高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时训练新人教版必修

课时达标训练(十六) 钠的重要化合物
一、选择题
1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )
A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C．氢氧化钠、火碱、NaOH
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
2．(2016·开封高一检测)下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤
3．[双选]下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：2Na＋H2O===2Na＋＋OH－＋H2↑
B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
5．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )
A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥
6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )
A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
7．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
8．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
9．某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋
10．(2016·天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
12.在10 mL 0.01 mol/L的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的
盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为( )
A．1.34 mL B．2.24 mL
C．0.672 mL D．0
二、非选择题
13．(2016·西安高一检测)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)固体X的名称________，A的化学式________。

(2)写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。

反应①________，____________。

反应③____________，____________。

(3)写出②④反应的离子方程式：
反应②____________。

反应④______________。

14．某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。

为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？________。

理由是_______。

(2)按他的设计，第①步实验装置如图所示。

装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。

装置B使用的试剂是________，作用是____________。

(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？
__________。

为什么？__________。

15．将3.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。

回答：
(1)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)该反应中所消耗的水的质量为________g。

(3)将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。

[能力提升]
16．向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。

向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
(1)O A段、AB段发生反应的离子方程式分别为________________、___________。

(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________。

17．(2016·兰州高一检测)现有一定量含有Na2CO3杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。

仪器连接好后。

在________中加适量的水，关闭A 中分液漏斗阀门后微热试管，若看到__________，说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸，理由是________________________。

(3)装置B的作用是_________________。

装置C的作用是____________________；
装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是___________。

(5)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况
下)，则Na 2O 2试样的纯度为________________。

课时达标训练(十六)
1．解析：选D 碳酸钙的俗名是大理石或石灰石，生石灰的化学式为CaO 。

2．解析：选D ①中Na 2O 2不是碱性氧化物，②中Na 2O 2与CO 2的反应不是置换反应；③中Na 2O 为白色，Na 2O 2为淡黄色。

3．解析：选C 、D A 项，氢原子不守恒，电荷也不守恒，正确离子方程式是2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑；B 项，氧化钠的化学式不能拆；C 、D 项，碳酸氢钠既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应，符合离子方程式书写规则。

4．解析：选C Na 2CO 3加热不分解，NaHCO 3加热可分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，
A 项正确；相同条件下Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3的溶解度，
B 项正确；NaHCO 3与盐酸反应速率比Na 2CO 3快，
C 项错；由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，当Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO 2相同，
D 项正确。

5．解析：选C Na 2O 、Na 2O 2与CO 2反应均生成Na 2CO 3，Na 2CO 3溶液与CO 2反应生成NaHCO 3，反应方程式为Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，NaOH 与少量CO 2反应生成Na 2CO 3，NaOH 与过量CO 2反应生成NaHCO 3。

6．解析：选B 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na ＋
，不能确定是否含K ＋。

7．解析：选B 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，会与水反应生成NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na 2O 2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

8．解析：选D NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，由于NaOH 适量，A 项可以将少量的NaHCO 3除去；Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，B 项可以将少量的Na 2CO 3转化为NaHCO 3而除去；2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2，C 项可以将少量的Na 2O 转化为Na 2O 2而除去；Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH ，Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NaOH ，D 项不能将杂质除去。

9．解析：选B A 项有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；B 项有Mg(OH)2白色沉淀生成；C 项无沉淀；D 项生成Fe(OH)3红褐色沉淀。

10．解析：选C 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g
NaHCO 3，则
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm
2×84 g 62 g
x g 0.31 g
解之得：x ＝0.84，
所以m (Na 2CO 3)＝5 g －m (NaHCO 3)＝5 g －0.84 g ＝4.16 g 。

11．解析：选D A 项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3；B 项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na 2O 2的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。

12．解析：选D 在溶液中，CO 2－3与H ＋的反应分两步进行：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

由于n (CO 2－3)＝10×10－3×0.01 mol＝1×10－4 mol ，n (H ＋)＝1.2× 10
－3×0.05 mol＝6×10－5 mol ，故只能发生第一步反应。

