九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_12

第十一单元盐化肥
考点梳理
考点一、生活中常见的盐
(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质
①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。

②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。

②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。

③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。

3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。

(3)CO 2－3和HCO －3的检验
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。

②检验方法：
取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。

温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。

4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。

如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

CO 2气体等。

(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。

如：CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；NH 4Cl
＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

应用：制取某些碱，如：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。

(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

如：NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3。

应用：检验某些离子或物质。

如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO2－4)。

5．酸、碱、盐的溶解性
(1)酸：绝绝大部分都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。

(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

温馨提示BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

考点二、复分解反应
1．概念
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2．发生条件
当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。

考点三、化学肥料
[Ca
(1)化肥
一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。

(2)农药
农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。

单质、氧化物、酸、碱、盐的转化能够用下图的形式来表示。

关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如能够协助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。

经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式实行考查。

由上图能够分析得出，要生成盐有十条途径：
①非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐
②酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐
③酸性氧化物＋碱→盐＋水
④碱性氧化物＋酸→盐＋水
⑤酸＋碱→盐＋水
⑥酸＋盐→新酸＋新盐
⑦碱＋盐→新碱＋新盐
⑧盐＋盐→新盐＋另一新盐
⑨金属单质＋盐→新金属＋新盐
⑩金属单质＋酸→盐＋氢气
说明：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系、相互反应等知识是初中化学的难点和重点。

自主测试
1．下列对相关物质的分类不准确的是( )。

2
A．添增大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵中生成的酸
3．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。

操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
4．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。

该过程示意图如下：
对该过程的理解中，准确的是( )。

A ．①操作中需要实行搅拌，目的是提升氯化钠的溶解度
B ．③、④两步操作顺序不能够颠倒
C ．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D ．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
5．某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室实行实验，实验过程与现象如下： 白色粉末――――――→加入水无色溶液――――――→加入盐酸产生无色无味气体――――――→通入澄清石灰水白色沉淀
对此粉末的成分判断准确的是( )。

A ．该粉末一定是碳酸钠
B ．该粉末一定是碳酸氢钠
C ．该粉末一定是氯化钠
D ．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
6．在A ＋B ―→盐＋水的反应中，A 和B 不可能是( )。

A ．HCl 和NaOH
B ．CO 2和NaOH
C ．H 2SO 4和Fe 2O 3
D ．H 2SO 4和NaCl
7．下列化学反应不能够发生的是( )。

A ．硝酸银溶液与稀盐酸
B ．稀硫酸与氯化钡溶液
C ．金属银与硫酸铜溶液
D ．金属镁与稀盐酸
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )。

A ．Fe 2＋、OH －、SO 2－4
B ．H ＋、Na ＋、HCO －3
C ．NH ＋4、H ＋、NO －3
D ．K ＋、H ＋、MnO －4
9．钾肥能提升农作物抗倒伏、抗病虫害的水平。

小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。

A ．Ca(H 2PO 4)2
B ．NH 4H 2PO 4
C ．CO(NH 2)2
D ．KCl
10．下列关于化肥的说法准确的是( )。

A ．过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]属于氮肥
B ．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C ．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D ．合理施用化肥能提升农作物的产量
11．下图是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )。

A ．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B ．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C ．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D ．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
12．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两
混合能发生的反应有( )。

A ．4个
B ．5个
C ．6个
D ．7个
归类精析
[归类示例一]常见的盐的性质探究
【例1】 发酵粉是一种制作风味糕点的常见膨松剂。

某兴趣小组拟对其化学成分实行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH 4HCO 3、NaHCO 3、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]中的2种。

②已知反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
【提出假设】假设1：有NH 4HCO 3和NaHCO 3；
假设2：有NaHCO 3和明矾；
假设3：有________和明矾。

