2018-2019版化学新导学笔记人教选修三名师制作优质讲义：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
2018-2019版化学新导学笔记鲁科选修3第3章 第1节 第2课时
第2课时 晶体结构的最小重复单元——晶胞[学习目标定位] 知道晶胞的概念及其与晶体的关系，会用“切割法”(或“均摊法”)确定晶胞中微粒的数目和晶体的化学式。
一、晶胞及其所含微粒数的计算方法 1．晶胞(1)晶体结构中最小的重复单元叫晶胞。
(2)一般来说，晶胞都是平行六面体。
(3)晶胞只是晶体微粒空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部含有的微粒种类、个数及几何排列都是完全相同的。
2．金属铜的晶胞为面心立方晶胞，如图所示铜晶体面心立方晶胞及其切割示意图观察分析上图，回答下列问题：(1)位于顶角上的铜原子为8个晶胞共有。
(2)位于面心上的铜原子为2个晶胞共有。
(3)晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是4。
3．晶胞中微粒数的计算计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，常用“切割法”(或“均摊法”)。
即某个微粒为n 个晶胞所共有，那么切割后的每个晶胞对这个微粒分得的份额是1n 。
(1)平行六面体形(正方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算①处于顶点上的微粒，同时为8个晶胞所共有，每个微粒有18属于该晶胞。
②处于棱边上的微粒，同时为4个晶胞所共有，每个微粒有14属于该晶胞。
③处于晶面上的微粒，同时为2个晶胞所共有，每个微粒有12属于该晶胞。
④处于晶胞内部的微粒，则完全属于该晶胞。
(2)非平行六面体形晶胞中微粒数的计算非平行六面体形晶胞中微粒数的计算方法要根据具体情况而定。
如计算六方晶胞中的微粒数： ①处于顶点的微粒，为6个晶胞共用，每个微粒有16 属于该晶胞。
②处于面心的微粒，为2个晶胞共用，每个微粒有12属于该晶胞。
③处于体内的微粒，完全属于该晶胞。
如下图，六方晶胞中所含的微粒数为12×16＋3＋2×12＝6。
(1)晶体是由无数个晶胞堆积得到的。
知道晶胞的大小和形状以及晶胞中粒子的种类、数目和粒子所处的空间位置，就可以认识整个晶体的结构。
2019人教版新教材高中化学选择性必修三第三章重点知识点归纳总结( 烃的衍生物)
第三章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1、概念与分类2、卤代烃的命名卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。
例如：、CH 2==CH—Cl 、2-氯丁烷氯乙烯1,2-二溴乙烷3、物理性质4、几种卤代烃的密度和沸点名称结构简式液态时密度g·cm －3沸点/℃氯甲烷CH 3Cl 0.916－24氯乙烷CH 3CH 2Cl 0.898121-氯丙烷CH 3CH 2CH 2Cl 0.890461-氯丁烷CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 0.886781-氯戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Cl0.882108二、取代反应消去反应1、取代反应(水解反应)实验装置实验现象①中溶液分层②中有机层厚度减小，直至消失④中有淡黄色沉淀生成实验解释溴乙烷与NaOH 溶液共热产生了Br －由实验可知：(1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C—Br，水中的羟基与碳原子形成C—O，断下的Br 与水中的H 结合成HBr。
(2)溴乙烷与NaOH 溶液共热反应的化学方程式为：CH 3CH 2Br ＋NaOH――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr 。
反应类型为取代反应。
2、消去反应由实验可知：(1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH――→乙醇△CH 3CH 2CH==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。
(3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的乙醇，原因是乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。
②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用溴的四氯化碳溶液来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？不用，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。
三、卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验1、卤代烃的化学性质(1)取代反应(水解反应)R—X ＋NaOH――→水△R—OH ＋NaX 。
人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点.doc
人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点高三新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点，希望对大家学好高三化学知识有帮助。
1.几种化学键的比较2.金属具有导电性、导热性和延展性的原因(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。
(2)导电性：金属内部的原子之间的电子气的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。
(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。
3.金属导电与电解质溶液导电的比较。
4.影响金属熔点、硬度的因素一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。
一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。
5.金属之最(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金);(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);(3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs);(4)最稳定的金属单质是金(Au);(5)最硬的金属单质是铬(Cr);(6)熔点最高的金属单质是钨(3 413℃)(W);(7)熔点最低的金属单质是汞(-39℃)(Hg);(8)延展性最好的是金(Au);(9)导电性能最好的是银(Ag);(10)密度最大的是锇(22.57 gcm-3)(Os)。
以上就是为大家带来的人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
