高一化学知识小卡片·碱金属小实验
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
碱金属和碱土金属实验报告
碱金属和碱土金属实验报告本次实验是针对碱金属和碱土金属进行的，在实验中大家通过与这些金属进行反应来了解它们的性质和特点。
本文将从实验前后的准备工作、实验过程、实验结果以及结论四个方面为大家详细介绍这次实验。
实验前准备工作在进行实验前，我们需要对相关知识进行学习，并仔细阅读实验指导书，了解实验原理和步骤，同时进行必要的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
此外，我们还需要准备实验所需的实验器材和试剂，以便进行实验。
实验过程在实验过程中，我们首先进行了碱金属的实验。
我们在实验室里将钾直接投入水中，因为钾与水中的氧气发生反应，会爆炸，所以我们必须将其一个一个的丢入水中，以降低反应的速率，避免产生危险。
在实验中，我们发现钾与水剧烈反应，放出大量氢气，同时燃烧剧烈，并形成碱性溶液。
这充分说明了钾金属的强还原性和活泼性。
接着，我们进行了碱土金属的实验，实验中我们选取了镁、钙、锶、钡等金属作为实验对象。
首先，我们将相应的金属样品分别夹在钳子里，然后点燃它们，这时候，这些金属都会剧烈燃烧，放出许多亮光和热。
这是因为当金属燃烧时，会与空气中的氧气发生化学反应，形成金属氧化物。
此外，镁和钙的燃烧反应十分强烈，而锶和钡的燃烧反应却较为温和，这与其化学性质有关。
实验结果通过实验，我们获得了相关数据和结果。
我们发现钾与水反应时会产生大量的氢气，同时产物为钾氢氧化物、氢氧化钾等。
碱土金属的燃烧反应产生的产物为金属氧化物和氧气。
此外，我们还在实验中观察到了不同金属产生的火焰颜色不同，这是由于各种元素所产生的光谱线的不同。
结论通过这次实验，我们可以得出如下结论。
首先，碱金属具有强还原性和活泼性，能够与水反应并放出大量的氢气；碱土金属一般情况下较为稳定，但在受到热或溶液作用的情况下会燃烧产生光和热；不同金属的燃烧反应产生的产物也不尽相同。
此外，我们还发现不同金属在燃烧反应中所产生的火焰颜色不同，可以用来识别其元素种类。
总之，这次实验对我们了解碱金属和碱土金属的性质和特点有了更加深入和全面的认识，同时也加强了我们对实验安全和操作规范方面的意识。
高一化学碱金属及其化合物的性质
实验三碱金属及其化合物的性质【实验目的】1．通过钠及其化合物性质的实验，加深对碱金属及其化合物性质的认识；2．初步学会利用焰色反应检验钾离子和钠离子．【实验要领】1．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：－1取相同式样的100 mL细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL·L HCl溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g无水碳酸钠，另一只装入1.0 g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．【实验过程】一、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2=====2H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦点燃钠与氧气的反应图2—9∆(2)反应原理：2Na＋O2=====222Na2O2＋2H2O＝＋2(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理2NaHCO3=====2322(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤∆图2—10(2)反应原理2-Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO3＋2H＝H2O＋CO2↑-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO3＋H＋H2O＋CO2↑ ＋(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．四、焰色反应(1)实验步骤把铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧→蘸KCl粉末灼烧——隔蓝色钴玻璃观察→把铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧→蘸Na2CO3粉末灼烧并观察→把铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧→蘸Na2CO3和KCl混合粉末灼烧——先直接观察，再隔蓝色钴玻璃观察→把铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧．(2)实验现象和结论钠元素火焰颜色为黄色，钾元素火焰颜色为紫色(隔蓝色钴玻璃观察)．【实验思考】1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好? 答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点? 