硫酸
硫酸相关的化学方程式总结
硫酸相关的化学方程式总结硫酸（H2SO4）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它是一种广泛应用于化工、冶金、环保等诸多领域的重要化学品。
下面是一些与硫酸相关的化学方程式的总结，其中包括硫酸的制备、反应和用途等方面。
1.硫酸的制备：(1)硫酸的浓缩：根据化学方程式H2SO4+H2O→H2SO4，浓缩硫酸通常通过加热稀硫酸来制备。
当纯硫酸被加入水中时，会产生大量的热量，因此应该慢慢地将硫酸加入水中，而不是将水加入硫酸中。
(2)硫酸的稀释：根据化学方程式H2SO4+H2O→H++HSO4-，硫酸可以通过将浓硫酸加入水中来稀释。
在稀释过程中，需要慢慢地将硫酸加入水中，并且要注意避免溅出。
2.硫酸与金属的反应：(1)与钠（Na）的反应：根据化学方程式H2SO4+2Na→Na2SO4+2H2↑，硫酸与钠反应会产生硫酸钠和氢气。
(2)与铁（Fe）的反应：根据化学方程式H2SO4+Fe→FeSO4+H2↑，硫酸与铁反应会产生硫酸亚铁和氢气。
(3)与锌（Zn）的反应：根据化学方程式H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑，硫酸与锌反应会产生硫酸锌和氢气。
3.硫酸与无机物的反应：(1)与氢氧化钠（NaOH）的反应：根据化学方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，硫酸与氢氧化钠反应会产生硫酸钠和水。
(2)与碳酸钠（Na2CO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸与碳酸钠反应会产生硫酸钠、二氧化碳和水。
4.硫酸的氧化性：(1)与硝酸（HNO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+2HNO3→2NO2↑+2H2O+SO2↑，硫酸与硝酸反应会产生二氧化氮、水和二氧化硫。
(2)与亚硫酸钠（Na2SO3）的反应：根据化学方程式H2SO4+Na2SO3→Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸与亚硫酸钠反应会产生硫酸钠、二氧化硫和水。
5.硫酸的用途：(1)用作酸性清洁剂：硫酸具有强酸性和腐蚀性，可以用作清洁剂去除金属表面的氧化物和污垢。
有关硫酸知识点总结
有关硫酸知识点总结硫酸的物理性质硫酸是一种极易溶解于水的化合物，将硫酸加入水中会释放大量热量，因为该反应是放热反应。
硫酸具有极强的酸性，能够与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水。
硫酸的密度较大，约为1.84g/cm³。
其沸点为337℃，熔点为10℃。
硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，对皮肤和粘膜具有腐蚀性。
硫酸与水反应生成大量热量，这种反应特别危险，应当小心操作。
在化工过程中，硫酸通常与其他物质反应生成硫酸盐，如硫酸铜(CuSO4)、硫酸锌(ZnSO4)等。
此外，硫酸还能与醇类、有机酸、酚、胺等有机物发生酯化、烟酸酰化反应，从而生成相应的硫酸酯。
硫酸的生产方法硫酸主要通过三氧化硫（SO3）和水（H2O）的化学反应制备而成。
在现代工业生产中，常用的方法是将硫磺（S）燃烧并加入空气，在催化剂的存在下生成二氧化硫（SO2），然后再使SO2与氧气在催化剂的作用下氧化成为SO3，最后将SO3与水反应，得到硫酸。
另外，还有许多其他的方法可以制备硫酸，如硫磺氧化法、硫矿氧化法、氯碱法等，但这些方法在工业生产中已逐渐被淘汰，因为它们耗能大、产物纯度低，且环境友好性差。
硫酸的应用硫酸是一种重要的工业原料和中间体，广泛用于制造肥料、纸张、皮革、合成纤维、颜料、化肥、炸药、制药、肥皂和清洁剂等产品。
此外，硫酸还被用于电镀、金属清洗、废水处理、石油炼制、电池制造等工业领域。
此外，用硫酸浸渍的金属零件可有效地防锈。
硫酸在农业中也具有重要作用，它是制成硫酸铵、硫酸钙、硫酸镁等含硫肥料的原料。
硫酸还可以用于改良土壤酸性，并作为农药和杀虫剂的成分之一。
硫酸是化工过程中一种重要的催化剂，在聚合物、合成树脂、颜料等化工产品的合成过程中发挥着重要作用。
硫酸的储存硫酸具有强氧化性和腐蚀性，在储存和使用过程中应当特别小心。
储存硫酸的容器应当选用耐腐蚀性好的材料，如玻璃、搪瓷、塑料、橡胶等，避免与金属接触，以免产生剧烈的化学反应。
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
硫酸的配制
硫酸的配制1. 硫酸简介硫酸（H2SO4）是一种常见的无机化合物，化学式为H2SO4，分子量为98.09 g/mol。
它是一种无色、无臭、具有强烈腐蚀性的液体，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
