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
物质的量和气体摩尔体积之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来描述，也叫做理想气体定律。
根据理想气体定律，物质的量（以摩尔为单位）和气体摩尔体积成正比，即物质的量增加，气体的摩尔体积也会增加。
具体来说，理想气体定律可以表示为以下公式：
PV = nRT
其中，P表示气体的压强（单位为帕斯卡），V表示气体的体
积（单位为立方米），n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R表示气体常数，T表示气体的绝对温度（单位为开尔文）。
从上述公式可以看出，物质的量n与气体的体积V成正比，
即当物质的量增加时，气体的体积也会增加。
同样地，当物质的量减少时，气体的体积也会减少。
这就是物质的量和气体摩尔体积之间的关系。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量和气体的摩尔体积
____ 错误
______________ 铁不一定只生成 ______ Fe3＋
____ 错误
“常温”不是标准状况 ④常温下 11.2 L甲烷气体 ________________ 错误
含有甲烷分子数为0.5NA个
__
____
⑤5.6 g铁与足量的稀硫酸
反应失去电子数为0.3NA个
铁转化为Fe2＋ ________________ 错误 ___
物质的
质量(g)
÷22.4 (L/mol)
物质的粒子数(mol/L)
m N V ( g) n cV (aq) M NA Vm
2009
C
二、常见考点
1、阿伏加德罗常数的应用 2、阿伏加德罗定律 3、气体分子量或平均分子量的求算 4、守恒法在计算中的应用
考点一
解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题
3、完成14页中例1和提组演练2
例题2（2011广东高考） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 ( A ) A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
例题1 （2010广东高考） 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 （ A ） 《14页提组演练1》
A．16gCH4中含有4NA个C—H键
B．1mol· -1NaCl溶液含有NA个Na+ L
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
第四单元
物质的量-气体摩尔体积
3. 揭秘考向
考向1 对阿伏加德罗常数的考查
判断正误(5个考查角度，见教辅，以下为试题节选） (1)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为
8×6.02×1023( √ )(2011·新课标全国卷，7B) (2)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数3NA( √ )
(2012·江苏，8B) (3)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要 转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ×) (2012·山东理综，8D) (4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA( ×) (2012·四川理综，7C) (5)常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA( × ) (2010·江苏，5D)
密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量
的甲与乙的压强之比
审题
【审题视角】
抓住关键词，注意条件， 联系有关规律。
【反思归纳】
从题中找出阿伏加德罗定 律及其推论的适用条件， 结合有关公式进行分析。
解析
2.突破考点
【能力对接】
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注
意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物
（ ×）
2.突破考点
【典例1】 (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列
叙述中不正确的是( D )。
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
物质的量 气体摩尔体积
考点二、阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都
含有相同数目的分子。这个结论叫阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律推论
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，
也等于其粒子数之比：
；
同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之
比：
；
同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积。单位为 L/mol，公式：Vm＝Vn。 (2)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为 _1_0_1__k_P_a___)约为 22.4 L/mol 。
特别提示 Vm＝22.4 L/mol，使用时一定注意以下 几个方面：
一个条件：标准状况。
也等于其粒子数之比：
3．气体摩尔质量(或相对分子质量)常见计算方法：
物质的量定义法： M＝
密度法： M＝ρ×22.4(标准状况) 质量体积法： M＝ ×22.4(标准状况) 相对密度法： Mr1＝D×Mr2
如：Mr＝29D空，Mr＝2DH2
注意：以上公式既适合单一气体，也适合混合气体。
【例1】标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子
( D)
22.4ap A. bNA
22.4ab B. pNA
C.22.4aNAb
22.4pb D. aNA
4、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏 伽德罗常数。下列说法正确的是 （ C ）
① 该氯原子的相对原子质量一定是12a/b
② m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
1、【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数 的值。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
物质的量气体摩尔体积
常温常压下，11.2L N2所含的原子数为NA。 ×
常温常压下，0.5mol N2所含的原子数为NA。 常温常压下，14g N2所含的原子数为NA。
物质的量(n)、物质的质量(m)与该物质所处的状态 无关，气体的体积(V)与其所处的状态密切相关！
阿伏加德罗常数正误判断洞悉“十个陷阱”，玩转阿伏加德罗常
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见 比例”，可用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导出：
3．阿伏加德罗定律及推论应用 (1)注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素， 如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关， 而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。 (2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量；某些 隐含反应等。对于同素异形体，如 O2、O3，S2、S4、S8 等， 只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等， 但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素 原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如 C18O2 的摩尔质量是 48 g·mol－1，而不是 44 g·mol－1；在应用阿伏加 德罗定律时，注意隐含反应，如 2NO＋O2===2NO2、2NO2 N2O4。
测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍， 则混合气体中甲烷和氧气的体积比为_____1:7
五、阿伏加德罗定律及其推论
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。
1．关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体； (2)三个“同”条件下，粒子数才能相同；(3)气体的摩尔体 积是阿伏加德罗定律的特例。 2．阿伏加德罗定律推论再推导
答案 D
摩尔质量有关计算
由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合
课件3：物质的量 气体摩尔体积
量是____③____。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔
水蒸气的体积
【精题训练】
精练一 气体体积与其他物理量间的关系
1．下列说法正确的是( B )
未注明物质所处的状态
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约
是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
未注明标准状况
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积
约为22.4 L
标况下H2O为非气态
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
D
精练二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 A
4．①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。以上四种物 质中含H原子个数由多到少的顺序是_③__>_②__>_①__>_④__ 。
n(H)= 6mol
4mol
