初中化学第十七讲盐和化肥
九年级盐和化肥i知识点总结
九年级盐和化肥i知识点总结九年级盐和化肥知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而盐和化肥则是化学领域中的重要组成部分。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识，下面就让我们来总结一下这些知识点。
一、盐的性质和用途盐是一种普遍存在于自然界中的化合物，可以由酸和碱反应制得。
盐的性质有以下几个方面：（1）盐可以溶于水，能导电。
这是因为水中溶解的盐会分解成带电离子，从而使得溶液具有导电性。
（2）盐是一种无机化合物，大多数盐在高温下可以熔化，形成熔融盐。
（3）盐可以导致颜色的变化。
比如，将硫酸铜与氯化钠溶液反应，可以观察到溶液的颜色由蓝色变为绿色。
（4）盐可以用于调味、腌制食品、制备肥皂等众多生活方面。
二、盐的制备方法常见的盐的制备方法有以下几种：（1）酸碱中和反应：例如，将氢氧化钠与盐酸反应，可以制备氯化钠盐。
（2）金属与非金属反应：例如，将钠与氯气反应，可以制备氯化钠盐。
（3）碳酸盐分解：例如，将硫酸钠加热，可以得到硫酸和二氧化碳，进一步得到硫酸盐。
（4）水合盐结晶：例如，通过溶液蒸发结晶的方式，可以制备出水合盐。
三、化肥的种类和用途化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，可以提供植物生长所需的养分。
常见的化肥种类有以下几种：（1）有机肥料：如厩肥、人造肥料等。
有机肥料富含有机物质，能改善土壤结构和提供植物生长所需的养分。
（2）无机肥料：如硝酸铵、过磷酸钙等。
无机肥料营养全面，含有丰富的氮、磷、钾等元素，适用于大部分植物生长。
（3）复合肥料：如尿素磷酸二铵、硝酸铵复合肥等。
复合肥料是将两种以上的肥料合成一种肥料，可以满足不同植物在不同生长阶段的养分需要。
（4）微量元素肥料：如硼肥、锰肥等。
微量元素肥料富含各种微量元素，可以补充植物对这些元素的需求。
四、化肥的生产和使用化肥的生产主要包括以下几个步骤：原料的准备、混合、粉碎、计量、成品包装等。
化肥的使用需要注意以下几个方面：（1）合理施肥：根据不同植物的生长特性和土壤养分状况，合理施用化肥，以达到最佳的肥效。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
初中化学《盐和化肥》PPT课件
三. 粗盐的提纯
1、主要步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2、主要仪器： 铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒 、蒸发皿、 酒精灯 、 漏斗 、 量筒 。
3、玻璃棒的作用：溶解时起 搅拌(加速溶解) 作用；过滤时起
引流 作用；蒸发时起 搅拌(防止液滴飞溅) 作用。
4、过滤时的操作要领： 一贴 、 二低 、 三靠 。
CD中白A..HF和色Ne2K2Ha发物H点NONCN酵 质OO盐H燃Ol332过是3+酸++N程KBKHFa2.O产C2eCCNOHCO生al3—l3H3—的溶—=CN—=酸O不液=a32，能2SNKCO又aN.O4能O溶CH3a引+液溶(OC起O液H发2N)F↑2泡ae+(CDH作O.l2溶OHN用a)液，（3C沉l这B淀种）
肥的种类 熟，穗粒增多，籽粒饱满。 碳重酸过钾磷酸K钙2CO3
钾肥: 含钾元素的肥料 能促使作物生长健壮、茎杆
硫酸钾 K2SO4
粗硬，增强抗病虫害和抗倒 氯化钾 KCl
伏能力等功能，并能促进糖
分和淀粉的生成。 复合肥：同两时 种含以两上种营或养
元素的肥料
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
四. 化学肥料
尿素 CO(NH2)2
氮肥: 含氮元素的肥料
氨水 NH3•H2O
氮肥能促进植物茎、叶铵盐 NH4NO3等 生长茂盛、叶色浓绿。 磷矿粉 Ca3(PO4)2
磷肥:含磷元素的肥料 促进作物生长，增强抗寒、抗
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
1、常见化 旱能力，还能促进作物提早成 和CaSO4混合物
磷酸二氢钾 KH2PO4
硝酸钾
KNO3
四. 化学肥料
中考化学专题复习 专题17 常见的盐和化肥 新人教版
碱)
【重、难点导航】
1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，并生 成另外两种化合物的反应，叫做复分解放于。用通 式可以表示为：AB+CD AD+BC 【注意】复分解反应的发生的条件： (1)对反应物：有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。 (2)对生成物：生成气体、水或沉淀都行。 2.盐的化学性质
盐的通性
应用
小苏打
物 化学式俗名 质
氯 NaCl，俗名
化 钠
食盐
用途
备注
做调味剂和防腐剂；配制 生理盐水；重要的化工原 料
生活的盐指NaCl(食盐)，
若将工业用 盐如 NaNO2(亚硝酸钠)当做食 盐食用，会造成中毒
