2012优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)：专题10第二单元 课件
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【优化方案】2012高考化学总复习 第10章化学与自然资源的开发利用课件
电解 电解 电解
思考感悟 1．能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼 、Mg? ．能否用电解 的方法冶炼Al、 的方法冶炼 提示】 【提示】 不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融 是共价化合物， 不能。因为 时无法电离出自由移动的离子，不导电 ； 而 MgO 时无法电离出自由移动的离子 ， 不导电； 虽是离子化合物， 但其熔点太高， 是离子化合物 ， 但其熔点太高 ， 熔融会消耗大 量电能，成本较高。 量电能，成本较高。
思考感悟 2．铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人 ．铝是地壳中含量最高的金属元素， 类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 【 提示】 提示 】 铝的金属活动性比铁、 铜强，难于 铝的金属活动性比铁、 铜强 ，
冶炼， 古代人们的技术条件达不到， 冶炼 ， 古代人们的技术条件达不到 ， 不能冶炼 铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。
(1)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类 以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类 型是________。 型是 。 A．分解反应 B．化合反应 ． ． C．置换反应 D．复分解反应 ． ． (2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是 下列关于提取镁的说法中， 下列关于提取镁的说法中 不正确的是______。 。 A．此法的优点之一是原料取自大海 ． B．进行①②③步骤的目的是富集 ①②③步骤的目的是富集 ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 ． D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能 ． 答案： 答案：(1)C (2)C
第10章 章 化学与自然资源的开发利用
第 10 章 化 学 与 自 然 资 源 的 开 发 利 用
基础自主梳理
课堂互动讲练
思考感悟 1．能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼 、Mg? ．能否用电解 的方法冶炼Al、 的方法冶炼 提示】 【提示】 不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融 是共价化合物， 不能。因为 时无法电离出自由移动的离子，不导电 ； 而 MgO 时无法电离出自由移动的离子 ， 不导电； 虽是离子化合物， 但其熔点太高， 是离子化合物 ， 但其熔点太高 ， 熔融会消耗大 量电能，成本较高。 量电能，成本较高。
思考感悟 2．铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人 ．铝是地壳中含量最高的金属元素， 类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 【 提示】 提示 】 铝的金属活动性比铁、 铜强，难于 铝的金属活动性比铁、 铜强 ，
冶炼， 古代人们的技术条件达不到， 冶炼 ， 古代人们的技术条件达不到 ， 不能冶炼 铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。 故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。
(1)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类 以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类 型是________。 型是 。 A．分解反应 B．化合反应 ． ． C．置换反应 D．复分解反应 ． ． (2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是 下列关于提取镁的说法中， 下列关于提取镁的说法中 不正确的是______。 。 A．此法的优点之一是原料取自大海 ． B．进行①②③步骤的目的是富集 ①②③步骤的目的是富集 ．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 ． D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能 ． 答案： 答案：(1)C (2)C
第10章 章 化学与自然资源的开发利用
第 10 章 化 学 与 自 然 资 源 的 开 发 利 用
基础自主梳理
课堂互动讲练
【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题12第二单元物质的检验、分离和提纯课件 苏教版
化学方程式
2H2＋O22H2O CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O C＋O2CO2 ＋ Cl2＋2KI===2KCl ＋ I2
HCl
SO2 NO NO2
NH3
CO
HCl＋ ＋ AgNO3===AgCl↓＋ ↓ HNO3 SO2＋ (1)能使品红溶液 褪色 加热后红色复现 能使品红溶液 加热后红色复现) 能使品红溶液_____(加热后红色复现 Ca(OH)2===CaSO3↓ (2)使澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊 ＋ H2 O 在空气中迅速变为 变为_____色 2NO＋O2===2NO2 在空气中迅速变为 红棕 色 ＋ 红棕色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变 红棕色气体，能使湿润的淀粉 试纸变 4NO2＋2KI===2NO＋ ＋ 但不与AgNO3溶液反应 溶液反应) 2KNO3＋I2 蓝(但不与 但不与 (1)NH3H2O NH3·H2O (1)能使湿润的红色石蕊试纸变____(2)用 NH＋OH－ 能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 能使湿润的红色石蕊试纸 用 ＋ 蘸浓盐酸的玻璃棒靠近， 产生______ (2)NH3＋ 蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生 白烟 HCl===NH4Cl (1)点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色；燃烧 点燃， 点燃 安静燃烧，火焰呈蓝色； 后产生的气体使澄清石灰水变浑浊(2)通 后产生的气体使澄清石灰水变浑浊 通 (1)2CO＋O22CO2 ＋ ＋ ＋ 过灼热的氧化铜时，黑色固体变为红色， 过灼热的氧化铜时，黑色固体变为红色， (2)CuO＋COCu＋CO2 并产生使澄清石灰水变浑浊的气体 硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色 气体后， 硝酸银溶液吸收 气体后 沉淀
SO3 －
2－
2 SO4 －
溶液， 加入 BaCl2 溶液，产 生白色沉淀， 生白色沉淀，该沉淀 BaCl2 溶 可溶于稀盐酸， 可溶于稀盐酸，并放 液、盐酸 出无色、 出无色、有刺激性气 味的气体 加入稀盐酸， 无现象， 无现象， BaCl2溶液 加入稀盐酸， __________ 溶液， 再加入 BaCl2 溶液， 、稀盐酸 ________ 生成白色沉淀