2019年高中化学高二化学新坐标人教版选修3课件18-19 第3章 章末小结与测评
[知识网络构建]一、晶体常识晶体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 特性⎩⎨⎧自范性各向异性①有固定的熔点获得晶体的途径⎩⎨⎧熔融态物质凝固气态物质凝华溶质从溶液中析出晶胞⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧描述晶体结构的基本单元晶胞中微粒占有率⎩⎪⎨⎪⎧顶点：②18面心：③12体心：1棱上：④14二、分子晶体分子晶体⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点⑤低，硬度⑥小冰和干冰的结构特征⎩⎨⎧冰：1个H 2O 分子周围有⑦4个H 2O 分子紧邻干冰：1个CO 2分子周围有⑧12个CO 2分子紧邻三、原子晶体原子晶体⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑨高，硬度⑩大金刚石和二氧化硅晶胞的结构⎩⎪⎨⎪⎧金刚石：碳原子采用⑪sp 3杂化，每个碳原子与周围的⑫4个碳原子形成正四面体结构二氧化硅：每个硅与周围的⑬4个氧原子形成正四面体结构四、金属晶体金属晶体⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是金属原子，微粒间的作用力是⑭金属键性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性、但熔、沸点个体差异大金属晶体的基本堆积模型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧简单立方堆积：配位数为⑮6，空间利用率为52%体心立方堆积：配位数为⑯8，空间利用率为68%六方最密堆积、面心立方最密堆积：配位数都是⑰12，空间利用率都是74%五、离子晶体离子晶体⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑱离子键性质特点：熔、沸点⑲较高，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电氯化钠和氯化铯晶胞的结构⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠：钠离子和氯离子的配位数都是⑳6，1个钠离子(氯离子)周围最近的钠离子(氯离子)有○2112个氯化铯：铯离子和氯离子的配位数都是○228，1个铯离子(氯离子)周围最近的铯离子(氯离子)有○236个[专题讲练]专题一 化学键的类型及比较1．下表所列有关晶体的说法中，错误的是()【导学号：79652173】C[在石墨晶体内，除共价键外，还存在着范德华力和金属键。
人教版高中化学选修3 知识点总结(全册经典版)
高中化学选修3知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
2018-2019学年人教版化学选修三导学精品课件第三章 晶体结构与性质 第4节
• 6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠 是( )
• A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s) ΔH1 • B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s) ΔH2 • C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s) ΔH3 • D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s) ΔH4 • 解析：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量
新课标导学
化学
选修③ ·人教版
第三章
晶体结构与性质
第四节 离子晶体
1
新课情境
2
课前新知
3
预习自我
4
课堂探究
5
学科核心
6
课堂达标
7
课时作
新课情境呈现
• 在我们周围广泛存在着离子化合 物，常温下，许多离子化合物以 晶体形态存在，如碳酸钙等。这 些晶体是如何形成的？在这些晶 体中，微粒又是怎样堆积的呢？
能。
课堂探究研析
知识点一 离子晶体的结构
• 1．结构特点： • (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结
体。
• (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于 有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允 周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离 尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和 电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴 径越小，所带电荷数越多，离子键越强。
• (3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子
• 2．常见离子晶体的晶胞结构：
晶体
晶胞
晶胞详解
①在 NaCl 晶体中，Na＋的配位数为 6，C
NaCl
②与 Na＋(Cl－)等距离且最近的 Na＋(Cl－) ③每个晶胞中有 4 个 Na＋和 4 个 Cl－
人教版化学选修三物质结构化学讲义
人教版化学选修三物质结构化学讲义work Information Technology Company.2020YEAR第一章原子结构与性质一.原子结构 1.能级与能层注意: 每个能层的能级种数为n；轨道总数为n2 ；每个轨道最多容纳电子数为2 每个能层最多容纳电子数为2n22.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p能级交错：原子轨道的能量关系是：n s＜(n-2)f＜(n-1)d＜n p【能级组：n s (n-2)f (n-1)d n p；一个能级组中的各能级能量相近但不同】（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
基态原子：处于最低能量状态的原子激发态原子：处于能量较高状态的原子基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态，形成吸收光谱激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析（焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关）（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p 3的轨道式为或 ，而不是洪特规则特例：当p 、d 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
高中化学人教版2019选修三公开课羧酸 羧酸衍生物
本节小结
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程度大于酸性条件?
