北京市朝阳区2016届高三第一次综合练习(一模)理综化学试题解析(解析版)

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：A.选项KNO3 加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误；B.鉴别KNO3 和Na2SO4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色，就证明是Na2SO4；若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO3，正确；C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶的方法，正确。

D.火药与硫磺、木炭发生化学反应时，KNO3 中氮元素的化合价降低，被还原变为N2，体现氧化性，正确。

0考点：考查元素化合物的性质的知识。

7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：
下列说法正确的是（）
A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH3与H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A .I 中破坏的是N2、H2中的非极性键，错误；B.Ⅵ中是NH2和H生成NH3，不是NH3与H2生成NH3，错误；C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低，所以都是放热过程。

，正确；D.由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，错误。

考点：考查化学反应与键能及反应热的关系的判断的知识。

8．下列检测方法不合理的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：A 向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，就制备得到氢氧化铁胶体，胶体可以使光线发生散射作用，故能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用于鉴别胶体，正确；B.Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，因此可鉴定硫酸与铜发生了反应，正确。

C.滴加BaCl2溶液后，BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，二者都是白色的，因此不能鉴别二者，错误。

D.把红布条浸入经四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的红褪色，证明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯气与水反应产生的HClO，正确。

考点：考查元素及化合物的性质的知识。

9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是（）
A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量
【答案】D
【解析】
试题分析：A .钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

C 钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。

D.钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，正确。

考点：考查实验室安全及钠的相关化学知识。

10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是（）
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：
B．硝酸铵遇热爆炸：
C．干燥的AlCl3遇水产生气体：
D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
【答案】A
【解析】
试题分析：A.氮气和氧气在电火花作用下发生反应产生NO，反应的条件不是光照或高温，错误；B.硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，产生气体使容器的压强增大而发生爆炸，正确。

C.干燥的氯化铝遇水发生水解，生成氯化氢气体挥发，使水解反应正向进行，当大量HCl挥发时，氯化铝的水解完全，正确；D.电石的主要成分碳化钙与水反应生成乙炔，同时放出大量热，乙炔燃烧，放出大量的热，使装置发生爆炸，正确。

考点：考查元素化合物知识。

11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）
【答案】B
【解析】
试题分析：A.饱和溴水与苯进行萃取作用；与苯酚发生取代反应，生成三溴苯酚沉淀，从而验证了羟基对苯环活性的影响，正确；B.酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，使溶液褪色，而苯与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，从而验证苯环对甲基活性的影响，而表示不是甲基对苯环的影响，错误。

C.己烯能与
溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能与溴水发生反应，从而证明苯中无碳碳双键，正确。

D.碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，正确。

考点：考查物质的结构与性质的关系及应用的知识。

12．某同学做如下实验：
下列说法正确的是（）
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
【答案】B
【解析】
试题分析：对比两个盐桥的双液装置，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。

图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]检验Fe2+的存在，若产生蓝色沉淀，就证明含有Fe2+。

故选项B正确。

考点：考查原电池反应原理及应用的知识。

25．（17 分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：
（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

（2）D→Y的化学方程式是。

（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。

①M 是。

②B→D的化学方程式是。

（4）下列说法正确的是。

a.B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是。

② E的结构简式是。

（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。

⑺聚合物P的结构简式是。

【答案】（1）羟基、羧基；
(2) ；
(3)①CH3COOH；②
（4）b
（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）
+H2O ；
(6) ；
（7）或
或
【解析】
试题分析：（1）D 的分子式为C7H6O3，根据物质的转化关系可知D结构简式是，其中所
含的官能团是羧基、羟基；（2）根据Y的结构简式可知：2个分子的D与一个分子的甲醛发生反应产生Y 和水，则D→Y的化学方程式是
；(3)由于反应
I 另一产物M 能与NaHCO3反应产生CO2，可知M 含羧基。

结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，结构简式是CH3COOH；B为乙酰水杨酸。

乙酰水杨酸在酸性条件下发生水解反应产生邻羟基苯甲酸和
乙酸，反应的方程式是：；(4)a. D是，分子中酯基，错误；b.乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷与NaOH的水溶液在加热水发生取代反应产生乙二醇，正确；c.C在酸性条件下水解产生
和，则C中无酚羟基，所以不能与溴水反应产生白色沉淀，错误；（5）X(聚乙二醇)与2-甲基丙烯酸)发生酯化反应产生E，红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基，则E 是。

（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构
简式是；（7）E与2-甲基丙烯酸发生反应产生聚合物P的结构简式是
或
或。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式的书写的知识。

26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。

②平衡常数K 随温度变化的关系是。

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4) ~ T 曲线如图1 所示。

若将压强由p1增大
到p2 ，在图1 中画出p2 的α(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。

比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据是。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO、
H 2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下：
H2O在侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O 释放出H2的反应式是。

【答案】（1）①转化率。

②随着温度升高，平衡常数K变大。

③
（2）3FeO+H2O Fe3O4+H2↑；
（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。

（4）a；H2O + 2e-=H2+O2-。

考点：考查化学反应速率、化学平衡及原电池反应原理的应用的知识。

27．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。

这应用了SO2 的性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，
则该水样中SO32－的含量为mg / L 。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
① HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

【答案】（1）还原性；
（2）在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大；
（3）①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ；②氧化SO32-、S2O32-；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。

③104 x
（4）①HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；
（5）HS-、SO42-离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

考点：考查含硫化合物的性质及应用的知识。

28．（15 分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。

（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。

实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一步实验确认了
这种可能性，其实验方案是。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。

现象如下：
方案1 B 中溶液变为蓝色
方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是。

②方案2中检验Fe 2+的原因是。

③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。

（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。

【答案】（1）HCl小液滴；FeCl3·6H2O受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；
（2）FeCl3；
（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。

观察一段时间后溶
液是否变蓝。

（4）①饱和NaCl溶液；②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性；
③Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。

（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O 2 Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
【解析】
试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁和HCl，加热时HCl及水蒸气挥发，在空气中相遇，形成盐酸的小液滴，故出现白雾；（2）Fe3+可以使KSCN溶液变红，注意书写的是黄色气体，a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红，说明
在溶液和黄色气体中含有FeCl3，（3）①①实验b检出的气体使之变蓝，说明发生氧化还原反应，产生了I2，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置。

观察一段时间后溶液是否变蓝，若变蓝就证明该可能性的存在，否则假设不成立。

（4）①方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2。

所以C中盛放的试剂是用来除去FeCl3和O2(H+)而不除Cl2的饱和NaCl溶液；。

使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素。

②方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br－，而不是Fe3+。

③NaBr比KI-淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2产生干扰，而Fe3+不会氧化Br-，不会产生干扰。

（5）综上所述，可知氯化铁晶体与MnO2混合加热，发生反应产生Fe2O3
和MnCl2、氯气和水，反应的化学方程式是：3MnO2+4FeCl3·6H2O 2 Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。

考点：考查盐类水解的应用、化学实验方案的设计、评价、物质的氧化性强弱比较急化学方程式的书写的知识。

：。