天津四中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题(无答案)
天津市第四中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
天津市第四中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、决定原子种类的是A ．质子B ．中子数C ．质子和中子D ．质量数 2、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( ) A ．醋酸溶液、食盐晶体 B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaCl C ．NaOH 溶液、纯HNO3 D ．液氨、石灰水 3、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是 A ．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B ．除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C ．分离汽油和煤油的混合物 D ．分离水和苯的混合物4、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A ．饱和食盐水B ．浓硫酸C ．水D ．氢氧化铁胶体5、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①Cu+2H 2SO 4（浓）===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+2 H 2SO 4（浓）===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ③8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 2 ④3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOA ．①②B ．①④C ．③④D ．全部6、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式23222H CO CO H O +-+→↑+表示的是（ ）A ．3CaCO HCl +B ．23Na CO HCl +C ．23Na CO HAc +D ．33NaHCO HNO +7、下列物理量与单位对应错误的是物质的量浓度摩尔质量摩尔体积物质的量mol/L mol/g L/mol mol A．A B．B C．C D．D8、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )A．Na+、H+、Cl-、NO-3B．Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、CO2-3、Br-、ClO-9、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．CaCO310、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1N AB．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1N AC．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2N AD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1N A11、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积12、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面13、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A ．反应物微粒是S 、SO 3-、OH -B ．该反应说明S 2-和SO 32-可以在碱性溶液中可以大量共存C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．3molS 参加反应时，转移的电子数3N A14、把0.05mol 的氢氧化钡固体分别加入100mL 下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是 A ．0.5mol/L 的MgCl 2溶液 B ．0.5mol/L 的盐酸 C ．0.5mol/L 的Na 2SO 4 溶液D ．0.5mol/L 的CuSO 4溶液15、一定温度和压强下，2体积AB 2气体和1体积B 2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 A ．AB 3B ．AB 2C ．A 3BD ．A 2B 316、下列离子方程式书写正确的是 A ．氧化铝溶于稀硫酸中：22O2H H O -++=B ．碳酸钙与稀盐酸反应：23222H CO CO H O +-+=↑+ C ．氢氧化钠溶液中通入2Cl ：222OH Cl 2Cl H O --+=+D ．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：33322HCO CH COOH CH COO H O CO --+=++↑17、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是 A ．SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O B ．2CuO + C2Cu + CO 2↑C ．2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2D ．Zn ＋2HCl = ZnCl 2＋ H 2↑ 18、下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一19、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A HCl 冰水混合物纯碱铁B 蒸馏水氨水火碱氨气C H2SO4胆矾纯碱石墨D 浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D20、下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④21、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氯水KNO3晶体O3NaClA．A B．B C．C D．D22、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)一、选择题1．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】锌粒与稀硫酸的反应是放热反应,灼热的木炭与CO2发生氧化还原反应,为吸热反应,甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应,故选B。
2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能C．500℃、101kPa下,将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol−lD．ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热【答案】B【解析】该反应正反应为放热反应,所以逆反应为吸热反应,升高温度,提供能量,可提高活化分子的百分数,加快反应速率,A正确；该反应为放热反应,ΔH<0,断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,B错误；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,所以1mol SO2和0.5mol O2不可能完全反应,生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3时放热大于2akJ,故热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2akJ·mol−l,C正确；焓变等于正逆反应活化能之差,则ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,改变反应速率,但不改变反应热,D正确。
天津四中2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案
2022届天津四中其次次月考化学试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB．常温下4.6g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3N A3．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4．试验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na 2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气5．下列装置用于试验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到试验目的的是（）A．用装置甲支取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸取氨气6．工业上用铝矿土（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SlO2）为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。
下列叙述不正确的是（）A．沉淀甲为SlO2B．生成沉淀乙的反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．溶液乙中含有AlO2-D．反应③为2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-7．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应试验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气8．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：①SiO2+2C高温电炉Si+2CO个（粗硅的制取）②Si（粗）+2Cl3加热SiCl4③SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl（由粗硅制纯硅）依据以上反应，下列说法不正确的是（）A．①反应为置换反应，C作还原剂B．②、③反应分别为化合反应和置换反应C．在半导体行业上充分体现了“从沙滩到用户”D．在③反应中，SiCl4作氧化剂发生氧化反应9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) 高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是（）A．该反应中 FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀10．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示，利用培育皿探究SO2的性质。
2017-2018学年高一化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷)(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。
天津市第四十七中学09-10学年高一上学期第二次月考(化学)
