中考化学专项训练：化学方程式的计算易错(难)复习测试题附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错（难）复习测试题附答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）
A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有
A．1组B．2组C．3组D．4组
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
4．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
5．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80%
6．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
7．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热
的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
8．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
9．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/g
a
3
28
下列说法正确的是 ( ) A ．该化学反应为复分解反应 B ．丙一定为催化剂
C ．a 等于10
D ．b 等于12
11．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1
B ．12：1
C ．8：1
D ．4：1
12．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（ ）
A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的
B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子
C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7
D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
13．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ） A ．40g
B ．60g
C ．30g
D ．50g
14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H 3PO 4可形成H 4P 2O 7或H 5P 3O 10等。

下列物质不属于硫酸(H 2SO 4)脱水后形成的是 A ．H 2S 2O 7
B ．H 2S 2O 8
C ．H 2S 3O 10
D ．H 2S 4O 13
15．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
16．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前6410116
t时刻32a b c
反应后042d48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
17．一定条件下甲和乙反应生成丙。

结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C．该反应涉及三种氧化物
D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
18．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量
19．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
20．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
21．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都可能是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
22．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
（）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
23．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要
得到0.4g D，需要A的质量为（）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
24．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
25．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x 的值是 7
D．丁可能是化合物
26．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
27．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质X Y Z Q
反应前质量
410121
/g
反应后质量
01215待测
/g
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
28．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
29．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：
下列说法错误的是
A．B的化学式为NH3
B．反应前的物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2
30．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g50200
反应后的质量/g23X243
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1
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一、初中化学利用化学方程式选择题 1．D 【解析】 【详解】
A 、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；
B 、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；
C 、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；
D 、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故选D 。

2．B 【解析】
试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

3．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C 3H 8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．C 【解析】 【详解】
解：设参加反应的铜的质量为x ，
332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag
400g =64340
x 17%
++⨯（） 400g 17x 6%4
=340
⨯
x ＝12.8g ，
固体减少的质量为：14.4g ﹣12.8g ＝1.6g ， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷
16
80
＝8g ，铜的质量为6.4g ， 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g ：6.4g ＝5：4。

故选C 。

5．B 【解析】
【详解】
解：设石灰石样品的质量为w ，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w ﹣10.3g ，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x ，
32CaCO CaO +CO =10044x
w-10.3g
↑高温
w 10.3g x 100
=44
﹣ ，
x ＝
25(w 10.3g)
11
- ，
石灰石中杂质质量为20%×w ＝0.2w ； 与盐酸反应的碳酸钙为w ﹣
25(w 10.3g)
11
-﹣0.2w ＝23.4g ﹣1.47w ，生成的二氧化碳质量为
10.3g+100g ﹣0.2w ﹣105.6g ＝4.7g ﹣0.2w ，
3
222CaCO +2HCl C =10aCl +H O +CO 0
4423.4g-1.47w 4.7g-0.2w
↑
w ≈12.5g ；
与盐酸反应的碳酸钙为23.4g ﹣1.47×12.5g ≈5g ；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为
5g
12.5g
×100%＝40%。

故选B 。

6．B 【解析】 【分析】 【详解】
解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x
y 4.4g
↑ 10611744=x y 4.4g
= 解得x=10.6g ，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。

故选B 。

7．C 【解析】 【详解】 解法1：
设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×
1628
×100%+（5g-m ）×32
44×100%=5g×64%，m=2.8g ；
设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO
∆
Cu+CO 2
28 44 2.8g x
44
=2.828
x g x=4.4g ，
10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ， CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 6.6g y
1006.644
y g = y=15g 。

故选C 。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ， 则有C ～～～CaCO 3 12 100 1.8g x
1001.812
x g = x=15g ；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：
121401121163⨯⨯+⨯+⨯ ×100%=12%，则1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g
=15g 。

故选C 。

8．C 【解析】 【详解】
根据题意“在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ”和质量守恒定律，则可知反应生成D 的质量：7.6g+5.3g ﹣12.7g ＝0.2g ； 设参加反应A 物质的质量为x ，
A 2
B
C
D 7.6g 0.2g x 0.6g
+=+ x 7.6g
0.6g 0.2g
= x ＝22.8g ；
所以参加反应A 物质的质量为22.8g 。

故选C 。

9．A 【解析】 【分析】 【详解】
8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
3
22NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g
7.3g
84g
4.4↑
10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
23
22Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4g
g
g
↑
通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。

10．C 【解析】 【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b ，则a=10b=7，。

【详解】
A 、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A 不正确；
B 、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；
C 、0+a+3+28=12+26+3+0，则a 等于10，故C 正确；
D 、12+26+3+0=9+22+3+b 则b 等于7，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

11．B 【解析】 【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2=806444x
y CuO CO Cu CO 4.4g
∆
++
x 804.4g 44
= x ＝8g ， y 644.4g 44
= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×
64
80
＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。

12．C 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH 3和NO 两种分子，生成物是N 2和H 2O 两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH 3催化剂
5N 2+6H 2O 。

【详解】
A 、由微粒的构成可知，X 、Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由Y 分解生成的，故A 不正确；
B 、由微粒的构成可知，Y 和W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y 和W 分子中均有10个电子，故B 不正确；
C 、参加反应的X 与生成的Z 的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C 正确；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

13．C
【解析】
【详解】
解：10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g ；所以 CaCO 3中碳的质量为3.6g ，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
12100
×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g 12% =30g 。

故选C 。

【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

14．B
【解析】
试题分析：A 选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H 2S 2O 7；B 选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H 2S 2O 7；所以是错误的；C 选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D 选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质的反应
15．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)=== CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
16．A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
计量数之比为2
2
＝
1
1
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者
相对分子质量）。

故选A。

17．D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。

故选D.
考点：物质的构成质量守恒定律
18．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

19．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】
解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，
100=44
y x y x ：y=14：11。

故选A 。

20．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。

故选A 。

21．D
【解析】
【详解】
A 、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C 2H 4；结论错误；故不符合题意；
B 、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C 2H 4+H 2O ═C 2H 6O ，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C 、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C 2H 4、乙物质的化学式为H 2O 、丙物质的化学式为C 2H 6O ，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D 、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C 2H 6O ，则该物质的中C 、H 、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；
故选D
22．B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×=14.9g 。

故选B 。

23．B
【解析】
【详解】
生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参加反应A物质的质量为x
A+2B=C+D
5.6g0.2g
x0.4g
5.6g0.2g
=
x0.4g
x＝11.2g
答：参加反应A物质的质量为11.2g。

24．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，A+3B=2C+3D
x318
2.3g 2.7g
⨯
则2.3g
2.7g
=
x
318
⨯
，解得x=46，故选B。

25．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。

乙物质质量减少了26g-7g=19g。

【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。

故符合题意；
故选D
26．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后
氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

27．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g
:
n2n
=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

28．D
【解析】
【详解】
混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。

故选D。

29．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；
B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；
C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：
4NH3+3O2
点燃
6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；
D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：
5O2+4NH3点燃
6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为
NO，故错误；
故选D。

30．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；
D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。

故选C。

【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。