乙酸乙酯的水解为可逆反应，在碱性条件 下，碱与水解得到的乙酸反应生成乙酸钠，降 低生成物乙酸的浓度，从而促进水解平衡向水 解方向移动，使水解程度增大。
酯
化学性质
油脂
结构 ➢ 日常生活中食用的油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物
R、R′、R″是高级脂肪酸的烃 基，可以相同也可ห้องสมุดไป่ตู้不同
• 与盐酸:
△ RCONH2＋H2O＋HCl――→RCOOH＋NH4Cl
• 与氢氧化钠溶液:
酰胺
酰胺 ➢ 应用
• 酰胺常被用作溶剂和化工原料。 • N，N二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，
是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等。
酰胺
➢ 氨、胺、酰胺和铵盐比较
酯
物理性质
➢ 低级酯是具有芳香气味的液体 ➢ 密度一般小于水 ➢ 难溶于水 ➢ 易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
酯
化学性质 探究：乙酸乙酯的水解
[问题] 乙酸乙酯水解的速率与反应条件有着怎样的关系呢? [提示] 可以通过酯层消失的时间差异来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别
酯
化学性质 实验探究①——酸碱性对酯的水解的影响
油脂
化学性质 ➢ 水解反应——以硬脂酸甘油酯为例 • 肥皂的制取过程
• 肥皂的主要成分为高级脂肪酸的盐 • 乙酸乙酯在碱性条件下也能发生水解反应，但不是皂化反应 • 热的纯碱溶液可以提高去除油脂的效果。因为热的纯碱水解程度大，碱性强使油脂
易水解
油脂
化学性质
➢ 氢化反应
• 不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可提高饱和度，转变成半 固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化。
2018-2019版化学新导学笔记人教选修三讲义：第三章 章末复习 晶体结构与性质专项训练
晶体结构与性质专项训练题组一晶体的组成及类型判断1.下列说法不正确的是()①熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体②水溶液能导电的晶体一定是离子晶体③熔融状态不能导电的晶体一定是原子晶体④固态能导电的晶体一定是金属晶体A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体的分类和判断答案 D解析熔融状态能导电的晶体可能是离子晶体(如K2SO4)，也可能是金属晶体(如Al)，①错；水溶液能导电的晶体可能是离子晶体(如NaCl)，也可能是分子晶体(如HCl)，②错；熔融状态不能导电的晶体可能是原子晶体(如金刚石)，也可能是分子晶体(如SO3)，③错；固态能导电的晶体可能是金属晶体，也可能是原子晶体(如硅)，还有可能是混合晶体(如石墨)，④错。
2.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CaCl2和NaOHB.碘、氖C.CO2和H2Ol4和KCl【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体的构成微粒及微粒间的作用力答案 C解析A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有极性共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。
题组二晶体熔、沸点的比较规律3.(2017·河南省实验中学)下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2的熔点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①【考点】分子晶体的一般物理性质及其比较【题点】分子晶体的熔、沸点比较答案 C解析题给六种物质都属于分子晶体，而相对分子质量由大到小的顺序是③>②>①>④＝⑤>⑥，CO和N2的相对分子质量相同，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以熔点前者大于后者，故正确顺序为③②①④⑤⑥。
4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.C.MgO＞H2O＞O2＞Br2D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体熔、沸点的比较答案 B解析A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C选项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
2018-2019版化学新导学笔记人教选修三讲义：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体[学习目标定位] 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。
2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。
一、离子晶体1.概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。
(2)结构特点：①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子。
②微粒间的作用力：离子键。
2.典型离子晶体的结构类型(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数。
(2)典型离子晶体的结构模型：(3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有12个。
在CsCl晶体中，每个Cs＋周围最近且等距离的Cs＋有6个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有6个。
3.决定晶体结构的因素(1)思考讨论：①在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？答案 在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r ＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是8。
r＋r －数值越大，离子的配位数越高。
②为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，阳、阴离子的配位数相同；而在CaF 2晶体中，阳、阴离子的配位数不相同？答案 在NaCl 、CsCl 晶体中，阳、阴离子的配位数相同，是由于阳、阴离子电荷(绝对值)相同，因而阳、阴离子的个数相同，结果导致阳、阴离子的配位数相同；若阳、阴离子的电荷不相同，阳、阴离子的个数必定不相同，结果阳、阴离子的配位数就不会相同。
如CaF 2晶体中，Ca 2＋的配位数为8，F －的配位数为4，离子所带电荷越多，配位数越多。
(2)归纳总结，决定晶体结构的因素：4.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。
2018-2019版化学新导学笔记人教选修3第二章 第三节 第1课时
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解析 答案
4.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可 判断BeCl2属于 A.由极性键形成的极性分子
√B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
解析 BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键 的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合， BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