答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．【实验习题】1．做焰色反应实验的铂丝应用A．硫酸洗涤B．盐酸洗涤C．水洗涤D．钠和钾答案：B2．检验小苏打粉末中是否含有苏打的方法是A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加CaCl2溶液C．加稀HClD．溶于水，加入NaOH溶液答案：B3．除去CO2气体中混有的气体杂质HCl，应选用的饱和溶液是A．烧碱B．小苏打C．纯碱D．熟石灰答案：B4．下列物质中与盐酸不反应，只能与氢氧化钠溶液反应的是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaHSO4D．Cu(OH)2答案：C5．把过量的小苏打与氢氧化钠混合均匀，充分加热，最后留下的固体物质是A．Na2O和Na2CO3B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O、Na2O2和Na2CO3答案：C6．观察钾焰色反应颜色，通常要透过蓝色的钴玻璃片，其原因是A．火焰太耀眼B．火焰太小C．排除杂质元素可能造成的干扰D．为了保护眼睛答案：C7．下列操作易引起事故的是A．将水倒入到浓硫酸中B．用大试管加热NaHCO3使NaHCO3分解C．用手直接取用钠块投入到水中D．排水法收集的一小试管H2移近酒精灯去点燃答案：AC8．用加热的方法可达到提纯目的的是A．Na2CO3固体中有NaHCO3杂质B．Na2O2中有Na2OC．Na2CO3固体中有NaClD．食盐中有泥砂答案：AB9．下列物质的保存方法错误的是A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠保存在橡皮塞广口瓶中C．块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶口D．稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中答案：C10．只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液，应该选用下列溶液中的A．石蕊试液B．小苏打溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液＋2＋解析：这三种澄清溶液中NaOH和Ca(OH)2均呈碱性，要鉴别它们应该在Na和Ca区别2-上选择试剂，可以选择Na2CO3或NaHCO3．因为CO3能与Ca形成CaCO3沉淀，而NaOH与Na2CO32--与NaHCO3混合无明显现象，且盐酸与CO3或HCO3作用均生成CO2气体．所以区别上述三种2＋溶液可选用Na2CO3或NaHCO3溶液．答案：B11．写出两种以NaHCO3为原料制取CO2的化学反应原理：方法a___________________,方法b__________________，这两种方法中__________种方法的碳酸氢钠的利用率高，原因是________________________________．答案：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O a 每产生44 g CO2，方法a只要84 g NaHCO3，而方法b要168 g NaHCO3 12．如图2—11是某学生设计的碳酸氢钠的受热分解的实验装置图．试指出其错误之处，并加以纠正．∆图2—11错误：①______________________；②____________________________；③____________________________；纠正：①______________________；②____________________________；③____________________________；答案：①伸入试管的导气管太长②试管口向上倾斜③用焰心加热①伸入试管的导气管一般为1 cm左右②管口向下倾斜③用外焰加热13．钠与水反应产生H2同时收集产生的H2实验，能否在启普发生器中进行？解析：钠与水反应有以下一些特点：反应剧烈，反应放出热量，块状金属钠会随反应进行而熔化等，而启普发生器仅适用块状固体与液体反应而且反应平缓不加热的实验．答案：钠与水反应不宜在启普发生器中进行．2--14．草木灰中含有K、Na、CO3、SO24等离子，试设计一个实验方案来验证这些离＋＋子的存在．＋＋答案：首先用焰色反应实验验证Na、K(透过蓝色钴玻璃)的存在；然后取样溶于水配2-制成溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，有气泡生成说明有CO3，沉淀最终-未完全溶解说明有SO24存在．15．工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①—空气；②—某溶液，③—纯碱样品，④—稀H2SO4，⑤—浓H2SO4，⑥—碱石灰，⑦—碱石灰．图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)．③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)．