硫和氯原子3d轨道参与成键对键角的影响
高中化学第2节共价键与分子的空间结构第2课时价电子对互斥理论课后习题鲁科版选择性必修2
第2课时价电子对互斥理论A级必备知识基础练1.AB n分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确2.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间结构是直线形B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形C.键角为60°的分子,空间结构可能是正四面体形D.键角为90°~109°28'之间的分子,空间结构可能是角形3.下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是( )A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl44.已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为( )A.1∶3B.2∶1C.1∶1D.1∶25.下列分子或离子的中心原子的价电子对中含有一对孤电子对的是( )A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是( )A.N H4+B.PH3C.H3O+D.OF27.(2021安徽师大附中高二检测)根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化8.根据价电子对互斥理论,判断下列分子或离子的空间结构正确的是( )9.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。
下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
影响键角的因素
影响键角的因素重点:VSEPR理论和杂化轨道理论的关系难点：影响键角的因素同学们好，我们已经学习了在理想状态下分子的空间几何构型，并知道了分子的空间构型和孤对电子因素有关，其实分子孤对电子和原子电负性对其形成的键角也是有关系的。
首先来看孤对电子和重键对键角的影响，分子中的孤对电子和重键的存在，负电荷会集中，将排斥其余成键电对，使相关的键角变小。
例如NH3，4对电子对，其构型为四面体,分子的空间构型三角锥，键角H－N－H 为106 °42′。
（图）这是由于孤电子对对N－H成键电子对的排斥，使109 28′变小。
在乙烯C2H4 中，是由于重键的存在，其负电集中，使H—C—H 的键角略小于120°。
又如甲醛中的双键对C－H 成键电子对的排斥，使得H－C－H 键角略小于120°，而O －C－H 键角大于120°。
再看中心原子与配位原子的电负性对键角的影响，若是配体一致，中心原子的电负性大，就会使成键电子对距离中心近。
于是成键电子对相互间距离小。
所以中心原子电负性大的，成键电子对间斥力使键角变大，以达平衡。
比如NH3中H－N－H 键角大些，而SbH3中H－Sb －H 键角小些。
而中心原子相同，配体的电负性大时，成键电子对距离中心远，于是相互间距离大，键角可以小些。
比如PF3和PCl3，F的电负性大于Cl，所以PF3 的键角F－P－F 是97°48′，而PCl3的键角Cl－P－Cl为100°16′。
现在，我们来总结一下价层电子对互斥理论与杂化轨道理论之间的关系，杂化轨道类型一般与中心原子的价层电子对数一致，其理论基础是量子力学，而价层电子对互斥理论主要意义在于判断ABn型分子及离子的几何构型，它的理论基础相对较浅，并不涉及量子力学。
不过这两种理论之间存在着密切的关系，一是电子对构型直接与杂化方式相关联，我们学习过的电子对构型有直线形、正三角形、正四面体、三角双锥和正八面体，它们依次对应着sp，sp2，sp3，sp3d 和sp3d2杂化。
精品解析：上海市宝山区2024届高三一模化学试题(解析版)
（5）①铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如下图所示，每个晶胞中平均分摊___________个Cr3+，___________个N3-。______
a．1 1B．4 3C．4 4D．14 13
②若晶胞参数为a nm，计算晶体密度ρ =___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。
4.选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：N-14 O-16 Cr-52 Fe-56
一、海洋化学资源的综合利用
1.Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：
【小问3详解】
，同一反应，不同物质表达的反应速率和化学计量数成正比，故 ；根据平衡移动的影响因素，增大反应物浓度，平衡正向移动，且该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应，所以高温低压有利于反应正向移动，选AD；
【小问4详解】
Na2CO3俗称纯碱，因为水溶液中碳酸根水解呈碱性，对应离子方程式为 +H2O⇌ + OH-；
a．正B．负C．阴D．阳
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电化学还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为___________。
【答案】3.B4.①.A②.