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归纳总结 (1)判断分子极性的一般思路
(2)键的极性和分子极性的关系
例1 (2017·开封高中高二期中)下列共价键中，属于非极性键的是
A.C—H C.C==O
B.C—Cl
D.√N≡N
解析 N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。
解析 答案
例2 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
解析 答案
二、范德华力及其对物质性质的影响 1.分子间作用力——范德华力 (1)分析讨论，回答下列问题 ①液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？ 答案 液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子 间的相互作用力。 ②降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？ 答案 降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降 低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝 聚在一起，形成液体或固体。
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子
不同 元素的原子 同种 元素的原子
电子对
发生偏移
不发生偏移
一个原子呈正电性(δ＋) 成键原子的电性
高中化学人教版《选修3》知识点总结
选修三：物质结构与性质知识点总结第一章原子结构与性质一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.二、(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.1、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.2、原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.3、掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循的顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
三、元素周期律1、周期表中的5个区：s、p、d、ds、f2、外围电子-——价电子 s与p 区-——最外层上的电子d与ds区——最高能级组上的电子3、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
2018-2019版化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 第二节 分子立体结构 第3课时 Word版含答案
第3课时配合物理论简介[学习目标定位] 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。
2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
一、配位键的形成1.NH3、NH＋4中共价键形成的比较(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：；②NH3分子与H＋结合成NH＋4：。
(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？答案②中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H＋提供空轨道。
2.配位键的概念及表示方法(1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。
(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对或提供空轨道的原子。
3.特点NH＋4的立体构型是正四面体形，四个N—H键的键长相同，键能相同，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：NH＋4中N原子的2s、2p轨道进行sp3杂化，形成4个能量完全相同的新轨道，故形成的四个N—H键的键长、键能都相同。
配位键的理解(1)配位键是一种特殊的共价键。
配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。
(2)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(3)配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
例1若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是()A.X、Y只能是分子B.X、Y只能是离子C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y【考点】配位键【题点】配位键的形成及判断答案 C解析形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
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第四节离子晶体[学习目标定位] 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。
2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。
一、离子晶体1.概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。
(2)结构特点：①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子。
②微粒间的作用力：离子键。
2.典型离子晶体的结构类型(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离子的配位数。
(2)典型离子晶体的结构模型：(3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有12个。
在CsCl晶体中，每个Cs＋周围最近且等距离的Cs＋有6个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有6个。
3.决定晶体结构的因素(1)思考讨论：①在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？答案 在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r ＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是8。
r＋r －数值越大，离子的配位数越高。
②为什么在NaCl(或CsCl)晶体中，阳、阴离子的配位数相同；而在CaF 2晶体中，阳、阴离子的配位数不相同？答案 在NaCl 、CsCl 晶体中，阳、阴离子的配位数相同，是由于阳、阴离子电荷(绝对值)相同，因而阳、阴离子的个数相同，结果导致阳、阴离子的配位数相同；若阳、阴离子的电荷不相同，阳、阴离子的个数必定不相同，结果阳、阴离子的配位数就不会相同。
如CaF 2晶体中，Ca 2＋的配位数为8，F －的配位数为4，离子所带电荷越多，配位数越多。
(2)归纳总结，决定晶体结构的因素：4.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。
(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
例1 下列性质适合于离子晶体的是( ) A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS 2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm －3【考点】离子键和离子晶体 【题点】离子晶体的特征性质 答案 A解析 离子晶体在液态(即熔融态)导电，B 项错误；CS 2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，C 项错误；离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D 项错误。