碳 Na2CO3，俗名 制烧碱；泡沫灭水器中 溶液的pH〉7，显碱性。
酸 苏打或纯碱 制取二氧化碳；重要的化 碳酸钠中因含CO32-,易发
AgCl +NaNO3 BaSO4 +2NaCl CaCO3 +2NaCl
(3)盐+碱
新盐+新碱； CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
反应条件：盐、碱必须是溶液，FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 生成物中必须有一种是沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH
瓶破损标签溶液成分进
行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别
是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
（写化学
式）．
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下
的实验探究：
序 实验步骤 号
九年级下册化学盐与化肥知识点
九年级下册化学盐与化肥知识点一、盐的分类与特性在我们日常生活中，盐无处不在。
盐不仅被用作食品调味品，还广泛应用于农业、工业、医疗等领域。
从化学角度来看，盐是由酸和碱反应生成的化合物。
根据盐的组成元素和物理性质，盐可以分为多种不同类型。
1. 酸盐：酸盐的特点就是酸性和碱性的中和。
例如：二氧化碳的水溶液里有HCO3-或CO32-，就形成了酸盐。
2. 氯化盐：氯化盐是由氯元素与金属元素结合形成的盐。
氯化盐是我们常见的食盐的主要成分。
此外，氯化钠、氯化铵等也是常见的氯化盐。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸和金属元素结合形成的盐。
硫酸盐广泛应用于农业和工业领域，如硫酸铜用于农业杀虫剂，硫酸锌用于人工合成橡胶的催化剂等。
4. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是由亚硝酸和金属元素结合形成的盐。
亚硝酸盐在食品加工过程中起到了防腐和发色的作用。
二、化肥的种类与作用化肥是农业生产中常用的一种物质，用于提高土壤肥力，增加作物产量。
化肥主要分为两大类：有机肥和无机肥。
1. 有机肥：有机肥是以动植物等有机物质为原料制成的肥料。
有机肥具有改善土壤结构、促进微生物生长、提高土壤保水性等优点。
常见的有机肥有腐熟的农家肥、动物粪便等。
2. 无机肥：无机肥是以无机物质为原料制成的肥料。
无机肥提供植物所需的主要元素，如氮、磷、钾等。
其中，氮肥可以提高植物的生长速度和光合作用的效率；磷肥可以促进植物的花果生长；钾肥则有助于提高作物的抗逆性和抗病性。
三、盐与化肥的生产和应用1. 盐的生产：盐的生产可以采用自然蒸发法、矿井开采法、海水蒸发法等。
其中，自然蒸发法是最传统的盐的生产方式，适用于地下盐矿开采不便的地区；海水蒸发法则是常见的海盐生产方式。
2. 化肥的生产：化肥的生产主要包括原料采集、制造、包装等步骤。
无机肥的制造过程包括原料处理、合成反应、产品提纯等。
有机肥的制造则是通过加工处理动植物原料。
3. 盐与化肥在农业中的应用：盐在农业中可以用于腌制食品，作为动物饲料添加剂，也可以作为土壤改良剂等。
盐和化肥知识点
盐和化肥（一）盐：组成:生活中常见的盐氯化钠（NaCl）俗称：1、物理性质①白色固体；②易溶于水；2、用途（1）调味；（2）淹渍食品；（3）消毒—生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；（4）制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品；（5）清除公路上的积雪。
3、制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂结晶法（海水晒盐、盐湖水煮盐）。
4、食用标准：每人每天应摄取5gNaCl，过量不利于人体健康。
5、盐与食盐的区别：盐是一类物质的总称；食盐是盐中的一种。
碳酸钠（Na2CO3）俗称：1、物理性质白色固体，易溶于水，水溶液显碱性；2、化学性质（1）能与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）（3）能与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl3用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；实验室用于制取少量的氢氧化钠；生活中蒸馒头也会用到它。
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称：1、物理性质白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性；2、化学性质（1）能与酸反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O（3）热不稳定性：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑3、用途：在食品工业上用作食品添加剂、发酵粉；治疗胃酸过多。
