科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件

二.学习新知
2、原子质量的表示——相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12（等于1.66X10—27Kg）作为一 个标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其单位为“1”。
（2）计算式：
相对原子质量 =
一个该原子的实际质量 一个C-12原子质量×1/12
构成物质的微粒—原子和离子
教学目标
知识与技能：
1.了解原子结构示意图的涵义，能表示前20种常见元素的原子结构示意图。 2.了解原子质量的概念、能描述相对原子质量的含义。
过程与方法：
1.通过阅读资料，领悟原子核外电子排布与原子性质的关系。 2.熟练掌握相关原子内部微粒的数目计算。
情感态度与价值观：
1.通过对同类原子结构的探究，增强对微观世界的好奇和探究能力。 2.树立起化学学科中结构决定性质的观点。
步骤和规律： 1、小圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数及其电性。 2、弧线表示电子层（电子轨道），弧线上的数字表示该层排列 的电子数。 3、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超 过8个电子。
观察这九种原子的结构示意图，你能总结出哪些规律？
1、稀有气体原子最外层电子为8,（氦原子为2），最外层达到稳 定结构。 2、金属原子最外层电子数一般＜4，没有达到稳定结构。 3、非金属原子最外层电子数一般≥4，也没有达到稳定结构。
1、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115 ，则铟原子的核外电子数为（ B ） ，中子数为（ C ）。
A.115 B.49 C.66 D.164
核电荷数=质子数 =核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数
四.作业
1.《原创新课堂》 2.预习《离子怎样形成》
二.学习新知
原子核 原子种类
质子数 中子数 质子数+中子数
氢原子
1
0
1
碳原子
6
6
12
氧原子
8
8
16
铁原子 26
30
56
相对原子质量
1 12 16 56
相对原子质量≈质子数+中子数！
三.课堂小结
主要内容： 1、原子结构示意图、相对原子质量的两种计算方法。 2、原子最外层电子数与原子性质的关系。
四.当堂检测
重点：原子结构示意图、相对原子质量及其计算。 难点：核外电子排布规Байду номын сангаас，原子最外层电子数与原子性质的关系。
一.复习引入
原子的内部结构：
质子
（1个质子带1
原 子 核 个单位正电荷）
（带正电） 中子
原子
（不带电）
（中性） 核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
所带正电荷数 称为核电荷数
二.学习新知
1、原子结构的表示——原子结构示意图
四.当堂检测
2、某原子的原子结构示意图为
请回答：
（1）该元素的原子最外层电子数是 2 ；
（2） 表示的含义是 该原子核内有12个质子 ；
（3）该原子的原子核外有 3 个电子层；
四.当堂检测
3、下列有关分子、原子的说法正确的是（ D ）
A.分子是化学变化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C.分子的质量总比原子质量大 D.分子、原子都能直接构成物质