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、知识梳理:1、物质的量n①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔;③摩尔是物质的量的单位;摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol;④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量;⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质们的特定组合;如1molCaCl2子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式;⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合;：2．阿伏加德罗常数NA①定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个;②近似值测定值：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符号NA表示;3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等;2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称;如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确;而1 mol氢的说法则是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式;3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过实验测得精确的值;误认为×1023就是阿伏加德罗常数;二、例题：1.0.5 mol水中含有个水分子;mol水中含有个水分子,个氢原子;mol H2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子;mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少个水分子中有个电子,1 mol H2O中呢6、1mol H2O含个H2O；mol Hmol质子;7、 mol H2SO4中含个H,molO,mol电子;8、 H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol;9、含Na+mol,含OH－mol,与molBaOH2所含OH-相同5.七个基本物理量、课时作业一一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1摩尔小麦含有×1023个麦粒5、3mol氢6、7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量8．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol9．我们把含有约×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔10．1mol氧含×1023个O2二、计算1、某物质中含有×1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、多少个O原子3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么 Al 所含Al原子的个数为 , 2mol Al 所含Al原子的个数为 ;4、×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________.所含氧原子数相等2、1mol CO和______mol CO23、中有________mol原子.第二节摩尔质量一、知识梳理：1．摩尔质量M：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位： g/mol;④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量;⑤注意：摩尔质量有单位,是 g/mol,而原子量、分子量或化学式的式量无单位;二、例题：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g,一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N,则R的相A对原子质量为A 12a/bB 12b/aC aNA D bNA练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是多选A 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aNAgC Wg该氖原子的物质的量一定为W/ aNAmolD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系例2 ：含有×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2： H2SO4的质量是_____g,其中含有_______ mol H,含有_______g O;练习3：某物质中含有×1023个分子,该物质的相对分子质量______3. 已知相对原子质量,求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为×10-26g,则该原子的的相对原子质量为______练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值,则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NAg B NA /a g C a/ NAg D 1/a NAg4.已知微粒数和物质的量,求阿伏伽德罗常数例4：已知xgHO中含有y个氢原子,则阿伏伽德罗常数为2A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6．若m克氢气含n个氢分子,则阿伏加德罗常数是A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是：练习7：若1gN2A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1中所含的分子数是练习8：如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2A xB 4xCD 3x三、课堂练习为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是1、NAA.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA离子中所含的电子数为 NA个电子C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NAD.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA、水各1g,其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；2、氢气、甲烷CH4氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是 ;3、⑴×1024个Na+ 约含 mol Na+,其质量为 g；⑵49gH2SO4约含有个H,共含有 mol原子;⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气 g,⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g;⑸×1023个氨分子质量为 g,含___ __摩尔氨分子,______摩尔氢原子,____ __摩尔质子,________个电子;⑹__________mol CO2中含有3g碳;⑺溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl－课时作业二一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是：1 ：3 C.3：1 ：32、下列物质中,与含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3个HNO3分子、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,其中相同的是A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤4、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是2C5、某盐的混合物中含有 Na+. Mg2+. Cl-,则SO42-为A.0.1mol D. 6、2.16g X 2O 5中含有 氧原子,则X 的相对原子质量为 A.21.6 .28 C 二、填空题 7、填写下列表格：8、 试回答下列问题：1 氨气和二氧化碳的质量___________填“相等”或“不相等”,下同,所含分子数______________,所含原子数____________;2 ×1025个NH 4,物质的量为 mol,所含电子数为 个,质子数为 个;3 NH 3分子中所含质子数与_________mol H 2O 分子中所含质子数相等; 4196gH 2SO 4分子中有 个原子, g 氧原子, mol 电子; 5 某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为 ;671g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为×1023,写出该物质的化学式为 ;三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应,产生的AlCl3的物质的量是多少产生的氢气的质量是多少第三节气体摩尔体积一、知识梳理：1.影响体积大小的因素：①微粒本身的大小②微粒间的间隔③微粒的数目注意：对于气体来说,由于分子间的间隔较大,所以每个气体分子可以看做是质点,本身大小忽略不计;且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等,所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关;2．气体摩尔体积Vm①定义：在标准状况下0℃,101kPa时,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积;②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为 L/mol;④注意：对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件标准状况,符号SPT②一个对象只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可③一个近似值书写时应注意“约”;⑤理解：我们可以认为 L/mol是特定温度和压强0℃,101kPa下的气体摩尔体积;当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为 L/mol;3．阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;反之也成立;;②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体;4．阿伏加德罗定律的有关推论：其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量;①同温同压下：；②同温同体积：;5．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式：标况下气体的密度g·L-1=气体的摩尔质量g·mol-1÷标况下气体的摩尔体积L·mol-1;二、例题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下,各取,其体积最大的是A. 原子半径为的金属锂B. 原子半径为的金属钾C. 原子半径为的硫原子D. 原子半径为的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D判断正误：1. 温度为0℃,压强为505kPa时,CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol2. 标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L3. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L4. 当温度高于0℃时,1mol任何气体体积都大于22.4L5. 相同条件下,1molCO和1molCO2所含分子数相同,体积也相同有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下,的体积是多少例题2：在标准状况下,测得某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量;例题3：标况下,与2L氧气反应生成多少mol水课时作业三1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为D. 标准状况下,含有的分子数为2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下,下列气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是① NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④ H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②×1023个HCl分子③13.6g H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的A. 倍B. 倍C. 倍D. 倍13. 同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY3B. XY C. X3Y D. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是A. 16B. 17.8C.D.二、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都 ;由阿伏加德罗定律可以推导出：1同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 ;b. 两种气体的体积与物质的量关系为 ;c. 两种气体等质量时,体积与式量关系为 ;d. 两种气体密度与式量关系 ;2同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为 ;三、计算题18. 把11体积的氢气,5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为多少。
物质的量、气体摩尔体积
计算关系式 (公式 公式) 公式
主要应用
注意事项
n ①在 M、 和 m 中， M 的单位取 g/mol 、 m ； 已知任意两项求 时， 的单位取 g； m M 的单位取 M＝ ＝ 第三项 n m ②先求 M，后求 kg/mol 时 ， 的单 ， 位取 kg Mr ①在 m、M、NA 、 、 ÷M 和 N 中， 已知任意 mn 与 N 有关的问题 ×M 三项求第四项 莫忽视微粒的组 × NA ②以 n 恒等列代 成和种类 N 数方程式解决较 ÷NA 复杂的问题
例2 (2008年高考海南卷 在两个密闭容器中， 年高考海南卷)在两个密闭容器中， 年高考海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同， 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的 密度，则下列说法正确的是( ) 密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 ． B．甲的物质的量比乙的物质的量少 ． C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ． D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 ． 量小
变式训练
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 ．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 ． B．O2比O3的质量小 ． C．两种气体的分子数目相等 ． D．两种气体的氧原子数目相等 ． 选D。 。
互动探究
若两容器的温度和体积均相同时， 若两容器的温度和体积均相同时，密度也相 容器内的压强一定相等吗？ 同，容器内的压强一定相等吗？ 提示】 不一定。温度、体积、 【提示】 不一定。温度、体积、气体质量 和密度均相等时， 和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相 等时，其物质的量相等，压强也相等； 等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气 体的相对分子质量不相等时， 体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大 的压强小。 的压强小。
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔1 物质的量⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。
⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。
⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。
⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位为g•mol-1。
数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M .物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。
2 气体摩尔体积⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L•mol-1。
⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。
⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。
3 物质的量在化学实验中的应用3-1 物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位mol•L 。
⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。
⑵操作流程ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水；ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积；ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质；ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解；ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中；ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中；ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度；ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂；ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。
⑶注意事项ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶；ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞；ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准；ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。
物质的量-气体摩尔体积
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列 问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是___Z___。
当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是__X___。
相对分子质量越小，密度越小。
D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误； 标准状况下SiO2为固体，B项错误； SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确； SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
练后 反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
课时精练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9 g HNO3
B.0.1 mol NH4HSO4
√C.3.612×1023个HCl分子
D.4.48 L CH4(标准状况)
a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)某些物质的分子中的原子个数,：
①常见的气体单质多为双原子分子，如：H2 、 O2 、 N2 、 Cl2等②惰性气体为单原子分子, ③臭氧(O3),白磷(P4)等.