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)专题10第二单元 课件
基础回归 1．乙醇 (1)乙醇的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
CH3CH2OH ______ —OH ____________
(2)乙醇的物理性质
密度
小 比水____
沸点
比水____ 低
水溶性
任意比溶于水
(3)乙醇的化学性质
与 Na 反应 与 O2 反应 (Cu 或 Ag) 浓 H2SO4 加 热至 170 ℃ 浓 H2SO4 加 热至 140 ℃ 与 HX 反应
③与碱的反应 苯酚的浑浊液中
加入NaOH溶液
― ― →
现象为：
再通入CO2气体 浊液变澄清 _____________ ― ― → 现象为：
溶液又变浑浊 _________________ 。 该过程中发生反应的化学方程式分别为：
(2)苯环上氢原子的取代反应 源自苯酚分子中，______ 羟基 影响了与其相连的苯基上的 邻、对位 的氢原子更活泼，更容易 氢原子 ，使__________ _______ 被其他原子或原子团所取代。 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
加热，而醇消去反应的条件为浓H2SO4、加热，
应用时应注意反应条件的差别，以免混淆。
例1 有机化合物 A 只含 C 、 H 两种元素，分子
结构中存在支链，且其相对分子质量为 56 ， 与A相关的反应如下：
(1)指出反应类型：A―→B________， E―→F__________，G―→H________。 (2)写出E的含羟基和羧基的所有同分异构体： __________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式(要求注明反应的条 件 )： ①E―→F____________________________； ②E―→G____________________________。
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)选修物质结构与性质专题二 课件
专题二
分子结构与性质
专 题 二 分 子 结 构 与 性 质
课堂互动讲练
达标突破训练
课堂互动讲练
共价键 1．本质：原子间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类
分类依据 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 π键
极性键 形成共价键的电 子对是否偏移 非极性键 单键 原子间共用电子 双键 对的数目 叁键
(随学随练，轻松夺冠) 1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为 活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著 名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的 是( )
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析：选B。根据图示可以确定其分子式为S4N4， 分子中N和N间形成的是非极性键，而S和N间形成 的是极性键，故本题答案是B。题中已经提到它的 分子，说明它是分子晶体，与S2N2中各元素的含 量相同。
范德华力
分子间氢键的存在，使 ①影响分子的稳 物质的熔、沸点升高， 定性 在水中的溶解度增大， ②共价键键能越 如熔沸点：H2O＞H2S， 大，分子稳定性 HF＞HCl，NH3＞PH3 越强
【特别提醒】
1.有氢键的分子间也有范德华
力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
2．一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢
【特别提醒】
1.只有两原子的电负性相差不
大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共 用电子对，这时形成离子键。
2．通过物质的结构式，可以快速有效地判断
键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共
价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，
分子结构与性质
专 题 二 分 子 结 构 与 性 质
课堂互动讲练
达标突破训练
课堂互动讲练
共价键 1．本质：原子间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类
分类依据 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 π键
极性键 形成共价键的电 子对是否偏移 非极性键 单键 原子间共用电子 双键 对的数目 叁键
(随学随练，轻松夺冠) 1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为 活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著 名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的 是( )
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析：选B。根据图示可以确定其分子式为S4N4， 分子中N和N间形成的是非极性键，而S和N间形成 的是极性键，故本题答案是B。题中已经提到它的 分子，说明它是分子晶体，与S2N2中各元素的含 量相同。
范德华力
分子间氢键的存在，使 ①影响分子的稳 物质的熔、沸点升高， 定性 在水中的溶解度增大， ②共价键键能越 如熔沸点：H2O＞H2S， 大，分子稳定性 HF＞HCl，NH3＞PH3 越强
【特别提醒】
1.有氢键的分子间也有范德华
力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
2．一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢
【特别提醒】
1.只有两原子的电负性相差不
大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共 用电子对，这时形成离子键。
2．通过物质的结构式，可以快速有效地判断
键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共
价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)选修物质结构与性质高考导航 课件
命ห้องสมุดไป่ตู้热点
1．原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布， 核外电子的电子排布式和轨道表示式。 2．元素电离能、电负性含义。
3．共价键中σ键和π键的概念。
4．根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 5．晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同 种类型晶体的粒子间作用力的区别。
选修
物质结构与性质
2012高考导航
考纲要求
1．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用 电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解同一周期、同一主族中元素第一电离能、电负性的 变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 3．了解分子间作用力、氢键对物质某些物理性质的影响。 4．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分 子或离子的空间构型。 5．了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据 说明简单分子的某些性质，了解极性键和非极性键。 6．了解四种晶体类型的结构和性质特征。
