2024届广东省广州中学高考化学二模试卷含解析

2024届广东省广州中学高考化学二模试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ） A ．KCl
B ．Na 2O
C ．NaHSO 4
D ．FeCl 3
2、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法错误的是（ ） A ．该反应属于取代反应
B ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C ．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C 7H 16
D ．对二甲苯的一溴代物有 2 种
3、下列实验现象和结论相对应且正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4、室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH 溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B ．从P 点到N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C ．N 点溶液中()()()()--
+
33c OH =c CH COOH +c CH COO +c H
D ．M 点对应的NaOH 溶液的体积为10.00mL
5、 “84消毒液”的主要成分是NaClO 。

下列说法错误的是（ ） A ．长期与空气接触会失效
B ．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用
C ．1L0.2mol/LNaClO 溶液含有0.2molClO -
D ．0.1molNaClO 起消毒作用时转移0.2mole -
6、X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与Z 可形成常见的XZ 或XZ 2型分子，Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是( ) A ．最高价含氧酸酸性：X<Y B ．X 、Y 、Z 可形成离子化合物 C ．W 可形成双原子分子
D ．M 与W 形成的化合物含极性共价键
7、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：
H 2S+O 2 ═H 2O 2 +S 。

已知甲池中发生转化：。

下列说法错误的是
A ．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H ++2e -＝H 2AQ
B ．该装置工作时，溶液中的H +从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
8、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）
A．BF2Cl只有一种结构B．三根B﹣F键间键角都为120°
C．BFCl2只有一种结构D．三根B﹣F键键长都为130pm
9、向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L
10、近年，科学家发现了116号元素Lv。

下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素
11、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②
e
d=
2
；a+b=
1
2
(d+e)；
b-a
2
=c-d，下列有关说法不正确的是
A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强
D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
12、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。

下列关于双酚A的说法正确的是（）
A．双酚A的分子式为C15H14O2
B．一定条件下能发生取代和水解反应
C．最多有13个碳原子在同一平面
D．苯环上的二氯代物有4种
13、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢
化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误
．．的是
A．原子半径大小：Y>Z
B．Y3X2中既有离子键，又有共价键
C．Z的最高价氧化物可做干燥剂
D ．可以用含XW 3的浓溶液检验氯气管道是否漏气 14、下列说法正确的是
A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)
2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C ．3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
15、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。

下列说法正确的是（ ）
A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性
B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=
C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -
16、已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH== - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH== - Q 2； H 2O(g) →H 2O (l) ΔH== - Q 3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A ．4Q 1+0.5Q 2
B ．4Q 1+Q 2+10Q 3
C ．4Q 1+2Q 2
D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 3
17、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．二氧化碳分子的比例模型
B ．芳香烃的组成通式
C n H 2n ﹣6（n≥6） C ．12C 、14C 原子结构示意图均可表示为
D ．羟基的电子式
18、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( ) A ．在烧杯中称量 B ．在研钵中研磨 C ．在蒸发皿中加热
D ．在石棉网上冷却
19、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项实验操作实验现象结论或解释
A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛
中
溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-
D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶
液，用湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口检验
试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+
A．A B．B C．C D．D
20、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）
A
锅炉水垢中的CaSO4用饱和
Na3CO3溶液浸泡
CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣
B 用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的
NH3·H2O
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应
制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
A．A B．B C．C D．D
21、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。

下列说法不正确
A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O
C．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小
D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜
22、下列说法正确的是（）
A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰
B．如图有机物分子式为C10H12O3
C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种
D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。

(2)X与水反应的化学方程式为_________。

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

24、（12分）PEI[]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：
i.
ii.CH3COOH+ CH3COOH
（1）A为链状烃。

A的化学名称为______。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F所含官能团有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。

写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：_______
25、（12分）常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。

在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。

用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。

该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________。

(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。

26、（10分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。

实验步骤如下：
(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；
(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
(五)实验再重复进行。

回答下列问题：
(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

a.步骤(一)(二)之间
b.步骤(二)(三)之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。

尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为___。

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)
①F中盛装的试剂是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生__。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①
探究二
Na 2S 2O 5晶体具有还原性
取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，滴加1mL2mol ·L -1酸性KMnO 4溶
液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
①__。

（提供：pH 试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器） ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO 4→Mn 2+) (3)利用碘量法可测定Na 2S 2O 5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa 2S 2O 5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c 1mol ·L -1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。

（实验中必须使用的试剂有c 2mol ·L -1的标准Na 2S 2O 3溶液；已知：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI ）
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na 2S 2O 5和FeSO 4·7H 2O 先后分两个阶段处理含Cr 2O 72-的废水，先将废水中Cr 2O 72-全部还原为Cr 3+，将Cr 3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH 范围为___。

{已知：K sp [Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c (Cr 3+)<1.0×10-5mol ·L -1时视为完全沉淀}
28、（14分）过一硫酸氢钾复合盐（KHSO 4·
2KHSO 5·K 2SO 4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H 2O 2+H 2SO 4H 2SO 5+ H 2O ，△H<0；则反应Ⅱ中K 2CO 3与H 2SO 5反应生成KHSO 5
的化学方程式为_____________。

（2）生产原料的理论比值[n （H 2O 2）：n （H 2SO 4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是_________________。