碳酸钙（CaCO3）1、物理性质：白色固体，不溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
2、化学性质（1）能与酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2↑（2）能高温分解：CaCO3CaO+CO2↑3、用途：重要的建筑材料，人体补钙剂。
碳酸根或碳酸氢根的检验方法：取少量样品，滴入稀盐酸，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根。
（二）盐的分类1、根据金属离子：分为钾盐、钠盐、钙盐、铁盐、铜盐、铵盐等2、根据酸根离子：分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐（氯化物）等（三）盐的物理性质1、颜色、状态大多数盐为白色固体（铜盐为蓝色、铁盐为黄色、亚铁盐为浅绿色，高锰酸钾为暗紫色）2、溶解性钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐和磷酸盐，钾、钠、铵溶余不溶。
九年级盐和化肥知识点
九年级盐和化肥知识点盐是日常生活中不可或缺的物质，它广泛应用于食品加工、调味品、化妆品、医药和工业领域等。
化肥则是农业生产中必不可少的物质，它能提供植物所需的养分，促进作物的生长发育。
本文将为大家介绍九年级相关的盐和化肥知识点。
一、盐的种类及应用盐的种类繁多，常见的包括食用盐、食品添加剂盐、岩盐、海盐等。
它们的应用范围也不尽相同。
1. 食用盐食用盐是人们日常饮食中必不可少的调味品，主要含有氯化钠。
它用于调味烹饪，提升食物的味道。
同时，食用盐还可以在面团中发挥酵母活化剂的作用，促进面包等糕点的发酵。
2. 食品添加剂盐食品添加剂盐是添加在食品中的一种盐类，常用于防腐、增鲜、增稳等作用。
例如，亚硝酸盐是一种食品添加剂盐，常用于腌制食品，如火腿和腊肉。
3. 岩盐和海盐岩盐是通过开采岩石形成的盐矿获得，而海盐则是通过海水蒸发结晶得到的。
岩盐和海盐常被用于工业领域，例如制造塑料、制碱等。
二、化肥的类型及作用化肥是农业生产中常用的肥料，它包括无机化肥和有机化肥两种。
1. 无机化肥无机化肥包括氮肥、磷肥和钾肥，它们都是从矿物资源中提取的。
无机化肥通过提供植物所需的养分，促进作物的生长。
其中，氮肥促进植物的叶片生长，磷肥促进根系和花、果实的发育，钾肥则提高作物的抗病能力。
2. 有机化肥有机化肥是由动植物的废弃物经过分解、腐熟得到的肥料，其中包括堆肥、苗床肥等。
有机化肥具有改良土壤结构、提高土壤肥力的作用，能够为作物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用在使用盐和化肥时，我们应该注意合理使用，以减少对环境的负面影响。
1. 减少食盐的摄入量食盐虽然对食物有很好的调味作用，但过量的摄入会对健康产生负面影响，如导致高血压等疾病。
因此，在日常饮食中要尽量减少对食盐的过量使用。
2. 节约用肥在农业生产中，应该根据作物的需求量合理使用化肥，避免过量使用导致肥料流失，造成环境污染。
此外，科学施肥还可以提高农作物的产量和品质。
3. 循环利用废弃物废弃物中的一部分可以通过适当的处理转化为有机肥料，用于农业生产。
化学盐与化肥知识归纳总结
化学盐与化肥知识归纳总结化学盐与化肥是我们日常生活中经常接触到的化学物质。
化学盐广泛应用于食品加工、医药、冶金等领域，而化肥则是农业生产中必不可少的物质。
本文将对化学盐与化肥的知识进行归纳总结，以帮助读者更好地了解这些常见化学物质的性质和用途。
一、化学盐化学盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是化学元素发生化学反应形成的产物。
常见的化学盐包括食盐、硫酸铜、硝酸银等。
化学盐在日常生活中具有重要的用途，如食盐用于烹饪调味，硫酸铜用于农业中防治病害，硝酸银用于摄影工艺中。
1.1 食盐食盐是最常见的化学盐，其化学名为氯化钠。
食盐主要用于烹饪，赋予食物咸味。
此外，食盐还可以用于食品加工、腌制和防腐等方面。
然而，摄入过多的食盐可能对健康产生负面影响，应适度控制摄入量。
1.2 重要的化学盐除了食盐，一些重要的化学盐还包括氯化铔、硫酸镁、碳酸钙等。
氯化铔在医药中被用作治疗心力衰竭的药物，硫酸镁常用于医疗保健中的镁剂，碳酸钙是建筑材料、填料和酸中和剂的重要原料。
二、化肥化肥是用于农业生产中给植物供应营养元素的物质。
根据提供的营养元素种类不同，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥等。
2.1 氮肥氮肥是提供植物氮元素的肥料。
氮元素是植物生长发育过程中必需的重要元素，它在植物体内参与蛋白质合成、叶绿素形成等重要化学反应。
常见的氮肥包括尿素、硝酸铵等。
2.2 磷肥磷肥是提供植物磷元素的肥料。