13．解析：由转化关系可知，淡黄色固体X 能与气体A 反应生成固体Y 与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X 为Na 2O 2，气体A 为CO 2，固体Y 为Na 2CO 3，反应生成的气体为O 2.碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO 3，所得溶液为NaCl 溶液。

答案：(1)过氧化钠 CO 2 (2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 O 2
(3)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
14．解析：用NaOH 溶液与CO 2气体制备Na 2CO 3溶液，不能直接通过吸收CO 2气体来制备，因为若CO 2气体过量则混有NaHCO 3杂质；若CO 2气体不足，则有部分NaOH 不能转化为Na 2CO 3。

因而应当将一半NaOH 与过量CO 2气体反应生成NaHCO 3，再与另一半NaOH 恰好反应，全部生成Na 2CO 3。

答案：(1)能 用一半NaOH 溶液生成NaHCO 3，另一半NaOH 和NaHCO 3 1∶1正好生成Na 2CO 3
(2)NaHCO 3饱和溶液 除CO 2气体中的HCl 气体
(3)不对 多余的CO 2不除去会有NaHCO 3生成
15．解析：(1)过氧化钠的物质的量为 3.9 g 78 g/mol
＝0.05 mol ，设反应生成的氧气、消耗的水、生成的氢氧化钠的物质的量分别为a 、b 、c ，过氧化钠与水的反应为
2H 2O ＋ 2Na 2O 2 === 4NaOH ＋ O 2↑，
2 mol 2 mol 4 mol 1 mol b 0.05 mol c a
解得：a ＝0.025 mol b ＝0.05 mol c ＝0.1 mol
所以生成的气体在标准状况下的体积为0.025 mol×22.4 L/mol＝0.56 L 。

(2)该反应中所消耗的水的质量为0.05 mol×18 g/mol＝0.9 g 。

(3)将反应后的溶液配成 1 000 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol 1 L ＝0.1 mol/L 。

答案：(1)0.56 (2)0.9 (3)0.1 mol/L
16．解析：(1)Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加盐酸，Na 2CO 3先发生第一步反应Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3，反应完全后NaHCO 3发生第二步反应NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)B 点表明Na 2CO 3、NaHCO 3恰好完全反应生成NaCl 溶液，根据Cl －守恒，n (NaCl)＝n (HCl)＝2 mol/L×300 mL×10－3 L/mL ＝0.6 mol ，溶液体积可视为原NaOH 溶液和滴加盐酸溶液体积之和V ＝200 mL ＋300 mL ＝500 mL ＝0.5 L 。

c (NaCl)＝
n NaCl V ＝0.6 mol 0.5 L ＝1.2 mol/L 。

答案：(1)CO 2－3＋H ＋===HCO －3 HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O (2)1.2 mol/L
17．解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。

实验室中用CaCO 3与盐酸反应制取CO 2，而不用H 2SO 4，原因是H 2SO 4与CaCO 3反应生成的CaSO 4溶解度较小，会覆盖在CaCO 3固体表面，阻止反应的继续进行。

装置B 、C 为净化CO 2的装置，E 为吸收未反应的CO 2的装置，因该实验通测定生成O 2的体积而计算Na 2O 2的纯度，故需将O 2中的杂质气体除去。

根据反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2中Na 2O 2与O 2的关系，可由生成O 2的量计算
样品中Na 2O 2的质量及纯度：n (O 2)＝224×10－3
L 22.4 L/mol
＝0.01 mol ，n (Na 2O 2)＝0.01 mol×2＝0.02 mol ，w (Na 2O 2)＝0.02 mol×78 g/mol 2.0 g
×100%＝78%。

答案：(1)F F 中长导管内水面上升，停止加热后水面下降
(2)硫酸与CaCO 3固体反应生成CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续进行
(3)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D 中反应剩余的CO 2
(4)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
(5)78%
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
2．下列说法正确的是( )
A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容
3．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂
C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂
4．2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。

他们于1972
年提出“摇椅式“电池( Rock ing chair battery), 1980年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+Li x C6。

下列有关说法正确的是
A．充电时，Cu 电极为阳极
B．充电时，Li+将嵌入石墨电极
C．放电时，Al 电极发生氧化反应
D．放电时，负极反应LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
5．利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。

