江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。
5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
江苏省苏州市2019届高三高考模拟测试化学试卷(含答案)
2019届高三模拟考试试卷化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. 次氯酸的电子式：H ··O ······ClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷-解析版
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 的结构式：C. 中子数比质子数多3的氯原子：D. 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列表述不正确的是（）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 是一种高效安全灭菌消毒剂9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释氨水，的值减小C. 将1 mol 通入水中，HClO、、粒子数之和为D. 在常温下不能自发进行，则该反应的11.A B C D12.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量C. 图丙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：314.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(4)(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。
X 的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
江苏省 苏锡常镇四市2019高三一模化学试卷Word版含答案
江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研（一）（3月）化学试题1.每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利【答案】C【解析】A. 工业废水中含有重金属离子，污染环境，不能直接用于农业灌溉，A错误；B. 废水经氯气消毒后还需要进一步净化处理，B错误；C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源，C正确；D. 收集和处理废水，有利于改善环境，利大于弊，D错误，答案选C。
2.下列有关化学用语的表示，正确的是A. 氨基(－NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图:C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－+ 2H+【答案】A【解析】A. 氨基(-NH2)的电子式：，A正确；B. 钾离子的结构示意图：，B错误；C. 碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C错误；D. 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3HCO3－+H＋，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，注意比例模型与球棍模型的区别，由于比例模型是一种用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此判断时还需要注意原子半径的相对大小。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A. 晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关系，A错误；B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂，B正确；C. 碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，C错误；D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，不能用于自来水的杀菌消毒，D错误，答案选B。
2019届江苏省苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷及解析
2019届苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136C，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。
2019届高三年级第三次模拟考试 苏锡常镇化学