磷元素在植物体内参与能量转化过程、DNA和RNA的合成等重要生物化学反应。
常见的磷肥包括磷酸二铵、磷酸三铵等。
2.3 钾肥钾肥是提供植物钾元素的肥料。
钾元素在植物体内参与调节渗透压、激活酶活性等重要生理活动。
常见的钾肥包括氯化钾、硫酸钾等。
三、化学盐与化肥的环境影响化学盐与化肥在应用过程中可能对环境产生一定的影响。
过量使用化肥可能导致土壤酸化、氮磷流失等问题，进而损害土壤生态系统。
此外，化学盐的排放和废弃物处理也可能对水体和大气造成污染，对生态环境产生影响。
九年级下化学盐化肥的知识点
九年级下化学盐化肥的知识点
九年级下化学中的盐化肥的主要知识点包括：
1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
2. 盐的性质：盐在水中可以溶解，形成电解质溶液，能导电。
盐的溶液呈中性。
3. 盐的制备方法：盐的制备方法有溶液结晶法、气体析出法、置换反应等。
4. 盐的种类与命名：盐根离子的命名主要依据阴离子的特征，如氯化物、硫酸盐、碳
酸盐等。
5. 化肥的类型：化肥主要分为有机肥和无机肥。
有机肥是指含有有机物质的肥料，如
农家肥、绿肥等；无机肥是指通过化学合成得到的肥料，如氮肥、磷肥、钾肥等。
6. 化肥的作用：化肥可以提供植物所需的养分，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促
进植物的叶片生长，磷肥可以促进根系的生长，钾肥可以提高植物对抗逆境的能力。
7. 化肥的使用与管理：化肥的使用需要根据植物的需要和土壤的养分状况进行合理的
施用。
过量的化肥使用会造成土壤和水体的污染，影响生态环境。
以上是九年级下化学中盐和化肥的一些知识点，希望能对你有所帮助。
如有其他问题，欢迎追问。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
九年级下化学盐和化肥知识点总结
九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。
在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。
一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。
在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。
盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。
二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。
1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。
2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。
3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。
三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。
化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。
四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。
1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。
氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。
2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。
磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。
3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。
4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。
初中化学盐和化肥教案
初中化学盐和化肥教案科目：化学年级：初中主题：化学盐和化肥教学目标：1.了解化学盐和化肥的概念及其在日常生活中的应用。
2.学习化学盐和化肥的特性和制备方法。
3.掌握化学盐和化肥在植物生长中的作用。
教学内容：1.化学盐的概念和分类。
2.化学盐的制备方法及应用。
3.化肥的种类及作用。
教学过程：一、导入新知识（5分钟）教师通过展示一些化学盐和化肥的实物，让学生猜测它们的用途和含义，引导学生对化学盐和化肥有初步的认识。
二、学习化学盐（15分钟）1.介绍化学盐的概念和分类。
2.讲解化学盐的制备方法和应用。
3.展示化学盐在日常生活中的应用，如食盐、药品等。
三、学习化肥（15分钟）1.介绍化肥的种类和作用。
2.讲解化肥在植物生长中的作用和原理。
3.引导学生讨论化肥对植物生长的重要性。
四、实验操作（20分钟）教师组织学生进行化学盐和化肥的实验，让学生亲自操作，体验制备化学盐和化肥的过程，加深对知识的理解和记忆。
