化学-河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期期中考试试卷
河北省石家庄一中2017-2018学年学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
石家庄一中2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数TsC．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是17611714．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5．在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应23B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >0C ．石墨转变为金刚石是吸热反应D ．白磷比红磷稳定9．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋ B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b C ．Z(b ＋1)－的还原性一定大于Yb －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y10．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m molB. ωm －n nmol4C ．ω(m －n －2m ) molD. ωm (m －n ＋2) mol11．下列指定微粒的数目相等的是A ．等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数B ．等质量的NO 2和N 2O 4中含有的分子数目C ．同温、同压、同体积的两种气体CO 和N 2含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数 12．下列说法正确的是A.实验室制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 13．对于4A ＋3B===3C ，下列说法正确的是A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 何种物质表示，其数值都相同 B ．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D ．若增加或减少A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化14．使18 g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ；CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。
河北省石家庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题
石家庄市第一中学2016—2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Ca-40第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一项符合题目要求。
1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。
已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫B．砷C．硒D．硅2．下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO25．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。
已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。
则A、B两元素的原子序数分别为A．m、n B．m－2、10－n C．m+2、n+10 D．m+8、n+106．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·m ol－1D．＋45.2kJ·mol－17．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A．ｘ＋2B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋188．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）∆H1＝a kJ·1mol-（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）∆H2＝b kJ·1mol-（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）∆H3＝c kJ·1mol-（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）∆H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞010．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．11．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥12．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2N AB．标准状况下，11.2LSO3中含的氧原子数为1.5N AC．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1N AD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N A 13．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131IC．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－14．X、Y、Z、W属于短周期主族元素。
最新-河北市石家庄市2018学年高一化学下学期期中试题
2018-2018年度第二学期期中考试高一（文科）化学试卷第Ⅰ卷（共60分） 选择题1、下列说法正确的是（ ）。
A 、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 、放热反应不需要加热即可发生C 、需要加热的化学反应都是吸热反应D 、1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热 2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。
A 、氢气在氧气中燃烧 B 、焦炭在高温下与水蒸气反应 C 、硫在氧气中燃烧、 D 、铁丝在氧气中燃烧 3．下列装置能构成原电池的是（ ）4． 下列化学用语的书写，正确的是( ) A ．氮气的电子式：B ．次氯酸的化学式：HClOC ．溴化钠的电子式：D ．乙烷的结构式：C2H6 5．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是. A ．酒精和食盐溶液 B ．CCl4和水 C ．乙烷和乙烯 D ．溴水和酒精6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。
A 、利用电池外壳的金属材料 B 、回收其中石墨电极C 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D 、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应 过程中的反应速率（V ）与时间（t ）的关系曲线， 下列叙述正确的是 ( ) t1时，只有正方向反应 t2时，反应到达限度 t2- t3，反应不再发生t2- t3，各物质的浓度相等8、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A ．H2O B ．CaCl2 C ．KOH D ．NH3 9、有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D 流向C ； ③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；321④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
百强校河北定州中学2017-2018学年第二学期高一化学期中考试试题一、单选题1．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 乙醇和钠反应，断裂键①B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋2．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO 的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。
A. 1∶1∶1B. 3∶2∶3C. 5∶5∶4D. 无法计算4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A. AB. BC. CD. D5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W>X>YB. X的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性Z>X>YD. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2019高一下·盐城期末) “嫦娥四号”使用了 Pu核电池，核素 Pu的中子数为（）A . 94B . 144C . 238D . 3323. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连4. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型：D . 核内有8个中子的碳原子：5. （2分）一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。
下列说法正确的是（）A . 非金属性B . X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂C . X的氢化物可与Z的单质发生反应D . Y在该化合物中有两种不同价态6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键8. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物9. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO410. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②11. （2分）下列变化克服的是分子间作用力的是（）A . 氯化钠晶体熔化B . 电解水C . 碘升华D . 硫化氢受热分解为氢气和硫12. （2分）(2020·嘉定模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
河北省高一下学期化学期中考试试卷(测试)
河北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素2. （2分） 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A . 53B . 78C . 131D . 1843. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B . 乙烯分子存在非极性键C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上D . 乙烯分子有6个σ键4. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族C . 离子化合物中不可能存在共价键D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或55. （2分） (2016高一下·广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . 元素的金属性 X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来6. （2分） (2018高三上·安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
河北省石家庄市高一下学期化学期中考试试卷
河北省石家庄市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程与氧化还原反应无关的是（）A . 植物的光合作用B . 钢铁生锈C . 米饭变馊D . SO2使品红溶液褪色3. （2分） (2018高二上·吉林期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 苹果是酸性食物B . 梨、桃是碱性食物C . 猪肉、牛肉是碱性食物D . 巧克力、奶油是碱性食物4. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成5. （2分）传统饮用水的消毒剂是氯气。
