上海世界外国语中学初三化学上册期中模拟试题(含标准答案)

上海世界外国语中学初三化学上册期中模拟试题(含标准答案)
一、选择题（培优题较难）
1．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。

从图中获取的信息正确的是
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子中粒子总数为276
2．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
5．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A ．反应前后分子的个数不变
B ．生成物有三种
C ．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D ．汞和氧气都由分子构成
6．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是
A ．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质
B ．X 试剂可以是活性炭
C ．步骤Ⅲ可杀菌．消毒
D ．净化后的水是纯净物 7．下列关于空气的说法中，不正确的是( )
A ．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B ．二氧化硫是空气污染物之一
C ．空气中氧气质量占空气质量的21%
D ．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。

下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素
B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11
C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6
D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4
9．下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A ．只能加快反应速率
B ．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C ．能增加生成物的质量
D ．质量和化学性质在化学反应前后不变 10．下列实验基本操作错误的 A ． B ．
C ．
D ．
11．硒元素有防癌抗癌作用。

硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。

下列说法正确的是
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
12．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )
A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素
C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构
13．下列实验操作中,不正确的是
A．加热液体B．检查装置气密性C．读出液体体积D．加块状固体14．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A．B．
C．
D．
15．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
16．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
17．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
18．下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是（）
A．木炭B．红磷C．蜡烛D．硫
19．下图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10
C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期
20．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）
A．B．
C．
D．
二、实验题（培优题较难）
21．结合下列实验装置图回答有关问题:
（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________
（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________
（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号)（4）装置F与装置B比较有什么优点?________
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)
a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______
22．下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题:
已知:2
2ΔH CuO Cu H O ++ （1）若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为:_____（填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的_____；以免氢气发生爆炸。

氢气燃烧的方程式是:_____。

②生成氢气时，所发生反应的化学反应方程式_____。

（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。

并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A→B→C 。

①仪器B 的作用是_____；
②仪器A 中生成氧气的化学方程式是:_____；
③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。

若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。

23．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①______；②______；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用______，收集装置选用______；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填编号）；反应的化学方程式是______。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填编号）；写出其反应的化学方程式______；
（4）E 、F 装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是______。

24．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

25．下图是实验室常用气体制备或收集装置，据下图回答问题：
（1）写出有标号①的仪器名称：________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气选用的发生装置是_______（选填序号）。

若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_______。

①反应速率不变②反应速率加快，生成氧气质量不变
③生成氧气质量不变④反应速率加快，生成氧气的质量增加
（3）若B装置中固体为二氧化锰，②中加入_______（填“化学式”）溶液可制O2 。

要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________的D装置，再用E装置收集，气体应从
________端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B装置制CO2，反应的化学方程式____________________。

检验二氧化碳常用______，检验反应的化学方程式为____________________。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是
__________________。

26．如下图所示，将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验，请按要求回答相关问题：
（提示：图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度，不是最终的现象）
(1)B中的实验现象是________ ，反应的化学方程式为________。

(2)证明A中二氧化碳能与水反应的方法是________ 。

(3)是否可以通过上述实验中的最终现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，其理由是
________。

27．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。

兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是__________________________。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。

碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
____________的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
_______________
（4）该山泉水经过_______________（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

28．水是生命活动不可缺少的物质。

下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。

模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。

①上述反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。

（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。

水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。

此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。

（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：
图中A物质的名称是_____。

操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。

取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：D
【解析】
试题分析：A、金元素属于金属元素，错误；B、由信息示意图可知，197为金原子的相对
原子质量，错误；C 、金原子的核外电子数为79，错误；D 、金原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，则一个金原子中粒子总数=197+79=276，正确。

故选D
考点：元素周期表。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应
的方程式是：2Mg+CO 2点燃
2MgO+C ，由此可知：A 、由方程式可知，碳元素从CO 2转化为C ，镁元素从Mg 转化为MgO ，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B 、由方程式可知，参加反应的
和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C 、反应涉及到的物质中，
是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D 、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2⨯(24+16)]=3：20，故正确。