五、课堂讨论（10分钟）教师引导学生讨论化学盐和化肥的应用和环境保护问题，促进学生积极思考和交流。
六、课堂总结（5分钟）教师将本节课的重点知识进行总结，强调化学盐和化肥在生活和生产中的重要性，激发学生对化学的兴趣和学习的热情。
七、作业布置（5分钟）布置相关练习和思考题，巩固学生对化学盐和化肥知识的掌握，培养学生的自主学习能力。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学盐和化肥有了初步的认识和理解，掌握了相关的知识和技能。
教师要不断提升教学质量，激发学生学习的兴趣和积极性，促进学生全面发展。
九年级化学盐化肥知识点总结归纳
九年级化学盐化肥知识点总结归纳化学中的盐类与化肥作为九年级化学知识的重要部分，是了解化学物质性质和应用的重要环节。
本文将对盐和化肥的知识点进行总结归纳，并将其分为盐类和化肥两个主要部分，分别阐述不同的概念、性质以及应用。
一、盐类1. 定义和特性盐是由金属离子和非金属离子通过化学反应形成的化合物。
正离子由阳离子或金属离子组成，而负离子由阴离子或非金属离子组成。
盐类化合物通常是晶体，其晶格稳定，并具有一定的溶解度。
2. 盐的分类盐可以根据阳离子和阴离子的成分进行分类，如氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
此外，还可以根据盐的酸和碱性进行分类，如酸性盐、碱性盐和中性盐。
3. 盐的性质与应用不同的盐类具有各自特定的性质和应用。
例如，氯化钠（NaCl）是最常见的食盐，用于调味和食品加工。
硫酸铜（CuSO4）常用于制取铜制品和农业中的杀菌剂。
氯化铵（NH4Cl）可用于银质和金属蚀刻、制冰以及防止木质制品发霉等。
二、化肥1. 定义和分类化肥是经人工合成或提取的化合物，具有提供植物所需养分的能力。
根据其营养元素的不同组成，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥。
2. 化肥的主要成分和作用氮肥主要成分为含有高浓度氮元素的化合物，如尿素（CO(NH2)2）。
氮肥对植物的生长和发育起到重要作用，促进叶片的绿色发育，增加光合作用和产量。
磷肥主要成分为含有高浓度磷元素的化合物，如磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷肥对植物的生长和发育具有重要影响，促进根系生长，改善果实品质。
钾肥主要成分为含有高浓度钾元素的化合物，如硫酸钾（K2SO4）。
钾肥对植物的生长和发育起到关键作用，增加植物的抗逆性、提高农作物的产量。
3. 化肥的合理使用化肥的合理使用是保护环境和提高农作物质量的重要措施。
农民需要依据土壤特点和植物需求进行科学施肥，并注意合理的施肥量和施肥时间，避免过度使用造成的土壤污染和资源浪费。
结论通过对九年级化学中盐和化肥的知识点的总结归纳，我们可以了解到盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有不同的性质和应用。
聚焦中考化学【第17讲 盐 化肥】
第十一单元盐化肥第17讲盐化肥盐1．定义：是指一类组成里含有__金属__离子(或铵根离子)和__酸根__离子的化合物(食盐是盐，但盐不一定是食盐)。
2．几种常见的盐的化合物。
(2)碳酸钠、碳酸氢钠属于盐，但它们的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
3．常见盐的化学性质(1)与某些金属反应可溶性盐＋金属→新金属＋新盐(置换反应)如：2Al＋3ZnCl2===__2AlCl3＋3Zn__(2)与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸如：Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__(3)与碱反应可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐如：Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__(4)与盐反应可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐如：NaCl ＋AgNO 3===__AgCl ↓＋NaNO 3__4．CO 32－和HCO 3－的检验(1)检验原理：组成里含CO 32－或HCO 3－的盐都能与稀盐酸反应生成CO 2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 32－或HCO 3－。
(2)常用药品(试剂)：__稀盐酸__和__澄清石灰水__。
(3)检验方法：取样――→滴加稀盐酸有__气泡__产生――→通入澄清石灰水中有__白色沉淀(或浑浊)__。
5．粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破)复分解反应1．概念：由两种__化合物__互相交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。