20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为（）A . 氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变B . 氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞C . 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D . 氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌6. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·新课标II) 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
石家庄市高一下学期化学期中考试试卷
石家庄市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－2. （2分） (2018高一下·湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法不正确的是（）A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素3. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：4. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是（）A . 的摩尔质量是32B . 和互称为同位素C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置5. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 1656. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4B . 碱性强弱：NaOH＞LiOHC . 稳定性：H2S＞H2OD . 氧化性：I2＞Br2＞Cl27. （2分） (2017高一上·徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 Si的叙述正确的是（）A . 质子数是29B . 中子数是14C . 电子数是14D . 质量数是158. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2＋价电子排布式3d44s29. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
石家庄市高一下学期期中化学试卷
石家庄市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
下列说法正确的是（）A . H、D、T之间互称为同位素B . 它们都是强氧化剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D . 它们的化学性质不同2. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：3. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物4. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体5. （2分） (2016高二上·广州期末) 饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A . 液氯B . 臭氧C . 漂白粉D . 石灰6. （2分）能说明镁的金属性比铝强的理由有（）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝7. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应8. （2分） (2017高一下·天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强9. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②③④11. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上12. （2分） (2016高二下·包头期中) 关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A . 分子中所有原子都在同一平面上B . 等质量燃烧时，苯耗氧多C . 都能与溴水反应D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化13. （2分）(2017·凉山模拟) 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）A . 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同B . Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键14. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能15. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动16. （2分） (2016高一上·银川期中) NA为阿伏伽德罗常数，关于0.2mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.4 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中NO3﹣总数为0.2 NA17. （3分） (2017高一下·红桥期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）218. （3分） (2016高一下·锡山期中) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z能形成Z2Y和Z2Y2两种不同的化合物，它们的晶体类型相同19. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t 秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：120. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化22. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸二、解答题 (共11题；共40分)23. （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是________．（2）产生上述现象的原因是________．（3）写出有关反应的离子方程式：________；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________．（溶液体积保持不变）（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为________（填放热反应或者吸热反应）．24. （5分） (2016高一下·宁夏月考) 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出G的原子结构示意图________;（2） A，B，E，F五种元素的原子半径最大的是________（填化学式）．（3） E，F，G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：________（用化学式表示）．（4） A，B，G的氢化物最稳定的是________（用化学式表示）．（5）写出C和B形成化合物的电子式________．25. （5分） (2017高二上·绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1） X元素原子基态时的电子排布式为________，它的元素符号是________；（2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由________．26. （4分）写出下列有关反应的化学方程式：（1）甲烷和氯气混合光照________．（只写第一步反应）（2）乙烯通入溴水中________．（3）苯与浓硝酸在浓硫酸和加热的条件下反应________ ．（4）乙醇和氧气在铜作催化剂下反应________27. （3分）烷烃用系统命名法命名的名称是________，它的一氯代物有________种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：________．28. （1分） 3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：________．29. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 金刚石和石墨B . 正丁烷和异丁烷C . 甲烷和乙烷D . 白磷和红磷30. （1分） (2016高一下·内蒙古期末) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式________．31. （2分） (2016高一下·吉林期末) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有________ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为________．32. （7分） (2016高二下·北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强（填元素符号）．（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（填字母）．A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案________（如可靠，此空可不填）33. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）A . 电池中电流由正极流向负极。
河北省高一下学期期中化学试卷(学考)
河北省高一下学期期中化学试卷（学考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）A . 是碘的一种同素异形体B . 是一种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为292. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数3. （2分） (2017高二上·西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度4. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列化合物中，含有离子键的是（）A . CO2B . HClC . NH3D . NaCl5. （2分） (2016高一下·赣州期中) 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A . X能形成化学式为H2XO4的酸B . X能与某些金属元素形成化合物C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D . X可能形成化学式为KXO3的盐6. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）A . 原子半径：X>Y>WB . 简单阴离子的还原性:Z＞WC . 气态氢化物的稳定性：W>YD . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y7. （2分） 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A . 丙烯B . 丙炔C . 1﹣丁炔D . 1，3﹣丁二烯8. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高9. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA10. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（）A . 液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类B . 煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃C . 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D . 石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化11. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B . 1mo•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L﹣1 的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 OC . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O12. （2分）可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法正确的是（）A . 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2B . 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8C . 门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D . 位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4. （2分）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同B . 14C与14N的质量数相同C . 14C是12C60的同素异形体D . 