例2 一种离子晶体的晶胞如图所示。
其中阳离子A 以表示，阴离子B 以表示。
关于该离子晶体的说法正确的是( )A.阳离子的配位数为8，化学式为ABB.阴离子的配位数为4，化学式为A 2BC.每个晶胞中含4个AD.每个A 周围有4个与它等距且最近的A 【考点】离子键和离子晶体 【题点】离子晶体的结构 答案 C解析 用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×18＋6×12＝4，阴离子显然是8个，故化学式为AB 2，A 、B 项错误；每个A 周围最近且等距离的A 有12个(类似于干冰晶体)，D 项错误。
二、晶格能1.概念：气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量。
晶格能通常取正值，单位kJ·mol －1。
2.影响因素及与离子晶体性质的关系根据上表中的数据，回答下列问题： (1)影响因素：(2)晶格能与晶体的熔点、硬度的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔点越高，硬度越大。
晶格能的几点应用(1)一般情况下，离子化合物都有较高的熔点和沸点，这和它们的离子晶体有很大的晶格能有关。
由于晶格能：MgO>NaF，MgO的熔点(2 852 ℃)比NaF的熔点(993 ℃)高得多。
(2)晶格能的大小决定离子晶体的稳定性。
晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定，熔化和破坏离子晶体时消耗的能量就越多，即相应的离子晶体的熔点就越高，硬度就越大。
(3)晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。
例3下列关于晶格能的叙述中正确的是()A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高【考点】晶格能【题点】晶格能的概念及影响因素答案 D解析晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。
例4碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与1d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。
下面说法错误的是()A.晶格能的大小与离子半径成反比B.阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C.阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强【考点】晶格能【题点】晶格能的概念及影响因素答案 D解析由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确；表中晶格能最小的是碘化物，因还原性：F－<Cl－<Br－<I－，可知D项错误。
四种晶体物理性质的比较1.仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl【考点】离子键和离子晶体【题点】离子晶体的判断答案 A解析强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。
2.下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体【考点】离子键和离子晶体【题点】离子晶体的特征性质答案 D解析四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：3.下列关于CaF2的表述正确的是()A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电【考点】离子晶体【题点】离子晶体结构与性质的综合答案 D解析Ca2＋与F－间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，B错误；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴、阳离子比为2∶1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，C错误；CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。
4.氧化钙在2 887 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定【考点】晶格能【题点】晶格能的概念及影响因素答案 C解析CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。
晶格能大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。
CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
5.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。
B组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。
金属键强弱由小到大的顺序为______________。
【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体物理性质比较答案离子离子键NaCl>KCl>CsCl金属Na<Mg<Al Na＋>Mg2＋>Al3＋Na<Mg<Al 解析A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的氯化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。
而Na＋、K＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，故Na＋与Cl－、K＋与Cl－、Cs＋与Cl－的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。
[对点训练]题组一离子晶体的判断及性质1.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都只含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物若能溶于水，其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物【考点】离子键和离子晶体【题点】离子晶体与离子键的关系答案 C解析离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH＋4而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。
2.下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl【考点】离子键和离子晶体【题点】离子晶体与离子键的关系答案 B3.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A.晶体熔点达2 500 ℃B.晶体不导电，溶于水导电C.晶体不导电，熔融状态能导电D.温度越高，溶解度越大【考点】离子键和离子晶体【题点】离子晶体的特征性质答案 C解析熔点为2 500 ℃的可以是金属晶体、原子晶体或离子晶体；晶体不导电，水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体；多数固体温度升高，溶解度增大。
4.根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是()A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体【考点】晶体结构和性质的综合【题点】晶体的分类和判断答案 C解析根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。