2．通式：AB ＋CD ―→ AD ＋CB 。
3．特点：双变换，价不变。
4．反应发生的条件两种化合物相互交换成分后必须有__气体__或__沉淀__或__水__生成。
5．类型及条件6.酸碱盐的溶解性规律 (1)大部分酸都可溶。
(2)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。
盐和化肥的说课
盐和化肥的说课盐和化肥是我们日常生活中经常接触到的化学品。
盐的化学名为氯化钠，是由钠离子和氯离子组成的化合物。
盐是我们饮食中必不可少的调味品，但是，盐过量摄入会增加血压，引发高血压等疾病。
而化肥则是植物生长所必需的，但如果使用不当会造成污染。
下面我们来谈谈盐和化肥的使用、生产、环境问题等方面。
一、盐的使用首先，盐作为调味品，是必不可少的。
但是，盐的过量摄入也会给身体带来危害。
据调查，我国高血压患病率不断攀升，其中过量摄入盐是重要的原因之一。
因此，合理的使用盐、控制盐的摄入量，有利于保持身体健康。
另外，盐还有其他的用途。
例如，加盐可以促进化学反应的进行，采用盐溶液可以制备其他的化合物等。
二、盐的生产盐的生产可以分为天然盐和人工盐两种。
天然盐是利用自然界的海水或湖水经过复杂的化学作用获得的，人工盐则是利用石油化工、电解等方式生产的。
我们常见的盐是以海水为基础制成的，其生产包括采集、晒干、蒸发、过滤、结晶等过程。
盐的生产过程需要消耗大量的能源，这也是导致盐价格波动的一个因素。
而生产人工盐则会消耗更多的能源，产生更多的环境影响。
三、化肥的使用化肥是植物生长所必需的，在农业生产中具有重要的作用。
但是，如果使用不当会造成严重的土壤和水质污染，甚至给生态环境带来严重的破坏。
在使用化肥时，应遵循“施肥需要、量施适度、时间适宜、品种匹配”的原则。
控制肥料的用量、选择适宜的肥料品种、选择适宜的施肥时间和方法等措施可以减少化肥的使用量，降低对环境的危害。
四、化肥的生产化肥的生产过程主要分为合成和制备两个过程。
合成化肥主要是利用天然气和煤炭等资源生产，这会带来化石燃料的消耗和二氧化碳的排放。
而制备化肥则主要采用生物转化、物理改性等方法，对环境影响较小，但成本较高。
在化肥生产过程中，也会产生废水、废气和固体废弃物等污染物。
如果这些污染物不能得到有效的处理和减排，就会对生态环境产生严重的影响。
五、总结盐和化肥是我们生活中必不可少的化学品，但是过量使用会带来健康和环境问题。
初三化学盐与化肥知识点
初三化学盐和化肥学问点归纳及练习一、 盐的概念及常用的盐1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH 4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物。
质。
(1)试验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1〕、碳酸钙的化学性质：①及酸的反响：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解： CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑ 2〕、碳酸钠的化学性质：〔这两个反响可用于检验NaOH 是否变〕 〔1〕及酸的反响： 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 〔2〕及碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH 3〕、碳酸氢钠的化学性质：及酸的反响；HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑ 4〕、检验溶液中存在CO 32－的方法：⑴取样少许及试管中，参与稀HCl，假设有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵参与石灰水或Ba(OH)2溶液，假设溶液变浑浊，然后参与稀盐酸浑浊消逝，那么存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶参与CaCl2或C a(NO3)2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2)盐的化学性质A、盐〔可溶〕+ 金属1 →金属2 + 新盐〔金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外〕反响类型：置换反响Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜〞原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、盐+ 酸→新盐+ 新酸〔满意复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl〔注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸〕2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓〔注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸〕C、盐+ 