天津第四十七中学09-10学年高一上学期第二次月考化学试卷排版：张红霞本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16；Mn55；Na 23；Mg 24；A1 27；S 32；C1 35.5；Fe 56；第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓H2SO4溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )3.下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应4.下列叙述与胶体的性质无关的是( )A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为N AB ．标准状况下，18 g H 2O 所占的体积约是22.4 LC ．32 g O 2在标准状况下所占体积约为22.4 LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6.V mL Fe 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42- 若取此溶液2V mL ，稀释为2V mL ，则稀释后 Fe 3+物质的量浓度为()7.为了及时发现煤气泄漏现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)。
天津市2018届高三化学上学期第二次月考试题
天津市2018届高三化学上学期第二次月考试题第I卷（本卷共24道题，每题2分，共48分）一、选择题（每题只有—个正确选项）1、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有叙述正确的是( )A.常温下，2L O,lmol/L FeCl3溶液与11 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B.1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA2、生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是( )A. ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同B．天然纤维的主要成分都是纤维素 C．煤的干馏和煤的液化均为化学变化D．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙是按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排到3、下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( )A.H2、SO2、CO2一种气体都可用浓硫酸干燥B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终里蓝色，证明HC10是弱酸C．利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D.向3mL苯中加入1mL液溴，加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，说明溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大4、下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaC03↓+H2OB．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS0O4↓C.向Mg(HC03)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2OD.由水电离的c(0H-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存5、下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是( )①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：Na2CO3、NaOH、NaCI、Na2SiO3④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯A.只有①② B．只有③④ C.只有①②④ D.全部6、下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2Mg0Mg Na3AlF6电螭C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气7、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。
1天津市高一第二学期第二次月考化学试题
NaBr溶液(NaI)
氯水、四氯化碳
萃取、分液
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
石灰水
过滤
C
SO2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
MgCl2溶液(CaCl2)
石灰水
过滤、加盐酸溶解
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
5．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
序号
被提纯的物质
加入试剂
分离方法
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
故选C。
7．下列选项中，描述与结论都正确的是( )
A
常温下用铁罐运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
B
最新7—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)
天长中学2017-2018学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1；C 6；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Ca 40；一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列行为中符合安全要求的是()A．煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B．加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个O3分子的质量为16gC．通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/molD．常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L3.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. (a/9)mol-1B. 9a mol-1C. 2a mol-1D. a mol-14．下列除杂方法正确的一组是（）A．②B．②④C．②③④D．①③④5．下列关于物质分类的组合正确的是（）6．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。
下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO2－3、Ba2＋、Na＋、NO－3B．H＋、Al3＋、OH－、SO2－4C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、Fe3＋、Cl－、OH－8．下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A．CaO + H2O===Ca(OH)2B．C+H2O(g)高温CO+H2C．2F2 + 2H2O===4HF + O2D．2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑9．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。
最新-天津市2018学年高一化学上学期第二次月考(A)试卷
王口中学2018—2018第一学期第二次月考试卷高一化学（A）卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应5．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是( )。
A．Cu2＋和SO2－4 B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－37．把0.18 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。
天津河西区四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题无答案
天津四中2017年—2018年第一学期期中阶段性质量调查高二化学试卷第Ⅰ卷选择题（共50分）每小题只有一个选项是正确的，每小题2分1．下列说法中正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示的是标准状况下的数据B．1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．任何化学反应都伴随着能量的变化2．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(S)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(S)+CO2(g)==CaCO3(S) △H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol3．下列电离方程式正确的是（）A．H 2S2H++S2-B．HClO H++ClO-C．CH 3COONH4NH++CH3COO-4D．H 2CO3H++HCO-34．CO(g)+HO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小5．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO+H+对于该平衡，下列说法正确的是（）A．该溶液pH值增大时，CH3COO浓度可能增大也可能减小B．滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D．加入水稀释C(CH3COO)C(H)C(CH3COOH)变大6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．C．c(氨水)/(mol·L-2) 0.1 0.01pH 11.1 10.6D．8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH29．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N 2(g)+CO2(g) ΔH=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（）A．加入适当的催化剂B．减小压强C．恒温恒压充入He气D．降低温度10．25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，k w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，k w增大，pH不变11．中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A．V1> V2= V3B．V3>V2=V1C．V1>V2>V3D．V1=V2=V312．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小13．下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH )增大，则溶液的pH一定增大414．下列说法不正确的是（ ）A ．相同温度下，0.2mol/L 氨水和0.1mol/L 的氨水中c (OH -)之比为2:1B ．向CH 3COOH CH 3COO -+H +平衡体系中加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，K a 变小C ．对室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c -⋅+不变D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小15．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(无答案)
