化学必修一第四章知识点及习题(含答案)
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：6．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4N AD．H2O的比例模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题单选题1、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同答案：D金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
2、下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．答案：AA．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。
3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种答案：BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。
4、下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+B．Ca2+＞ Cl－C．Na+＞Mg2+D．S2－＞ Cl－＞K+答案：BA．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11 .12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。
《常考题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键3．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是XYZ M N……Y，也可形成Z2Y22C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。
下列回答不正确的是A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物6．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种8．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO9．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
化学必修一第四章知识点总结
化学必修一第四章知识点总结第四章化学键。
1. 化学键的概念。
化学键是指两个或两个以上原子之间通过电子互相作用而形成的一种连接，是维持化合物稳定性的基础。
化学键的形成通常是通过原子间的电子转移或共享来实现的。
2. 离子键。
离子键是由金属和非金属之间的电子转移而形成的。
在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子，两者之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
3. 共价键。
共价键是由非金属原子之间的电子共享而形成的。
在共价键中，原子间的电子对是共享的，形成了共价键。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子构型。
4. 金属键。
金属键是由金属原子之间的电子海而形成的。
金属原子失去部分外层电子形成正离子，这些电子形成了电子海，能够自由移动。
金属原子通过电子海相互连接，形成了金属键。
5. 极性共价键。
极性共价键是指在共价键中，由于原子对电子的亲和力不同而形成的一种共价键。
在极性共价键中，电子云被吸引到电负性较大的原子周围，使得这个原子带有部分正电荷，而另一个带有部分负电荷。
6. 共价键的性质。
共价键具有方向性、长度可变、能量较大等特点。
共价键的方向性使得分子具有特定的空间结构，长度可变性使得分子能够发生振动和转动，而共价键的能量较大则保证了分子的稳定性。
7. 杂化轨道。
杂化轨道是指原子内层电子和外层电子重新组合形成的新轨道。
通过杂化，原子能够形成与共价键所需的轨道数目相符的轨道，从而更容易形成共价键。
8. 共价键的理论。
共价键的形成可以用价键理论和轨道叠加理论来解释。
价键理论将共价键看作是电子对之间的排斥力和原子间的吸引力之间的平衡，而轨道叠加理论则是通过原子轨道的叠加来解释共价键的形成。
9. 共价键的性质。
共价键的性质包括键长、键能、键角等。
这些性质可以通过实验手段来测定，从而揭示出共价键的本质和特点。
10. 共价键的多样性。
共价键的多样性体现在不同原子之间形成的共价键的性质和特点上。
不同原子之间的电负性差异、价电子数目、轨道结构等因素都会影响共价键的性质和多样性。
(完整版)高中化学必修一第四章知识点、习题(答案)
O NH O NH4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性9．下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)211．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O 来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3C．2∶1 D．1∶412．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O13. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色③有沉淀生成 ④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④14.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
化学必修一第四章知识点归纳
化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。
1. 硅（Si）- 存在形式。
- 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅在自然界中以化合态存在，如二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐等。
- 物理性质。
- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点高（1410℃），沸点高（2355℃），是良好的半导体材料。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 硅与氧气反应：Si + O₂{}SiO₂。
