高中化学专题3.2.3铁的重要化合物(测)新人教版必修1

专题3.2.3 铁的重要化合物
(测试时间：45分钟满分 100分)
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一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，
新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O
C．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O
【答案】B
2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )
A．锌粉B．镁粉
C．铁粉D．铝粉
【答案】 C
【解析】加入铁粉后分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，因而将杂质除去。

3．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，
测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe
【答案】B
【解析】设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，
FexOy+yCO 高温
xFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
测得
沉淀的质量与原样品A质量相等设为mg；FexOy+yCO 高温
xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
得到FexOy～yCaCO3
56x+16y 100y
mg mg
56x+16y=100y x：y=3：2，化学式为Fe2O3，故选B。

4．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量
堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（）
A．Na B．Fe C．Si D．Cu
【答案】B
5．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量KM nO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
【答案】C
【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使
NH4SCN变红色。

KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN
反应后溶液的颜色不易被观察。

6．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
【答案】C
【解析】铁粉的物质的量n=m/M＝1.12g÷56g·mol-1＝0.02mol，氯化铁的物质的量
n=C×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质
的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余
0.01mol，生成的
Fe2+的物质的量为0.06mo l；A．氯化铁剩余，故A错误；B．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，
显血红色，故B错误；C．Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物
质的量之比为6：1，故C正确；D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；
故选C。

7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反
应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
【答案】A
8．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且
Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( ) A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5
【答案】B
【解析】Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的
量之比为4：1；
设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a
依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；
则有 a a a a
Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
； a 2a 3a
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ； a 3a a
所以反应物中Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4的物质的量之比=a ：(a+a)：(a+3a)=1：2：4；故选B 。

9．西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》
一书中有一段文字
记载：“曾青得铁则化铜”，“曾青”（铜的化合物）是指（ ）
A ．CuCl 2
B ．CuSO 4
C ．Cu （OH ）2
D ．CuCO 3 【答案】B
【解析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化
学方程式为：
Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4，所以这里的“曾青”是指CuSO 4；故选B 。

10．在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L －1
的盐酸，恰好使混合物完
全溶解，并放出
448 mL 气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN 溶液无现象。

则下列判断正确的是( )
A ．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B ．反应后所得溶液中的Fe 2＋
和Cl －
的物质的量之比为1∶3
C ．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多0.02 mol
D ．混合物中，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多0.01 mol 【答案】C
二、非选择题(本题包括2小题，共40分) 11．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

则甲是________，丙是________(填化学式)。

写出“乙――→NH 3·H 2O
丙”转化的离子方程式： ______________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。

写出“甲――→H 2SO 4乙”转化的离子方程式：____________________________。

【答案】 (1)Al 2O 3 Al(OH)3 Al 3＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 (2)Fe 2O 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋＋3H 2O
【解析】 (1)甲、丙都不溶于水，但既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液，说明甲、丙具有两
性，根据甲、
乙、丙的转化关系可知甲为A l 2O 3、丙为Al(OH)3，乙为Al 2(SO 4)3。

(2)乙溶液中加入KSCN 溶液呈红色，则乙溶液中含Fe 3＋
，加入NH 3·H 2O 则生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解生成Fe 2O 3，故甲为Fe 2O 3，乙为Fe 2(SO 4)3，丙为Fe(OH)3。

12．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS 2＋8O 2=====高温
6SO 2＋Fe 3O 4
3 mol FeS 2参加反应转移________mol 电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为____________________________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物
沉
降
除
去
，
其
原
因
是
________________________________________________________________________。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

【答案】(1)32
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋铁粉、稀硫酸
(3)酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
(4)B。