南城二中2017—2018年上学期第二次月考高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na：23 K:39 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO32．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）3.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，最好的办法是（）。
A．加入氢氧化钠溶液 B．加入铁粉C．加入铜粉D．通入氯气4.下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体C．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6.两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成标准状况下的氢气22.4L ，则这种混合物可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Na 和AlC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe7.分类方法在化学学科的发展中有很重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂．A.② B ．①② C ．④ D ．③④8.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
最新-天津市2018学年高一化学上学期第二次月考(B)试卷
王口中学2018—2018第一学期第二次月考试卷高一化学 B卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．氧化还原反应的实质是( )。
A．得到氧元素与失去氧元素 B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移 D．有无新物质生成2．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl3．下列反应中属于氧化还原反应的是( )。
A．高温煅烧石灰石 B．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2C．氧化钠溶于水 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，不能用2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑表示的反应是( )。
A．2HCl＋Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaClB．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．H2SO4＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KClD．2HNO3＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KNO35．下列电离方程式不正确的是( )。
A．H2SO4＝2H＋＋SO42 — B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH —C．NH4NO3＝NH4＋＋NO3 — D．Na2CO3＝Na2＋＋CO3 —6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( )。
A．Na+、H+、K+、CO32— B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Cu2+、K+、OH—、SO42— D． K+、H+、OH—、NO3—7．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是( )。
A．Ca2+ Br— Fe3+ CO32—B．Fe2+ Cl — NO3— H+C．Fe3+ Ca2+ H+ NO3—D．NO3— OH — Cl — Ba2+8．“纳米材料”是粒子直径为1—100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
最新17—18学年高一4月月考化学试题(附答案)
银川唐徕回民中学2017～2018学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷（考试时间：100分；满分：100分）一、选择题（每小题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中，正确的是( )A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．稀有气体原子之间不易形成共价键2. 下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族3. 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是V A族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5. 已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，456. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是（）A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D. M 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 7．放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
天津市天津四中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)
天津四中2017-2018学年第一学期高二化学学科情调查试卷选择题（1-10每题3分，11-15每题4分，共42分）1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A ．化学键断裂放出能量B ．反应物总能量与生成物总能量一定相等C ．任何化学反应都伴随有能量变化D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol ·L -1的盐酸与50mL0.55mol ·L -1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是（ ）A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为60mL ，两次实验所求得中和热不相等3．如右图所示，∆H 1=-393.5kJ ·mol -1，∆H 2=-395.4kJ ·mol -1，下列说法表示正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）∆H=+1.9kJ ·mol -1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．石墨的稳定性弱于金刚石D ．1mol 石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ4．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H 前者大于后者的是（ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)∆H 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g)∆H 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)∆H 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g)∆H 4③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)∆H 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)∆H 6④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)∆H 7CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s)∆H 8A ．①②B ．③④C ．②③④D ．②③5．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v (H 2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变B ．加入少量水，v (H 2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大6．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况7．下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃10mL5.4mol·L-1的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol·L-1的盐酸②20℃10mL4.0ol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol·L-1的盐酸③30℃15mL3.5mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol·L-1的盐酸④30℃20mL3.0mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol·L-1的盐酸A．④①③②B．③④①②C．④③②①D．③④②①8．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤9．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B．混合气体平均相对分子质量保持不变时C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时D．体系颜色不再发生改变时10．下列叙述正确的是（）A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)∆H<O，反应达平衡后缩小容器体积，X溶度变小C．高温下，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)∆H>O，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法可以是升高温度或缩小体积D．反应2A(g)+B(g)3C(g)∆H>O，在一定体积的密闭容器中达平衡，加入B，反应的∆H增大11．右图是一定温度、压强时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