2. 硫酸的用途硫酸是一种重要的化学原料，在许多工业和实验室应用中起着关键作用。
主要用途包括： - 作为强酸催化剂，用于有机合成反应； - 用于制造肥料、合成纤维和染料； - 用作电池中的电解液； - 用于清洗金属表面和去除锈蚀； - 用于制造化学药品和塑料等。
3. 硫酸的配制方法硫酸的配制方法有多种，下面介绍两种常见的方法：浓硫酸的配制和稀硫酸的配制。
3.1 浓硫酸的配制浓硫酸是指含有高浓度硫酸的溶液，通常浓度在95%以上。
浓硫酸的配制方法如下：3.1.1 材料准备•浓硫酸饱和溶液（98%硫酸）•蒸馏水•配制容器（如玻璃烧杯）3.1.2 配制步骤1.将配制容器放在防护设施下，确保安全操作。
2.慢慢地向配制容器中加入蒸馏水，同时搅拌，直到容器装满为止。
3.小心地向容器中加入浓硫酸饱和溶液，同时继续搅拌。
4.等待溶液充分混合，直至温度稳定。
5.检查溶液浓度，确保其达到所需浓度。
3.2 稀硫酸的配制稀硫酸是指含有较低浓度硫酸的溶液，通常浓度在1%到10%之间。
稀硫酸的配制方法如下：3.2.1 材料准备•浓硫酸饱和溶液（98%硫酸）•蒸馏水•配制容器（如烧杯）3.2.2 配制步骤1.将配制容器放在防护设施下，确保安全操作。
2.慢慢地向配制容器中加入蒸馏水，同时搅拌，直到容器装满为止。
3.小心地向容器中加入浓硫酸饱和溶液，同时继续搅拌。
4.等待溶液充分混合，直至温度稳定。
5.检查溶液浓度，确保其达到所需浓度。
4. 硫酸的安全注意事项在配制硫酸时，必须注意以下安全事项，以避免事故和伤害：•硫酸具有强腐蚀性，必须佩戴防护手套、护目镜和防护服等个人防护装备。
•配制过程中要小心操作，避免溅洒和吸入硫酸蒸气。
•配制容器应选择耐腐蚀的材料，如玻璃或特殊塑料。
硫酸的知识点
硫酸的知识点硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4，分子量为98.08。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
硫酸广泛应用于各个领域，包括工业生产、实验室研究和日常生活中的一些应用。
下面我们来了解一下硫酸的一些基本知识点。
1.硫酸的制备硫酸可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过硫的氧化反应获得。
硫在氧气的存在下燃烧会生成二氧化硫（SO2），进一步与氧气反应生成三氧化硫（SO3）。
将三氧化硫与水反应，就可以得到硫酸。
2.硫酸的物理性质硫酸是一种无色透明的油状液体，但在高浓度下可以呈现出深褐色。
它的密度较大，溶解度较好，可以与许多物质反应。
硫酸在常温下容易吸湿，因此在储存和使用时需要注意防止与水分接触。
3.硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多金属和非金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和氢气（H2）。
硫酸也可以与碱反应生成相应的盐和水。
4.硫酸的应用硫酸在工业上有着广泛的应用。
它是许多化肥、肥皂和洗涤剂的原料，也被用于制造塑料、纤维和纸张等。
此外，硫酸还被用于金属表面的抛光和清洗，以及电池的制造过程中。
5.硫酸的危险性由于硫酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时需要小心。
它可以引起皮肤和眼睛的灼伤，甚至导致严重的化学灼伤。
在使用硫酸时，应该佩戴适当的防护装备，避免与皮肤和眼睛直接接触。
此外，硫酸还是一种环境污染物，对环境产生负面影响，因此应该妥善处理和处置废弃的硫酸。
总结一下，硫酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和广泛的应用。
了解硫酸的制备方法、物理性质、化学性质以及注意事项，有助于正确使用和处理硫酸，确保安全和环保。
在使用硫酸时，我们要注意防护措施，避免其对人体和环境造成伤害。
硫酸有关知识点总结
硫酸有关知识点总结第一部分：硫酸的物理性质硫酸在常温下为无色、无臭的油状液体，与水完全混合并产生放热反应。
硫酸的密度为1.84克/毫升，熔点为10.39摄氏度，沸点为337摄氏度。
硫酸具有很强的腐蚀性，可以与许多物质反应，包括有机物、金属和其他酸。
硫酸的溶解度随着温度的升高而增加，可以溶解许多物质，如硫酸铜、硫酸钾等。
第二部分：硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，能够与水分解成氢离子和硫酸根离子。
它能够与碱中和生成盐和水。
硫酸也可以与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
另外，硫酸还能够与有机物发生反应，引起脱水或酯化反应。