碱→新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀〔注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色〕3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀〔注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色〕Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+ 盐→两种新盐〔反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀5、复分解反响1、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生.4、反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+ 酸→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O6、常见离子共存及检验1、假设离子之间发生离子反响，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-及Ag+、 Ba2+ 及SO42-、OH-及Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-及NH4+ 、H+和CO32-〔3生成水2、此外要留意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色7、除杂遵循的原那么：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异别离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中参与某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：参与HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3 沉淀法：向混合物中参与某种试剂，使该试剂及杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：参与BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温CaO + CO2 ↑5、溶解法：向混合物中参与某种试剂，使杂质及试剂反响而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：参与稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中参与一种单质，是单质及杂质反响，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其参与足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤构造二、化学肥料：〔氮肥、钾肥、磷肥〕1、氮肥〔1〕、作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿〔促叶〕。
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KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
2、使用化肥、农药对环境的影响
1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2）大气污染：N2O、NH3、H2S
3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
3、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
常用钾肥KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：催果
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
二、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
1）氮肥作用：促苗缺氮：叶黄
a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
盐可以看成是酸中的氢元素被金属元素（或铵根）取代后的产物。
1.填写下表：
钠盐
钾盐
铵盐
盐酸盐
NaCl
KCl
NH4Cl
碳酸盐
硝酸盐
硫酸盐