- 与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，这是硅的特性反应，可用于刻蚀玻璃。
- 与强碱溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。
- 工业制法。
- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑，粗硅再经过提纯得到高纯硅。
2. 二氧化硅（SiO₂）- 存在形式。
- 天然二氧化硅也叫硅石，有结晶形（如水晶、玛瑙）和无定形（如硅藻土）两种。
- 物理性质。
- 硬度大，熔点高（1710℃），不溶于水。
- 化学性质。
- 与碱性氧化物反应：SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。
- 与强碱反应：SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为生成的Na₂SiO₃有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起）。
- 与氢氟酸反应：SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。
3. 硅酸（H₂SiO₃）- 物理性质。
- 硅酸是白色胶状沉淀，不溶于水。
- 化学性质。
- 硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（证明酸性：碳酸>硅酸）。
- 制备。
- 通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得，如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。
4. 硅酸盐。
- 定义。
- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
- 硅酸钠（Na₂SiO₃）- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
高中化学必修一第四章知识点
高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一第四章知识点高中化学必修一的第四章主要讲述了化学中物质的量的概念，包括摩尔概念、相对分子质量、相对原子质量、化学方程式、化学计量等知识点。
这些知识点在化学学科中具有十分重要的地位，它们的学习不仅影响到学生的学习成绩，还直接关系到化学实验的量的计算及化学生产的生产量的控制。
下面我们来详细了解高中化学必修一第四章的知识点。
1.摩尔概念摩尔（mol）是物质的量单位，定义为所含化学元素或化合物分子数的数量，由阿伏伽德罗提出。
1摩尔实质上就是6.022×1023个分子、原子或离子，即阿伏伽德罗常数（NA）。
2.相对分子质量相对分子质量是化合物分子相对于碳12（12C）的质量的比值。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量相加得到，如（H2O）的相对分子质量等于2×1+16=18。
3.相对原子质量相对原子质量是单个原子相对于碳12（12C）核子的质量比值。
其常用单位为原子质量单位（u）。
例如，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。
4.化学方程式化学方程式是用化学符号和数值表示化学反应的过程和结果。
化学方程式中有反应物（左边）和生成物（右边），反应物之间用加号（+）连接，生成物之间也用加号连接，反应物和生成物之间用箭头（→）表示反应的方向和过程。
同时，化学方程式中需满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
5.化学计量化学计量是指在一定条件下，反应物和生成物分别的物质的量之间的定量关系。
反应物和生成物之间的物质的量比称作反应物的摩尔比和生成物的摩尔比。
摩尔比中的系数称为反应系数，表示参加反应的化学物质的个数比例。
其计算方法可通过化学方程式及摩尔概念进行计算。
6.摩尔质量摩尔质量是相对分子质量或相对原子质量的物质质量。
摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可通过分子的相对分子质量或元素的相对原子质量进行计算。
7.气体的摩尔体积气体的摩尔体积是指标准条件下，气体的体积与气体的物质的量呈正比例变化的关系，即1摩尔气体的标准摩尔体积为22.4L。
化学必修一第四章 非金属及其化合物复习(知识点+练习+答案)
第四章 非金属及其化合物【教学目标】1.熟悉各物质及其化合物的性质； 2. 学会化学方程式的书写； 3. 掌握课本的实验。
【重点难点】掌握各物质的1. 性质、化学方程式的书写，熟悉课本实验。
【知识结构】本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应CO 2+H 2OH 2CO 3与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3与CaO 反应方程式SiO 2+CaO高温CaSiO 3CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放非金属及其化合物Cl 2氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物S N 2 Si氧化物氢化物 含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 可燃性：生成SO 2 稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO 2及硅酸盐的形式存在 半导体性：信息技术与光电技术材料SO 2、NO 2SiO 2与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治 与强碱反应：制Na 2SiO 3 硅酸盐材料的基础 NH 3与水反应：制氨水 与酸反应：制铵盐 液化：制冷剂H 2SO 4、HNO 3、HClO氧化性H 2SiO 3不溶性NaClO 、Ca(ClO)2Na 2SiO 3 复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料3、硅及其化合物的相互转化(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色黄绿色无色 成分 Cl 2Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ― H ＋、Cl ―、H 2O 、 极少量的OH ― 稀盐酸 性质 氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl 2点燃2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 2点燃CuCl 2与氢气反应方程式 H 2+Cl 2 2HCl ；H 2+Cl 2 2HCl与水反应方程式 H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O 实验室制法MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3溶液 Ag ＋+Cl ―==AgCl3. 