2019届高三年级第三次模拟考试(十八)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2150～160 ℃C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl 的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO －3B. c(Fe 3＋) ＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN －C.K w c （OH －）＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH ＋4、NO －3、Na ＋、SO 2－45. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 装置甲制取H 2B. 装置乙净化干燥H 2C. 装置丙制取CaH 2D. 装置丁吸收尾气 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2 ===I 2＋2OH －B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC. 用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===10H ＋＋2SO 2－4＋8Cl －D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2 ＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－37. 以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如下图所示。
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
【精品高考化学】2019年江苏省无锡市高考化学三诊试卷+答案
2019年江苏省无锡市高考化学三诊试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳铵的化学式：NH4HCO3B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：94145PuD．S2﹣的结构示意图：3．（2分）下列家庭化学实验不能达到预期目的是（）A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉﹣KI 试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al4．（2分）下列实验装置设计不能达到目的是（）A．实验Ⅰ：所示装置可制备氨气B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验Ⅲ：制取并观察Fe （OH ）2沉淀D ．实验Ⅳ：吸收SO 25．（2分）A 、B 、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C 的原子序数是A 的2倍。
A 、B 、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法不正确的是（ ）A ．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B ．原子半径：r （A ）＜r （C ）＜r （B ）C ．甲、乙可能都具有漂白性D ．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O ═[Cu （NH 3）4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO ↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2+NaClO+H 2O ＝HClO+NaHSO 37．（2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ） ①FeS 2→O 2/高温SO 2→H 2O 2H 2SO 4②SiO 2→HCl(aq)SiCl 4→H 2/高温Si③Al →NaOH(ap)NaAlO 2（aq ）→蒸发NaAlO 2（s ）④1mol •L ﹣1 HCl （aq ）→MnO 2/△Cl 2→石灰乳Ca （ClO ）2⑤CuSO 4（aq ）→过量NaOH(aq)Cu （OH ）2→△葡萄糖CuO⑥饱和NaCl 溶液→NH 3、CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3。
苏锡常镇2019届高三三模化学试题及答案
2019 届高三年级第三次模拟考试(十八 )化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分。
考试用时100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1C12 O16 P31S 32K 39Mn 55Fe 56第Ⅰ卷 (选择题共 40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 2018 年世界环境日主题为“塑战速决”。