根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是____________________________________________．(2)装置A中液体②应为____________，其作用是____________________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(3)装置C的作用是__________，如果撤去装置C，则会导致实验结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(4)干燥管Ⅱ的作用是________________________．(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：__________________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为____________．答案：(1)赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2(2)碱溶液除去空气里的CO2 偏大(3)除去CO2中混有的水蒸气偏大(4)吸收空气中的CO2和水蒸气(5)使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小 (6)(m3-m1)⨯53×100% 22m2。
碱金属和碱土金属实验报告(一)
碱金属和碱土金属实验报告(一)碱金属和碱土金属实验报告实验目的了解碱金属和碱土金属的性质，并研究它们的物理化学特性。
实验器材•碱金属：钠、钾、锂•碱土金属：镁、钙、锶、钡•水槽•火柴•盖玻片•磁力搅拌器实验步骤1.将每种金属放入盖玻片中，标记好。
2.分别在水槽中将金属放入水中，观察它们的反应现象。
3.在碱金属中选取一种，将其加入盛有酒精的烧杯中，点燃观察其反应。
4.在碱土金属中选取一种，将其加入盛有盐酸的烧杯中，加热观察其反应。
5.在碱土金属中选取一种，将其加入热水中，搅拌观察其反应。
实验结果1.碱金属在水中反应，放出氢气和放热现象；碱土金属在水中不易反应。
2.碱金属燃烧时产生黄色火苗，放出氧化物和放热现象。
3.碱土金属和酸反应，放出氢气和放热现象。
4.碱土金属与热水反应，放出氢气。
实验分析1.碱金属和碱土金属的化学性质不同，碱金属更易于反应，碱土金属更稳定；2.碱金属在空气中极易氧化，因此应保管在密闭条件下；3.碱金属和碱土金属与水反应后生成的氢气常常是很剧烈的，因此应该小心操作，以免引起安全事故。
实验结论通过对碱金属和碱土金属的实验观察和分析，得到以下结论： 1. 碱金属和碱土金属的物理性质和化学性质都有明显的差异； 2. 碱金属的反应性更强，碱土金属的稳定性更好； 3. 人们在使用这些金属时应该小心谨慎，遵循操作规程，以免引发安全事故。
实验思考1.在实验中，为什么不能直接将碱金属和碱土金属放入水中？答：因为碱金属和碱土金属与水反应剧烈，易产生爆炸，导致安全事故，所以实验中需要小心操作，将碱金属和碱土金属分别放入盖玻片中，再将盖玻片放入水中。
2.为什么要将碱金属与酒精反应，而不是直接将其点燃？答：因为碱金属可与空气中的氧气反应生成氧化物，极易燃烧，若将其直接点燃，可能引起不可承受之高温，甚至是爆炸。
所以为了安全起见，要将碱金属先与酒精反应，然后再点燃酒精，观察其反应。
3.为什么碱土金属与热水反应，放出氢气？答：碱土金属与热水反应，会发生置换反应，金属中的离子会与水中的氢氧根离子发生反应，放出氢气，同时生成金属氢氧化物。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
高一必修一化学重点实验知识点
高一必修一化学重点实验知识点在高中化学课程中，实验是不可或缺的一部分。
通过实际操作，学生可以更直观地理解和应用化学知识。
下面我们将介绍高一必修一化学重点实验的知识点，帮助同学们更好地掌握实验过程和原理。
1. 实验一：金属与酸的反应实验目的：观察金属与稀盐酸的反应，并了解金属活动性差异的影响。
实验步骤：在试管中分别放入锌片、铜片和铁片，加入稀盐酸，观察并记录颜色和气体的变化。
实验原理：金属与酸反应产生气体，锌片反应最剧烈，铜片次之，铁片最缓慢。
2. 实验二：金属氧化反应实验目的：观察金属与氧气的反应，了解金属氧化的过程。
实验步骤：取少量的铜粉或锌粉，在试管中点燃，观察火焰颜色、反应后的产物颜色变化。
实验原理：金属与氧气反应形成金属氧化物，火焰颜色可以通过处理金属粉末获得。
3. 实验三：酸碱中和反应实验目的：了解酸碱中和反应的特点和变化。
实验步骤：分别取一杯盛有酸性和碱性溶液，逐滴加入对方溶液，观察pH试纸颜色变化及中和点。
实验原理：酸和碱反应会中和产生盐和水，通过pH试纸可以判断溶液酸碱性。
4. 实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：了解金属氧化物与酸反应的特点和生成的产品。
实验步骤：取少量氧化铜或氧化铁，加入稀盐酸，观察颜色和气体的变化。
实验原理：金属氧化物与酸反应生成盐和水，颜色变化和气体的产生可以帮助判断反应发生。
5. 实验五：电解质电离与导电性实验目的：通过观察导电性，了解电解质的电离程度。
实验步骤：取少量酸性、碱性和纯净水，分别放入导电性杯中，用导线连接电源，观察灯泡的亮度。