2.溶解度：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
硝酸铵化肥的纯度= ×100%=98%；
【课堂练习】
1.下列常见肥料中，属于复合肥料的是( )
除了上述盐溶液的一些应用外，在日常生活和生产中，还会遇到许多盐。明矾[KAl(SO4)2•12H2O]也是一种盐，溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小的悬浮物（如藻类、泥沙及其他不溶性物质）、胶体物质（如腐殖质胶体）等，这些杂质可以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。但是，明矾只能净水，而不能有效地杀死细菌。
【例四】现有硝酸铵化肥50kg，经实验测得其中含氮量为34.3%，，则该硝酸铵化肥的纯度为（ ）
A、35% B、42% C、89% D、98%
解析：化肥（不是纯净物）中氮元素的质量：50×34.3%=17.15kg
纯净的硝酸铵中氮的质量分数= ×100%=35%
所以，化肥中硝酸铵（纯净）的质量：50×34.3%÷35%=49kg
【例三】某化肥标签的部分内容如图，有关该化肥的说法正确的是（ ）
A、农作物出现倒伏现象必须施用该化肥
B、贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒
C、它是一种含氮量最高的化肥
D、它是一种复合肥
解析：由某化肥标签的部分内容可知：该化肥为碳铵，主要含义氮元素；能抗倒伏的化肥为钾肥；通过比较各种氮肥，可知其含氮量；根据标签上的标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；它不具有复合肥的特征．
4.盐与活泼金属置换反应（金属活泼性顺序前面的换后面的）
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
金属元素
钠
钾
钙
铜
焰色反应颜色
黄色
紫色
砖红色
绿色
4．盐的用途
盐的用途十分广泛，在工农业生产、科学研究和日常生活中都有很多的应用。例如，硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成难溶于稀硝酸的白色固体硫酸钡，用于鉴别硫酸。人们在生产、生活，还发现某些盐溶液能与金属发生反应。例如，在古代，人们就已发现铁与铜盐（如硫酸铜）溶液反应能够得到铜。这一反应原理就是我们劳动人民早期发现的“湿法炼铜”，它还可以用于铜废水中铜的回收。
【课堂练习】
1.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
2.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）
A．浓盐酸B．铁粉C．生石灰D．石灰水
3．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
b、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
【思考】含铵根的肥料不能跟碱性肥料一起使用，为什么呢？
【思考】计算下列这种氮肥中含氮质量分数：
碳酸氢铵（NH4HCO3）
硫酸铵（(NH4)2SO4）
尿素（CO(NH2)2）
硝酸钾（KNO3）
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
（2）钾肥作用：壮秆缺钾：叶尖发黄
第十七讲盐和化肥
课题
盐和化肥
教学内容
知识点梳理
一：常见的盐
【思考】盐的定义：盐是由（或）和组成的，金属元素和酸根都是不固定的，可见盐的组成相似却并不相同，因此，盐类物质谈不上通性。
酸、碱中和反应的生成物是盐和水。例如：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
【例一】下列物质属于盐的D、熟石灰
解析：根据盐的概念可知，盐是由金属阳离子和酸根离子形成的一类化合物（注意铵盐中不含有金属阳离子）来解答．
【例二】下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（ ）
A、碳酸钙
B、碳酸钠
C、稀硫酸
D、氢氧化钠
解析：要找出与某些酸、碱、盐都能起反应的，两者之间必须可以反应，且反应生成沉淀或水或气体，且必须为复分解反应，可据此答题．A、碳酸钙不溶于水，不能与碱或盐反应，故A不合题意；C、稀硫酸是酸，酸都含有相同的H+，故不能反应，故C不合题意；D、氢氧化钠属于碱，碱都含有相同的OH-，所以不能互相反应，故D不合题意；B、而碳酸钠是盐，且可以溶于水，与酸反应会生成水和二氧化碳，与某些碱和盐会生成沉淀或水，符合题意．
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
1写出下列盐的化学式
硝酸银氯化钡碳酸氢钙
硫酸钡硫酸铵硫酸铜晶体
碳酸钠硫酸亚铁碳酸钠晶体
氯化银碳酸氢钠硫酸铁
3.盐的化学性质
【思考】默写金属活动性顺序表
1.盐与酸反应，生成新盐新酸
2.盐与碱反应，生成新碱新盐（再次强调是可溶性碱）
3.盐与盐反应，生成两种新盐