以下做法不该当倡导的是 ()A. 使用布袋代替一次性塑料袋购物B. 燃烧废旧塑料以防备“白色污染”C. 用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C2H2＋ HCl HgCl2C2H3Cl( 氯乙烯 )中的有关微粒，此中正确的选项是 ()――→150～160 ℃A. 中子数为 7 的碳原子：67CB. 氯乙烯的构造简式：CH 2CHClC. 氯离子的构造表示图：D. HCl 的电子式：3. 以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是()A.Al 2O3的熔点很高，可用作耐火资料B.NH 3拥有复原性，可用作制冷剂C.SO2拥有氧化性，可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反响堆的热交换剂4.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()＋＋－－A. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中： Na 、 Mg 2、ClO、HSO3B. c(Fe3＋－＋＋－、 SCN－) ＝ 0.1 mol L·1的溶液中： K、NH 4、 SO42C.K w－ 1的溶液中：＋－、 K＋－－＝ 0.1 mol L·Na 、 HCO 3、 NO3 c（ OH）－1的 NaHCO3溶液中： NH＋、 NO－、 Na＋、SO2－D. 0.1 mol L ·4345.实验室用 Ca 与 H2反响制取氢化钙 (CaH 2)。
以下实验装置和原理不可以达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 装置甲制取 H2B. 装置乙净化干燥H2C.装置丙制取 CaH2D. 装置丁汲取尾气6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ H2O2 ===I2＋ 2OH －B.过度的铁粉溶于稀硝酸： Fe＋ 4H ＋NO －3===Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2OC.用 Na2S2O3溶液汲取水中的 Cl 2： 4Cl2＋ S2O23－＋5H 2O===10H ＋＋ 2SO24－＋ 8Cl －D.向 NaAlO 2溶液中通入过度 CO2： 2AlO －2＋CO2＋ 3H 2O===2Al(OH) 3↓＋ CO23－7.以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程以以下图所示。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H210．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
(完整word版)江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试数学试卷
2019届高三模拟考试试卷数 学(满分160分，考试时间120分钟)2019．5一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．1. 已知集合A ＝{x|x<1}，B ＝{x|0<x<3}，则A ∩B ＝________．2. 已知复数z ＝3＋4i5i ，其中i 是虚数单位，则|z|＝________．3. 已知双曲线C 的方程为x 24－y 2＝1，则其离心率为________．4. 根据如图所示的伪代码，最后输出i 的值为________． T ←1 i ←2While T<6 T ←2T i ←i ＋2 End While Print i (第4题)5. 某校高一、高二、高三年级的学生人数之比为4∶4∶3，现按年级用分层抽样的方法抽取若干人，若抽取的高三年级的学生人数为15，则抽取的样本容量为________．6. 口装中有形状、大小完全相同的四个球，球的编号分别为1，2，3，4.若从袋中随机抽取两个球，则取出的两个球的编号之积大于6的概率为________．7. 已知等比数列{a n }的前n 项和为S n .若a 6＝2a 2，则S 12S 8＝________．8. 若函数f(x)＝cos(ωx －π3)(ω>0)的图象关于直线x ＝π2对称，则ω的最小值为________．9. 已知正实数a ，b 满足a ＋b ＝1，则2a 2＋1a －2b 2＋4b的最小值为________．10. 已知偶函数f(x)的定义域为R ，且在[0，＋∞)上为增函数，则不等式f(3x)>f(x 2＋2)的解集为____________．11. 过直线l ：y ＝x －2上任意一点P 作圆C ：x 2＋y 2＝1的两条切线，切点分别为A ，B ，当切线长最小时，△PAB 的面积为________．12. 已知点P 在曲线C ：y ＝12x 2上，曲线C 在点P 处的切线为l ，过点P 且与直线l 垂直的直线与曲线C 的另一交点为Q ，O 为坐标原点．若OP ⊥OQ ，则点P 的纵坐标为________．13. 如图，在等腰直角三角形ABC 中，∠CAB ＝90°，AB ＝2，以AB 为直径在△ABC 外作半圆O ，P 为半圆弧AB 上的动点，点Q 在斜边BC 上．若AB →·AQ →＝83，则AQ →·CP →的最小值为________．14. 已知e 为自然对数的底数，函数f(x)＝e x －ax 2的图象恒在直线y ＝32ax 上方，则实数a的取值范围是________．二、 解答题：本大题共6小题，共90分. 解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．15. (本小题满分14分)如图，在三棱锥PABC 中，过点P 作PD ⊥AB ，垂足为D ，点E ，F 分别是PD ，PC 的中点，且平面PAB ⊥平面PCD.求证：(1) EF ∥平面ABC ； (2) CE ⊥AB.16. (本小题满分14分)在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且3a c ＝2－cos A sin C. (1) 求角A 的大小；(2) 若cos(B ＋π6)＝14，求cos C 的值．