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题10第二单元
达标突破训练
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第二单元
醇与酚
基础自主梳理 第 二 单 元
课堂互动讲练
醇 与 酚
实验专项探究
达标突破训练
基础自主梳理
醇的性质和应用
自我诊断 1 ．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 ( ) A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.05 mol 氢气 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能兑酒 答案：B
原子，则不能发生氧化反应，A 错误；乙醇分 子间脱水可以看作是一个乙醇分子中的 —CH2CH3 代替了另一个乙醇分子中的氢原子，
故属于取代反应，B正确；据醇发生消去反应
的条件可知，如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等
不能发生消去反应，故C错误；饱和脂肪醇可 以看作是羟基取代了饱和烃中的氢原子，从 前后组成来看，醇比饱和烃的分子多了氧原 子，而氢原子数目没有改变，据饱和链烃的
的物质的量之比为________。
【解析】
跟踪训练
(随学随练，轻松夺冠)
2．设计一个简单的一次性完成实验的装置图， 验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的 酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1) 利用如图所示的仪器可以组装实验装置， 则 仪 器 的 连 接 顺 序 是 ________ 接 D ， E 接
________，________接________。
(2)写出有关反应的化学方程式为___________
_____________________________________。
(3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和
2012优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)专题10第三单元课件
例 (2011年保定一中高三模拟)下列有关判断正
确的是( ) A．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳 碳双键 B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol银 C．对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说 明它含有醛基 D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
【思路点拨】 本题关键是抓住醛基特点，醛基 中碳的化合价既能升高，又能降低。分析多官能 团性质时要考虑官能团之间的干扰，如碳碳双键、 碳碳三键、苯的同系物、醛基等都能与酸性高锰 酸钾溶液反应。 【解析】 溴水能氧化醛基，A项错误；HCHO 分子中相当于含2个醛基，1 mol HCHO发生银镜 反应最多生成4 mol银，B项错误；苯环上的甲基 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；能发生 银镜反应的有机物只能说含有—CHO，但不一定 是醛类，D项正确。 【答案】 D
第三单元
醛
基础自主梳理
第 三 单 元 醛
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
基础自主梳理
醛的性质和应用
自我诊断 关于银镜反应的实验操作步骤如下： A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热 煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管 备用。 B．在洗净的试管里配制银氨溶液。 C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液。 D．加热。
△
基础回归 烃基或氢原子 与______ 醛基 相连而构成 1．概念：由_______________ 的化合物。 2．分子结构
分子式
甲醛 乙醛 CH2O C2H4O
结构简式
HCHO __________ CH3CHO ___________
官能团
_______ —CHO
3.饱和一元醛的通式：CnH2nO(n≥1) 4．物理性质 颜色 甲醛 无色 状态 气体 ______ 气味 溶解性 易溶于水
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题32012高考导航
专题3从矿物到基础材料
2012高考导航
考纲要求
1．了解铝单质及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3．了解金属材料在生产生活中的应用，认识金属矿物等 自然资源在综合利用方面的重要作用。 4．了解非金属碳、硅及其化合物的主要性质和重要应用。 5．认识化学在自然资源综合利用方面的重要作用，以及 C、 Si及其化合物在生产中的应用。
命题热点
1．依据铝及其化合物的特性进行无机框图推断和实验探究。 2．合金、通讯材料的化学成分、相关特性及其与生产生活 的关系。 3．Fe2＋、Fe3＋化合物的生成条件及Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互 转化关系，以及Fe2＋、Fe3＋的鉴别。 4．Cu及其化合物作为实验试剂，以及作为计算题的素材的 综合考查。 5．关于硅及其化合物的实验探究，以硅及其化合物的特征 性质为突破口的无机推断
2012高考导航
考纲要求
1．了解铝单质及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3．了解金属材料在生产生活中的应用，认识金属矿物等 自然资源在综合利用方面的重要作用。 4．了解非金属碳、硅及其化合物的主要性质和重要应用。 5．认识化学在自然资源综合利用方面的重要作用，以及 C、 Si及其化合物在生产中的应用。
命题热点
1．依据铝及其化合物的特性进行无机框图推断和实验探究。 2．合金、通讯材料的化学成分、相关特性及其与生产生活 的关系。 3．Fe2＋、Fe3＋化合物的生成条件及Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互 转化关系，以及Fe2＋、Fe3＋的鉴别。 4．Cu及其化合物作为实验试剂，以及作为计算题的素材的 综合考查。 5．关于硅及其化合物的实验探究，以硅及其化合物的特征 性质为突破口的无机推断
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题4第二单元
氮肥的生产和使用
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( ) (2011年梅州模拟T8－D) B．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( ) (2011年盐城模拟T9－B)
C．实验室可用浓硫酸干燥氨气。(
)
(2008年高考广东理基卷T35－B) D．将NH3通入AlCl3溶液中始终无明显现象。(
)
(2010年高考上海卷T13－C)
答案：A.×
B．×
C．×
D．×
基础回归
1．NH3的生产
哈伯 首次合成出了氨，反应方程 德国化学家______
式为
N2＋3H2 催化剂 2NH3 ______________________________________
高温、高压