5.①.0.0125a mol·L-1·min-1②.AD
6.因为CO 在水溶液中发生：CO +H2O HCO + OH-，使溶液显碱性，故称为纯碱
高中化学选择性必修二 第二章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键【答案】D【解析】本题可用举例法去做。
稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。
铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。
乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。
在强碱中存在共价键如NaOH。
2.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【答案】B【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
4.下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4【答案】C【解析】本题考查了物质类别与化学键的关系。
2021届高考化学考前大题训练： 物质结构与性质综合题 (解析版)
物质结构与性质综合题【原卷】1.深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。
我国自主研发的氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。
回答下列问题：(1)基态原子最高能级电子数之比是_______，晶体熔点由高到低的顺序是_______。
(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，原子的杂化方式是_______，中含有_______配位键。
(3)一定条件下，可与铜反应生成氟化剂的，其结构式是_______。
已知在时就发生类似的分解反应，其不稳定的原因是_______。
(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与相似如图1所示。
O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。
设O与的最近距离为晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。
2.2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。
带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。
回答下列问题：(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
(2)S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为__；液态SO3冷却到289.8K 时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。
(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。
则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__。
(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__。
(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___。
硫和氯原子3d轨道参与成键对键角的影响
硅、磷、硫和氯原子3d轨道参与成键对键角的影响第三周期p区主族元素Si、P、S和Cl原3d轨道能否参与成键的问题已进行过较多的研究和讨论，一般认为在适合的环境条件下3d轨道是可以参加成键的，并对无机含氧酸根的键长较短、SiCl4和的剧烈水解（能稳定存在）及原子簇化合物中[M4X2]（M=Fe，Co，Ni；X=SP）为特定稳定结构单元等现象作出了较合理的解释。
但未讨论3d轨道参与成键对分子构型的影响，本文对此作些补充。
按照VSEPR理论[6]，配位原子电负性增大或中心原子电负性减小时，必然引起价电子向配位原子偏移，使键对电子间的排斥作用减弱，键角随之减小。
但当两键连原子一方有可利用的空轨道另一方有孤对电子时，孤对电子间的排斥作用使得它们有向空轨道转移的趋势，这种未成键电子对由一个原子向另一个原子转移的结果使之具有了部分双键的性质，键区域内电子密度增加，键对电子间的排斥作用增大，因而键角也将增大，出现与VSEPR理论预测相反的变化。