【方案与流程】
【问题与讨论】
(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

(2)气体A 为________。

若生成A ，证明假设________或假设________可能成立；若不生成A ，证明假设________成立。

(3)如果生成A ，经过步骤②和步骤③后，生成气体B ，则B 是(填化学式)____________，证明假设__________成立，写出步骤②的化学方程式：____________________。

解析：因假设中有三种物质，两两组合，不难发现假设3应为NH 4HCO 3和明矾；因铵盐与碱石灰混合研磨会放出氨气，若有氨气放出则假设1和3成立，若无氨气放出则假设2成立。

若有氨气生成，将充分加热后的固体中加入盐酸又生成气体，则气体为CO 2，则假设1成立。

答案：【提出假设】假设3：NH 4HCO 3
【问题与讨论】(2)氨气(或NH 3或刺激性气味的气体) 1(本答案与下一空格答案顺序调
换同样能够) 3 2 (3)CO 2 1 NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋
H 2O ＋CO 2↑
方法归纳 解答时要结合流程，采用逆推法，假定结论成立，推知假设，并验证。

[归类示例二]粗盐的提纯
【例2】 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是当前化学工业的重要支柱之一。

因为粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，所以必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。

A．能去除油污，可作厨房清洁剂B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红D．可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是________，操作④的名称是________________________________。

(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之________(填“前”或“后”)加入。

有同学提出用________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是____________________________________。

(5)该流程中能够循环利用的物质是_______________________________________。

解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤。

NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可实行蒸发；(3)把粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液来代替BaCl2溶液可达到同样目的；(4)NaCl和H2O通电生成NaOH、H2和Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循环利用。

答案：(1)C (2)过滤蒸发(3)后Ba(OH)2
(4)2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(5)NaCl
方法归纳用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法，可先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液(或者是BaCl2溶液、NaOH溶液)，再加入过量的Na2CO3溶液，把Mg2＋、SO2－4、Ca2＋转化为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3沉淀，过量的Ba2＋转化BaCO3沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。

[归类示例三]化学肥料
【例3】某化学兴趣小组实行了识别化肥的探究活动。

他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是________________________________。

(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________________。

(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________________。

由此可知，在使用该类化肥时，要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。

有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质实行区分，你认为可行的是________。

A．硝酸钡溶液B．氯化钠溶液C．酚酞溶液D．稀盐酸
解析：(1)常见的化肥中，磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体，其他三种都是白色固体，从外观上能够区分。

(2)在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中只有碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成气体。

(3)在氯化铵、硫酸钾中氯化铵与熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的氨气。

氯化铵不与硝酸钡溶液反应，硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故能够区分开来。

答案：(1)磷矿粉(2)碳酸氢铵(3)氯化铵碱A
方法归纳解决化肥的题目还是以酸碱盐的知识为基础，如用硝酸钡溶液区分化肥氯化铵与硫酸钾，就是利用硫酸钾与硝酸钡溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀。

[归类示例四]物质的推断
【例4】有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。

为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：
(1)这包白色固体中肯定存有__________，肯定不存有______________；
(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式__________________________。

解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，所以一定没有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，所以混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。

答案：(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
方法归纳解答此类题目的关键是抓住整个过程中的特征现象。

知道铵态氮肥与碱反应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。

易错剖析
易错点二十一：复分解反应发生的条件
【例1】下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是( )。

A．Na2CO3和BaCl2B．NaOH和K2CO3
C．Fe(OH)3和Na2CO3D．NaCl和BaSO4
解析：A组能够反应生成BaCO3是白色沉淀；B组假设生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C组Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D组中BaSO4不溶，故也不能反应。

答案：A
误区警示判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否满足复分解反应的条件外，还要看反应物是否满足反应条件，如果是盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须全部溶于水时，才可能会发生复分解反应，否则就不能反应。

易错点二十二：对复合肥概念理解不透
【例2】复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是( )。

