2022-2023学年河南省新乡市胙城中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市胙城中学高二化学下学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是
（）
A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2
参考答案：
D
略
2. 某学生做乙醛还原性的实验，取2mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液和4 mL 0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，在一个试管内混合后，加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无砖红色沉淀。

实验失败的原因是
A．氢氧化钠不够量B．硫酸铜不够量
C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
参考答案：
A
略
3. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种
B.7种
C. 8种
D.9种
参考答案：
C
略
4. 不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
参考答案：
略
5. 美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（）
A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程
B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈
C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的
参考答案：
C
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；
B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；
C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；
D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊．
解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A 错误；
B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；
C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；
D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
6. 因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是（）
A．甲醛 B．苯 C．氡 D．一氧化碳
参考答案：
C
略
7. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()
A、Na2SO4
B、NaOH
C、HCl
D、NaCl
参考答案：
A
略
0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( )
A.C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)
B.C(Na+)＞C[H+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]＋C[OH-]
C.C[Na+]＋C[H+]＝C[HCO3-]＋2C[CO32-]＋C[OH-]
D.C[Na+]＝C[HCO3-]＋C[CO32-]
参考答案：
C
略
9. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔
C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
参考答案：
C
略
10. 键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是
A. 丁烷
B. 丙烷
C. 丙烯
D. 1-丁烯
参考答案：
D
略
11. 石油气中主要为含有原子数目较多的烷烃，某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有( )
A．甲
烷 B．丁烷
C．戊
烷 D．乙烷
参考答案：
A
略
12. 下面的排序不正确的是（）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
参考答案：
C
略
13. 下列说法正确的是（）
A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C.可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗
参考答案：
D
略
14. 已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是
A、燃烧法
B、利用质谱法
C、利用红外光谱法
D、利用核磁共振氢谱参考答案：
略
略
15. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是( )
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选
填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要
表述:__________________________________________________________.
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；
（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

参考答案：
略
18. (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。

Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。

该电池反应
的化学方程式为：。

参考答案：
（14分）化学方程式3分，其余2分
(1)①a＋b
②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
(2)①防止Mg Al被空气氧化
②52 mol
③Al
(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
略
19. （10分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋
O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变
D. C（SO2）=C（SO3）
E.V正（SO2）=V正（SO3）
F. V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为℃.
③此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将向移动.
参考答案：
略。