氯及其化合物的相互转化SiSiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3SiF 4NaCl HCl Cl 2 HClO CuCl 2NaClO ﹡(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态 密度 毒性 黄绿色比空气___大___有毒 化学性质酸性与水反应方程式SO 2+H 2O H 2SO 3 与烧碱反应方程式SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2ONa 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3 SO 2+NaOH==NaHSO 3漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应方程式SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应 Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3. 硫及其化合物的相互转化SO 2 H 2S S SO 3 H 2SO 4 BaSO 4Na 2SO 3Na 2SCaSO 3FeS4、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质颜色状态 密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
化学必修一第四章知识点
化学必修一第四章知识点
第四章化学反应中的能量
1. 化学反应中的能量转化：化学反应中，反应物与生成物之间的化学键断裂和形成，导致能量的转化。
化学反应可以放出能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应）。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的能量。
反应热可以通过实验测定或计算来得到。
3. 燃烧反应的反应热：燃烧反应是一种放热反应，即在氧气的存在下，物质与氧气反应产生热量。
燃烧反应的反应热称为燃烧热，通常以摩尔焓变（ΔH）表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）。
4. 燃烧热的计算：燃烧反应的燃烧热可以通过燃烧热反应方程式和摩尔焓变的知识来计算。
燃烧热的计算公式为：ΔH = Q/m，其中ΔH表示燃烧热，Q表示放出或吸收的热量，m表示反应物的摩尔数。
5. 爆炸反应的特点：爆炸反应是一种剧烈放热反应，放出的热量迅速导致温度的升高和气体的急剧膨胀，产生巨大的破坏力。
爆炸反应常用爆炸热（爆热）来描述，单位是焦耳/克（J/g）或千焦/克（kJ/g）。
6. 化学反应的放热与吸热问题：根据热力学第一定律，能量守恒原则，放热反应的反应热等于吸热反应的反应热的反数。
即ΔH反应 = -ΔH倒。
7. 化学反应的能量变化与平衡常数：根据热力学第二定律，能量变化（ΔH反应）与反应的平衡常数（K）之间存在关系。
对于可逆反应，热力学平衡常数K与反应热ΔH 反应之间有以下关系：ΔH反应 = -RTlnK，其中R是气体常数，T是热力学温度。
化学必修一第四章学习知识点及习题含含答案讲解
第四章 非金属及其化合物一．硅 1．有关反响Si晶体硅：灰黑色固体、金属光彩熔点高、物理性质硬而脆 与非金属反响 Si + O 2△SiO 2化学Si + 4HF = SiF 4↑ + 2H ↑与氢氟酸反响 性质Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑与强碱溶液反 应粗硅工业制取SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO ↑SiO 2物理性质 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 化与氢氟酸反响SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + O2H学 与强碱溶液反响 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O性 SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ 质与盐反响SiO 2 + CaCO 3高温CaSiO 3 + CO 2↑H 2SiO 3物理性质白色积淀化学 与强碱溶液反H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO 3 +2H 2O性 应质加热H 2SiO 3△H 2 O + SiO 2实验室制取原理Na2SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属资料水泥玻璃陶瓷 原料 石灰石 粘土 纯碱、石灰石、石英（过度）粘土设施 水泥展转窑玻璃窑高温Na 2SiO 3 + CO 2 ↑ SiO 2 + Na 2CO 3原理 复杂的物理化学变化高温CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + CaCO 3硅酸二钙 2CaO ·SiO 2 硅酸三钙成分 3CaO ·SiO 2Na 2SiO 3CaSiO 3SiO 2铝酸二钙 3CaO ·Al 2O 3特色 水硬性无固定熔点、沸点二．