某工厂拟制造一个如图所示的容积为36π立方米的有盖圆锥形容器．(1) 若该容器的底面半径为6米，求该容器的表面积；(2) 当容器的高为多少米时，制造该容器的侧面用料最省？如图，在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的左、右顶点分别为A 1(－2，0)，A 2(2，0)，右准线方程为x ＝4.过点A 1的直线交椭圆C 于x 轴上方的点P ，交椭圆C 的右准线于点D.直线A 2D 与椭圆C 的另一交点为G ，直线OG 与直线A 1D 交于点H.(1) 求椭圆C 的标准方程；(2) 若HG ⊥A 1D ，试求直线A 1D 的方程；(3) 如果A 1H →＝λA 1P →，试求λ的取值范围．已知函数f(x)＝x2＋(2－a)x－aln x，其中a∈R.(1) 如果曲线y＝f(x)在x＝1处的切线斜率为1，求实数a的值；(2) 若函数f(x)的极小值不超过a2，求实数a的最小值；(3) 对任意x1∈[1，2]，总存在x2∈[4，8]，使得f(x1)＝f(x2)成立，求实数a的取值范围．已知数列{a n}是各项都不为0的无穷数列，对任意的n≥3，n∈N，a1a2＋a2a3＋…＋a n－1a n＝λ(n－1)a1a n恒成立．(1) 如果1a1，1a2，1a3成等差数列，求实数λ的值；(2) 已知λ＝1.①求证：数列{1a n}是等差数列；②已知数列{a n}中，a1≠a2.数列{b n}是公比为q的等比数列，满足b1＝1a1，b2＝1a2，b3＝1a i(i∈N)．求证：q是整数，且数列{b n}中的任意一项都是数列{1a n}中的项．2019届高三模拟考试试卷数学附加题(满分40分，考试时间30分钟)21. 【选做题】 在A ，B ，C 三小题中只能选做两题，每小题10分，共20分．若多做，则按作答的前两题计分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．A. (选修42：矩阵与变换)已知矩阵A ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤210a ，其逆矩阵A －1＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤b c 01，求A 2.B. (选修44：坐标系与参数方程)在平面直角坐标系xOy 中，曲线C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2＋2cos θ，y ＝－3＋2sin θ(θ为参数)．以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，直线l 上两点M ，N 的极坐标分別为(2，0)，(23，π6)，求直线l 被曲线C 截得的弦长．C. (选修45：不等式选讲)已知正数a ，b ，c 满足a ＋b ＋c ＝2，求证：a 2b ＋c ＋b 2c ＋a ＋c 2a ＋b ≥1.【必做题】第22，23题，每小题10分，共20分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．22. 在平面直角坐标系xOy中，已知抛物线C：y2＝4x的焦点为F，过F的直线l交抛物线C于A，B两点．(1) 求线段AF的中点M的轨迹方程；(2) 已知△AOB的面积是△BOF面积的3倍，求直线l的方程．23. 已知数列{a n}中，a1＝2，且a n＋1＝a2n－a n＋1对任意n∈N恒成立．求证：(1) a n＋1＝a n a n－1a n－2…a2a1＋1(n∈N)；(2) a n＋1>n n＋1(n∈N)．2019届高三模拟考试试卷(苏锡常镇)数学参考答案及评分标准1. (0，1)2. 13. 524. 85. 556. 137. 738. 239. 11 10. (－2，－1)∪(1，2) 11. 1212. 1 13. －25314. (－2e －1，0]15. 证明：在三棱锥PABC 中：(1) 因为点E ，F 分别是PD ，PC 的中点，所以EF 为△PCD 的中位线，(2分) 则有EF ∥CD.(3分) 又EF平面ABC ，CD平面ABC ，所以EF ∥平面ABC.(7分)(2) 因为平面PAB ⊥平面PCD ，平面PAB ∩平面PCD ＝PD ，AB ⊥PD ，AB 平面PAB ，所以AB ⊥平面PCD.(11分) 又CE平面PCD ，所以AB ⊥CE.(14分)16. 解：(1) 由正弦定理a sin A ＝b sin B ＝c sin C ，且3a c ＝2－cos Asin C ，(1分)得3sin A sin C ＝2－cos Asin C，(2分) 则有3sin A ＝2－cos A ，即3sin A ＋cos A ＝2，2sin(A ＋π6)＝2，故sin(A ＋π6)＝1.(4分)因为A ∈(0，π)，则A ＋π6∈(π6，7π6)，所以A ＋π6＝π2，即A ＝π3.(6分)(2) 在△ABC 中，因为A ＝π3，则B ∈(0，2π3)，B ＋π6∈(π6，5π6)，所以sin(B ＋π6)>0. 因为cos(B ＋π6)＝14，所以sin(B ＋π6)＝1－cos 2（B ＋π6）＝154.(8分)在△ABC 中，A ＋B ＋C ＝π，(9分)所以cos C ＝cos(π－A －B)＝－cos(A ＋B)＝－cos(B ＋π3)(10分)＝－cos[(B ＋π6)＋π6]＝－cos(B ＋π6)cos π6＋sin(B ＋π6)sin π6＝－32×14＋12×154＝15－38.