硫酸的化学性质非常活泼，可以与众多物质发生反应，因此使用时需要非常小心。
第三部分：硫酸的应用硫酸在工业生产和实验室中有着广泛的应用。
其中，最主要的用途是作为化肥生产的原料，硫酸铵、硫酸钾等都是常见的化肥。
硫酸还用于金属加工、电池制造、纺织工业、制药等领域。
在实验室中，硫酸常用于调节酸碱度、制备某些化合物以及进行化学实验。
第四部分：硫酸的安全注意事项硫酸是一种具有很强腐蚀性的化学品，使用时需要非常小心。
在操作硫酸时，需要佩戴防护眼镜、手套和护目镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
另外，使用硫酸的场所应保持通风良好，避免其蒸气对人体造成伤害。
对于硫酸的废弃物处理也需要格外小心，避免对环境造成污染。
综上所述，硫酸是一种具有重要作用的化学品，但同时也具有很强的危险性。
在生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全操作规程，以保障人员和环境的安全。
希望本文的介绍能够帮助读者更加了解硫酸，并正确地使用和处理它。
硫酸的性质
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
结论：浓硫酸有氧化性
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化
注意：不可干燥碱性气 体（NH3)和还原性气体
（H2S、HBr、HI ）
实例
干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
∴ 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的
浓磷酸代替浓硫酸
6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 == 6NaCl + 4S↓+ 3H2O
4、还原性：
Na2S2O3 +4Cl2+5H2O ==Na2SO4+H2SO4+8HCl
5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6+2Nal 6、溶解，作定影液：
2Na2S2O3 + AgBr == Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
其他化合物
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
硫酸的主要理化和危险特性
硫酸的主要理化和危险特性硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4。
它是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，通常在实验室和工业中使用。
在本文中，我们将探讨硫酸的主要理化和危险特性。
1. 硫酸的物理和化学性质硫酸是一种高度亲水的液体，其密度大约为1.84克/毫升，沸点为337℃，熔点为10℃。
它是一种高度酸性的液体，可以与大多数物质反应。
在水中很容易溶解，是一种十分重要的化学品。
硫酸是一种双酸，它可以和水反应，产生一定的热量。
这是因为硫酸的离子化程度较高，可以快速释放出H+离子，与水中的OH-离子结合，形成H3O+离子。
这个过程称为自离解反应，化学方程式如下：H2SO4 + H2O ⇆ H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O ⇆ H3O+ + SO42-在实验室和工业中，硫酸常用作强酸，用于提纯、脱水和酸性反应。
例如，硫酸可以用于制造硝酸和某些磷酸盐。
它还可以用于处理废水、制造肥料、提取精炼金属和制造化学品等应用方面。
2. 硫酸的危险特性尽管硫酸在实验室和工业中有很多应用，但它的使用也存在危险性。
硫酸腐蚀性很强，可能会对皮肤和眼睛造成严重灼伤。
当硫酸泼溅到皮肤上时，会迅速吸收水分，引起局部脱水和淤血，导致严重的疼痛和灼伤。
在吸入硫酸蒸气时，也会造成呼吸道刺激和感染，在短时间内可能会出现窒息和死亡。
在使用硫酸时，必须采取必要的防护措施。
例如，必须在通风良好的地方使用，并穿戴合适的防护衣、手套和眼镜等。
在使用后必须及时清洗洗手、更衣和防护设备。
此外，硫酸也有一些环境影响。
由于它是一种强酸，如果排入水体或土壤中，会对周围环境造成污染和破坏。
因此，必须采取适当的处理和处置方法，以最大限度地减少其环境影响。
3. 总结硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的化学反应性和腐蚀性。
在实验室和工业中，它有很多应用，例如用作强酸、提纯、脱水和酸性反应等。
然而，硫酸也存在危险性，可能会对人体和环境造成严重的损害。
因此，在使用时必须采取必要的防护措施，并在使用后进行适当的处置。
硫酸常识