14C与12C、13C互为同位素5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B . 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>07. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族D . 元素W：它的单质硬度最大8. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构9. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . KF的电子式：B . 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C . 硫离子的结构示意图：D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)210. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A . ①②③④⑤B . ②③⑤C . ①③⑤D . ①②④⑤11. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代B . 合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的C . 研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果D . 碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响12. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的13. （2分）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化14. （2分）下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2↑D . C+H2O CO+H215. （2分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（）A . v（D）=0.4mol/（L•s）B . v（C）=30mol/（L•min）C . v（B）=0.4mol/（L•min）D . v（A）=0.15mol/（L•s）16. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞MB . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C . W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2D . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体17. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 只含有共价键的化合物必定是共价化合物C . 含有离子键的化合物必定是离子化合物D . 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物18. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩19. （2分）下列说法中错误的是（）。
石家庄市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
石家庄市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的3. （2分） (2015高一上·福建月考) 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A 的质量数为（）A . 2（x+n）B . 2（x﹣n）C . 2xD . n+24. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl5. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . CaCl2B . NaOHC . CCl4D . CO26. （2分） (2019高一上·青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷 Word版含解析
2017--2018学年度鹿泉一中高一年级3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法正确的是（）A. 和都含有83个中子B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子【答案】B【解析】Bi和Bi的中子数分别是126、127，A错误；Bi和Bi质子数相同而中子数不同，所以互为同位素，B正确；Bi和Bi的核外电子数都是83，C错误；Bi和Bi的质子数都是83，D错误；答案选B。
2. 某阳离子M n+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A. a+x-nB. a+x+nC. a-x-nD. a-x+n【答案】B【解析】试题分析：阳离子M n+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。
又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
3. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3【答案】B【解析】试题分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．再根据物质的性质来回答即可．解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H 元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，故B正确；C、XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；D、XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；故选B．4. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】NaOH中，Na+和OH－之间为离子键，OH－中氢氧原子之间为极性共价键，A错误；Na2O2中，Na+和O22－之间为离子键，O22－中两个氧原子之间为非极性共价键；B正确；CaCl2中只含有离子键，没有共价键；C错误；中只含有共价键，没有离子键；D错误；正确选项B。
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河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期期中考试试卷注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意) 1．某阳离子M n+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（）A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n2．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸反应B.OHOHBa228)( 与ClNH4的反应C. 灼热的碳与水蒸气的反应D. 铝热反应4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性7．甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：（）A. x+2B.x+4C.x+8D.x+188．下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性9．下列叙述中正确的是（）A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A. B A D C E B. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A11.下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈12.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g13.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖14．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．MgCl215．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I有叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数16．下列说法中正确的是（）A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极17．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol DB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol CD．容器内混合气体密度不随时间而变化18．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v (B2) = 0.8mol/ (L·s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L·s)C．v (C) = 0.6mol/ (L·s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L·min)19．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)20．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数d＞c＞b＞a B．原子半径A＞B＞D＞CC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C21．将镁条投入盛有盐酸的敞口的容器中，产生氢气的速率变化如下图所示，在下列因素中，以下影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③22．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失23．有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ； ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡； ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A24．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
据此，试判断在100kPa 压强下，下列说法正确的是（ ） A ．金刚石比石墨稳定 B ．石墨转化为金刚石属于化学变化 C ．1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高 D ．石墨和金刚石是碳元素的同位素 25． 关于原电池的下列说法中正确的是( ) A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.在外电路,电子流出的是正极 D.是由电能转化为化学能的装置第Ⅱ卷(非选择题 共50分)二、非选择题26.（12分） A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素，周期表中A 与B 、C 与E 相邻；A 与E 的最外层电子数之比2：3，B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个；常见化合物22C D 与水反应生成C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E 的元素名称是 。
该元素在周期表中的位置为（2）A 、B 、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） ；B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 中所含化学键的类型为（3）写出22C D 的电子式 。
用电子式表示只含D 、E 两种元素的化合物的形成过程 （4）写出22C D 与O H 2反应的离子方程式 。
27.(10分)欲将反应2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+设计成原电池,该电池负极材料为 ,电解质溶液为 ,正极电极反应式 ，10 min 内该电池向外提供 0.2 mol 电子,负极材料的质量变化为,假设该电解质溶液为1 L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为28.(14分)绿色氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照下表所示的方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
分析该图能够得出的实验结论是。
Ⅱ.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
请回答相关问题:(1)①定性分析:如图2可通过观察,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是。
②定量分析:用图3所示装置做对照实验,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是。