(14分) 17. 解：设圆锥形容器的底面半径为r 米，高为h 米，母线为l 米，侧面积为S 平方米，容积为V 立方米，则V ＝36π.(1) 由r ＝6，得V ＝13πr 2h ＝36π，得h ＝3，(1分)所以S ＝πrl ＝πr r 2＋h 2＝6π62＋32＝185π.(2分) 又底面积为πr 2＝36π(平方米)，(3分)故该容器的表面积为(185π＋36π)＝18(2＋5)π(平方米)．(4分) 答：该容器的表面积为18(2＋5)π平方米．(5分)(2) 因为V ＝13πr 2h ＝36π，得r 2＝3×36ππh ＝108h ，其中h>0，所以S ＝πrl ＝πr r 2＋h 2＝πr 4＋r 2h 2＝π1082h 2＋108hh 2＝π1082h 2＋108h ＝π108108h 2＋h.(8分) 记f(h)＝108h 2＋h ，令f′(h)＝－216h 3＋1＝h 3－216h 3＝0，得h ＝6.(10分)当h ∈(0，6)时，f ′(h)<0，f(h)在(0，6)上单调递减；当h ∈(6，＋∞)时，f ′(h)>0，f(h)在(6，＋∞)上单调递增．(12分) 所以，当h ＝6时，f(h)最小，此时S 最小．(13分)答：当容器的高为6米时，制造容器的侧面用料最省．(14分)18. 解：(1) 由椭圆C 的左、右顶点分别为A 1(－2，0)，A 2(2，0)，右准线方程为x ＝4，得a ＝2，a 2c ＝4，故c ＝1，b 2＝a 2－c 2＝3.(2分)所以椭圆C 的方程为x 24＋y 23＝1 ①.(3分)(2) 设直线A 1D ：y ＝k(x ＋2)(k>0) ②，则与右准线x ＝4的交点D(4，6k)． 又A 2(2，0)，所以设直线A 2D ：y ＝3k(x －2)，联立①，得 ⎩⎪⎨⎪⎧x 24＋y 23＝1，y ＝3k （x －2），解得G(24k 2－21＋12k 2，－12k 1＋12k 2)，(5分)则直线OG 的斜率为k OG ＝－6k12k 2－1③.因为OG ⊥A 1D ，故－6k 12k 2－1·k ＝－1.又k>0，解得k ＝66，(7分)则直线A 1D 的方程为y ＝66(x ＋2)．(8分) (3) 由(2)中③可设直线OG ：y ＝－6k12k 2－1x ，联立②，得⎩⎪⎨⎪⎧y ＝－6k 12k 2－1x ，y ＝k （x ＋2），解得H(－24k 2＋212k 2＋5，12k 12k 2＋5)．(10分) 联立①②，得⎩⎪⎨⎪⎧x 24＋y 23＝1，y ＝k （x ＋2），解得P(6－8k 23＋4k 2，12k3＋4k 2)．(12分)因为AH →＝λAP →，所以(x H ＋2，y H )＝λ(x P ＋2，y P )，则y H ＝λy P ，λ＝y H y P ＝f(k)＝12k12k 2＋512k 3＋4k 2＝3＋4k 212k 2＋5＝112k 2＋9－43＋4k 2＝13－43＋4k 2.(14分) 因为f(k)在(0，＋∞)上为减函数，(15分) 所以λ∈(13，35)．(16分)19. 解：因为f(x)＝x 2＋(2－a)x －aln x ，所以f′(x)＝（x ＋1）（2x －a ）x2.(1分)(1) 因为曲线y ＝f(x)在x ＝1处的切线斜率为1， 所以f′(1)＝2(2－a)＝1，解得a ＝32.(2分)(2) ① 当a ≤0时，f ′(x)>0在(0，＋∞)上恒成立，即f(x)在(0，＋∞)上单调递增， 故函数f(x)不存在极值．(3分) ②当a>0时，令f′(x)＝0，得x ＝a2.x (0，a 2)a 2 (a2，＋∞) f′(x) －0 ＋f(x)极小值(5分)则f(x)min ＝f(a 2)＝a －a 24－aln a 2≤a 2.因为a>0，则12－a 4－ln a2≤0.令g(a)＝12－a 4－ln a 2＝12＋ln 2－a 4－ln a ，则g′(a)＝－14－1a<0，则g(a)在(0，＋∞)上单调递减．(7分)又g(2)＝0，所以g(a)≤g(2)＝0，则a ≥2，则实数a 的最小值为2.(8分) (3) 记f(x)在[1，2]上的值域为A ，在[4，8]上的值域为B ，“任意x 1∈[1，2]，总存在x 2∈[4，8]，使得f(x 1)＝f(x 2)成立”等价于“A B ”． ①当a 2≤1或a2≥8，即a ≤2或a ≥16时，由(2)知f(x)在[1，8]上为单调函数，不合题意；(9分)②当1<a 2≤2，即2<a ≤4时，由(2)知f(x)在(0，a 2)上单调递减，在(a2，＋∞)上单调递增，故f(a 2)∈A ，但f(a2)B ，不合题意；(10分)③当2<a2≤4，即4<a ≤8时，A ＝[f(2)，f(1)]，B ＝[f(4)，f(8)]，由A B ，得⎩⎪⎨⎪⎧f （2）≥f （4），f （1）≤f （8），则⎩⎪⎨⎪⎧8－2a －aln 2≥24－4a －2aln 2，3－a ≤80－8a －3aln 2，解得⎩⎨⎧a ≥162＋ln 2，a ≤777＋3ln 2.(11分)因为0<ln 2<1，则2<2＋ln 2<3，即4<163<162＋ln 2<8.因为e>2.7，计算得e 3>24，则e 72>e 3>24，即72>ln 24＝4ln 2，即7>8ln 2，也即21>24ln 2，则777＋3ln 2－8＝21－24ln 27＋3ln 2>0，即777＋3ln 2>8.所以162＋ln 2≤a ≤8.(13分)④当4<a2<8，即8<a<16，由A B ，得f(8)≥f(1)，得a ≤777＋3ln 2<777＝11<16，则8<a ≤777＋3ln 2.(15分) 综上，162＋ln 2≤a ≤777＋3ln 2.