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。
无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
硫酸发现于公元8世纪。
阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。
一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
[1]在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。
于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。
经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。
[2] 由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
硫酸 分子式
硫酸简介硫酸（化学式：H₂SO₄）是一种常见的无机化合物，是一种无色、无臭的沉淀，具有强酸性。
硫酸是世界上生产量最大的化工产品之一，广泛用于工业、农业和日常生活中。
本文将详细介绍硫酸的性质、制备、应用以及安全注意事项。
性质硫酸是一种二元酸，由硫、氧和氢元素组成。
它的分子式为H₂SO₄，相对分子质量为98.09 g/mol。
硫酸是一种强酸，具有很高的电离度。
在水中完全离解，生成氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
硫酸具有腐蚀性，能够与许多有机和无机物反应。
制备硫酸的制备方法有多种，常用的有浓缩硫酸法和铁与硫的反应法。
浓缩硫酸法1.首先，将硫磺加入到浓硫酸中，用搅拌棒搅拌均匀。
2.将混合物加热至150℃以上，使硫磺完全溶解并发生反应。
3.进行高温煅烧，去除生成的二氧化硫（SO₂），得到浓硫酸。
铁与硫的反应法1.将铁粉与硫粉混合均匀。
2.在加热的条件下，铁与硫发生反应，生成二氧化硫和硫化铁。
3.过滤得到硫化铁。
4.将硫化铁与浓硫酸反应，生成硫酸。
应用硫酸在许多领域都有广泛的应用。
工业1.硫酸是许多化学工业过程中的重要原料，如制造肥料、染料和药物。
它用于合成磷酸二氢钾、硫胺素等。
2.硫酸也是制造含有硫酸铅的蓄电池的重要原料。
农业1.硫酸是一种常用的肥料，可以为土壤提供硫元素，促进植物生长。
2.硫酸还可用作土壤酸化剂，在一些土壤酸性较高的地区使用，调节土壤pH值。
日常生活1.硫酸是许多清洁剂和消毒剂中的成分，具有杀菌和去污能力。
2.硫酸用于炼油过程中的脱硫，去除燃料中的硫化物。
安全注意事项使用硫酸时需要注意以下安全事项：1.硫酸具有腐蚀性，不要直接接触肌肤和眼睛，避免引起灼伤。
2.在操作硫酸时应穿戴适当的个人防护装备，如手套、护目镜、防护服等。
3.硫酸应储存在密闭的容器中，避免与空气和水接触，防止生成腐蚀性气体。
4.硫酸废液需要经过专门处理，并遵守相关的废物处理法规。
结论硫酸是一种重要的无机化合物，具有强酸性和广泛的应用。
硫酸的特性及应用
硫酸的特性及应用硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的沉淀液体，具有强酸性。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于许多领域。
下面将详细介绍硫酸的特性及应用。
1. 物理性质：硫酸是一种高度溶解性的液体，极易吸湿。
在常温下，其沉淀面会从液体上升到液体表面，并散发出特殊的烟雾。
硫酸的沸点为337，密度约为1.84 g/cm3。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，它在水中完全离解成H+和SO4-2离子。
它具有极强的腐蚀性，能与多种物质发生反应。
与碱反应生成盐类和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O硫酸还能与金属反应产生相应的硫酸盐，例如与铜反应生成硫酸铜：Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O此外，硫酸还能与许多有机物反应，如与糖、醇等反应生成硫酸酯。
3. 应用：硫酸是一种非常重要的化工原料，许多行业都离不开它的应用。
（1）冶金工业：硫酸广泛应用于冶金工业中。
它可以用来浸出矿石，从而提取金属。
例如，它可以用来从铜矿、铅矿中萃取出铜、铅等金属。
（2）化学工业：硫酸是制备其他化学物质的重要原料。
例如，它可以用来制取硝酸，硫酸盐，硝酸铵等。
此外，硫酸还是制取某些有机化合物的催化剂。
（3）肥料工业：硫酸可以用来制造一些肥料，如硫酸铵、复合肥等。
这些肥料能为植物提供所需的营养元素，促进作物的生长。
（4）石油工业：硫酸在石油工业中有多个应用。
首先，它可以用来制取含硫化合物如硫酸酯，用作石油增稠剂。