例如H2O（104.50） NH3(107.30)OF2 (103.20) NF3(1020)H2S (92.20) PH3(93.30)SCl2 (1030) PF3(97.80)Cl2O(110.80) AsF3(960)上述AB2型和AB3型两个分子系列中，SCl2和PF3的键角反常地比对应的H2S和PH3大，就是因为Cl、F 原子上的孤对电子部分地流向S、P原子的3d轨道，产生了某些双键特征，使SCl2和PF3的键角增大。
Cl2O 的键角比H2O有较大的增加是O上孤对电子流向Cl的3d空轨道所致。
当有空轨道的一方是接受电子对能力较强的过渡金属时，电子对转移会更完全些，因此，[Cl5Ru]2O和[TiCl2(C6H5)]2O均呈直线型，[HgCl3]3O则呈正三角形构型[7]。
影响键角变化的另一个因素是分子中p—p离域π键的存在，因为p—p离域π键比d—pπ键强，所以分子中有p—p离域π键时，将引起键角明显增大。
三氧化硫和三氧化氯杂化轨道类型的探析
三氧化硫和三氧化氯杂化轨道类型的探析作者：孙梓嘉薛韩孙洪海来源：《教育教学论坛》2020年第38期[摘要] 針对无机化学专业书籍和网络中SO3和ClO3两种分子成键的杂化轨道过程存在的问题，该文应用杂化轨道理论解释清楚分子的成键过程，既符合VB理论也符合分子构型，消除模棱两可的解释，力争做到知识传授的准确性，以共同行探讨。
[关键词] 杂化轨道;类型;探析[作者简介] 孙梓嘉（1990—），女，黑龙江大庆人，硕士，吉林大学珠海学院化工与新能源材料学院助理实验师，主要从事高分子功能材料的合成与应用研究;薛韩（1982—），女，黑龙江密山人，博士，大庆师范学院化学工程学院讲师，主要从事多金属氧酸盐的合成和性能研究;孙洪海（1964—），男，黑龙江绥棱人，硕士，大庆师范学院化学工程学院教授（通信作者），主要从事无机功能材料的合成与应用研究。
[中图分类号] G642.4;O641.1-4; ; [文献标识码] A; ; [文章编号] 1674-9324（2020）38-0282-02; ; [收稿日期] 2020-04-03引言在无机化学课程中，杂化轨道理论是一个重要的知识点，用于已知分子结构（键长、键角）情况下，判断分子的成键过程，解释分子结构形成的原因。
但是，专业书籍和网络中对于一些分子结构的解释过于牵强。
在教学实践中，对一些分子的杂化轨道类型有了新认识，更好地符合成键要求和构型，提出来和同行们一起探讨。
一、杂化轨道理论L·.Pauling和J.C.Stater于1931年以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。
优点：通过分子构型的实验数据很好地解释分子或离子的成键过程，较好地解释了用“电子配对法”不能说明的分子空间结构和稳定性的事实，在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论;缺点：（1）不能解释分子的磁性问题;（2）没有分子结构实验数据，最好不用杂化轨道理论解释分子结构。
二、实例（一）三氧化硫实验事实：气态SO3分子为平面正三角形，S-O键的键长为143pm，键角120°[1]。
sncl3-空间构型和杂化方式
空间化学是化学的一个重要分支，研究化合物中原子的排布和构型。
在空间化学中，杂化方式是一个重要的概念，它描述了原子轨道如何混成形成分子轨道。
SNCl3是一个常见的化学物质，它的空间构型和杂化方式具有重要的理论和实际意义。
本文将从多个方面介绍SNCl3的空间构型和杂化方式。
1. SNCl3的空间构型让我们来看看SNCl3的空间构型。
SNCl3分子是一个四原子分子，硫原子与三个氯原子相连。
根据VSEPR理论，SNCl3分子的几何构型是三角锥形。
硫原子位于分子的中心，氯原子分别位于硫原子周围的三个顶点上，构成了一个三角锥的形状。
这种构型使得SNCl3分子在空间中呈现出一定的对称性，对其化学性质有重要的影响。
2. SNCl3的杂化方式接下来，我们来探讨SNCl3分子的杂化方式。
在SNCl3分子中，硫原子的4s、4px、4py和4pz轨道参与了杂化，形成了四个sp3杂化轨道。
这些杂化轨道与氯原子的杂化轨道重叠形成了S-Cl化学键。
硫原子的4d轨道也参与了杂化，对硫原子周围的电子密度分布产生了重要影响。
这种杂化方式确定了SNCl3分子的分子轨道能级和形状，对其化学反应和性质起着至关重要的作用。
3. SNCl3的化学性质SNCl3分子的空间构型和杂化方式直接影响了其化学性质。
由于其几何构型的原因，SNCl3分子呈现出一定的角度和键长。
这种特殊的空间构型使得SNCl3分子具有特殊的电子云分布和极性特性，影响了其在化学反应中的活性和选择性。
S-Cl化学键的形成和特性也受到了SNCl3的杂化方式的直接影响。
对SNCl3分子的空间构型和杂化方式的深入理解，对于预测其化学性质和研究其化学反应机制具有重要的意义。
4. SNCl3的研究与应用我们不得不提到SNCl3分子的研究与应用。
SNCl3分子作为一种重要的有机硫化合物，具有广泛的应用价值。
它不仅可以作为有机合成中的重要原料和中间体，还可以应用于医药、农药和材料科学等领域。
相同中心原子不同配体的键角比较
相同中心原子不同配体的键角比较键角是指在分子中连接两个原子的化学键所形成的角度。