2．氨的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
D．过量的Cu与稀HNO3反应完毕后，再加稀
H2SO4，可继续反应。( 答案：A.× B． √ C．√ )
(2011年扬州模拟T5－D)
D． √
基础回归 1．物理性质 气味 颜色 挥发性 溶解性 刺激性气味 无色 易 易溶于水 2.化学性质 (1)强酸性：硝酸具有酸的通性。
浓硝酸强于稀硝酸
(2)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为： 4HNO3===== 2H2O＋ 4NO2↑＋ O2↑；存放 HNO3 或光照 时，应放在棕色细口 ________试剂瓶里，并置于阴凉处。 (3)强氧化性 ①与金属的反应 (除 Au、Pt 外，大部分金属能与硝 酸反应 )，都不产生 H2。
例1
(2009 年高考全国卷Ⅱ) 已知氨可以与灼
热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图 中的装置可以实现该反应。
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与生活专题二
－ ＋ － 进入肉类
分解
肌红蛋白 Mb
2，
3HNO2===HNO3＋2NO↑＋ H2O，
(3)
(4)防腐剂 ——苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山 梨酸钾、丙酸钙等 质时间。 3．使用：大部分食品添加剂不具有营养，只能 改善食品的某些品质，但过多使用会损害人体 健康，应严格按卫生部门的规定使用。 作用 防止食品变质，延长保
例1
(3) 属于人体必需元素，且位于周期表前四周期的 原子半径最大的元素是 ________ ，它的相邻元素 是________。 (4) 下列元素摄入不当引起的症状依次为：多 氟 ________，缺锌________(填写序号)。 A．龋齿 B．甲状腺肿大 C．抵抗力差 D．氟斑牙
【解析】 人体必需的元素共有27种，根据在人体 内含量的高低，分为常量元素和微量元素。其中最 高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4； 与它处于同一周期的非金属元素 S 形成的单质有 S2 和S4，互为同素异形体。人体必需元素中位于周期 表前四周期的原子半径最大的元素是 K，它的相邻 元素是 Na 和 Ca 。氟摄入过多会导致氟斑牙，缺锌 会使人体抵抗力降低。 【答案】 (1)常量 微量 (2)HClO4 同素异形体 (3)K Na和Ca (4)D C
例3
下列说法正确的是(
)
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒 C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使
用
D．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体
健康
【解析】 “绿色食品”是指无公害的食品，要 求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家 有关规定，产品经过专门检验，包装、储存、运 输等过程中也要严格按照有关标准进行。食品添 加剂是为增加食品的色、香、味、形或延长保质 期而加入的天然的或人工合成的化学物质。食品 添加剂的使用和提倡“绿色食品”不相违背。 食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学 合成品，只要在合理的限量范围内使用，就不会 对人体构成危害。 【答案】 D
分解
肌红蛋白 Mb
2，
3HNO2===HNO3＋2NO↑＋ H2O，
(3)
(4)防腐剂 ——苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山 梨酸钾、丙酸钙等 质时间。 3．使用：大部分食品添加剂不具有营养，只能 改善食品的某些品质，但过多使用会损害人体 健康，应严格按卫生部门的规定使用。 作用 防止食品变质，延长保
例1
(3) 属于人体必需元素，且位于周期表前四周期的 原子半径最大的元素是 ________ ，它的相邻元素 是________。 (4) 下列元素摄入不当引起的症状依次为：多 氟 ________，缺锌________(填写序号)。 A．龋齿 B．甲状腺肿大 C．抵抗力差 D．氟斑牙
【解析】 人体必需的元素共有27种，根据在人体 内含量的高低，分为常量元素和微量元素。其中最 高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4； 与它处于同一周期的非金属元素 S 形成的单质有 S2 和S4，互为同素异形体。人体必需元素中位于周期 表前四周期的原子半径最大的元素是 K，它的相邻 元素是 Na 和 Ca 。氟摄入过多会导致氟斑牙，缺锌 会使人体抵抗力降低。 【答案】 (1)常量 微量 (2)HClO4 同素异形体 (3)K Na和Ca (4)D C
例3
下列说法正确的是(
)
A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背 B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒 C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使
用
D．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体
健康
【解析】 “绿色食品”是指无公害的食品，要 求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家 有关规定，产品经过专门检验，包装、储存、运 输等过程中也要严格按照有关标准进行。食品添 加剂是为增加食品的色、香、味、形或延长保质 期而加入的天然的或人工合成的化学物质。食品 添加剂的使用和提倡“绿色食品”不相违背。 食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学 合成品，只要在合理的限量范围内使用，就不会 对人体构成危害。 【答案】 D
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题10第五单元
课堂互动讲练
油脂
1．油脂
糖类
2．糖类 类 别 分 子 式 结 构 特 点 葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 淀粉 纤维素
C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n 由几百到 几千个葡 萄糖单元 构成的天 然高分子 化合物 由几千个 葡萄糖单 元构成的 天然高分 子化合物
多羟基醛
分子中无 醛基，非 还原性糖
答案：(1)淀粉溶液 糖溶液
葡萄糖溶液
甲酸乙酯
蔗
氨基酸与蛋白质
1．氨基酸的成肽反应
一个氨基酸分子的羧基与另一个氨基酸分子的氨基 脱去水分子，经缩合而成的产物叫肽， 称为肽键。
两分子氨基酸脱去一分子水生成二肽；三分子氨基
酸脱去两分子水生成三肽……多分子氨基酸脱水生 成多肽或蛋白质。
2．氨基酸缩聚可生成高分子化合物
A、C、D均能水解且水解之后的溶液均能发生银
镜反应。③A遇碘水变蓝色。试判断它们各是什
么物质，并写出有关化学方程式。
(1)A：________________________， B：____________________________， C：__________________________， D：____________________________。 (2)有关化学方程式： ①蔗糖水解____________________________。 ②葡萄糖发生银镜反应_____________________。 ③甲酸乙酯水解(碱性条件下) _______________________________________。 解析：A遇碘水变蓝色，则A为淀粉溶液，B、C能发 生银镜反应，且C能水解，则C为甲酸乙酯，B为葡 萄糖溶液，所以D为蔗糖溶液。