氯1． Cl 2 性质物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反 光照应Cl 2 + H 2 或点燃 2HCl点燃2NaClCl 2 + Cu △CuCl 2Cl 2 + 2Na 与金属反响△2FeCl 3（ Cl 2 与金属反响生成高价金属氯化物）化3Cl 2 + 2Fe学 与 H 2O 反响Cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl 2 中有少许与水反响 性Cl 2 + H 2O = HCl + HClO质 与碱溶液反Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O应2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O 与盐溶液反Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO 4应Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO 2 + 4HCl( 浓 )△MnCl 2 + Cl 2↑ +2HO2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O2．新制氯水成分离子： H +Cl - ClO - OH -分子： H 2O HClO Cl 2久置氯水成分 离子： H + Cl - OH -分子： H 2O3．实验室怎样制取纯净的氯气制取原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 ) △MnCl 2 + Cl 2 ↑O气体成分： Cl 2 （ HCl 、 H 2O ）+2H操作次序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用应出现的现象 ① 先通入饱和食盐水 除掉 HCl 有晶体析出 （NaCl ）②再通入浓 H 2SO 4除掉 H 2O4．漂白粉① 制法： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O② 有效成分： Ca(ClO) 2成分： CaCl 2 和 Ca(ClO) 2③ 漂白原理： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓+ 2HClO （在溶液中） 漂白慢Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白快④久置无效发生的反响：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO光照2HClO 或加热 2HCl + O 2↑5．置换反响Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaClBr 2 + 2KI = I 2 + 2KBr∴氧化性 Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 26． I 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 氧化剂I - ——————→ I 2三．氮 1．氮的氧化物NO ： 无色气体、有毒（同 CO ）、难溶与水NO 2：红棕色气体、有毒、 与水反响反响： 2NO + O 2 = 2NO 23NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO2．有关 NO 与 O 2 或 NO 2 与 O 2 混淆通入水中，液面上涨必定高度时用的方程式4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以随意比溶于水酸的通性强 与金属氧化物 化 氧 与金属学 化性 性 与非金属 质不稳固性4．氨 ( NH 3 )物理性质 化 与 H 2O 学 与酸性 氨的催化氧化质实验室制取原理3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO ↑+ 5H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀 ) = 3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+ 4H 2O Cu + 4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+ 2H 2OC + 4HNO 3(浓 )△2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2COO4HNO光照4NO↑2↑+ H 23或加热 2 + O O无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、 1:700 溶于水NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -NH 3 + HCl = NH 4Cl4NH 3 + 5O 2催化剂4NO + 6H 2 O加热NH 4+ + OH -△NH 3↑+ H 2O2NH 4Cl +Ca(OH ) 2△ 3↑+ CaCl 2 22NH + 2H O5．实验室制取干燥 NH 3 的方法：制取原理：2NH 4△2NH 3 ↑+ CaCl 2+ 2H 2O2Cl +Ca(OH )气体成分： NH 3（ H 2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓 H 2SO 4 、 CaCl 2 原由是： 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4) 2SO 4 ; CaCl 2 + 8NH 3 = CaCl 2·8NH 3 )6．受热易分解 NH 3 ·H 2O △NH 3↑+ H 2ONH 4HCO 3△NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O7．氨水中的微粒分子： H 2O NH 3·H 2 O NH 3 离子： NH 4 +H + OH -四．硫1． SO 2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40 溶于水、密度大于空气与 H 2O SO 2 + H 2O = H 2SO 3先： SO 2 +2NaOH = Na 2SO 3+H 2O 化 与碱溶液 后： SO 2 + Na 2SO 3 + H 2O = 2NaHSO 3SO 2 过度时总反响： SO 2 + NaOH = NaHSO 3学与盐溶液 SO 2 + Na 2CO 3 = CO 2+ Na 2SO 3 （ SO 2 可是量时 ）性SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl质与氯水H 2SO 3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HCl漂白性SO 2 能使品红溶液 (有机色质 ) 退色（生成了不稳固的无色物质） ，但加热褪色后的无色溶液，又恢复为本来的红色（不稳固的无色物质分解复原）实验室制法Na 2 3 24 24+ SO 2↑+ H 2 OSO +H SO (浓 ) = Na SO3． H 2S物理性质 与浓 H 2SO 4化 与碱溶液学 与盐溶液性 与氯水质与氧化剂无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气 H2S + H 2SO 4（浓） = S ↓+ SO 2 + 2H 2O先 H 2S + NaOH= NaHS + H 2O; 后 NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O.