实验原理：酸和碱电离程度高，具有较好的导电性，而纯净水几乎不导电。
6. 实验六：燃烧性与氧气消耗实验目的：观察不同物质燃烧时氧气消耗的变化。
实验步骤：分别用不同长度的蜡烛燃烧完后量取剩余氧气，比较氧气的消耗量。
实验原理：燃烧是氧气与物质反应的过程，不同物质的燃烧需要的氧气量不同。
通过以上实验，同学们可以更深入地了解化学实验的过程和原理，提高实验操作技能，并巩固和拓宽化学知识。
高一化学知识小卡片·碱金属规律
高一化学知识小卡片(14) _____班_________知识点：碱金属规律(1)：一、构造规律：1．碱金属原子构造类似点：最外层都只有____个电子；不同点：随核电荷数增多，电子层数逐步______，原子半径逐步_____(填“增大”或“减小”)。
2．类似性：①最高正价为___价；②氧化物对应水化物为_____；③同类物质构造及性质类似。
3．随核电荷数递增递变性：①原子半径_____；②金属性_____；③对应碱碱性_____；④单质的熔、沸点_____；二、物理性质变化规律：以下按Li、Na、K、Rb、Cs顺序1．色态：都是________色金属（Cs略带金色）。
2．硬度：柔软，有延展性。
3．密度：由小到大，Li、Na、K___1；Rb、Cs___1，Na___K （以上填“＜”或“＞”）。
4．熔沸点：由_____到_____(填“高”或“低”)。
5．导电导热性：热和电的____导体。
高一化学知识小卡片(14) _____班_________知识点：碱金属规律(1)：一、构造规律：1．碱金属原子构造类似点：最外层都只有____个电子；不同点：随核电荷数增多，电子层数逐步______，原子半径逐步_____(填“增大”或“减小”)。
2．类似性：①最高正价为___价；②氧化物对应水化物为_____；③同类物质构造及性质类似。
3．随核电荷数递增递变性：①原子半径_____；②金属性_____；③对应碱碱性_____；④单质的熔、沸点_____；二、物理性质变化规律：以下按Li、Na、K、Rb、Cs顺序1．色态：都是________色金属（Cs略带金色）。
2．硬度：柔软，有延展性。
3．密度：由小到大，Li、Na、K___1；Rb、Cs___1，Na___K （以上填“＜”或“＞”）。
4．熔沸点：由_____到_____(填“高”或“低”)。
5．导电导热性：热和电的____导体。
碱金属的实验报告
碱金属的实验报告碱金属的实验报告引言：碱金属是化学中一类非常活泼的金属元素，包括锂、钠、钾、铷和铯。
它们在自然界中以化合物的形式存在，如氯化钠和碳酸钾等。
在本次实验中，我们将研究碱金属的一些基本性质和反应行为。
实验目的：1. 研究碱金属的物理性质，如外观、密度、熔点等。
2. 观察碱金属与水、酸等物质的反应。
3. 探究碱金属的氧化性质。
实验材料和仪器：1. 碱金属样品：锂、钠、钾、铷和铯。
2. 水槽和试管。
3. 火焰试管架和酒精灯。
4. 酒精灯和点火器。
5. 盖有盖子的容器和称量器具。
实验步骤：1. 外观和密度测定：将每种碱金属样品取出，观察其外观特征，并记录下来。
然后使用称量器具测定每种金属的质量，并计算出其密度。
2. 熔点测定：使用火焰试管架和酒精灯，将每种碱金属样品加热，观察其熔化情况，并记录下来。
根据观察结果，比较各种金属的熔点差异。
3. 反应性测定：a. 碱金属与水的反应：将每种碱金属样品分别放入试管中，加入适量的水，观察并记录下反应过程中的变化，如气泡的产生、颜色的变化等。
同时，使用点火器点燃产生的气体，观察其燃烧情况。
b. 碱金属与酸的反应：将每种碱金属样品分别放入试管中，加入适量的酸溶液，观察并记录下反应过程中的变化，如气体的产生、颜色的变化等。
4. 氧化性测定：将每种碱金属样品分别放入盖有盖子的容器中，放置在通风的环境中，观察并记录下金属的变化情况，如表面的颜色变化、氧化物的生成等。
实验结果与讨论：1. 外观和密度测定：锂金属呈银白色，钠金属呈银白色带有一定的光泽，钾金属呈银白色且较软，铷金属呈银白色，铯金属呈银白色且较软。
根据测定结果，我们可以得出各种碱金属的密度大小顺序。
2. 熔点测定：锂金属在加热后迅速熔化，钠金属在较低温度下熔化，钾金属在较高温度下熔化，铷金属和铯金属在更高温度下熔化。
这表明随着原子序数的增加，碱金属的熔点逐渐升高。
3. 反应性测定：a. 碱金属与水的反应：锂金属与水反应剧烈，产生氢气并放出大量热量；钠金属与水反应同样剧烈，产生氢气并放出火焰；钾金属与水反应更加激烈，产生氢气并放出明亮的火焰；铷金属和铯金属与水反应同样激烈，产生氢气并放出明亮的火焰。
高一化学碱金属1
三、钠的存在、保存和用途
1 、钠的存在形式（existence）
只以化合态形式存在：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、 硝酸钠等形式存在。
2 、钠的保存（preservation） 保存在煤油中，使之隔绝空气和水。
3、钠的用途（purpose）
制 Na2O2
和 O2反应
Na、 K 合金为液 体且导热性能好
反应放热，使水气化
钠与水生成的气体是什么？
实验 4 ：用J形管做Na与水反应的实验，
并点燃生成的气体。
现象：蓝色火焰 结论：生成的气体是氢气 反应实质：钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
2Na+2H2O
2e