(3)一些物质结构中化学键的数目,
(4)特别物质的摩尔质量及中子数,
如D2O 、 T 2O 、 18O2等. Na2O2+H2O、Cl2+H2O
3、摩尔质量 （1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号和单位：M
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒)× NA= m(物质) / n 标准状况下气体：
M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
(4)注意：
① 使用范围：
A.任何一种微粒 B.无论物质的状态
M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成 NA个胶粒
N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量 MnO2共热生成nNA个Cl2
物质的量 第二课时
二、物质的量计算的规律与方法
1、阿伏加德罗常数的应用
2、气体分子量或平均分子量的求算
3、阿伏加德罗定律
复习:有关阿伏加德罗常数的判断的注意事项 (1)物质的状态:在标准状况下
Ⅱ.物质的量是一个基本物理量，而摩 尔是它的单位；
mol的基准： 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA)
(1)概念：1mol任何微粒子所含有的微粒数。
(2) 符号及单位：符号：NA 单位： m ol-1 (3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含 的碳原子数目。 常取其近似值： 6.02×1023 mol-1 注意： NA与 6.02×1023 mol-1的区别
(9)注意随反应的进行浓度的改变对反应的影响
例：一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应 足量的Cu与一定量的浓硫酸反应 (10)注意分散系的变化 ：
1.（2012· 江苏化学卷8）设NA为阿伏伽德罗 常数的 值。下列说法正确的是（ B ）。 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电 子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为 3NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分 子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中 含有的碳原子数目为0.1NA
单位：摩尔，简称“摩”用“ mol”表示。
（3）适用范围及注意事项：
①仅适用于计算微观粒子： 微观粒子：原子、分子、离子、质子、电子、 中子或某些特定组合。如：原子团等 ②使用mol时应用化学式指明粒子的种类
例： 1 mol氢
1 molH ③注意：
X
1 molH+
1 molH2
Ⅰ. 物质的量是专有名词，应整体理解，不 能理解为物质的数量和物质的质量；
2.(2012· 海南化学卷7)NA为阿伏加德罗常数 的数值，下列说法中正确的是（ B ）。
A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2， 充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生 成3.6g产物时失去的 电子数为0.1NA C. 1.0L的0.1 mol· L-1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的 CCl4分子数为NA
(1)阿伏加德罗常数是一个实际存在的精确值， (2)6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似 值。 (3) 在叙述或定义摩尔概念时要用“阿伏加德 罗常数”来表述，在具体化学计算中要用 6.02×1023mol－1这个近似值来计算。
计算微粒数约为多少时用6.02×1023mol－1
(4)物质的量与微粒个数的关系： n=N/NA
（
BD）
A、32gO2占有的体积约为22.4L
B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体
中的分子数约为 a/22.4 ×6.02×1023 C、在标准状况下，22.4L水的质量约为 18g D、22g二氧化碳与标准状况下的 11.2LHCl含有相同的分子数
【专题1】阿伏加德罗常数 【典型类型】
一、概念适用范围 1）.1mol甲基含有10 NA电子 (错) 2）.1molFeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体, 便有NA个Fe(OH)3胶粒 (错 ) 3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转 移2NA个电子时，产生的气体体积是 22.4升 (错 ) 4）.常温常压下，4.4克CO2气体含有0.3 NA个CO2分子。 (错 )
3.(2012· 广东理综化学卷11) 设nA 为阿伏伽 德罗常数的数值 ，下列说法正确的（ A ）。 A .常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B .1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C .1 L 0.1 mol · L-1NaHCO3液含有0.1nA 个 HCO3 — D .常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体 含有2 nA 个O 原子