A．NH4Cl B．KNO3C．KCl D．Ca2(PO4)3
解析：植物所需的营养元素主要是N、P、K三种，含有这三种元素中两种或两种以上的化肥为复合肥。

分析四种化肥中的元素组成，可知KNO3中含K、N两种营养元素。

答案：B
误区警示农作物所必需的营养元素有很多种，但需用量较大的有氮、磷、钾三种，只要熟记这三种元素，知道化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，就称为复合肥，解题时就不易出错。

1．某些水果在成熟期特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是( )。

A．CO(NH2)2B．KCl C．NH4H2PO4D．KNO3
2
B
3.
A．磷矿粉B．硫酸钾C．氯化铵D．氯化钾
4．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是( )。

A．氯化钠固体(碳酸钙) 水B．氧气(水蒸气) 浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉D．一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜
5．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是( )。

A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B．NaOH溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和CaCl2溶液D．Na2CO3溶液和稀盐酸
6．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：
①pH>7；②pH________；③pH________。

[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学实行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。

小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。

[评价]以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是____________；____________。

[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”或“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。

[应用]根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：__________________。

1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促动了人类文明的进步和社会的可持续发展。

下列相关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )。

A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的
2．下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是( )。

A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl
3
4.32324
则X可能是下列哪种物质的溶液( )。

A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca(OH)2
5
(1)43；则上述碳酸氢铵化肥属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是______________________，化学性质是________________。

(各填一条即可)
6.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：__________________________。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够实行的原因是__________________________。

(5)实验室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是________ g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，能够采取的措施是____________。

7．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)下列化学肥料中属于复合肥的是________(填序号)。

①硝酸铵②磷酸二氢铵③硝酸钾④硫酸钾
(2)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你实行相关推断。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是____________________________。

②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有________种情况。

③若测得原营养液中K＋和Cl－的数目之比为1∶1，则原营养液的组成中的溶质是______________。

8．某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液实行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。

(1)将四种溶液两两混合，其中H2SO4
Ba(NO3)2NaOH K2CO3
H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体。

2432
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如下图所示，反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。

同理，H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______________________。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是____________________(写出两组)。

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2＋、SO2－4。

滤液中除能够肯定存有的离子外，设计实验证明还可能存有的离子____________________。

参考答案
导学必备知识
自主测试
1．B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C 8.C 9.D 10.D 11.A
12．C 从常见酸、碱、盐的性质入手，由
可知，两两混合能发生的反应共6个。

品鉴经典考题
1．C 磷肥是指含P的化肥，氮肥是指含N的化肥。

四个选项中只有NH4H2PO4既含P 又含N，故选C。

2．A 因为绿色植物光合作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，故A错误；因为熟石灰能与酸发生中和反应，所以用熟石灰来改良酸性土壤，故B准确；因为小苏打能与盐酸反应，所以用小苏打来治疗胃酸过多，故C准确；因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气用作焊接金属时的保护气，故D准确。

3．A 磷矿粉是灰白色固体；硫酸钾、氯化铵和氯化钾都是白色固体。

所以选A。

4．D 除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。

对于本题中氯化钠固体和碳酸钙，氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，所以用水能够除去碳酸钙；浓硫酸具有吸水性，氧气中的水蒸气，能够用浓硫酸除去；硫酸亚铁溶液中的硫酸铜能够用铁粉除去，因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

一氧化碳中的二氧化碳，能够用碱溶液吸收，故选D。

5．C 复分解反应的条件，生成物中有气体、沉淀或水。

Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液反应会生成BaSO4白色沉淀，A能发生反应；NaOH溶液和稀硫酸反应生成水，B能发生反应；KNO3溶液和CaCl2溶液混合无气体、沉淀或水生成，所以C不能反应；Na2CO3溶液和稀盐酸反应有水和二氧化碳气体生成，D能反应，故选C。

6．答案：[猜想与假设]②＝7（或＜7）③＜7（或＝7）
[评价]小方小钟先用蒸馏水润湿pH试纸小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（后两个空答案可互换，其他合理答案均可）
[结论]盐不一定
[应用]作洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）
解析：溶液的pH有三种可能：pH>7，pH＝7，pH<7；溶液pH的测定方法是取pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读出溶液的pH。