总反响 : H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 2OH 2S + Cu 2++3+ + H 2S = 2Fe 2+ += CuS ↓ + 2H2Fe + S ↓ + 2H+-H 2S +Cl 2 = S ↓ + 2H + 2Cl氧化剂H 2S ——————→ S ↓实验室制法FeS+ 2H += 2+H 2S ↑ + Fe4．实验室制取 H 2S 、 HBr 、 HI 不可以用 H 2SO 4(浓 )原 因： H 224 (浓) = S ↓ + SO 2 2S + H SO+ 2H O 2HBr + H 2SO 4(浓 ) = Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI + H 2SO 4(浓 ) = I 2 + SO 2 + 2H 2O应当用： H 2SO 4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H 3PO 4（它们氧化性弱，不会氧化H 2 S 、 HBr 、 HI ）5．浓 H 2 SO 4物理性质无色油状液体、常用浓 H 2SO 4 为： 98.3％、 1.84g/cm 3、C=18.4 mol/L 、沸点 338℃、难挥发吸水性 H 2SO 4 + nH 2 O = H 2SO 4 ·n H 2O 脱水性C 12H 22O 11 浓硫酸12C + 11H 2O化 与金属反响Cu + 2H 2SO 4 (浓 )△CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O学性与非金属反响C + 2H 2SO 4 (浓 )△CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑ + H2 2O质强氧化性与化合物反响H 2S + H 2SO 4(浓 ) = S ↓ + SO 2+ 2H 2O2HBr + H 2SO 4(浓 ) = Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI + H 2SO 4(浓 ) = I 2 + SO 2 + 2H 2O6．浓 H 2 SO 4 与蔗糖混淆后的现象及原理①现象：白色蔗糖→ 黑色 → 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理： C H O浓硫酸12C + 11H O H SO + nH O = H SO ·nH O ( 放热 )2 4 △2↑+ 2SO 2↑+ 2H2 2 2 23 （刺激性气味的气体、酸雾）C + 2H CO O （膨胀）SO (浓 ) SO + H O = H SO7．漂白化学漂白：①永远漂白： Na2O2 HClO O3→强氧化剂、发生氧化复原反响、不行逆②临时漂白： SO2 → 化合成不稳固无色物质、非氧化复原反响、可逆物理吸附：活性炭8． C 与浓 H 2SO4反响产物的鉴识：操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象序①无水 CuSO4 鉴识 H 2O 变蓝②品红溶液鉴识 SO2 红色褪去③酸化的 KMnO 4溶液除掉 SO2 紫色变浅甚至消逝④品红溶液鉴识 SO2能否红色不褪去除净⑤澄清石灰水鉴识 CO2 溶液变污浊注意： H2 O 必定要先鉴识，因为从其余水溶液中出来的气领会带出H2O 9．用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2↑+ H 2O 原理制取的 SO2中含有 HCl 和 H2O，怎样除掉：操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作用序除掉 HCl 的同时生成 SO2先通入饱和(NaHSO 3 + HCl = Na Cl + SO 2↑+ H 2O)①（不通入 H 2O 除掉 HCl 的原由：SO2也以1：40 溶于 H2O ）NaHSO3 溶液（不通入饱和 Na2SO3溶液的原由：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO 3）②再通入浓 H2 SO4 除掉 H 2O第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能储存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A 、HF 溶液B、 KOH 溶液C、盐酸D、水玻璃2、以下说法中，不正确的选项是（）A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体资料C、N 2和 H 2在必定条件下合成氨属于的固定D、焚烧必定要有氧气参加3、以下对氯气的表达正确的选项是（）A、氯气可使湿的红布条退色，因此氯气拥有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色C、在往常状况下，氯气能够和任何金属直接化合D、闻其气味时要当心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、以下对于浓硫酸的性质的说法中，正确的选项是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反响生成相应的盐D 、CuSO4· 5H 2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、 CO2通入以下溶液中，不行能产生积淀的是（）A 、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液 D 、硅酸钠溶液6、往常状况下，能大批共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A 、HCl 、CO2、NH 3B 、 CO、 H 2、NH 