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与技术专题一
－
【解析】 (4)将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的 硬度时，将每摩尔Mg2＋看作是等物质的量的Ca2＋即 可 ， 则 此 天 然 水 中 钙 离 子 的 总 浓 度 为 1.8×10 － 3 mol· L－1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.8×10 －3 mol· L－1×1 L×56 g· mol－1＝0.1 g，所以该天然 水的硬度为 10°。 (5) 含有暂时硬度的硬水在软化时 需先将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2＋的物质的量为：104 L×6×10 －4 mol/L＝6 mol，将其转化为Mg(OH) 沉淀时需OH 2 －12 mol。
通电 高温
(3)生产中应用的平衡原理 ①沉淀溶解平衡原理 a ．向海水中加入沉淀剂 Ca(OH)2 ，由于 c(OH － ) 增大，且Mg(OH)2的溶解度小于 Ca(OH)2，则可 最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 b ．向 Mg(OH)2 沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平 衡右移。 ②水解平衡原理 在MgCl2· 6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋ 2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，因 此应在HCl气体环境中进行该操作，增大c(HCl)， 抑制MgCl2的水解，避免Mg(OH)2的生成。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提 纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生 产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： ____________________________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡 胶管，其原因为 ____________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的， 操作中如何控制关键条件： _____________________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物 中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是 ______________________________________ 。
【解析】 (4)将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的 硬度时，将每摩尔Mg2＋看作是等物质的量的Ca2＋即 可 ， 则 此 天 然 水 中 钙 离 子 的 总 浓 度 为 1.8×10 － 3 mol· L－1，每升水中相当于含CaO的质量为：1.8×10 －3 mol· L－1×1 L×56 g· mol－1＝0.1 g，所以该天然 水的硬度为 10°。 (5) 含有暂时硬度的硬水在软化时 需先将Mg2＋形成的硬度转化为Ca2＋形成的硬度。10 m3天然水中含有Mg2＋的物质的量为：104 L×6×10 －4 mol/L＝6 mol，将其转化为Mg(OH) 沉淀时需OH 2 －12 mol。
通电 高温
(3)生产中应用的平衡原理 ①沉淀溶解平衡原理 a ．向海水中加入沉淀剂 Ca(OH)2 ，由于 c(OH － ) 增大，且Mg(OH)2的溶解度小于 Ca(OH)2，则可 最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 b ．向 Mg(OH)2 沉淀中加入盐酸，使沉淀溶解平 衡右移。 ②水解平衡原理 在MgCl2· 6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋ 2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，因 此应在HCl气体环境中进行该操作，增大c(HCl)， 抑制MgCl2的水解，避免Mg(OH)2的生成。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提 纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生 产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： ____________________________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡 胶管，其原因为 ____________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的， 操作中如何控制关键条件： _____________________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物 中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是 ______________________________________ 。
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题10第一单元
【解析】
由1 mol A完全燃烧生成8 mol CO2、4
mol H2O可知A中N(C)＝8，N(H)＝8，分子式为C8H8，
不饱和度为 5，推测可能有苯环，由①、④知 A中
必有双键。故A为
跟踪训练
(随学随练，轻松夺冠)
2．(2011年福建福州模拟)某有机物A，相对分子质
量为184.5，其结构简式为：
的产物往往不是醇，因为一个碳原子上同时连接2
个或 3 个 —OH ，或双键碳原子上连接 —OH 的有机
物是不稳定的，一般会
(3) 卤代烃发生消去反应的条件：①分子中碳原子 数≥2；②与—X相连的碳原子的邻位碳上必须有氢 原子，没有氢原子的
例1 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上
的分子结构是不稳定的，容易自动脱水，生成碳 氧双键的结构：
(4)密度：除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分
卤代烃密度比水___ 小 外，其余比水___ 大。
4．化学性质(以溴乙烷为例)
溴乙烷的水解
溴乙烷的消去
溴乙烷、KOH水溶 溴乙烷、KOH乙醇溶 反应物 液 液 反应条 KOH水溶液、共热 KOH 乙醇溶液、共热 _________________ __________________ 件
【思路点拨】
【解析】
③应是
由题给信息和转化关系，先分析①→
跟踪训练 1．在
(随学随练，轻松夺冠) 与NaOH的醇溶液共热一段时间后，要
证明 已发生反应，甲、乙、丙三名学生分别 选用了不同的试剂和方法，都达到了预期的目的， 请写出这三组不同的试剂名称和每种试剂的作用。 第一组试剂名称________，作用 ___________________________________________ _____________________________； 第二组试剂名称________，作用 ___________________________________________ ______________________＋HBr―→
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与生活专题三