(16分) 20. (1) 解：因为n ≥3且n ∈N *时，a 1a 2＋a 2a 3＋…＋a n －1a n ＝λ(n －1)a 1a n 恒成立，所以n ＝3时，a 1a 2＋a 2a 3＝2λa 1a 3 (*)． 因为数列{a n }各项都不为0，所以(*)式两边同除以a 1a 2a 3，得2λa 2＝1a 1＋1a 3.(1分)因为1a 1，1a 2，1a 3成等差数列，则2a 2＝1a 1＋1a 3.(2分)比较得2λa 2＝2a 2，所以λ＝1.(3分)(2) 证明：① 当λ＝1，n ＝3时，a 1a 2＋a 2a 3＝2a 1a 3 (i)，整理，得1a 1＋1a 3＝2a 2，则1a 2－1a 1＝1a 3－1a 2(ii)．(4分) 当n ＝4时，a 1a 2＋a 2a 3＋a 3a 4＝3a 1a 4 (iii)． (iii)－(i)，得a 3a 4＝3a 1a 4－2a 1a 3，得1a 1＝3a 3－2a 4.又1a 1＋1a 3＝2a 2，所以1a 4－1a 3＝1a 3－1a 2 (iv)．(5分) 当n ≥3时，a 1a 2＋a 2a 3＋…＋a n －1a n ＝(n －1)a 1a n ， a 1a 2＋a 2a 3＋…＋a n －1a n ＋a n a n ＋1＝na 1a n ＋1， 两式相减，得a n a n ＋1＝na 1a n ＋1－(n －1)a 1a n .因为a n ≠0，所以1a 1＝n a n －n －1a n ＋1，(6分)所以1a 1＝n ＋1a n ＋1－n a n ＋2，所以n a n －n －1a n ＋1＝n ＋1a n ＋1－n a n ＋2，整理，得1a n ＋1a n ＋2＝2a n ＋1，即1a n ＋2－1a n ＋1＝1a n ＋1－1a n (n ≥3) (v)．(7分)由(ii)(iv)(v)，得1a n ＋2－1a n ＋1＝1a n ＋1－1a n对任意的正整数n ≥1恒成立，(8分)所以数列{1a n}成等差数列．(9分)②设数列{1a n }的公差为d ，令c n ＝1a n ，c 1＝1a 1＝c(c ≠0)，则b 1＝c 1＝c ，b 2＝c 2＝c ＋d ，d ＝c 2－c 1＝b 2－b 1＝cq －c.当i ＝2时，b 3＝c 2＝b 2，从而q ＝1，b 2＝b 1，得a 1＝a 2，与已知不符．(10分) 当i ＝3时，由b 3＝c 3，cq 2＝c ＋2d ＝c ＋2c(q －1)，得q 2＝1＋2(q －1)， 得q ＝1，与已知不符．(11分)当i ＝1时，由b 3＝c 1，cq 2＝c ，得q 2＝1，则q ＝－1(上面已证q ≠1)为整数． 数列{b n }为c ，－c ，c ，…；在数列{c n }中，c 1＝c ，c 2＝－c ，公差d ＝－2c. 数列{b n }每一项都是{c n }中的项(c ＝c 1，－c ＝c 2)．(12分)当i ≥4时，由b 3＝c i ，cq 2＝c ＋(i －1)d ＝c ＋(i －1)c(q －1)，得q 2－(i －1)q ＋(i －2)＝0， 得q ＝1(舍去)，q ＝i －2(i ≥4)为整数．(14分) 因为cq ＝c ＋d ，b 3＝c i ，对任意的正整数k ≥4，欲证明b k 是数列{c n }中的项，只需b k ＝cq k －1＝c i ＋xd ＝b 3＋x(cq －c)＝cq 2＋x(cq －c)有正整数解x.等价于q k －1＝q 2＋x(q －1)，x ＝q k －1－q 2q －1为正整数． 因为x ＝q k －1－q 2q －1＝q 2（q k －3－1）q －1表示首项为q 2，公比为q ＝i －2(i ≥4)，共k －3(k ≥4)项的等比数列的和，所以x 为正整数． 因此，{b n }中的每一项都是数列{c n }也即{1a n }中的项．(16分)2019届高三模拟考试试卷(苏锡常镇) 数学附加题参考答案及评分标准21. A. 解： 因为AA －1＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤1001，则有⎣⎢⎡⎦⎥⎤210a ⎣⎢⎡⎦⎥⎤b c 01＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤1001，(2分) 即a ＝1，b ＝12，c ＝－12，则A ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤2101，(5分)则A 2＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤2101⎣⎢⎡⎦⎥⎤2101＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤4301.(10分)B. 解：由x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ，得M(2，0，)N(3，3)， 则直线l ：y ＝3(x －2)，(2分)曲线C ：(x －2)2＋(y ＋3)2＝4，圆心为(2，－3)，半径r ＝2， 则圆心到直线l 的距离d ＝|0－3|2＝32，(6分)则直线l 被曲线C 截得的弦长为2r 2－d 2＝13.(10分)C. 证明：因为a>0，b>0，c>0，a ＋b ＋c ＝2，由柯西不等式，得[(b ＋c)＋(c ＋a)＋(a ＋b)](a 2b ＋c ＋b 2c ＋a ＋c 2a ＋b )＝[(b ＋c)2＋(c ＋a)2＋(a ＋b)2][(a b ＋c )2＋(b c ＋a )2＋(c a ＋b)2] ＝(b ＋c a b ＋c ＋c ＋a b c ＋a ＋a ＋b c a ＋b )2(5分)＝(a ＋b ＋c)2＝22，(8分)则a 2b ＋c ＋b 2c ＋a ＋c 2a ＋b ≥22（b ＋c ）＋（c ＋a ）＋（a ＋b ）＝44＝1. 