其次，硫酸可以用来清洗炼油设备，去除其中的杂质。
此外，硫酸还可以用于酸化碱性岩石，提高石油产出。
（5）电池工业：硫酸在电池工业中是一种重要的电解液。
例如，铅酸蓄电池中的电解质就是硫酸。
（6）纺织工业：硫酸可以用于纺织染色中的酸性染料的固定。
它可以与染料分子中的阳离子反应，使染料牢固地结合在纤维上。
（7）矿业：硫酸被广泛用于提取金属矿石。
它能够溶解金属氧化物或硫化物，使金属从矿石中分离出来。
硫酸的主要理化和危险特性
硫酸的主要理化和危险特性硫酸是一种重要的化学物质，在日常生产和生活中广泛应用。
它是一种无色、透明的液体，有着强烈的刺激性气味和酸味。
硫酸是强酸之一，容易与许多物质反应，所以需要非常小心。
本文将介绍硫酸的主要理化和危险特性。
一、硫酸的理化特性1、化学式：H2SO4。
2、分子量：98.076。
3、相态：在室温下为无色、透明液体，密度较大。
4、熔点：10.4℃。
5、沸点：338℃。
6、水溶性：易溶于水，水溶液有强酸性，可以腐蚀金属和织物。
7、物理性质：具有强烈的腐蚀性，会引起皮肤和眼睛的刺痛和严重的灼伤。
此外，硫酸还有高度的挥发性，能够刺激肺部和呼吸道，长期吸入过量的硫酸蒸气，会引起严重的呼吸道问题。
二、硫酸的危险特性1、腐蚀性硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
它可以腐蚀皮肤和眼睛以及导致人体发生化学灼伤。
一旦硫酸接触到皮肤或眼睛，需要立即进行水冲洗，避免继续伤害。
2、毒性高浓度的硫酸气体对人体有毒性，它会引起呼吸困难、头痛、呕吐等不良症状。
高浓度的硫酸气体会引起严重的呼吸道问题，需要尽快进行急救和治疗。
3、易燃性硫酸有着易燃性，不能与某些物质混合，如草木灰、纸张、有机物质等。
4、环境污染硫酸在生产和处理过程中，会产生大量的二氧化硫，这种气体对环境有很大的危害。
二氧化硫会与其他气体反应，产生酸雨，导致土壤和水质的污染，对环境和人类健康造成很大的伤害。
三、使用硫酸的注意事项1、保持室内通风，保证通风口和排气口畅通。
2、注意个人防护，穿上透气且不易着火的工作服，并佩戴防护眼镜和口罩。
3、禁止直接与皮肤或眼睛接触，一旦发生接触，需要立即用清水冲洗10-15分钟，并就医处理。
4、存储在干燥通风的地方，远离强酸、碱和易燃物。
5、在使用和处理过程中，需要严格按照安全操作规程，以避免发生意外或化学事故。
总之，硫酸是一种非常重要的化学物质，但也具有强烈的腐蚀性和毒性。
在使用和处理硫酸的过程中，我们应该保持高度警惕，妥善处理废弃物、尽快清除泄漏，并进行安全操作。
硫酸(危化品安全技术说明书)
个人防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器；穿橡胶耐酸碱服；戴橡胶耐酸碱手套。工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
健康危害:对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道灼伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡，愈合癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响:牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道灼伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡，愈合癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
对人体危害
侵入途径:吸入、食入。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道灼伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑,重者形成溃疡,愈合癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
硫酸简介介绍
化学性质
01
02
03
强氧化性
硫酸具有强氧化性，能够 与许多金属发生反应，并 产生大量的热能。
不稳定性
硫酸在高温或光照条件下 容易分解，失去其化学活 性。
与水反应
硫酸与水混合时会产生大 量的热能，并释放出大量 的气体。
硫酸的腐蚀性
对金属的腐蚀
硫酸对许多金属具有强烈 的腐蚀性，可以溶解金属 表面的氧化物并深入金属 内部。
硫酸具有强氧化性，能与许多金属发生氧化还原 03 反应，释放出大量的热。
硫酸的发现与历史
01 硫酸最早是由英国化学家波义耳发现的。
02 他在1659年发现了一种名为“矾油”的物质，即 后来的硫酸。
02 硫酸在当时被用于制造火药、炸药等军事用途。
硫酸的用途与重要性