相同中心原子不同配体的键角比较可以从以下几个方面进行讨论：1.形成键角的配体种类不同：在形成键角的化学键中，配体的种类不同，因此键角也会有所不同。
例如，在一些过渡金属化合物中，配体可以是一价的，如氯离子(Cl-)、溴离子(Br-)等，也可以是多价的，如水分子(H2O)、氨分子(NH3)等。
不同的配体会对键角的大小产生影响。
2.配位数的不同：相同中心原子不同配体的键角比较，还要考虑配位数的不同。
配位数是指一个原子或离子与配体形成的化学键的数量。
例如，对于过渡金属离子来说，配位数可以是4、5、6等。
不同的配位数会对键角产生影响，因为配体的空间位置不同。
3.配体的电子云的尺寸：键角还受配体的电子云的尺寸影响。
配体的电子云会对原子间的相互作用力产生影响，从而影响键角的大小。
如水分子和氧化亚氮（NO）分子中，键角的大小就有很大的差异，主要是由于氮原子的原子号较小，导致电子云较小。
4.配体的电负性：配体的电负性也会对键角产生影响。
电负性较高的配体倾向于拉近与中心原子的距离，导致键角减小；而电负性较低的配体会使键角增大。
例如，硫代乙酸酯中，硫(S)是中心原子，乙酸基(CH3COO-)和乙醇基(CH3OH)是两种不同的配体，由于硫原子的电负性较低，与乙酸基形成的键角要比与乙醇基形成的键角要大。
综上所述，相同中心原子不同配体的键角比较受到多种因素的影响，包括配体种类、配位数、配体的电子云尺寸和配体的电负性等。
通过比较这些因素，可以对键角的大小进行比较和解释。
同时，这些因素也对分子的结构和性质产生重要影响，因此对于理解和研究分子的化学性质具有重要意义。
sf6分子轨道形状
sf6分子轨道形状三氟化硫（SF6）是一个由一个硫原子和六个氟原子组成的分子。
每个氟原子会与硫原子形成共价键，其中有12个电子会参与到共价键形成中。
为了了解SF6分子的轨道形状，我们可以从其电子排布和键的构成入手。
根据硫原子的电子结构，硫原子的原子编号为16，其电子结构分为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
这意味着硫原子的核外电子分布方式是2, 8, 6。
根据分子轨道理论，当分子形成时，原子的价电子会组合成共价键，并形成能量较低的分子轨道，称为成键轨道。
同时，也会形成能量较高的反键轨道。
在SF6分子中，硫原子的3s和3p轨道上的电子会参与到成键中，因此会形成成键轨道。
在形成SF6分子时，6个氟原子的2p轨道上的电子也参与到成键中。
SF6分子的轨道形状可以通过绘制分子的分子轨道能级图来表示。
在分子轨道能级图中，硫原子的3s轨道会与6个氟原子的2p轨道相叠加，形成6个σ成键轨道和6个σ*反键轨道，这里的σ表示轴对称。
在SF6分子中，硫原子的3p轨道也会与6个氟原子的2p轨道相叠加，形成6个π成键轨道和6个π*反键轨道，这里的π表示平面对称。
因此，SF6分子总共有12个成键轨道和12个反键轨道。
在成键轨道中，电子会集中在SF6的中心区域，与核和其他氟原子之间形成较低能级的成键状态。
反键轨道则是指电子在分子中较为分散，在SF6外部区域的状态。
总的来说，SF6分子的轨道形状包括6个σ成键轨道和6个π成键轨道，以及6个σ*反键轨道和6个π*反键轨道。
这些轨道的形状和能级，决定了SF6分子的化学性质和反应性质。
参考文献：1. Housecroft, C.E., & Sharpe, A.G. (2012). Inorganic Chemistry (4th ed.). Pearson Education.2. Cotton, F.A., & Wilkinson, G. (1988). Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.). Wiley.3. Miessler, G.L., & Tarr, D.A. (2014). Inorganic Chemistry (5th ed.). Pearson Education.。
化学键的键角和离域轨道的关系
化学键的键角和离域轨道的关系化学键是指化合物中的原子之间形成的强共价力。
在化学键形成的过程中，原子间的键角起着重要的作用。
键角是指连接两个原子的化学键所形成的角度。
键角的大小受到多种因素的影响，其中一个重要的因素就是原子的离域轨道。
离域轨道是指跨越两个以上原子的轨道。
当两个原子间形成化学键时，它们的原子轨道会发生杂化(hybridization)。
杂化是指将具有不同能级和形态的原子轨道混合形成新轨道的过程。
这些新轨道被称为杂化轨道。
杂化轨道能够更好地描述化学键的形成和空间构型。
在形成化学键时，杂化轨道之间的重叠会导致键的形成。
键角的大小取决于杂化轨道的类型及其之间的重叠程度。
常见的杂化轨道包括sp轨道、sp2轨道和sp3轨道。
它们分别由一个s轨道和一个p轨道、一个s轨道和两个p轨道以及一个s轨道和三个p轨道混合形成。
以sp3杂化轨道为例，它由一个s轨道和三个p轨道混合而成。
当一个碳原子与四个其他原子形成共价键时，它的四个sp3杂化轨道会与其他原子的轨道重叠，形成四个σ键。
在这种情况下，正四面体的最佳构型使得四个共价键的键角相等，为109.5度。