湿润试纸后测得值不准确，将试纸伸入待测液会污染待测液，所以只有小方的操作规范。

碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，但它的溶液显碱性，所以说显碱性的溶液不一定是碱溶液。

根据碳酸钠溶液显碱性，它能够做洗涤剂，除去餐具上的油污等。

研习预测试题
1．A 氯化铵中含铵根离子，草木灰主要成分碳酸钾的溶液呈碱性，二者混合会放出氨气，降低肥效，所以其施肥方法不合理。

2．C CuSO4溶液为蓝色；NaOH在pH＝1的强酸性溶液中不能大量共存；AgNO3和NaCl反应生成AgCl沉淀。

3．C Cu粉不能被磁铁吸引，而Fe粉能被磁铁吸引，据此可用磁铁除去Cu粉中的Fe 粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，经加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙；NaOH 和Na2CO3都能与盐酸反应，滴入足量稀盐酸会造成NaOH变质；浓硫酸具有吸水性，且不能与O2反应，故可除去O2中的水蒸气。

4．C BaCl2或CaCl2与Na2CO3反应可生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，与AgNO3反应可生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4反应可生成硫酸钡或CaSO4白色沉淀。

5．答案：（1）4 17.7% 混合物
（2）易溶于水易分解（或能与碱性物质反应）（合理即可）
解析：（1）NH4HCO3是由N、H、C、O 4种元素组成的；其中N的质量分数＝14 79
×100%≈17.7%；标签中含氮量为16.0%，说明该化肥是混合物。

（2）物理性质：根据保存时要防潮、避免雨天使用，推断NH4HCO3易溶于水；化学性质；根据保存有阴凉处，推断NH4HCO3受热易分解；不要与碱性物质混用，说明NH4HCO3能与碱性物质反应。

6．答案：（1）NaOH （2）2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
（3）治疗胃酸过多
（4）它们有水、气体或沉淀生成
（5）184 用玻璃棒持续搅拌
解析：（1）A与HCl反应生成NaCl，A是碱，则A是NaOH；（2）Na与HCl反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；（3）NaHCO3在医疗上常用来治疗胃酸过多；（4）③、④、⑤、⑥属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成；（5）需
NaCl的质量：200 g×8%＝16 g，则需水的质量：200 g－16 g＝184 g；用玻璃棒持续搅拌，能够加快溶解。

7．答案：（1）②③
（2）①K2CO3②2 ③KCl、Ca（NO3）2
解析：（1）化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素实行分类的。

只含有N、P、K 三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥，硝酸钾中含有N和K，磷酸二氢铵中含有N和P，所以两者都属于复合肥。

（2）向原营养液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原营养液中一定含有Ca（NO3），而Ca（NO3）2和K2CO3不能共存，由此可确定原营养液中一定没有K2CO3；向原营养2
液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原营养液中一定含有KCl，由此可推测原营养液的组成可能是KCl、Ca（NO3）2或KCl、Ca（NO3）2、KNO3两种情况。

若测得原营养液中K ＋和Cl－的数目之比为1∶1，说明原营养液中一定不含有KNO
，则原营养液的组成中的溶
3
质是KCl、Ca（NO3）2。

8．答案：（1）①H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2HNO3
②H＋和CO2－3结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解为二氧化碳和水
（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液、无沉淀产生，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH－。

取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则证明溶液中还有CO2－3；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO2－3、OH－
解析：（2）中，生成盐的复分解反应类型有：金属氧化物与酸反应；碱与酸反应；盐与酸反应；盐与盐反应；碱与盐反应。

（3）中，由复分解反应条件可知，NO－3、Na＋、K＋必有；再由已知溶液呈碱性知，一定不含H＋，即只需检验CO2－3和OH－。