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天津四中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（无答案）1 / 82018届天津四中第二次月考化学试题第Ⅰ卷 选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（ ）A ．CO 2过度排放会导致温室效应B ．植物的光合作用有利于维持大气中O 2和CO 2平衡C ．煤和石油的主要成分是有机物D ．碳循环过程中，碳元素均被氧化2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB ．常温下4.6g NO 2和N 2O 4的混合气体中分子总数为0.3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD ．7.8g Na 2O 2固体中含有的离子总数为0.3N A3．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 2=2H ++SO 42-+2HBrB ．向漂白粉稀溶液中通入过量CO 2：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3C ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2++OH+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气5．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲支取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收氨气6．工业上用铝矿土（主要成分为Al 2O 3，杂质为Fe 2O 3和SlO 2）为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。
下列叙述不正确的是（ ）A ．沉淀甲为SlO 2B ．生成沉淀乙的反应为Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓C ．溶液乙中含有AlO 2-D ．反应③为2AlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-7．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气8．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下： ①SiO 2+2C高温电炉Si+2CO 个（粗硅的制取）②Si （粗）+2Cl 3加热SiCl 4③SiCl 4+2H 2高温Si （纯）+4HCl （由粗硅制纯硅）天津四中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（无答案）3 / 8根据以上反应，下列说法不正确的是（ ） A ．①反应为置换反应，C 作还原剂B ．②、③反应分别为化合反应和置换反应C ．在半导体行业上充分体现了“从沙滩到用户”D ．在③反应中，SiCl 4作氧化剂发生氧化反应9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO 4(s)高温SO 2(g)+Fe 2O 3(s)+SO 3(g)，有关说法正确的是（ ）A ．该反应中 FeSO 4既作氧化剂又作还原剂B ．SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C ．该反应中每生成1mol Fe 2O 3转移电子数约为1×6.02×1023D ．该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中，可得到BaSO 3和BaSO 4两种沉淀10．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ） A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2C ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8LD ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示，利用培养皿探究SO 2的性质。
实验时向Na 2SO 3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）12．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．③发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应13．下列关于N元素在海洋中的循环（如下图所示）的说法正确的是（）A．反硝化作用中N元素均被氧化B．N元素所形成的化合物均易溶于水C．N2性质活泼，可与多种物质发生反应D．向海洋排放含NO2的废水可能影响海洋中N元素循环14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制一定浓度的H2SO4溶液B．制取少量NH3C．制取并收集NO2D．制取少量的O215．利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：天津四中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（无答案）5 / 8下列说法正确的是（ ）A ．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼型若于金属铜B ．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2+=Al 3++CuC ．溶液中阴离子种类不同的是导致1、2出现不同现象的原因D ．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H +浓度均为0.2mol·L -1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈A ．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因：2NO+O 2=2NO 2B ．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH 3产生C ．实验Ⅰ溶液中发生的反应：Al+6H ++3NO 3-=Al 3++3NO 2↑+3H 2OD ．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中NO 3-在酸、碱及中性溶液中都被还原 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答17．（共12分）化学方程式配平是一项基本化学技能，按下列要求写出或配平化学方程式或离子方程式。
（1）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加践行NaBH 4溶液，溶液中BH 4（B 元素的化合价为+3）与Fe 2+反应生成纳米铁粉、H 2和B(OH)4，其离子方程式为________________________________________。
（2）往溶液中加入(NH 4)2S 2O 3以除去溶液中的Mn 2+, Mn 2+转化为MnO 2的离子方程式为__________________________________________________。
（3）氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺流程如下：①该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）_______________________________________。
②还原步骤发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
写出净化过程中的总化学方程式：____________________。
（5）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr 的部分实验步骤如下：在如下图所示的三颈烧瓶中加入45g CuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2h，在三颈瓶中生成CuBr 的离子方程式为__________。
18．（共13分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和__________（填字母）。
a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿天津四中2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题（无答案）7 / 8②装置B 的作用是____________________；装置D 的作用是____________________。
③装置C 中发生反应的化学方程式为________________________________________。
④若A 、B 中药品足量，则可以观察到装置E 中的实验现象是____________________。
⑤该装置存在的主要缺陷是______________________________。
（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A 、B 部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。
烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是__________，U 形管中加入的试剂是__________。
19．（共14分）实验室用下图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3 5H 2O)。
Na 2S 2O 3 5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水Na 2S 2O 3的稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C 中加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓硫酸。
写出A 中发生反应的化学方程式：______________________________。
（2）当Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。
过滤C 中混合物，滤液经过__________（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是______________________________。
（3）为了防止污染环境，E 中应加入的试剂为__________（填字母）。
A ．稀硫酸 B ．NaOH C ．饱和NaHSO 3溶液 （4）该法制得的晶体中常混有少量的Na 2SO 3和Na 2SO 4杂质。
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， __________________________________________________（填操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。