另一个常见的例子是sp2杂化轨道。
它由一个s轨道和两个p轨道混合而成。
碳原子上的一个sp2杂化轨道与其他原子的杂化轨道和非杂化p轨道重叠，形成大约120度的σ键。
这种键角的大小保证了碳原子所处的平面为平面三角形。
最后，sp杂化轨道也是常见的。
它由一个s轨道和一个p轨道混合而成。
碳原子上的一个sp杂化轨道与其他原子的sp杂化轨道重叠，形成180度的σ键。
这种键角使得碳原子所处的平面为线性形状。
综上所述，化学键的键角与原子的离域轨道密切相关。
不同类型的杂化轨道形成不同的键角，从而影响化合物的空间构型和性质。
分子的键角可以通过实验方法（如X射线衍射）或计算方法（如量子化学计算）来确定。
通过理解化学键的键角和离域轨道的关系，我们能够更好地理解和预测化合物的性质和反应行为。
化学键的键角和配位数的关系
化学键的键角和配位数的关系化学键是构成分子和晶体的基本连接方式之一，它的键角和配位数是两个重要的概念。
键角指的是两个相连原子之间的键轴之间的角度，而配位数则表示中心原子周围被配位体所占据的位置数。
本文将探讨化学键的键角和配位数之间的关系。
一、键角的概念及其影响因素键角是决定化学键性质的重要参数之一。
它可以分为单键、双键、三键等不同类型，且每种类型的键都有其特定的键角范围。
键角的大小受以下几个因素的影响：1.1 原子间的排斥作用原子中的电子云具有一定的体积，相邻的原子间存在相互排斥的作用。
当原子距离过近时，电子云之间的排斥作用会增大，从而使键角增大。
相反，若原子距离过远，则键角会减小。
1.2 原子间的吸引作用原子之间的电荷分布差异会产生静电相互作用，从而引起原子间的吸引作用。
这种吸引作用会使键角变小。
1.3 共价键的特性共价键的键角受原子的轨道杂化程度以及共价键上的电子对密度分布的影响。
杂化轨道的形状不同会导致不同的键角大小。
电子对的密度分布越集中在一侧，则此侧的键角较小。
二、配位数的概念及其影响因素配位数是指一个原子或离子周围被其他原子或离子所占据的位置数。
配位数与化学键的键角有关，不同的键角范围对应着不同的配位数。
2.1 配位体的大小配位体的大小会影响配位数的大小。
当配位体较大时，它们占据的空间就较大，导致配位数较小；反之，当配位体较小时，它们占据的空间就较小，配位数较大。
2.2 配位体的电荷配位体的电荷也会影响配位数的大小。
同样大小的配位体，若带正电荷，则其可以提供的电子数目较小，配位数也较小；若带负电荷，则其可以提供的电子数目较多，配位数也较大。
2.3 配位体的配位方式配位体的配位方式也会影响配位数的大小。
比如，若配位体以顶点方式与中心原子形成键合，则配位数较小；若配位体以面心或体心方式与中心原子形成键合，则配位数较大。
三、键角和配位数的关系根据键角和配位数的定义及其影响因素，我们可以总结出键角和配位数之间的关系：3.1 键角的增大会导致配位数的减小当键角增大时，原子之间的排斥作用增强，导致配位数减小。
化学反应的化学键键角
化学反应的化学键键角在化学反应中，化学键键角是描述分子中化学键的空间排列的重要参数。
化学键角对于分子的稳定性和性质有很大的影响，因此在化学研究和应用过程中非常重要。
1. 化学键角的定义和意义化学键角是指两个相邻原子之间的键与相邻两个化学键之间的角度。
它是描述分子中键的空间排列的参数之一。
化学键角的大小直接影响分子的形状和化学性质。
不同的键角常常会导致不同的分子形状和键的性质，进而影响分子的化学反应和性质。
2. 影响化学键角的因素化学键角的大小受到多种因素的影响，包括以下几个方面：2.1 原子半径原子半径是化学键角的重要决定因素之一。
原子半径越小，化学键角通常越小。
2.2 原子电负性原子的电负性差异也会影响化学键角的大小。
在形成共价键时，电负性高的原子通常会吸引电子密度，使得共享电子偏向电负性较大的原子，导致化学键角较小。
2.3 杂化轨道杂化轨道是原子轨道的混合形式，在形成化学键时起到重要作用。
不同原子之间的杂化轨道形式和角度决定了分子中化学键的晶格结构和键角。
3. 化学键角的测定方法化学键角的测定可以通过实验和计算两种方法来进行。
3.1 X射线晶体衍射X射线晶体衍射是一种常用的实验方法，通过测量晶体中的键角来确定分子结构。
该方法能够提供高分辨率的分子结构信息，因此在化学研究中被广泛应用。
3.2 分子模拟和量子化学计算分子模拟和量子化学计算可以通过模拟和计算分子的几何结构，得到化学键角的数值结果。
该方法可以预测不同条件下的化学键角，为研究化学反应和物质性质提供重要参考。
4. 化学键角的应用化学键角的大小和分子的形状、稳定性和化学性质有密切关系，因此在化学研究和应用中有广泛的应用。
4.1 分子形状预测与设计通过研究和测定化学键角，可以预测和设计分子的形状。
不同的键角组合可以得到不同的分子形状，为材料设计和药物研发提供指导。
4.2 化学反应机理研究化学键角是描述分子中键的空间排列和相对位置的参数，因此可以通过研究和计算键角的变化来探索化学反应的机理，揭示反应过程中的分子结构变化和能量变化。
化学键的键角与化学反应的反应路径推导
化学键的键角与化学反应的反应路径推导化学键是化学反应中的重要概念之一，它是由原子之间的电子共享或转移而形成的。