(1)铁皮镀锌的作用是 ________________________________________。 (2)盖玻璃片的作用是 _________________________________________。 (3)放出气体速率由快到慢的原因是 _______________________________________。 (4)加入过量NaOH溶液的理由是 ________________________________________。 (5)在空气中加热灰绿色沉淀，其发生的化学反应 是______________________________________。 (6)锌在样品中的质量分数是 _______________________________________。
(2)金属的防护方法
【特别提醒】
钢铁发生电化学腐蚀时，若水
膜酸性较强，则发生析氢腐蚀，正极反应为2H
＋＋2e－===H ↑，若水膜酸性很弱或中性，则 2
发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－。
例1 (2011 年浙江春晖中学模拟 ) 如何防止铁的锈
蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响 因素，某同学做了如下探究实验：
下列叙述不合理的是(双选)( ) A．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 C．SiO2和CO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能 和氧化钙反应 D．夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅 玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 【解析】 酸性氧化物 SiO2 一般不与酸反应，但可 以与氢氟酸反应，因此常用氢氟酸刻蚀石英制作艺 术品，A项不合理；D项，添加Cu2O的玻璃呈红色， 不具有变色性能，D项不合理。 【答案】 AD
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题9第一单元
课堂互动主讲练
同分异构体的书写方法 1．书写步骤 (1)根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有 机物是否有类别异构。 (2)就每一类物质，写出官能团的位置异构体。 (3)碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散， 位置由心到边”的规律书写。 (4)检查是否书写重复或书写遗漏，根据“碳四价” 原理检查是否有书写错误。
_____________________________。
(3) 苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与
FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的
同分异构体是(写出任意2种的结构简式
)__________________________________________
______________________________。
2．有机物的系统命名法 (1)烷烃：
3,3,4三甲基己烷 。 命名为__________________ (2)烯烃：
命名为__________________ 。 2甲基2戊烯
(3)炔烃：
命名为____________________ 5甲基3乙基1-己炔 。 (4)苯的同系物：
命名为________________ 。 1,3二甲苯
基础回归 1．按官能团分类 (1)官能团：反映一类有机化合物__________ 共同特性 的原 子或原子团。 (2)有机物主要类别、官能团
2.其他分类方式
链状化合物 脂肪族化合物 有机化合物 芳香族化合物 环状化合物
3．同系物
CH2 原 相似 ，分子组成上相差一个或若干个____ 结构_____
(1)选母体 ①选择最长的碳链作为主链。 ②当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一
个作为主链。如
2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件2-2
⑥ 与 盐 发 生 复 分 解 反 应 ： 如 CuSO4 ＋ NaOH―→Cu(OH)2↓＋Na2SO4等。
⑦ 提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤
三、镁的提取及应用 1．镁的提取 (1)流程
(2)有关反应的化学方程式 ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③MgCl2·6H2O=H=△=C=l=MgCl2＋6H2O↑ ④MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
②Na与O2燃烧时生成Na2O2(淡黄色)，化学方程式为：2Na
＋O2=点==燃==Na2O2。
(2)钠与氯气反应
Na在Cl2中燃烧，生成NaCl，化学方程式为2Na＋Cl2
点燃 =====
2NaCl。
(3)与H2O反应 ①钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释 a. 钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水小。 b. 立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点低，钠与水反 应为放热反应。 c. 在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消 失(游、响)——钠与水剧烈反应生成氢气。 d. 反应后溶液由无色变为红色——钠与水反应生成碱性物 质。 ②化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
2. 有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要 关系
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合 物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的 物质的量 能力的考查，而以金属及其化合物知识作为载体 的能力考查题将进一步加强。如信息题、结合其 他知识的综合框图推断题等。
⑦ 提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤
三、镁的提取及应用 1．镁的提取 (1)流程
(2)有关反应的化学方程式 ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ③MgCl2·6H2O=H=△=C=l=MgCl2＋6H2O↑ ④MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
②Na与O2燃烧时生成Na2O2(淡黄色)，化学方程式为：2Na
＋O2=点==燃==Na2O2。
(2)钠与氯气反应
Na在Cl2中燃烧，生成NaCl，化学方程式为2Na＋Cl2
点燃 =====
2NaCl。
(3)与H2O反应 ①钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释 a. 钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水小。 b. 立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点低，钠与水反 应为放热反应。 c. 在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消 失(游、响)——钠与水剧烈反应生成氢气。 d. 反应后溶液由无色变为红色——钠与水反应生成碱性物 质。 ②化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