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用 于石油、化工、医药、农业等领域。
在农业领域中，硫酸用于制备化肥、农 药等农用化学品。
在医药行业中，硫酸用于合成药物，如 抗生素、维生素等。
在石油工业中，硫酸用于加工石油制品 ，生产燃料油、润滑油等产品。
在化工行业中，硫酸用于合成各种有机 化合物、合成纤维、涂料等产品。
02
硫酸的生产与制造
硫黄与氧气反应制硫酸
01 反应原理
硫黄与氧气在高温下反应生成二氧化硫，二氧化 硫再与氧气反应生成三氧化硫，最后三氧化硫与 水反应生成硫酸。
接触法
将二氧化硫气体与氧气在高温下反应生成三氧化硫，再 与水反应生成硫酸。该方法工艺流程简单，产品质量高 ，是工业上制备硫酸的主要方法。
03
硫酸的性质与特点
物理性质
无色油状液体
硫酸是一种无色、油状的 液体，具有强烈的刺激性 气味。
硫酸
硫酸硫酸（化学式：H2SO4），是硫的最重要的含氧酸，酸性强。
无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。
通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
中文名硫酸分子式H₂SO₄标况状态透明无色无臭液体熔点10.371 ℃溶解度与水任意比互溶动态粘滞度0.021 Pa s (25℃) 外文名Sulfuric acid分子量98.078密度 1.8305 g/cm³沸点337 ℃蒸汽压6×10⁻⁵mmHg 表面张力0.0735 N/m目录•1发现历史•2存在情况•地球•金星•木卫二•3物理性质•浓度的差异•极性与导电性•4化学性质•腐蚀性•浓硫酸特性•稀硫酸特性•5制备方法•实验室制法•工业制法•其他制备工艺•6应用领域•工业用途•农业用途•日常家居用途•7毒理性质•实验室风险•工业风险•急救措施•8储存方法1发现历史硫酸发现于公元8世纪。
阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。
一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。
硫酸的性质及急救措施
硫酸的性质及急救措施硫酸是一种有毒有腐蚀性的化学物质，广泛应用于工业、农业和医学等领域。
本文将从硫酸的性质和应急措施两方面介绍硫酸的相关知识。
硫酸的性质化学性质硫酸的化学式为H2SO4，是一种强酸。
硫酸可以与水反应，放出大量的热，产生蒸气和酸雾。
硫酸还能与许多物质反应，包括金属、碱、盐等。
硫酸的酸性非常强，能够腐蚀人体的组织和器官，引起组织坏死和疼痛。
物理性质硫酸为无色、味苦的浓稠液体，比重为1.84。
硫酸呈现强吸湿性和易挥发性，但是密闭条件下硫酸不容易挥发。
硫酸的沸点为337℃，熔点为10℃，硫酸常温下是稳定的。
急救措施当硫酸发生泼溅或者误入人体时，应立即采取以下急救措施：1.洗涤伤口：如果硫酸溅到皮肤上或者误入眼睛、口腔、鼻腔、呼吸道等部位，应立即用大量的清水冲洗，以帮助稀释硫酸和降低酸性。
冲洗应持续15分钟以上。
2.穿戴保护用具：在处理硫酸或者例行操作时，必须穿戴好合适的个人防护用具，如呼吸器、防护眼镜、防护手套、防护衣等，减少接触风险。
3.脱离危险区域：如果硫酸泼溅或误入人体后，应立即远离危险区域，尽量转移到通风良好的地方。
4.就医治疗：在处理硫酸或者误食入硫酸后，应立即就医治疗。
在前往就医途中，可以给患者喝一些低浓度的碱性溶液，如氢氧化钠、氢氧化镁等，以帮助中和硫酸的酸性。
结论硫酸是一种有毒有腐蚀性的化学物质，必须妥善处理。
在处理硫酸时，需要保护好自己，避免溅入眼睛、呼吸道和皮肤。
如果不幸发生事故，应及时采取急救措施，并尽快前往医疗机构寻求救助，避免交给更严重的后果。
硫酸产品型号
硫酸产品型号硫酸（化学式：H2SO4）是一种重要的化工产品，在工业生产中应用广泛。
根据其浓度和用途不同，硫酸可以分为多种产品型号。
以下是一些常见的硫酸产品型号及其特点：1. 浓硫酸：浓硫酸一般指浓度在98%以上的硫酸。
它具有强烈的腐蚀性和酸性，能够与多种物质反应。
浓硫酸常用于金属表面脱脂、清洗和金属加工等工业领域。
2. 稀硫酸：稀硫酸通常指浓度在5%以下的硫酸。
相较于浓硫酸，稀硫酸腐蚀性较低，但仍然具有酸性，能够在催化剂存在下与其他物质反应。
稀硫酸广泛应用于电池、肥料和染料等领域。
3. 冷硫酸：冷硫酸是指在较低温度下制备的硫酸，一般会添加稀硫酸或水来降低其温度。
冷硫酸主要用于冷却剂、空气干燥剂和低温活化剂等领域。
4. 硫酸酯：硫酸酯是通过醇类与硫酸酐反应生成的一类化合物。
硫酸酯具有较高的稳定性和活化性，广泛用作胶粘剂、塑料、染料和涂料等领域。
5. 双碱硫酸：双碱硫酸是一种通过石灰石和氨气反应生成的硫酸产品。
其主要用途是烟气脱硫，即通过与烟气中的二氧化硫反应，将有害气体转化为硫酸盐，达到净化烟气的目的。
