[原创]2019年 《南方新中考》 化学 第一部分 第一单元 第4讲 金 属[配套课件]

合成材料。
3.生铁不能完全溶解在盐酸里，因为生铁中的碳不与盐酸 反应。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1.合金中一定不含有非金属元素。( 2.生铁和钢都是混合物。( ) )。 )
3.合金的熔点高于组成金属的熔点(
答案：1.× 2.√
3.×
金属的化学性质
化学性质 镁条燃烧 与 O2 反应 铝抗腐蚀 铁丝燃烧 Fe 与 HCl 活泼 金属 Zn 与 HCl 与酸 反应 Mg 与 H2SO4 化学方程式 2Mg＋O2 2MgO 实验现象 发出耀眼的白光， 生成白色固体 表面生成一层白色 薄膜 火星四射，生成 _____ 黑 色固体 产生气泡，溶液变 浅绿 色 ________ 产生气泡 产生气泡
金属活动性顺序表及其应用 1.金属活动性顺序表
Na Fe Hg
2.金属活动性顺序的应用 (1)判断金属与酸的反应：位于______ 氢 之前的金属可以与酸 反应置换出酸中的氢，生成盐和氢气。 (2) 判断金属与盐的反应：位于前面的金属能把位于其 后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 ______ (3)判断金属活动性强弱：金属活动性顺序表里，金属的位 前 ，它的活动性就越强。 置越靠____ (4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)现象
红 色逐渐变为______ 黑 色。 ①玻璃管内的粉末由______
②瓶中的澄清石灰水变浑浊。
3.工业炼铁
焦炭 、铁矿石、石灰石等。 (1)原料：________
(2)设备：高炉。 生铁 。 (3)产品：________ 温馨提示 1.因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过点燃处理或 用气球收集备用，防止污染空气。 2.焦炭的作用：一是燃烧产生高温，二是提供一氧化碳(CO2 ＋C 2CO)。
D.青铜雕像
答案：D
粤题 2：(2016 年广东) 下表中对部分知识的归纳正确的一 组是( )。
A.化学与能源
B.环保与安全 使用可降解的塑料制品更环保 石油、煤、天然气都是可再生能源 霉变的花生、大米含有黄曲霉 推广使用的乙醇汽油是一种新能源 素，绝对不能食用 C.化学与健康 D.化学与材料 钢铁、硬铝和黄铜都是合金 油脂、糖类是人体所需的基本营养素 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更 人体适当补充碘元素可防骨质疏松 高
解析：石油、煤、天然气都是不可再生能源，乙醇汽油是
乙醇和汽油的混合物，不是新能源，故 A 错误；人体适当补充
钙元素可防骨质疏松，故 C 错误；纯铁的硬度比生铁小、熔点
高，故 D 错误。
答案：B
【误区警示】 (1)合金中一定有金属存在，但不一定都是金属与金属熔合 而成，还有可能是金属与非金属。 (2)合金中各成分是均匀熔合在一起的，在金属表面镀上一优于其组成中的纯金属，但这也不是 绝对的，在某些性能上，如导电性、导热性等方面，纯金属的 性能往往更优良。
金属材料
1.金属材料：包括纯金属和________ 合金 。
2.金属的物理性质 物理性质 颜色 性质特点 大多数为________ 银白 色，但铜为________ 紫红 色，金为 黄 色 ________ 液体 固体 ，但汞为________ 常温下大多为________ 具有良好的导电性、导热性和________ 延展 性，但这 些性质差别也较大
Y 强；X 放入 ZCln 溶液中，没有明显现象，说明 Z 的金属活动
性比 X 强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Z＞X＞Y。 答案：B
第4讲 金
属
近三年广东中考考点分 布及分值 1.金属的物理特征(认识) 2. 在金属中加入其他元 素可以改变金属材料的 性能(知道) 3. 生铁和钢等重要的合 金(知道) 4. 防止金属腐蚀的简单 方法(认识) 5.一些常见金属(铁、铝 等)矿物(知道)
2016 年
2017 年
2018 年
难易度
选择 2 分 选择 2 分 选择 2 分
◎考向集训
1.(2018 年苏州)下列关于金属的说法中，不正确 的是 ．．．
(
)。 A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 答案：B
2.(2017 年自贡)(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有 的物理性质有____________________________(至少答两点)。
温馨提示
1.硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，它们与金属反应时不产
生氢气。 2.金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶，否则不反应。
3.K、Ca、Na 三种金属的活动性太强，加入到盐溶液时先
与水反应。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.铁可将盐酸中的氢气置换出来。( 2.在水中铜与氯化银不反应。( 答案：1.× 2.√ )
与盐 反应 Cu与AgNO3
Al与CuSO4
实验现象 红 色 表 面 有 ______ 物质析出，溶液 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 由 蓝 色 变 为 浅绿 色 ______ 表面有银白色物 Cu ＋ 2AgNO === ______________________ 3 质析出，溶液由 无 色 变 为 ______ 蓝 Cu(NO3)2＋2Ag ______________________ 色 表面有红色物质 2Al ＋ 3CuSO4===Al2(SO4)3 析出，溶液由蓝 ＋3Cu 色变为无色
金属活动性顺序表的理解和应用 ◎南粤三年 粤题 3：(2018 年广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银
的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是 ( . . .