化学反应则是原子、离子或分子之间发生物质转化的过程。
本文将探讨化学键的键角以及化学反应的反应路径的推导。
一、化学键的键角1.原子的键角在化学键形成过程中，原子的电子云相互重叠，并形成键。
键的角度取决于原子之间的电子云的相互作用方式。
常见的化学键角如下：- 线性键角（180度）：两个原子之间的键是直线排列的，如氯气（Cl2）中的氯气分子；- 三角平面键角（120度）：三个原子之间的键形成平面三角形，如水（H2O）中的氢氧键；- 四面体键角（109.5度）：四个原子之间的键形成四面体，如甲烷（CH4）中的碳氢键。
2.配位化合物的键角在配位化合物中，中心金属原子周围有多个配位体与之形成化学键。
不同的配位体和配位原子的键角会受到相互作用力的影响。
常见的配位化合物的键角如下：- 线性配位键角（180度）：配位体与中心金属原子形成直线排列的化学键，如一价配位体氯化物离子（Cl-）与银离子（Ag+）形成的氯化银（AgCl）；- 四面体配位键角（109.5度）：配位体与中心金属原子形成四面体排列的化学键，如四氨合铜离子（[Cu(NH3)4]2+）；- 八面体配位键角（90度）：配位体与中心金属原子形成八面体排列的化学键，如六氟合钴离子（[CoF6]3-）。
二、化学反应的反应路径推导化学反应的反应路径指的是反应从初始状态到最终状态的过程。
反应路径的推导可以通过实验数据、理论模型和计算方法进行。
1.实验数据推导实验数据是推导反应路径的重要依据之一。
通过实验观察反应物和产物的性质变化、反应速率的变化以及中间产物的检测可以推测反应的路径。
例如，通过观察酸和碱中和反应的变化可以得出中和反应的反应路径。
2.理论模型推导理论模型是推导反应路径的基础。
常用的理论模型有哈密顿力学、轨道杂化理论、电子云模型等。
这些理论模型可以通过计算电子结构、活化能和反应速率等参数来推导出反应路径。
氯化亚砜键角大小
氯化亚砜键角大小氯化亚砜是一种重要的无机化合物，其化学式为SOCl2。
在氯化亚砜分子中，硫原子和氯原子围绕在一个氧原子周围形成一个三角锥结构，硫原子占据顶点位置，氯原子占据底面的三个角位置。
这三个键角大小是氯化亚砜分子的重要性质之一。
氯化亚砜的键角大小主要受到电子云排斥和原子大小的影响。
由于硫原子和氯原子之间的电负性差异，形成了极性键。
硫原子的电子云被氯原子的电子云所吸引，使得硫原子的电子云较为紧密，电子云的排斥作用使得氯原子之间的角度变小。
此外，原子的大小也会影响键角大小。
硫原子比氯原子大，因此硫原子之间的键角较小。
实验表明，氯化亚砜的键角大小约为109.5°。
这个角度接近于理论上的109.5°，这是因为氯化亚砜分子的构型遵循着VSEPR理论。
根据这个理论，氯化亚砜分子中的硫原子和氯原子之间的键角应该尽量靠近109.5°，以最大限度地降低电子云的排斥作用。
氯化亚砜的键角大小对其物理和化学性质都有一定影响。
首先，键角大小直接影响了氯化亚砜分子的形状。
由于键角较小，氯化亚砜分子呈现出扭曲的形态，这使得它具有一定的立体阻碍效应。
这个特性使得氯化亚砜在某些有机反应中起到催化剂的作用，能够促进反应的进行。
键角大小也影响了氯化亚砜的化学反应。
由于键角较小，氯化亚砜分子中的硫原子与氯原子之间的键强度较大，使得氯化亚砜分子稳定性较高。
这种稳定性使得氯化亚砜在许多化学反应中能够作为强氯化剂或亲电试剂使用，例如在氯代烷化反应、酰氯化反应和磺酰化反应中。
氯化亚砜的键角大小还与其物理性质有关。
由于键角较小，氯化亚砜分子之间的分子间相互作用力较强，使得氯化亚砜具有较高的沸点和熔点。
这种高沸点和熔点使得氯化亚砜在常温下呈液体状态，并且具有较高的挥发性。
氯化亚砜的键角大小是其重要的物理化学性质之一。
键角大小受到电子云排斥和原子大小的影响，决定了氯化亚砜分子的形态和稳定性，以及其在化学反应和物理性质中的表现。
中心原子杂化对键角的影响
中心原子杂化对键角的影响引言：键角是指两个相邻原子之间的连接角度，它对于物质的性质和化学反应起着至关重要的作用。
而中心原子的杂化状态会直接影响键角的大小和性质。
本文就以中心原子杂化对键角的影响进行探讨。
一、杂化的概念及分类1. 杂化的定义中心原子的杂化是指其原子轨道在形成化学键时，通过重组和重新组合而形成的新的杂化轨道。
2. 杂化的分类常见的杂化类型有sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2等。
其中，sp杂化对应线性分子，sp2杂化对应三角平面分子，sp3杂化对应四面体分子，sp3d杂化对应三角双锥分子，sp3d2杂化对应八面体分子。
二、杂化与键角的关系1. sp杂化与键角sp杂化的中心原子形成线性分子，键角为180°。
例如，氧化碳分子CO和硫化碳分子CS的键角均为180°。
2. sp2杂化与键角sp2杂化的中心原子形成三角平面分子，键角为120°。
例如，乙烯分子C2H4和苯分子C6H6的键角均为120°。
3. sp3杂化与键角sp3杂化的中心原子形成四面体分子，键角为109.5°。
例如，甲烷分子CH4和四氯甲烷分子CCl4的键角均为109.5°。