（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H 2S 。

己知：25℃，H 2S 的电离常数K a1=1.1×
10-7， K a2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H 2S 水溶液中H 2S 的平衡浓度近似等于H 2S 的初始浓度。

0.090 mol·L -1H 2S 溶液的pH=4，该溶液中c （S 2－）=________________。

（4）准确称取3.350g 复合盐样品配制成250mL 溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI 溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·
L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL 。

计算复合盐中有效成分KHSO 5的质量分数。

（写出计算过程）（已知：HSO 5- -+
I /H
→I 2 -223
S O →S 4O 62-）________________________。

29、（10分）光气（）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G 的合成路线如下所示：
已知：
（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为_____________。

（2）E的分子式为________，H中含有的官能团是氯原子和________，B的结构简式为______。

（3）写出F生成G的化学方程式_____________。

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。

（5）H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。

（6）4—氯—1，2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。

（7）写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。

（已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。

）_______
例：
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】
A．KCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；
B．Na2O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；
C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；
D．FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；
故选：C。

【点睛】
易错点D，注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

2、C
【解析】
甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】
A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；
B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意；
C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意；
D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。

故选：C。

3、C
【解析】
A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误；
B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；
C.在AgCl和AgI饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，说明溶液中c(Cl-)较大，c(I-)较小，物质的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数K sp(AgCl)>K sp(AgI)，C正确；
D.根据实验现象，只能证明溶液中含有I2，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+，二者都可能将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性Fe3+>I2，D错误；
故合理选项是C。

【解析】
A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；
B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；
C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得
c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两个式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C错误；
D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，D正确；
故合理选项是D。

5、C
【解析】
A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A 正确；
B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；
C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；
D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D 正确；
答案选C。

【点睛】
次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

6、A
【解析】
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，该气体为NH3，而X、
期元素，则W 为Na 元素，据此解答。

【详解】
根据上述分析可知，X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素、M 为H 元素、W 为Na 元素。

A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

元素的非金属性X(C)<Y(N)，所以最高价含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A 正确；
B. X 、Y 、Z 分别是C 、N 、O 元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B 错误；
C. W 为Na ，属于金属元素，不能形成双原子分子，C 错误；
D. M 为H 元素、W 为Na 元素，M 与W 形成的化合物NaH 为离子化合物，物质中含有离子键，D 错误； 故合理选项是A 。

【点睛】
本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D 选项中金属氢化物是易错点。

7、B
【解析】
A ．由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H ++2e -=H 2AQ ，故A 不符合题意；
B ．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H +从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B 符合题意；
C ．甲池①处发生O 2和H 2AQ 反应生成H 2O 2和AQ ，方程式为O 2+H 2AQ ＝H 2O 2+AQ ，故C 不符合题意；
D ．乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，3I -得电子生成I -，离子方程式为：H 2S+3I -＝3I -+S↓+2H +，故D 不符合题意；
故选：B 。

【点睛】
本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

8、B
【解析】
A ．BF 2Cl 只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A 错误；
B ．BF 3中B 的价电子对数为3，杂化类型为sp 2，三根B ﹣F 键间键角都为120°，为平面三角形，故B 正确；
C ．BFCl 2只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C 错误；
D ．三根B ﹣F 键键长都为130pm ，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D 错误；
故选B 。

9、C
【解析】
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为
3.36L
22.4L/mol=0.15mol，若Br
-没有反应，
则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒
有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol
0.1L=2mol/L，故选C。

10、A
【解析】
A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A错误；
B、293Lv的质量数是293，294Lv的质量数是294，质量数相差1，B正确；
C、293Lv的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，C正确；
D、293Lv和294Lv是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；答案选A。

11、A
【解析】
根据R，W 同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据
1
a+b=(d e)
2
+可知，X和
Y的原子序数和为12，又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到b a
=c d
2
-
-，所
以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为Al元素。

【详解】
A．W，Z，Y，R分别对应S，Al，Na，O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A项错误；B．X与Y形成的化合物即NaH，H为-1价，H-具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正确；
C．W的最低价单核阴离子即S2-，R的即O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为NaOH，二者可以反应，D项正确；
答案选A。

【点睛】
比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子
序数越大，半径越小。

12、C
【解析】
A. 双酚A的分子式为C15H16O2，A错误；
B. 酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；
C. 两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；
D. 二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代物有8种，D错误。

答案选C。

13、B
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N 元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】
A．Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z，故A正确；
B．X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；
C．Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；
D．W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；
答案选B。

14、C
【解析】
A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于
6⨯6.02⨯1023，C项正确；
D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；
【点睛】
本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

15、A
【解析】
A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；
C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；
D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】
A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；
B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；
C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；
D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

16、D
【解析】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH= - Q3 ；根据盖斯定律①+2⨯③得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；根据盖斯定律②+2⨯③得
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，标准状况下，112L体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为
=
112?L
22.4L/mol
= 5mol ，故甲烷的物质的量为5mol
4
5
⨯=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为
（Q1+2Q3)
4
1
mol
mol
⨯=4 (Q1+2Q3)，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为
(Q2+2Q3)
1
2
mol
mol
⨯=0.5 (Q2+2Q3) ，故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4 (Q1+2Q3) +0.5 (Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，
故选D。

答案： D。