已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是
A．三个时点的c(Cu2+)：p>q>w
B．w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应
D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
6．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。

下列说法错误的是
A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾
B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置C中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
7．在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。

下列说法错误的是
A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C．离子交换法净化水为物理方法D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 N A
B．标准状况下，2.24 L 的CC l4中含有的C-Cl 键数为0.4 N A
C．14 g 由乙烯与环丙烧( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N A
D．常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2, 转移电子数为0.3N A
9．下列变化中只存在放热过程的是（）
A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水
C．液氮的气化D．水蒸气的液化
10．镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。

科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。

已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2。

下列有关说法错误的是（）
A．电能、氢能属于二次能源
B．该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
C．该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2↑+O2↑
D．镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
11．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
12．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是
A．气体A一定是混合气体
B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
13．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
14．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
D ．NH 4Al(SO 4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al 3＋＋3SO 42-＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
15．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是
A ．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数目为N A
B ．将1molCH 4与1molCl 2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N A
C ．9.2g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N A
D ．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。

某化学研究小组对()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I ：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和4NH Cl 和饱和2NaNO 的混合液制2N ，反应的化学方程式为_____________。

（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F （填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间2N ，其目的是________，实验结束时熄灭A 、C 两处的酒精灯，继续通2N 至常温，其目的是__________。

（4）实验过程中观察到F 中的溶液变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物____（填化
学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有23K CO 、FeO 、Fe 。

定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。

完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
足量稀硝酸足量NaOH 溶液过滤洗涤搅拌搅拌烘干灼烧
ag 样品溶液得固体bg −−−−−−→−−−−−−−→−−−−−−→ （乙方案）足量稀硝酸测量气体体积
搅拌
ag 样品测得气体体积VmL （标况）−−−−−−→−−−−−−−→ （丙方案）
你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

（6）经测定产物中n (FeO):n (Fe)1:1=，写出()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦分解的化学方程式_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：
MgCO 3•CaCO 3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
(1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO 和_______(写化学式)。

(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲醇是新型的汽车动力燃料。

工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知: CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。

1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是
_____(填标号)。

A．分离出CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：
①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。

②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。

(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5mol H2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
19．（6分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ•mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式______________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1
反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。

请回答:
其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是____________ 。

A P点一定为平衡状态点
B 温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C 其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是_______mol;NO的平均反应速率为_______;反应Ⅱ在此时的平衡常数为______ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
①M极发生的电极反应式为____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_______(填“增大”或“减
小”)_______克。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B
【解析】
【详解】
A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；
B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；
C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；
D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；
综上所述，答案为B。

【点睛】
验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。

2．D
【解析】
【详解】
A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

3．A
【解析】
【详解】
A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；
C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；
D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；
答案选A。

【点睛】
化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

4．B
【解析】
【分析】
根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。

【详解】
A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；
B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；
C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；
D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D项错误；
答案选B。

【点睛】
不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了+
Li在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

5．D
【解析】
【分析】
根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH≈2，几乎等于H2SO4溶液的pH，随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100 s时，产生滴定突跃，此时溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100 s内发生酸碱中和反应，在100 s～200 s内发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200 s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200 s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】
A．根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H++OH-=H2O，在q点阶段，发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w，A正确；
B．w点时溶液中溶质为Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正确；
C．根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C正确；
D．q点时溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根据电荷守恒可得离子浓度：
2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D错误；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。

碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

6．D
【解析】
【分析】
由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是
防止空气中水蒸气进入E 中，或吸收过量的氯气防止污染环境。

【详解】
A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A 正确；
B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B 正确；
C 项、装置C 中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C 正确；
D 项、制备无水AlCl 3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入
E 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，故D 错误。

故选D 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关键。

7．C
【解析】
【详解】
A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A 正确；
B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B 项正确；
C. 离子交换法属于化学方法，故C 错误；
D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D 项正确；
故答案为C 。

8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol ，A 项错误；
B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误；
C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为2CH ，因此14g 混合物相当于1mol 的2CH ，自然含有N A 个碳原子，C 项正确；
D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol ，因此无法根据氢气的体积进行计算，D 项。