4. sp3d杂化与键角sp3d杂化的中心原子形成三角双锥分子，键角为90°和120°。
例如，五氯化磷分子PCl5的键角为90°和120°。
5. sp3d2杂化与键角sp3d2杂化的中心原子形成八面体分子，键角为90°。
例如，六氟化硫分子SF6的键角均为90°。
三、中心原子杂化对键角的影响1. 杂化类型对键角的影响不同类型的杂化会导致不同的键角大小。
例如，sp杂化的键角为180°，而sp3杂化的键角为109.5°，它们的差异是由于不同的杂化类型导致的。
2. 双键和三键对键角的影响双键和三键通常会导致键角的变小。
由于双键和三键的存在，中心原子周围的电子云变得较为紧密，导致键角的压缩。
二氯亚砜的硫原子杂化类型
二氯亚砜的硫原子杂化类型
二氯亚砜（Dichloromethanesulfone）是一种有机化合物，其化学式为CH2Cl2SO2。
在二氯亚砜中，硫原子的杂化类型是sp2杂化。
杂化是指原子轨道重组形成新的轨道，以适应化学键的形成。
在二氯亚砜中，硫原子的杂化发生在sp2杂化轨道上。
这种杂化形式使得硫原子周围的电子分布更加稳定，有利于化学反应的进行。
在二氯亚砜中，硫原子的杂化类型为sp2杂化主要是由于以下几个原因：
硫原子的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
在杂化过程中，硫原子的3s、3p和一个3d轨道进行杂化，形成三个sp2杂化轨道。
杂化轨道的形成使得硫原子周围的电子构型更加稳定。
在sp2杂化中，杂化轨道形成了三个等能量的轨道，其分布方向呈120度夹角。
这种排列方式使得杂化轨道上的电子更加分散，减少了电子间的排斥作用，从而增加了化学键的稳定性。
二氯亚砜中的硫原子与氧原子和两个氯原子形成了共价键。
在这些共价键中，硫原子的sp2杂化轨道与氧原子的2p轨道和氯原子的
3p轨道重叠，形成了σ键和π键。
在二氯亚砜中，硫原子的杂化类型为sp2杂化，这种杂化形式使得硫原子周围的电子分布更加稳定，有利于化学反应的进行。
硫原子
的sp2杂化轨道参与了与氧原子和氯原子的共价键形成，稳定了分子的结构。
这种杂化轨道的形成是二氯亚砜具有一定化学性质和结构稳定性的重要原因之一。
氯化亚砜键角大小
氯化亚砜键角大小氯化亚砜（SO2Cl2）是一种无机化合物，由硫、氧和氯元素组成。
它的键角大小是多少呢？我们将通过以下几个方面来探讨。
我们可以从氯化亚砜的分子结构入手。
氯化亚砜的分子式为SO2Cl2，其中硫原子与两个氧原子和两个氯原子相连。
硫原子与两个氧原子分别形成两个硫氧键，硫原子与两个氯原子分别形成两个硫氯键。
我们可以通过测定硫氧键和硫氯键的键长来估计键角大小。
硫氧键的键长约为149 pm，硫氯键的键长约为201 pm。
根据VSEPR 理论（分子的电子对排斥理论），我们可以推测氯化亚砜分子的键角应该接近于120°。
我们可以从氯化亚砜的分子几何结构入手。
根据氯化亚砜的分子式和VSEPR理论，我们可以得知氯化亚砜分子的几何结构为三角双锥型。
在这种结构中，硫原子位于分子的中心，氧原子和氯原子分别位于硫原子周围的三个顶点和两个底面。
根据几何结构的性质，我们可以推断出硫氧键和硫氯键之间的键角应该接近于120°。
我们还可以从氯化亚砜的物理性质入手来间接估计键角大小。
氯化亚砜是一种无色液体，具有刺激性的气味。
它的沸点约为69℃，密度约为1.63 g/cm³。
这些物理性质与氯化亚砜分子中键角的大小有一定的关联性，但无法直接确定键角的具体数值。
根据硫氧键和硫氯键的键长以及氯化亚砜的分子几何结构，我们可以推测氯化亚砜的键角大小接近于120°。
然而，需要注意的是，由于实际测定键角的方法较为复杂，我们需要进一步的实验验证来确定氯化亚砜键角的具体数值。
氯化亚砜是一种具有三角双锥型分子几何结构的化合物。
虽然我们可以通过测定硫氧键和硫氯键的键长来估计键角大小，但最终的确定还需要进一步的实验验证。
对于这个问题，我们提供了一些可能的答案和推测，并希望能够引起更多人对氯化亚砜键角的关注和研究。
硫和氯配位
硫和氯配位
硫原子和氯原子确实都可以作为配位原子参与配合物的形成。
在配位化学中，一个原子（如硫或氯）能够通过其未成对电子与中心金属原子（或其他具有空轨道的原子）共享电子而成为配体。
例如：
硫原子由于其外层电子排布，通常有6个价电子，可以采取sp³、sp²、sp杂化等方式提供孤对电子与中心原子形成配位键。
比如在某些有机硫化合物或无机硫配位化合物中，硫可以通过S lone pair (孤对电子)进行配位。
氯原子在周期表中位于第ⅦA族，具有7个价电子，一般会形成1个共价单键时保留1对孤对电子用于配位，如[FeCl₄]⁻中的氯离子就是作为配体与铁原子配位。
在一些复杂的多核配合物或者簇合物中，硫和氯也可以作为桥联配体，连接两个或多个金属中心，形成多核络合物。
无论是硫原子还是氯原子，它们都有能力在适当的条件下作为配原子参与配合物的构建。
二氯化硫键角
二氯化硫键角二氯化硫是一种无机化合物，由硫和氯元素组成。
它的化学式为SCl2，其中硫的氧化态为+2，氯的氧化态为-1。
二氯化硫是一种黄色液体，在常温下具有刺激性气味。