3C、O2、 SO2、 NO D 、H 2、 HCl 、 N27、以下有关新制氯水的表达正确的选项是（）A 、氯水中氯元素的化合价只有+1 价和 -1 价B 、氯水搁置数天后PH 将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中常常含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要查验能否存在这两种杂质，最好采用（）A 、水B、盐酸C、硫酸 D 、烧碱溶液9、能够用于鉴识二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A 、澄清石灰水B 、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液 D 、品红溶液10、在以下反响中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A 、FeO+浓 HNO 3B 、C+浓 HNO 3C、 Fe2O3+浓 HNO 3D、 Cu+浓 HNO 311、为了除掉二氧化碳中的二氧化硫气体，以下仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
化学必修一第四章知识点及习题含答案
第四章非金属及其化合物一．硅1．相关反应Si晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高物理性硬而与非金属反SiSi + 2化↑+ 2Si + 4HF = Si与氢氟酸反性质↑+ 2HSiOO = NaSi + 2NaOH + H与强碱溶液反2322应高温粗硅工业制取↑+ 2C SiOSi + 2CO 2SiO2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶物理性质2H↑+ O SiO + 4HF = SiF 与氢氟酸反应化224学O SiO + HSiO + 2NaOH = Na 与强碱溶液反应2322性高温↑+ CO + NaSiOCOSiO Na 质222233与盐反应高温↑+ CO + CaCOCaSiO SiO 23 23SiO H32白色沉淀物理性质O + 2NaOH = NaSiOHSiO+2H与强碱溶液反化学223 23性应质加热△O + SiOHSiOH 2232↓+ 2NaCl SiOSiONa+ 2HCl = H 实验室制取原理323 222．新制氯水成分+---ClOOH Cl 离子：分子：HO HClO ClH 2 2久置氯水成分+--OHCl 离子：O H 分子：H 23．实验室如何制取纯净的氯气△↑+2HO 气体成分：Cl（HCl、HO）制取原理：MnCl + ClMnO + 4HCl(浓) 222222操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象品序有晶体析出（NaCl）先通入饱和食盐除去HCl ①水OH再通入浓H②SO 除去2424．漂白粉①制法：2Cl+ 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2HO22 222②有效成分：Ca(ClO)成分：CaCl 和Ca(ClO) 2 2 2↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢O = CaCO + H漂白原理：Ca(ClO)+ CO③322 2Ca(ClO)+ 2HCl = CaCl + 2HClO 漂白快22④久置失效发生的反应：Ca(ClO)+ CO + HO = CaCO + 2HClO 3222光照↑2HCl + O2HClO 2或加热5．BrI在不同溶剂中的颜色22 、水苯或汽油四氯化碳6．置换反应Cl+ 2NaBr = Br+ 2NaCl Br+ 2KI = I + 2KBr ∴氧化性Cl＞Br＞I 22 2 2 2 22氧化剂-——————→II7．I遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 22三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO：红棕色气体、有毒、与水反应2反应：2NO + O = 2NO3NO + 2HO = 2HNO + NO 32 2 222．有关NO与O或NO与O混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式2224NO+ O+ 2HO = 4HNO 4NO+ 3O+ 2HO = 4HNO3 2 223 2 23．硝酸无色液体、有刺激性气味、能以任意比物理性质溶于水酸的通性3FeO + 10HNO = 3Fe(NO) + NO↑+ 与金属氧化强3335HO氧物2化3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO) +2NO↑+ 233化性4HO2与金属学+ ↑+2NOCu + 4HNO(浓) = Cu(NO)2332性O2H2质△与非金属+ 2H↑+ 4NO↑CO) (浓O C + 4HNO2232光照不稳定性+ H↑↑O 4NO+ O4HNO22 32或加热4．氨( NH )3物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水+- NH+ OHNH·HO NH+ HO 化与HO423 322学NH+ HCl = NHCl 与酸43性氨的催化剂4NO + 6HO4NH + 5O 223质加热催化氧化实验室制取原△-+ ↑+ HONH+ OH NH234理．△↑+ CaCl + 2H2NHCl +Ca(OH ) O2NH223245．实验室制取干燥NH的方法：3△↑+ CaCl + 2H2NH O 制取原理：2NHCl +Ca(OH )23242气体成分：NH（HO ）23除水用试剂：碱石灰(不用浓HSO、CaCl原因是：2NH + HSO = (NH)SO ; CaCl+ 8NH3 =CaCl·8NH ) 3 22 3 2 4 4 22 24 4 △△↑+ CO↑↑+ H+ HO NH NH．受热易分解NH·HO NHHCO O 624333 3222 7．氨水中的微粒分子：HO NH·HO NH 3232+ + - H 离子：NHOH4四．硫2S2422浓SO() 因：HS + H原24 22 22HBr + HSO(浓)= Br + SO+ 2HO 2HI + HSO(浓)= I + SO+ 2HO222424 22 2 2应该用：HSO( 1:1体积比) 或浓HPO（它们氧化性弱，不会氧化HS、HBr、HI）23424 5．浓HSO426．