高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)

高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1的全部内容。

第2课时 氨与铵态氮肥
验室制法
一、氨
1．物理性质
(1)色态味：NH 3是没有颜色、有______气味的气体; （2)密度:密度比空气____.
（3）溶解性：______溶于水且能__________，常温、常压下1体积水大约溶解______体积的氨气。

（4)氨易液化，常作________。

2．化学性质
3．氨气的实验室制取
验满方法:（1）________________________；（2）______________________________. 预习交流
1．氨水的性质如何？ 2．NH 3为什么有还原性？
3．实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？
二、化学氮肥
三、铵盐
预习交流
如何检验NH ?
答案：一、1。

（1）刺激性(2）小（3）极易快速溶解700 （4）制冷剂
2．NH3＋H2O NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl 白烟2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO44NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O 还原性
3．向下排空气法防止NH3与空气对流2NH4Cl＋Ca（OH)2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟
预习交流：
1．答案:（1）弱碱性：NH3·H2O NH错误!＋OH－
(2)氨水的不稳定性：NH3·H2O错误!NH3↑＋H2O
2．答案:因为NH3中N元素的化合价为－3，处于最低价态，化合价只能升高,从而表现还原性。

3．答案：可以，CaO与水反应放出大量的热,同时消耗了溶剂水，促进了氨水的分解（NaOH 固体溶于水放出大量的热,促进了氨水的分解）.
二、NH错误!NO错误!CO（NH2）2
三、NH4Cl错误!NH3↑＋HCl↑NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O NH4Cl＋NaOH错误!NaCl＋H2O＋NH3↑
预习交流：答案：取待测液少许，加入强碱并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH错误!。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加
以关注？请在下列表格中做个备忘吧!
我的学困点我的学疑点
一、氨气的性质
实验2：
1．NH 3形成喷泉的物理学原理是什么?
2．引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？ 3．氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？
4．氨气能否用CaCl 2、浓硫酸和P 2O 5等干燥，为什么？应用什么来干燥?
1。

氨的水溶液中主要存在NH 3·H 2O,但计算时溶质一般认为是NH 3。

2．氨的水溶液显弱碱性,所以氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室常利用此性质检验氨气.
3．氨水易挥发,要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。

4．氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。

5．氨水的成分：三种分子:NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O;三种离子：
NH 错误!、OH －、H ＋。

二、铵盐的性质
实验2：
固体________，澄清石灰水________ ______________
______________ ____________________________
__
实验3：
溶液中产生__________，湿
润的红色石蕊
试纸______,并
可闻到
________气味
______________
______________
________
1．NH 4Cl 的分解和重新生成是否是可逆反应?与碘升华的本质是否一样？ 2．能否用加热NH 4Cl 或NH 4HCO 3的方法制备氨气，为什么？
1.铵盐的性质：
(1）所有的铵盐都是晶体,都易溶于水。

(2）所有的铵盐受热时都会发生分解。

（3）所有的铵盐都能与碱共热放出氨气,实验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验NH ＋
，4。

2．特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸,溶于水时要吸收大量的热量. 3．NH 错误!的检验
答案：活动与探究1：答案：喷泉 红色 极易 碱 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
立即产生大量的白烟 铵盐 NH 3＋HCl===NH 4Cl
思考与交流：
1．答案：由于产生压强差而形成喷泉-—气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象。

依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉.所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后,NH 3溶解于水,使烧瓶内气体压强减小，外界大气压便将水压入烧瓶中，从而形成喷泉。

另外，反应迅速产生大量气体，在装置内形成正压也能引发喷泉实验（类似于灭火器原理或城市喷泉原理)。

2．答案：引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，从而引发喷泉实验. 喷泉实验成功的关键：①装置的气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大，且要充
满烧瓶。

3．答案:不是,液氨是氨气的液态形式，二者是一种物质；氨气溶于水得到的水溶液是氨水,它是一种混合物，其主要成分是一水合氨（NH 3·H 2O ）.
4．答案：不能，氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂，如浓硫酸和P 2O 5干燥，而NH 3与CaCl 2
生成CaCl 2·8NH 3。

所以应用碱石灰或NaOH 固体来干燥氨气。

活动与探究2：答案：减少至消失 白色固体 刺激性 减少至消失 变浑浊 NH 4HCO 3错误!NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O CO 2＋Ca （OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 无色气泡 变蓝 刺激性 NH 4Cl ＋
NaOH=====△
NH 3↑＋NaCl ＋H 2O
思考与交流:
1．答案：NH 4Cl 的分解需要加热,而NH 4Cl 的形成不需要加热，条件不一样,所以不是可逆反应,碘升华为物理变化，NH 4Cl 的分解和形成是化学变化，所以二者本质不一样.
2．答案：①实验室不能用加热NH 4Cl 的方法制取NH 3，因为生成的NH 3和HCl 遇冷会很快在试管上部重新结合生成NH 4Cl,无法得到NH 3。

②NH 4HCO 3受热分解还可以产生CO 2，从而引入新的杂质。

但可以用碱石灰除去CO 2后再收集NH 3。

1．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）。

A ．Cl 2（饱和食盐水） 无色喷泉
B ．NH 3（H 2O 含石蕊) 蓝色喷泉
C ．HCl(H 2O 含石蕊) 红色喷泉
D ．CO 2（NaOH 溶液） 无色喷泉
2．如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）.
3 ）。

4．下列离子方程式正确的是（）。

A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－，3＋OH－===CO错误!＋H2O
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热:NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O
D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH错误!△H2O＋NH3↑
5．下列说法中正确的是（）。

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH错误!＋OH－△NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
6．A是一种白色晶体,受热分解生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。

若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B、C,然后将收集满气体的烧瓶按右图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉
和红色喷泉。

请填写下列空白：
（1)A的化学式是________________；
(2）B与C两气体相遇时,可观察到的现象是____________________________________;
（3）写出A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式________________________；
(4）写出工业上生成B的化学方程式___________________________________.
答案:1．A 解析:Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A不正确；NH3、HCl 极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉;CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉.
2．A 解析：浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了固体NH4Cl而产生白烟,A正确;浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4，B不正确;NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，故C不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O，但NH3本身不是碱，D不正确。

3．C 解析：给试管中的固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜，C不正确.
4．D 解析：A中的氨水应写化学式，A不正确;B中NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋HCO错误!＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C中HCO错误!应参与反应:NH错误!＋HCO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋2H2O＋CO错误!；D项正确。

5．C 解析:根据铵盐的有关知识逐一分析判断。

选项A中,有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl）；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵）;选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH错误!中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。

即加热时,生成NH3，不加热时,往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体）的混合物,但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

6．答案：(1)NH4Cl （2）有大量的白烟生成
（3）NH＋，4＋OH－错误!NH3↑＋H2O
（4）N2＋3H2错误!2NH3
解析：由题意“A与浓NaOH溶液共热放出无色气体B”，且B能使石蕊试液变蓝，故可知B为NH3，C能形成红色喷泉,则C为HCl气体，从而推知A为NH4Cl。