所以a 2b ＋c ＋b 2c ＋a ＋c 2a ＋b≥1.(10分)22. 解：因为抛物线方程为y 2＝4x ，所以F(1，0)．(1分) (1) 设M(x ，y)，A(x 0，y 0)．因为点M 为线段AF 的中点，则x ＝x 0＋12，y ＝y 02，(2分)则x 0＝2x －1，y 0＝2y ，代入抛物线方程，得y 2＝2x －1，即点M 的轨迹方程为y 2＝2x －1.(4分)(2) 设A(x 1，y 1)，B(x 2，y 2)，不妨设y 1>0，y 2<0， 设△AOB 和△BOF 的面积分别为S 1，S 2.因为△AOB 的面积是△BOF 面积的3倍，即S 1＋S 2＝3S 2，所以S 1＝2S 2. 因为S 1＝12OF ·y 1，S 2＝12OF ·|y 2|＝－12OF ·y 2，则y 1＝－2y 2 ①.(6分)设直线AB ：x ＝ty ＋1(t>0) ②，与y 2＝4x 联立，消去x ，得y 2－4ty －4＝0， y 1，2＝2t±2t 2＋1，y 1＋y 2＝4t ③，y 1y 2＝－4 ④.(8分)由①③④可得t ＝122，代入②，得直线l ：y ＝22(x －1)；同理当y1<0，y2>0时，得直线l：y＝－22(x－1)．综上，直线l的方程为y＝±22(x－1)．(10分)23. 证明：(1) 当n＝1时，a2＝a1(a1－1)＋1＝3＝a1＋1成立．假设n＝k时，结论成立，即a k＋1＝a k a k－1…a2a1＋1.当n＝k＋1时，a k＋2＝a k＋1(a k＋1－1)＋1＝a k＋1(a k a k－1…a2a1＋1－1)＋1＝a k＋1a k a k－1…a2a1＋1.则当n＝k＋1时，命题成立．综上，a n＋1＝a n a n－1a n－2…a2a1＋1.(4分)(2) 要证a n＋1>n n＋1，由(1)a n＋1＝a n a n－1a n－2…a2a1＋1，只需证a n a n－1a n－2…a2a1>n n.下用数学归纳法证明：当n＝1，2，3时，a1＝2，a2＝3，a3＝7，则2>1，2×3>22，2×3×7>33.假设n＝k(k≥3)时，结论成立，即a k a k－1a k－2…a2a1>k k，(6分)则n＝k＋1时，a k＋1a k…a2a1＝(a k a k－1…a2a1＋1)a k a k－1…a2a1>(a k a k－1a k－2…a2a1)2>k2k.(7分)设f(x)＝2xln x－(x＋1)ln(x＋1)(x≥3)，则f′(x)＝lnx2x＋1＋1>lnx2－1x＋1＋1＝ln(x－1)＋1≥ln 2＋1>0，所以f(x)为增函数，则f(x)≥f(3)＝2(3ln 3－2ln 4)＝2ln 27 16>0，则2kln k>(k＋1)ln(k＋1)，ln k2k>ln(k＋1)(k＋1)，即k2k>(k＋1)(k＋1)．即a k＋1a k…a2a1>(k＋1)k＋1，则n＝k＋1时，命题成立．(9分)综上，a n a n－1a n－2…a2a1>n n，所以a n＋1>n n＋1.(10分)。
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2019届高三模拟考试试卷化 学2019.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31 S —32 K —39 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2150～160 ℃C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为7的碳原子：76CB. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl 的电子式：H ＋[··Cl ······]－3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN －C.K w c （OH －）＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO －3 D. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：NH ＋4、NO －3、Na ＋、SO 2－45. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 装置甲制取H 2B. 装置乙净化干燥H 2C. 装置丙制取CaH 2D. 装置丁吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC. 用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===10H ＋＋2SO 2－4＋8Cl －D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－37. 以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如右图所示。