本文将从结构、性质、制备和应用等方面介绍二氯化硫的相关知识。
二氯化硫分子的结构是非常重要的，它是一个线性分子，硫原子位于中心，两个氯原子分别连接在硫原子的两侧。
硫与氯之间的键称为硫-氯键，键角为180度。
硫原子通过与两个氯原子之间的共价键形成稳定的分子结构。
硫原子的价电子层有6个电子，氯原子的价电子层各自有7个电子，二氯化硫分子中硫原子与氯原子之间共享电子，形成共价键。
二氯化硫的性质与其分子结构密切相关。
首先，由于硫-氯键键角为180度，分子的极性较低，因此二氯化硫是一种非极性化合物。
其次，二氯化硫是一种较强的氧化剂，可以与许多还原剂反应，如金属、非金属元素和有机化合物等。
此外，二氯化硫还具有较好的溶解性，可以与许多有机溶剂和无机溶剂相溶。
制备二氯化硫的方法主要有以下几种。
首先是通过硫和氯气的直接反应制备。
在高温下，硫和氯气可以发生反应生成二氯化硫。
其次是通过二氯化硫酸钠和硫化亚铁的反应制备。
二氯化硫酸钠与硫化亚铁反应生成硫化钠和二氯化硫。
最后是通过硫醇和三氯化磷的反应制备。
硫醇与三氯化磷反应生成二氯化硫和三氯化亚磷。
二氯化硫在许多领域都有广泛的应用。
首先，在有机合成中，二氯化硫可以用作氯化试剂，用于氯化醇、醚、酮等有机化合物的合成。
其次，在橡胶工业中，二氯化硫可以用作橡胶的交联剂和抗氧剂。
此外，二氯化硫还可以用作杀菌剂、防腐剂和杀虫剂等。
总结起来，二氯化硫是一种无机化合物，具有特殊的分子结构和化学性质。
它的制备方法多样，应用广泛。
通过了解二氯化硫的结构和性质，我们可以更好地理解和应用这种化合物，为相关领域的研究和应用提供参考。
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硅、磷、硫和氯原子3d轨道参与成键对键角的影响第三周期p区主族元素Si、P、S和Cl原3d轨道能否参与成键的问题已进行过较多的研究和讨论，一般认为在适合的环境条件下3d轨道是可以参加成键的，并对无机含氧酸根的键长较短、SiCl4和
的剧烈水解（能稳定存在）及原子簇化合物中[M4X2]（M=Fe，Co，Ni；X=SP）为特定稳定结构单元等现象作出了较合理的解释。
但未讨论3d轨道参与成键对分子构型的影响，本文对此作些补充。
按照VSEPR理论[6]，配位原子电负性增大或中心原子电负性减小时，必然引起价电子向配位原子偏移，使键对电子间的排斥作用减弱，键角随之减小。
但当两键连原子一方有可利用的空轨道另一方有孤对电子时，孤对电子间的排斥作用使得它们有向空轨道转移的趋势，这种未成键电子对由一个原子向另一个原子转移的结果使之具有了部分双键的性质，键区域内电子密度增加，键对电子间的排斥作用增大，因而键角也将增大，出现与VSEPR理论预测相反的变化。
例如
H2O（104.50） NH3(107.30)
OF2 (103.20) NF3(1020)
H2S (92.20) PH3(93.30)
SCl2 (1030) PF3(97.80)
Cl2O(110.80) AsF3(960)
上述AB2型和AB3型两个分子系列中，SCl2和PF3的键角反常地比对应的H2S和PH3大，就是因为Cl、F 原子上的孤对电子部分地流向S、P原子的3d轨道，产生了某些双键特征，使SCl2和PF3的键角增大。
Cl2O 的键角比H2O有较大的增加是O上孤对电子流向Cl的3d空轨道所致。
当有空轨道的一方是接受电子对能力较强的过渡金属时，电子对转移会更完全些，因此，[Cl5Ru]2O和[TiCl2(C6H5)]2O均呈直线型，[HgCl3]3O则呈正三角形构型[7]。
影响键角变化的另一个因素是分子中p—p离域π键的存在，因为p—p离域π键比d—pπ键强，所以分子中有p—p离域π键时，将引起键角明显增大。
例如SO2（119.50）＞O3（116.80）＞Cl2O(110.80)，前
两者键角较大的原因就是因为分子中存在大π键，而SO2的键角大于O3，则是因为S的3d空轨道部分地接受了O的孤对电子。
第三周期p区主族元素3d轨道参与成键对构型有重要影响的另一个典型例子是N（SiH3）3结构，N（SiH3）3与N（CH3）3分子中价电子数相同，N均应采用不等性sp3杂化呈三角锥形结构，但经X射线和电子衍射分析证明N（SiH3）3并不是预测的三角锥形，而为平面正三角形结构，显然N采用了等性sp2
杂化。
这是因为Si有空的3d轨道，N上占据孤对电子未参与杂化的p z轨道与三个Si的3d空轨道形成
了d—pπ大π键（图1），Si原子的3d空轨道参与成键增加了分子的稳定性，如果采用不等性
sp3杂化呈三角锥形构型，则破坏了d—pπ大π键。
第三周期p区主族元素3d与3p轨道能量相差较大（5~11eV），3d轨道比较扩散，一般不易直接参加杂化成键，所以在多数情况下Si、P、S和Cl原子3d轨道参与形成在σ键基础上附加的d —pπ配键，使键长缩短、键区域内电荷密度增加，键角增大或分子构型的改变。
但当这些原子与电负性很大的F、O等原子结合时，增加了它们的有效核电荷，使3d轨道收缩，能量下降，可以直接参加杂化成键形成配位数高于4的化合物，如SiF6、PF5、SF6和ClF5等。