(新)高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

班别________________ 姓名_________________

一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理

3、掌握正确的操作方法。

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

[练习2].下列实验操作正确的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：

（1）混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液

[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________

（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①萃取剂不能与被萃取的物质反应；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。

[练习5].海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )

A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸

(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图)

①，②。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是

三、离子的检验：

①SO42－：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32

－。

[练习6].为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A 、①④②⑤③

B 、④①②⑤③

C 、⑤④②①③

D 、⑤②④①③

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、各个量之间的关系：

公式：n=NA N

公式：n=M m

公式：n=Vm V

公式：n B=C B ×V

溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀)

[练习7].同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ）

A ．分子数

B ．原子数

C ．质量

D ．摩尔质量

[练习8].下列有关阿佛加德罗常数N A 的说法错误的是( ）

A ．32g 氧气所含的原子数目为NA

B ．0.5mol 水含有的原子数目为1.5mol

C ．标况下11.2LCO 2含有的分子数目为0.5NA

D ．2N A 个H 2分子的物质的量是2mol

[练习9].下列叙述正确的是（ ）

A.1 mol H 2SO 4的质量为98 g ·mol －1

B.H 2SO 4的摩尔质量为98 g

C.9.8 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子

D.6.02×1022

个H 2SO 4分子的质量为9.8 g

[练习10].用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A ．标准状况下，22.4 L H 2含有的原子数为1 N A

B ．常温常压下，106 g Na 2CO 3含有的Na+离子数为2 N A

C ．通常状况下，1 N A CO 2分子占有的体积为22.4 L

D ．0.5 mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl-个数为0.5 N A

[练习11].下列溶液中Cl －的浓度与50 mL 1 mol/L 的MgCl 2溶液中的Cl －

相等的是（ ）

A. 100 mL 2 mol/L 的NaCl 溶液

B. 50 mL 0.5 mol/L 的AlCl 3溶液

C. 1 L 0.2 mol/L 的KCl 溶液

D. 20 mL 0.5 mol/L 的CaCl 2溶液