6. 硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，常见的有铁硫酸盐、铜硫酸盐和锌硫酸盐等。
硫酸盐广泛应用于染料、肥料、玻璃和建筑材料等领域。
7. 硫酸铵：硫酸铵是硫酸与铵离子（NH4+）形成的盐类化合物。
它具有较低的腐蚀性，常作为肥料、萤光剂和消散剂等应用于农业、化工和印刷行业。
上述列举的硫酸产品型号只是硫酸在实际应用中的一部分，随着科技的发展和工业的进步，还会有更多新型的硫酸产品不断涌现。
无论是哪种硫酸产品型号，其应用都需要严格遵守安全操作规程，以避免对环境和人体造成不利影响。
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
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3.【思考2】可用浓硫酸干燥的气体①中性气体 【思考 】可用浓硫酸干燥的气体① O2 N2 CO NO CH4等 ②酸性气体 HCl Cl2 SO2 不可用浓硫酸干燥的气体 ①碱性气体 NH3 ② 还 原性气体 H2S HI HBr
4.【思考3】密封保存；浓硫酸具有吸水性， 【思考 密封保存；浓硫酸具有吸水性， 容易吸收空气中水蒸气， 容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀 浓硫酸的处理:先用干抹布擦去 先用干抹布擦去， 浓硫酸的处理 先用干抹布擦去，然后用大 量水冲洗， 量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液
第3节 硫的转化（2） 节 硫的转化（ ） ------硫酸复习 硫酸复习
课前预习答案： 课前预习答案：
1.98%的浓硫酸的物质的量浓度为 的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸的物质的量浓度为 2.【思考1】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯 【思考 】 中，并用玻璃棒不断搅拌
HCO3-+H+==CO2↑+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 干燥剂
2.与非金属反应 与非金属反应 2 H2SO4 (浓) + C 浓 氧化性 CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑； ；
完成【例题 完成【例题3】
【例题3】 例题
（1） 2 H2SO4 (浓) + C ） 浓 2SO2↑ CO2↑+ 2 H2O +
（2）A：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成 ） ：无水硫酸铜粉末； B：品红溶液；检验产物中是否存在SO2 ：品红溶液；检验产物中是否存在 C：酸性高锰酸钾溶液；SO2 ：酸性高锰酸钾溶液； D：澄清石灰水；检验是否生成CO2 ：澄清石灰水；检验是否生成 （3）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽 ）
△
【练习1】下列物质不能用金属和稀硫酸反应得 练习 】 到的是 （ ） A．CuSO4 B．Al2(SO4)3 ． ． C．ZnSO4 D．Fe2(SO4)3 ． ． 【练习2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又 练习 】下列气体中，既能用浓硫酸干燥， 能用碱石灰干燥的是 （ ） A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3 ． ． ． ． 共热反应时， 【练习3】．浓H2SO4与Cu共热反应时，氧化剂 练习 】 共热反应时 与还原剂的物质的量之比是（ 与还原剂的物质的量之比是（ ） A．1∶ 2 B．2∶ 1 C．1∶ 1 D．16∶ 49 ． ∶ ． ∶ ． ∶ ． ∶
－ 探究点3： 探究点 ： SO42－的检验
检验溶液中是否存在SO －的最佳方案： 检验溶液中是否存在 42－的最佳方案： 先加入稀盐酸， 先加入稀盐酸，再加氯化钡溶液
课堂总结
• 硫酸的化学性质 • 浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性 浓硫酸的三大特性，尤其注意： • 硫酸根离子的检验
课堂检测
【练习4】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） 练习 】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 浓硫酸具有吸水性， B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气 ． 体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、 D．（ ．（2011江苏高考 ）常温下浓硫酸能是铝发生钝化， 江苏高考3）常温下浓硫酸能是铝发生钝化， ．（ 江苏高考 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