下列叙述不正确的是( )A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe 3O 4转移2 mol 电子C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO ＋H 2O=====△Fe 3O 4＋H 2↑D. 铁氧化合物循环制H 2具有节约能源、产物易分离等优点8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C. 由W 与X 形成的一种化合物可作供氧剂D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 B. NH 3――→O 2△、催化剂NO 2――→H 2OHNO 3C. Cu 2(OH)2CO 3――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)――→NaCu(s) D. 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)10. 下列叙述正确的是( )A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l) ＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c 2（SO 3）c 2（SO 2）·c （O 2）的值增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C. X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶412. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D. 图丁表示用0.010 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D. 向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na ＋)>c(NH＋)>c(SO2－4)>c(OH－)＝c(H＋)415. 一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3, α2(CH3OH)＋α3(CO)<1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：(1) “溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。
(2) “反应1”的离子方程式是________。
(3) “反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。
(4) LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。
(5) 利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如右图所示。
放电时电极b的电极反应式为________________________________。
17. (15分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：(1) E中含氧官能团名称为________和________。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：②分子中有4种不同化学环境的氢。
(4) F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：________。
(5) 已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。
请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。
国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg·kg－1时为合格。
某小组同学用右图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。
C中加入100 g原粮，E中加入20.00 mL 2.50×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1) 装置A中的KMnO4溶液的作用是________。
(2) 装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。
若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3) 装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO－4被还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________。
(4) 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是SO2－3＋MnO－4＋H＋→SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。
19. (15分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。
某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。
(1) 测定0.05 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如右图所示。