A.铁＋稀盐酸 C.银＋稀盐酸 B.铜＋稀盐酸
)。
D.铜＋硝酸银溶液
解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其 后的金属从其盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能与酸反 应生成氢气，据此可以比较金属的活动性顺序。通过铁＋稀盐 酸反应，可以判断铁在氢的前面；通过铜＋稀盐酸不反应，可 以判断铜在氢的后面；通过银＋稀盐酸不反应，可以判断银在 氢的后面；通过铜＋硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前面。 综合以上分析可知，通过 A、B、D 即可比较出铁、铜、银的金 属活动顺序，可以不必进行的是 C。 答案：C
化学方程式
温馨提示
1.金即使在高温时也不与氧气反应。
2.含Fe2＋的溶液是浅绿色的，含Fe3＋的溶液是黄色的，含 Cu2＋的溶液是蓝色的。 3.当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈＋2 价。
【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。( 2.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。( 答案：1.× 2.× ) )
4Al＋3O2===2Al2O3 ______________________
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ______________________
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑
(续表)
化学性质
Fe与CuSO4
容易 容易 容易
(续表) 近三年广东中考考点分 布及分值
2016 年
2017 年
2018 年
难易度
中等 中等
6.可用铁矿石炼铁(知道) 填空 4 分 7. 常见金属的主要化学 性质(理解) 填空 2 分 选择 2 分 综合 2 分 填空 1 分 填空 1 分 探究 1 分
8.金属材料在生产、生活 和社会发展中的重要作 用(认识) 9. 废弃金属对环境的影 响和回收金属的重要性 (认识)
和水发生反应，因此铁制品锈蚀后应及时除锈。
2.防锈原理和方法
(1)原理：将铁与空气或水隔绝。 保护膜 ， (2)方法：①保持铁制品的洁净与干燥；②涂一层________ 具体方法如下：物理方法——刷漆、涂油，化学方法——电镀、
不锈钢 。 烤蓝；③制成________
3.除锈方法
(1)砂纸打磨。
(2)用稀盐酸或稀硫酸除锈。如用稀盐酸除铁锈的化学方程 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。 式为________________________________ 4.金属资源的保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金 属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；等。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1.虽然铝的活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀。( 2.用洗涤剂将铁制品表面的油膜洗净可防止铁生锈。( 答案：1.√ 2.× )
)
金属材料
◎南粤三年 粤题 1：(2017 年广东)下列物品主要由合金制成的是( )。
A.塑料水杯
C.羊毛衣服
B.单车轮胎
◎考向集训 3.(2018 年广州)有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸 中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象；X 放入 ZCln 溶 液中没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序 是( )。 A.X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y B.Z＞X＞Y D.Y＞X＞Z
解析：由题意可知，X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中， X、Z 表面有气泡产生，Y 无变化，说明 X、Z 的金属活动性比
)
铁的冶炼 1.金属矿石
(1)地球上除少数很不活泼的金属(如金、银等)有单质形式 化合物 的形式存在。 存在外，其余都以________
Fe2O3 、磁铁矿(主 (2)常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分为______)
Fe3O4 。 要成分为______)
2.实验室模拟炼铁 (1)原理：在高温下利用 CO 将铁矿石中的 Fe 还原出来，化 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。 学方程式为______________________________ (2)装置
状态
共性
3.合金 非金属 制得的具 (1)概念：在金属中加热熔合某些金属或________ 有金属特征的物质。 大， (2)性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度____ 强 ，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点____ 低。 抗腐蚀性____
(3)常见的铁合金 铁合金 含碳量
性能 机械加工
生铁 2%～4.3% __________
质硬而脆，无韧性 可铸，不可锻轧
钢 0.03% ～2% __________
坚硬，有韧性 可铸、可锻轧、可压延
温馨提示 1.人类使用最早的金属材料是青铜；应用最广泛的金属材 料是钢铁。
2.合金一定是混合物；金属氧化物(如 Fe2O3)不是合金，因
为它不是混合物，也没有金属特征；合金属于金属材料而不是
【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.一氧化碳还原氧化铁的实验中，先加热再通一氧化碳可
以充分利用一氧化碳。(
)
2.工业炼铁的主要原料有铁矿石、一氧化碳、石灰石等。 ( )
答案：1.× 2.×
铁的锈蚀和保护 氧气 和________ 水 同时接触，发 1.铁锈蚀的实质：铁与________ 生缓慢氧化反应生成铁锈。 温馨提示 铁锈质地疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气
电缆
热水壶
金属丝
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是______ ____________。 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的 是____________。 A.陶瓷碗 C.橡胶手套 B.不锈钢炊具 D.铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ________________。 解析：(3)陶瓷碗属于无机非金属材料；不锈钢炊具是铁合 金，属于金属材料；橡胶手套属于有机合成材料；铜质水龙头 是铜的合金，属于金属材料。 答案：(1)延展性、导电性、导热性(答出两点即可) (2)含碳量不同 (3)BD (4)钙>锌>铁>铜
【方法技巧】验证三种金属的活动性强弱的方法 将要验证的金属按活动性顺序排列。若排在中间的金属选 用单质，两边的金属选用含它们的盐溶液(可巧记为“中间金属 两头盐”)；若选用排在中间的金属的盐溶液，两边的金属选用 单质(可巧记为“两头金属中间盐”)。如验证 Mg、Fe、Cu 的 活动性顺序，选用的三种试剂为：MgCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液 或 Mg、FeCl2 溶液、Cu。