氧化钠和过氧化钠

呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
练习与思考
1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃， 想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如 下解一析道：题向：1在0100g0水g中水加中入分的别物加质入的下物列质物的质量①都2.3是g0钠.1mol， ②比6.2较g①氧和化④钠可③知7.，8g加过入氧的化溶钠质④的4物g质氢的氧量化相钠同,完，全而溶①解中后, 比发较生各反溶应液2的N溶a质+2质H量2O分=数2N的a大O小H+，H2↑,总质量①＜④，故 不质到量2分分钟数，①小＞军④就，得比出较了②正和确③结，果分，析你反知应道2N是a怎2O么2做+2出H来2O 的=吗4？N请aO你H也+试O2一↑，试向，溶结液果中是加（入1）mol的Na2O2就会以O2 A.的③形＞式②跑＞出④去＞1①mol的B氧.①原＞子②，＞即③加＞入④0.1mol的Na2O2 C.②相＝当③于＞加①入＞0.1④mol的DN.③a2＝O，②故＞质①量＝分④数②＝③，由于
温故而知新
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质? 加热 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2
2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
3、钠与酸反应
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较 活泼的） Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸
反应，若反应，则生成哪些物质？
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
对该反应的几点思考
ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入 Na2O2， Na2O2先跟谁反应
ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应
ⅲ、Na2O2与CO2反应的本质是什么， 与水反应的本质又如何？
ⅳ、Na2O2与CO2 、H2O反应，量 的关系怎样？
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？ 请同学们设计一个实验来探索：如何证 明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
②过氧化钠的化学性质
Ⅰ、与水反应
现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变 红后褪色
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
Na2O
Na2O2
化合价
颜色 状态
+1 -2
Na2O
白色固体
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
（2） 化学性质
①氧化钠
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；溶质的物质的量是0.2mol，显质量分数关系为②＝③ ＞①＞④。
【答案】C
2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过 氧化钠，请设计简单的实验区分他们
提示：
方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉
方法二：分别取少量固体，在空气中点燃 产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生 的是硫粉，另一种则为过氧化钠。
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得2×e-，被还原
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
Ⅱ、与二氧化碳反应
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原