2NaOH+H2↑ 2Na+ + 2OH- +H2↑
2Na + 2H2O
一、钠的物理性质 (physical property)
4Na + O2
2Na2O
（过氧化钠）
加热时： 2Na + O 2
Na2 O2
反应条件不同，钠与氧气反应的产物也不同。
（2）与S反应（reacting with sulfur ）
2Na + S
Na2 S
（3）与Cl2反应（reacting with chlorine）来自2Na + Cl2
点燃
2NaCl
示 1
文
2 3 后 等
凤鸣江湖 凤鸣江湖 无孓夻
实验 2 实验现象 熔成小球 体现的性质 物理性质 熔点低 化学性质
黄色火焰
生成淡黄色固体
加热时，
钠被氧化为过氧化钠
2Na + O2 → Na 2O2
2e
-1
实验五(碱金属碱土金属锡铅锑铋)
实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。
为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性，分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解。
再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，观察沉淀的生成现象，探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。
碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。
锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，硫化铋呈棕黑色，二硫化锡呈黄色。
铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。
关键词:碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容:内容操作现象解释及原理钠与空气中氧气的作用取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放在坩埚中加热。
当开始燃烧时，停止加热，观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mo l·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴·L-1KMnO4溶液。
淡黄色粉末。
pH呈碱性。
KmnO4溶液褪色。
2Na+O2=Na2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2-O+5O2↑钠、钾、分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。
高一化学知识小卡片碱金属规律和特例
8．用饱和________溶液除去CO2中其它酸性比它强的气体。
高一化学知识小卡片(15)_____班姓名_________
7．酸式盐比正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3____(填“大”或“小”)。向饱和碳酸钠溶液中通入CO2的化学反应方程式为_______________________________；
8．用饱和________溶液除去CO2中其它酸性比它强的气体。
4．碱金属单质因活泼性强，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，_____保存在煤油中(填“能”或“不能”)。
5．碱金属单质跟水反应随核电荷数递ห้องสมุดไป่ตู้而变得更剧烈。
6．碱金属单质跟盐的水溶液反应不能置换出金属单质，Na与硫酸铜水溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4＝________________；但是Na能从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等金属单质。
知识点：碱金属规律和特例(2)：
1．通常的合金多呈固态，而钠钾合金是_____态。
2．碱金属单质在空气中燃烧时，生成过氧化物甚至更复杂的氧化物，而锂却只能生成Li2O，化学方程式为________________。
3．碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na的密度____，K、Na的密度比煤油_____，铷、铯的密度比水_____(以上填“大”或“小”)。
4．碱金属单质因活泼性强，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，_____保存在煤油中(填“能”或“不能”)。
5．碱金属单质跟水反应随核电荷数递增而变得更剧烈。
高一化学知识小卡片·碱金属小实验
高一化学知识小卡片(16) _____班姓名_________ 知识点：碱金属小实验：1）过氧化钠是＿＿＿＿色的＿＿＿＿（填状态）。