故选
D 。

3．B
解析：B
【解析】
【详解】
由题干可知，Fe 元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni 元素的化合价为x ，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B 选项符合题意
4．C
解析：C
【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；
B. 碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；
C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3，正确；
D.
=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12312314163
⨯⨯+⨯+⨯ ×100%，错误。

故选C 。

5．C
解析：C
【解析】
【分析】
A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；
B、由微观图可看出生成物是两种，错误；
C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；
D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；
故选C。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。

B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。

此项正确。

C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。

此项正确。

D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。

此项不正确。

所以应选D 项。

7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；
B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；
C、氧气约占空气总体积的21%，错误；
D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。

故选C。

8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比
（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

解析：D
【解析】
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

【详解】
A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。

故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。

故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。

故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。

故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。

10．D
解析：D
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，A.B.C.均正确。

D.应左物右码，故D错误。

考点∶考查化学实验的基本操作。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。

故不符合题意；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。

故不符合题意；
C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。

故符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。

故不符合题意；
故选C
【点睛】
灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；
B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；
C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；
D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；
故选D。

13．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；
C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。

是正确的操作；
D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A
14．D
解析：D
【解析】
【分析】
氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】
A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。

故选D。

15．C
解析：C
【解析】
A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；
B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

N(NO2)3属
于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为
144
144+166
⨯
⨯⨯
×100％=36.8%，错
误。

故选C。

点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答
本题的关键。

16．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确．
故选D
17．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

18．B
解析：B
【解析】
试题分析：物质放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开，是因为瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，木炭燃烧有二氧化碳气体产生；蜡烛燃烧有二氧化碳和水蒸气产生；硫燃烧有二氧化硫产生，红磷燃烧生成五氧化二磷固体。

选B。

考点：木炭、硫、蜡烛、磷在氧气中燃烧。

点评：本题难度中等，注意瓶内氧气被消耗而且没有产生气体物质，否则瓶内气压变化不大，瓶塞不会出现难以启开的现象。

19．B
解析：B
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确； B．图中 n的值为8；C．钠在反应中易失去电子； D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
20．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。

质量相等的两份氯酸钾a 和b ，b 中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b 产生的氧气比a 多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C 符合变化过程。

故选C 。

二、实验题（培优题较难）
21．长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%
【解析】
【分析】
解析：长颈漏斗 水槽 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；
（2）实验室用B 装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（2）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，制氢气用锌和硫酸不需加热用B ，排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯；故填：BD ；
（4）装置F 与装置B 比较优点是可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；
（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可，故填：bcda ；
（6）蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；
（7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044
12.5g x
4.4g 10044=12.5g x 4.4g
⨯⨯↑
x=80%
故填：80%。

22．A→B→D 纯度 2H2+O22H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分 2H2O22H2O+O2↑ 偏大
【解析】
【详解】
（1）①用锌
解析：A→B→D 纯度 2H 2+O 2点燃2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 吸收水分
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 偏大
【解析】
【详解】
（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A 作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H 2+O 2点燃2H 2O ；
故填：A→B→D ；纯度；2H 2+O 2点燃2H 2O ；
②锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
故填：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；
②以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
③若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO 含量的
测算结果将偏大；
故填：①吸收水分；②2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；③偏大。

23．长颈漏斗 试管 C E B CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
D 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（
【解析】
【
解析：长颈漏斗 试管 C E B CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ D
4
24222KMnO 2K MnO +MnO +O Δ↑ 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（
【解析】
【分析】
【详解】 （1）由图知①是长颈漏斗；②是试管；
（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C ；收集装置应选用E ；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B ；
（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D 装置；反应的方程式为：424222KMnO 2K MnO +MnO +O Δ↑；用E 来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用F 来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。

24．铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙
【解析】
试题分析：(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷 解析：铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧 ③④ ②④ 乙
【解析】
试题分析：(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷不发生变化；（2）不通空气时，热水中的白磷不燃烧，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧，通空气时，热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；乙实验产生的白烟不会扩散到空气中，不会形成污染，更体现了化学实验的绿色化追求。

考点：燃烧的条件
点评：关于燃烧和灭火题目在中考中考察较为频繁，在选择题和填空题中均可能出现，考察的都是基础知识点，注意联系课本。