2. 有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要 关系
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合 物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的 物质的量 能力的考查，而以金属及其化合物知识作为载体 的能力考查题将进一步加强。如信息题、结合其 他知识的综合框图推断题等。
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与技术专题二
【答案】
(1)加压有利于平衡正向移动，提高 增加反应速率，缩短达到平
原料气的转化率 衡的时间 4x V (2) 27n21－x 4 (4)>
2 2
(3)N2 ＋ 6e ＋ 8H ===2NH 4
－
＋
＋
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)
2．(2010年江苏省天一中学高三模拟)如图是工业生
产硝酸的流程：
(2)接触氧化：2SO2(g)＋O2(g) (3)三氧化硫的吸收： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)
2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ/mol
ΔH＝－130.3 kJ/mol
3．三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。
【特别提醒】 1. 工业上用 98.3% 的 H2SO4 吸 收 SO3，是因为用水吸收会产生酸雾，腐蚀设备。 2．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质： 矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化 过程：除尘、水洗和干燥，以避免催化剂中毒。 3．接触氧化过程应用了热交换器设备，其优点是 充分利用反应放出的热量对原料气体进行预热。 4．SO3吸收过程中，采用了逆流操作，下喷的硫 酸对上升的SO3气体进行充分吸收。
ห้องสมุดไป่ตู้
例1
(2010年高考浙江卷自选模块)(1)火山喷发所
产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企
业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题： 1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装① ____(填设备名称 )。吸收塔中填充有许多瓷管，其 作用是 ②____。 2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧 气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧 气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空 气体积比应为③____。假设接触室中SO2的转化率 为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ④________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该 尾气的处理方法是⑤__________。
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件ⅠB部分化学与生活专题一
生活垃圾的分类处理 1．生活垃圾的分类
类别
分类 图标
有机垃圾
危险废物
可回收利用 垃圾
在自然条件下易 组成 分解的垃圾，主 要指厨余垃圾
废纸、塑料、 干电池等 金属等
2.生活垃圾的处理与充分利用
【特别提醒】
解决白色污染的入手点：
(1)减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替 塑料袋等； (2)重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒 等； (3)开发、使用一些新型的、可降解的塑料，如 微生物降解塑料和光降解塑料等； (4)回收各种废弃塑料。
例4 生活中的很多物质不能混合使用，而也有很
专题一
洁净安全的生存环境
专 题 一 洁 净 安 全 的 生 存 环 境
课堂互动讲练
达标突破训练
课堂互动讲练
空气质量的改善
1．空气质量报告 (1)空气污染指数(API) 根据空气中的 SO2 、 NO2 和可吸入颗粒物等污染 物的浓度计算出来的数值。 API 越小，空气质量 越好。 (2)空气质量等级：根据空气污染指数可分为优、 良、轻 ( 轻微、轻度 ) 、中 ( 中度、中度重 ) 、重污 染等。 (3)首要污染物：污染指数最大的污染物。
3.2×10 2 mg －3 第一小组 SO2 的含量为 ＝ 0.53 mg· m － 6×10 2 m3
－
3.2×10 mg －3 第二小组 SO2 的含量为 m 。 －2 3 ＝ 0.46 mg· 7×10 m 【 答 案 】 (1) 向 外 轻 轻 拉 动 注 射 器 的 活 塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (2)蓝 无 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (3) 分组 第一小组 第二小组
性 KMnO4 溶液褪色，自身被氧化成 CO2 。 1 mol
【苏教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件专题12第一单元
例1 下列实验操作与安全事故处理错误的是(
) A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎 打破水银球， 用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中， 残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 1 B． 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处， 3 手持试管夹长柄末端，进行加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓 硫酸中 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握 用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎 瓷片 ⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4 清洗 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．②④ C．①④⑥⑧ D．③④⑤⑧
解析：选 A 。①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引 起失火事故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒， 不进行尾气处理，可能会使人中毒；④正确，金 属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂 瓶；⑤金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反 应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子 扑灭；⑥开灯可能会产生电火花，引燃泄漏的煤 气；⑦制乙烯时不放碎瓷片或沸石可能会产生暴 沸，使液体冲出烧瓶；⑧浓 NaOH 沾在皮肤上， 用 H2SO4 清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的 损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。