如右图，用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水，观察发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明此反应是＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”）。
在一个滴有酚酞试液的试管中加入过氧化钠，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2）某学生用右中图装置进行NaHCO3分解实验，图中有＿＿＿处错误。
若正常操作后停止加热时应该注意先撤＿＿＿＿＿后撤＿＿＿＿＿。
3）某学生用右下图进行钾的焰色反应实验，图中缺少＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明使用这种仪器的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应是＿＿＿＿反应（填“物理”或“化学”）。
高一化学知识小卡片(16) _____班姓名_________ 知识点：碱金属小实验：1）过氧化钠是＿＿＿＿色的＿＿＿＿（填状态）。
如右图，用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水，观察发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明此反应是＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”）。
在一个滴有酚酞试液的试管中加入过氧化钠，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2）某学生用右中图装置进行NaHCO3分解实验，图中有＿＿＿处错误。
若正常操作后停止加热时应该注意先撤＿＿＿＿＿后撤＿＿＿＿＿。
3）某学生用右下图进行钾的焰色反应实验，图中缺少＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明使用这种仪器的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应是＿＿＿＿反应（填“物理”或“化学”）。
1。
金属、酸、碱、盐的主要化学性质实验
要求:认真填写,为周二去实验室上课做好准备.周一交,写得不好或不交的不让去上实验课.金属、酸、碱、盐的主要化学性质实验药品：铜片、镁条、铝片、锌粒、铁片、生锈的铁钉、氧化钙、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液仪器：试管、烧杯（做金属与酸反应用）、点滴板一、金属的主要化学性质金属的化学性质实验内容实验现象解释及化学方程式金属+氧气→①铜片打磨光亮观察②用镊子夹住铜片放在酒精灯的加热铜片色态铜片变金属+酸--- 分别取镁条、铁片、锌粒、铜片放入小烧杯中，加入约5mL稀盐酸反应镁条铁片锌粒铜片金属活动性顺序金属+盐--- 向盛有硫酸铜溶液试管中加入铁片银白色铁片表面溶液金属活动性顺序向盛有硝酸银溶液试管中加入铜片紫红色铜片表面溶液金属活动性顺序二、溶液的酸碱性实验在点滴板上分别滴加2滴下表所列溶液，分别测其pH,后滴加紫色石蕊，观察并记录。
洗净后用酚酞重复上述操作。
指示剂稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液澄清的石灰水氯化钠溶液碳酸钠溶液pH紫色石蕊无色酚酞三、酸、碱、盐的主要化学性质化学性质实验内容实验现象解释及化学方程式酸+金属氧化物------- 将生锈的铁钉放入盛少量稀盐酸的试管中铁锈溶液将加热变黑后的铜片放入盛少量稀硫酸试管中（可加热试管）铜片表面的黑色固体溶液酸+碱--- 盐酸与氢氧化钠反应现象滴加无色酚酞在滴加稀盐酸反应的化学方程式盐酸与氢氧化钙反应现象滴加10mL水滴加无色酚酞滴加10mL水滴加稀盐酸反应的化学方程式酸+盐--- 盐酸与碳酸钠反应现象滴加无色酚酞在滴加稀盐酸反应的化学方程式碱+盐---石灰水与碳酸钠反应现象反应的化学方程式硫酸铜与氢氧化钠反应现象滴加硫酸铜溶液在滴加稀盐酸反应的化学方程式氢氧化钠盐酸碳酸钠盐酸碳酸钠石灰水氢氧化钠硫酸铜氢氧化钙+酚酞水/酚酞/盐酸氢氧化钙水/酚酞/水。
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）〔实验目的〕1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
〔实验原理〕主族金属包括ⅠA、ⅡA、p区位于硼到砹梯形连线的左下方元素。
金属元素的金属性表现在：其单质在能量不高时，易参加化学反应，易呈现低的正氧化态，并形成离子键化合物；标准电极电势是有较负的数值，氧化物的水合物显碱性，或两性偏碱性。
碱金属和碱土金属位于ⅠA和ⅡA族，在同一族中金属活泼性由上而下逐渐增强；在同一周期中从左至右逐渐减弱。
例如碱金属和碱土金属都易和氧化合。
碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应。
钠、钾在空气中稍微加热即可燃烧生成过氧化物和超氧化物。
碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜。
加热燃烧时除可生成正常氧化物外，还可生成氮化物。
碱金属盐类最大的特点是易溶于水。