注：①硫酸的浓度
②金属的活泼性 ③浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例） 浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）
完成【例题1】【例题 】 】【例题 完成【例题 】【例题2】
【例题1】 例题 】 △ (1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O ; 浓 1:1 (2)否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸， 否 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸， 铜与硫酸的反应停止； 铜与硫酸的反应停止； 将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察， 将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察， 溶液呈现蓝色。 溶液呈现蓝色。 （3）是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以与 ） 稀硫酸反应 【例题2】D 例题 】
俗名 化学式 生石 CaSO4·2H2O 膏 熟石 2CaSO4·H2O 膏 重晶 石 绿矾 胆矾
颜色 主要用途 白色 制水泥、熟石 制水泥、 膏 白色 制模型、石膏 制模型、 绷带 白色 钡餐 制墨水、 浅绿 制墨水、媒染 色 剂 蓝色 农药
3.浓、稀硫酸的鉴别： 浓 稀硫酸的鉴别：
现象
物 理 性 质
了解.硫酸的工业制法----主要过程反应方程式 了解 硫酸的工业制法 主要过程反应方程式
气体的制备： （1)SO2气体的制备： S+O2==SO2 或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
高温 催化剂 点燃
(2)SO2的催化氧化 2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
(3)SO3的吸收 的吸收---98%的浓硫酸吸收 的浓硫酸吸收 SO3+H2O=H2SO4
1. A 2.C 3.D 4.A
课前预习检测
写出下列反应的化学方程式： 式的写离子方程式： 1.氧化铁与稀硫酸反应 氧化铁与稀硫酸反应 2.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 3.碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中 碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中 4.金属铜与浓硫酸反应 金属铜与浓硫酸反应 5.碳与浓硫酸反应 碳与浓硫酸反应
探究点1： 探究点 ：
浓硫酸：氧化性酸 中心原子体现强氧化性— 中心原子体现强氧化性 浓硫酸：氧化性酸—中心原子体现强氧化性 —SO2 稀硫酸：非氧化性酸—H+体现弱氧化性 体现弱氧化性— 稀硫酸：非氧化性酸 —H2
探究点2： 探究点 ：浓硫酸的强氧化性
1.与金属反应 与金属反应 （1）铝、铁 ） （2）二氧化硫；氢气 ）二氧化硫； （3）二氧化硫 ） （4）酸；氧化 ）
【练习5】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确 练习 】 )。 的是 ( 。 Ａ．常温时都能与铁发生反应 常温时都能与铁发生反应， Ａ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 Ｂ．加热时 加热时， Ｂ．加热时，都能与铜发生反应 Ｃ．硫元素的化合价都是 硫元素的化合价都是+6价 Ｃ．硫元素的化合价都是 价 Ｄ．都能作为气体的干燥剂 Ｄ．都能作为气体的干燥剂
与水混 合
外观状态
浓硫酸 放出大量热 粘稠状液体
稀硫酸 无明显现象 粘稠度较小
密度
化 铁片 学 性 铜片（ 质 铜片（加 热）
用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时， 用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时， 质量大的多
白纸 胆矾
无颜色变化
9.酸雨的概念 酸雨的概念 10.【练习 】④ 【练习7】 11.【预习自测】2、4 【预习自测】 、