保存依据 防潮解(或与 水反应，或 吸水)
口，观察颜色变化。
思考感悟 试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润 湿一定有误差吗？ 【提示】 试纸不可伸入溶液中也不能与管 口接触。测溶液的 pH 时， pH 试纸不能先润 湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿 不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH 无误差。
课堂互动讲练
实验安全与意外事故的处理 1．常用危险化学药品的标志
【思路点拨】
找到
依据操作要求 ― ― → 安全事故原因
2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件10-2
5．实验需注意的问题 (1) 加 入 试 剂 的 顺 序 为 C2H5OH→ 浓 H2SO4→CH3COOH。 (2) 用盛饱和 Na2CO3溶液的试管收集生成的乙 酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解 蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解 度，有利于酯的分离。 (3) 导管不能插入到饱和 Na2CO3溶液中，以防 止倒吸。 (4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙
考点1 醛的性质及醛基的检验 【典例1】 已知柠檬醛的结构简式为：
(
根据所学知识判断，下列说法不正确的是 ) A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生银镜反应
【答案】 CD
针对训练1 柠檬醛是一种用于合成香料的工 业原料。现已知柠檬醛的结构简式为： 设计一个实验，检验柠檬醛分子结构中的醛 基 ( 简要说明所用的试剂、实验步骤、实验现象 和结论)。
二、醛基的检验 1．银镜反应
醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应， 被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应 条件，可以得到光亮的银镜。为此实验时应注意 以下几点： (1)试管内壁必须光滑、洁净；否则，会析出 黑色的银，得不到光亮的银镜，导致实验失败。 (2)应使用水浴加热；不能用酒精灯直接加热。 (3)加热过程中不可振荡和摇动试管；
【解析】 (1)实验中加热试管a，从化学反应 速率和化学平衡的角度分析；(2)增大乙酸的量可 以提高 1－丁醇的转化率。不用水浴加热是因为 反应温度为115℃～125℃，水浴加热达不到。酯 类物质在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，分离出 的粗品可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液。粗品制 精品需要进行的一步操作为加吸水剂蒸馏。 【答案】 (1)①加快反应速率 ②及时将产 物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的 方向移动 (2)B
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(随学随练，轻松夺冠) 2．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接D，E接________，________接________。
(2)写出有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为是否有道理？怎样改进实验，才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？解析：(1)将A中的CH3COOH与Na2CO3发生反应：Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，说明酸性CH3COOH>H2CO3；产生的CO2气体通入苯酚钠溶液发生反应：，说明酸性，因此可组装出实验装置，即A接D，E接B，C接F。
(3)醋酸易挥发，苯酸钠溶液变浑浊，可能是醋酸与苯酸钠反应，应设计一个装置除去CO2中的醋酸蒸气。
实验专项探究探究乙醇的催化氧化近几年高考中不断出现与醇的催化氧化相关的实验题，该类实验题目，主要考查乙醇的催化氧化原理，催化剂的性质，乙醛的性质，有时还与化学反应速率相联系，题目新颖，角度灵活，能够很好地考查学生对实验的分析能力、实验操作能力，以及对化学知识的熟练应用能力。
【典例探究】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min 后鼓入空气。
请填写下列空白：(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式：_____________________________________。
(2)实验时，常常将甲装置浸在70 ℃～80 ℃的水浴中，目的是_____________________________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_____________________________________。
(3)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：______________________________________；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量如何计量？______________________________________。
【解析】(1)写该反应方程式时应注意反应条件的标注以及反应物量的关系。
?(2)水浴加热，可使物质受热均匀；因丙中导管伸入液面以下，撤去酒精灯时可能会引起倒吸。
(3)鼓气过快很多气体来不及反应就排出装置，这部分气体在排出时会带走热量。
第二单元醇与酚课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第二单元醇与酚基础自主梳理基础自主梳理醇的性质和应用自我诊断1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能兑酒答案：B 基础回归 1．乙醇 (1)乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团 C2H6O ____________ ______ CH3CH2OH —OH 密度沸点水溶性比水____ 比水____ 任意比溶于水 (2)乙醇的物理性质小低 (3)乙醇的化学性质氧化反应消去反应取代反应取代反应 c、e a、d e、d d 思考感悟 1.怎样用95%的酒精制备无水乙醇？如何检验酒精中是否含有水？【提示】无水乙醇的制备方法：向工业酒精中加入新制的生石灰然后加热蒸馏。
检验酒精中是否含有水的方法：加入无水CuSO4，观察是否变成蓝色。
2．其他醇类名称结构简式性质甲醇______________ 俗称木精、木醇，___毒，易溶于水和乙醇乙二醇 __________________ ___色黏稠、有___味的液体，凝固点低，易溶于水和乙醇丙三醇 __________________ ___色黏稠、有___味的液体，俗称甘油，吸水性强，与水和乙醇以任意比互溶 CH3OH 有无甜无甜苯酚的性质自我诊断 2．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基 (—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(。