浓HSO与蔗糖混合后的现象及原理42①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸nHO ( 放热) 12C + 11HO HSOH②原理：CO + nHO = HSO·4412222112222△↑+ 2SO↑+ 2HO （膨胀）COSO + HO = HSO（刺激性气味的C + 2HSO(浓)3 2222 4222气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：NaO HClO O →强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆322②暂时漂白：SO →化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆2物理吸附：活性炭8．C与浓HSO反应产物的鉴别：42操作顺仪器中盛装的药各试剂的作用应出现的现象序品变蓝CuSOO ①鉴别H无水24品红溶液②红色褪去SO 鉴别2紫色变浅甚至消失除去SO溶酸化的KMnO 24③液红色不褪去④SO品红溶液是否除鉴别2净鉴别澄清石灰水CO2溶液变浑浊⑤注意：HO一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出HO2223 2222第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃2、下列说法中，不正确的是（）A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体材料C、N和H在一定条件下合成氨属于的固定22D、燃烧一定要有氧气参加3、下列对氯气的叙述正确的是（）A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐D、CuSO·5HO晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白245、CO通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）2A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、HCl、CO、NHB、CO、H、NH 3232C、O、SO、NOD、H、HCl、N 22227、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价B、氯水放置数天后PH将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A、FeO+浓HNOB、C+浓HNOC、FeO+浓HNOD、Cu+浓HNO 33323311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。
3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。
4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
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第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋== AgCl ↓八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 == (高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2==2SO3 SO3＋H2O==H2SO4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热2H2SO4 (浓)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4 (浓)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O==NH3•H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O ===(△) NH3↑＋H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl ==△NH3↑＋HCl↑NH4HCO3== △NH3↑＋H2O↑＋CO2↑可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满第四章《非金属及其化合物》单元练习一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。
每题只有1个正确选项）1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( )A．碳B．石英C．锗D．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….…………( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( ) A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2二、多选题（每题3分，共18分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）11．下列叙述不正确．．．的是……………………………………….….…………….…( ) A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气12．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用…….…………….…( ) A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸13．起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….…( ) A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14．下列所列各物质的用途中，不正确．．．的是………………….…………………( ) A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料15．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低16．下面有关硅的叙述中，正确的是……….……………………………….…( ) A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。