②约 22.4 L·mol-1 （近似值） （4）气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是： 气体分子间的平均距离。其影响因素主 要有温度、压强。 （5）有关物质的量与气体摩尔体积和气体 体积的关系
n=V/Vm
标准状况下的Vm = 22.4 L·mol-1
【例3】下列说法正确的是
例.用NA表示阿伏加德罗常数，判断正误： A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为 2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为 0.5NA G、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L
知识体系
各反应物和生成物 的物质的量 粒子数(N)
÷NA 质量(m) g ÷M ×M ×NA ×Vm ÷ Vm V(g)L 标准状况 各元素的原子、 离子的物质的量
物质的量(n) mol ÷V液
×V液
气体非标准 状况下的体 积（L）
反应热 kJ
物质的量浓度(cB) mol/L
万能公式：
名师一号P11 1．物质的量 国际上规定的一个基本物理量。 （1）概念：含有一定数目粒子的集体。 （2）符号及单位：符号：n
H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目 3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目 NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和 Mg3N2转移0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子 数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了 0.2NA
四. 电解质溶液 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子 数目为0.02 NA (错 )
2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为 0.01 NA (错 ) 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为 0.1NA (错 )
• 五. 特殊氧化还原反应 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转 移的电子数为 2NA (N )
③ 温度和压强一定时，气体分子间距离也是一定 的。 所以，1摩尔任何气体体积只与 温度 和 压强 有关。
2）、气体摩尔体积
一定条件下 （1）定义：单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位： 符号：Vm
单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 注意：使用气体摩尔体积 ①须指明气体所处的外界条件即 温度、压强 ② 对象：纯气体或混合气体 ,不适用于 固体、液体。 ③物质的量为1mol （3）标准状况下的气体摩尔体积： ①标准状况：0℃、1.01×105 Pa
(3)一些物质结构中化学键的数目,
如SiO2 、 Si 、 CH4 、 P4 、 C O2 、 烷烃等.
(4)特别物质的摩尔质量及中子数,
如D2O 、 T 2O 、 18O2等. Na2O2+H2O、Cl2+H2O Cu 、 Fe与S和Cl2等.
(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数 (6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注 意气体及是否处于标准状况下.
如SiO2 、 Si 、 CH4 、 P4 、 C O2 、 烷烃等.
(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数
Cu 、 Fe与S和Cl2等.
(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注
意气体及是否处于标准状况下.
二看：一看是否为标准状况，不为标准状况无法求n 二看物质在标准状况下是否为气体）
A
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电 子数一定为4 NA (生成过氧化钠不是)
• 3. 1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化 镁或氮化镁均失去 2NA个电子。 (对)
小结：有关阿伏加德罗常数的判断的注意事项 (1)物质的状态:在标准状况下
①水为液体或固体； ②SO3为固体，常温常压下为液体； ③碳原子数大于4的烃，为液体或固体； ④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下 为液体. 注意：若题目给出气体的质量或物质的量， 则粒子数与外界条件无关。
(7)弱电解质的电离及弱离子在水溶液中能
发生水解反应等,离子数目要改变.
(8)存在化学平衡的体系： N2O4 2NO2 ,46g NO2在标准状态下体 NH3
积小于22.4L；原子数为3mol，但分子数
小于1 mol。N2+3H2
(9)注意随反应的进行浓度的改变对反应的影响
例：一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应 足量的Cu与一定量的浓硫酸反应 (10)注意分散系的变化 ：
①水为液体或固体； ②SO3为固体，常温常压下为液体； ③碳原子数大于4的烃，为液体或固体； ④CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下 为液体. 注意：若题目给出气体的质量或物质的量， 则粒子数与外界条件无关。