少数盐难溶于水：① Li+的难溶盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4② K+的难溶盐：K2Na[Co(NO2)6]六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾（亮黄色）；K[B(C6H5)4]四苯基硼酸钠（白色）；KHC4H4O6酒石酸氢钾（白色）③ Na+的难溶盐：NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O醋酸铀酰锌钠（淡黄色）；Na[Sb(OH)6]碱土金属盐类的重要特征是它们的难溶性，除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐皆难溶。
氢氧化铝是两性氢氧化物，它可溶于过量的碱生成[Al(OH)4]-。
Al3+还能与一些配体形成稳定的配合物，如[AlF6]3-，[Al(C2O4)3]3-和[Al(EDTA)]-等。
锡、铅的氢氧化物都是两性的。
它们的酸碱性递变规律为：酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4 碱性增强Sn(OH)2Pb(OH)2砷、锑、铋的氧化值为+3的氢氧化物有H3AsO3，Sb(OH)3和Bi(OH)3，它们的酸性依次减弱，碱性依次增强。
实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)
实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。
为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性，分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解。
再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，观察沉淀的生成现象，探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。
碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。
锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，硫化铋呈棕黑色，二硫化锡呈黄色。
铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。
关键词:碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容:二．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性三．ⅠA、ⅡA元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取1 mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中四．锡、铅、锑、铋的难溶盐结果及讨论:同族中，原子叙述递增，还原性增强；同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。
通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。
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高一化学知识小卡片(16)_____班姓名_________
知识点：碱金属小实验：
1）过氧化钠是＿＿＿＿色的＿＿＿＿（填状态）。如右图，用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水，观察发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明此反应是＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”）。在一个滴有酚酞试液的试管中加入过氧化钠，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2）某学生用右中图装置进行NaHCO3分解实验，图中有＿＿＿处错误。若正常操作后停止加热时应该注意先撤＿＿＿＿＿后撤＿＿＿＿＿。
3）某学生用右下图进行钾的焰色反应实验，图中缺少＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明使用这种仪器的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应是＿＿＿＿反应（填“物理”或“化学”）。
2）某学生用右中图装置进行NaHCO3分解实验，图中有＿＿＿处错误。若正常操作后停止加热时应该注意先撤＿＿＿＿＿后撤＿＿＿＿＿。
3）某学生用右下图进行钾的焰色反应实验，图中缺少＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明使用这种仪器的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应是＿＿＿＿反应（填“物理”或“化学”）。