福建省泉州市2018年高三适应性考试(二)理综化学试题及答案

2018年泉州市高三适应性试卷(二)理综化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K39 Mn 55 Ni 59 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学是一门创造新物质的科学。

下列说法不正确．．．的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB．《抱朴子》中说：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

丹砂，是指硫化汞C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“其法”是指蒸馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确．．．的是A．某温度下，78gNa2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为N A个B．设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25N A个NO分子C．将1molFe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于N A个D．标准状况下，11.2LH2O与36.5gHCl中含有的氢原子个数相同9．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气充分反应消耗氢气的物质的量之比是4:3D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)10．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误．．的A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。

A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下0.1mol·L-1D溶液的pH为1。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．X元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性B．X、Y、Z元素的离子半径大小是X<Y<ZC．Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强12．新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．a极发生氧化反应B．b极的电极反应为H2 + 2e- =2H+C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移13．已知pOH=-lg c(OH-)。

t℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如下图所示：以下说法正确的是A．t℃时，中性溶液的pH＝7B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C．滴入盐酸体积为24.0mL时，溶液中微粒浓度大小的顺序为：c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(MOH)＞c(OH-)D．t℃时，MOH的K b＞1.0×10-3第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

26．（15分）三氯化硼是一种重要的化工原料，制备三氯化硼的装置如下图。

【查阅资料】①BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，遇水剧烈反应②2B＋6HCl2BCl3＋3H2↑③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为：。

（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a- 。

（3）装置E中的试剂为，如果拆去E装置，可能的后果是。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是，该装置中发生反应的化学方程式为。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：。

（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉。

27．（14分）某实验小组拟利用实验室制氧气及铝热剂（氧化铁和铝粉的混合物）发生反应后剩余的固体为原料制取高锰酸钾，其部分流程如下：已知铝热反应和实验室制氧气的装置如下：试回答下列问题：(1) 第②和⑦步的操作名称分别是 、第③步加热熔融物应在 中进行(2) 墨绿色浸取液中的主要物质是K 2MnO 4，请写出生成该物质的化学方程式：（3）第⑤步通入CO 2后混合溶液变成紫红色，并有黑色难溶氧化物生成，请写出该变化的离子方程式（4）第⑥步趁热过滤的目的是（5）流程中，可以循环使用的物质是（6）测定所得KMnO 4的纯度：取样品m g 溶于水，用稀硫酸酸化，用（NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定，滴定终点的颜色变化是 ，“酸化”需适宜的酸浓度、温度等，如果“酸化”、滴定时间过长，测的KMnO 4的纯度 （“偏高”或“偏低”、“没有影响”）。

滴定过程中，溶液未见浑浊且测得滴定后的溶液 中c(Mn 2+)=0.02mo/L ，则滴定终点时溶液的pH<______。

(已知：Ksp[M n (OH)2]=1×10-13 Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39)28.（14分）氮的单质及其化合物具有广泛用途。

（1）已知某些化学键的键能数据如下表所示:则氮气和氢气反应生成氨的热化学方程式为 。

将其设计成原电池（如图所示），则电池的负极是 （填“A”或“B”）正极反应式为 。

（2）①已知合成氨反应在某温度下2L 的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）②将NH3通入到硫酸铜溶液中，开始出现蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解，得到深蓝色溶液(查阅资料，知其为[Cu(NH3)4]2+的颜色)。

已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-22，K b(NH3·H2O)=1.7×10-5，则反应Cu2++ 2NH3·H2O Cu(OH)2+2NH4+的平衡常数的数值为_______(用科学记数法表示，保留两位小数)。

（3）利用传感技术可以探究压强对2NON2O4化学平衡移动的影响。

在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。

①B点时NO2的转化率为②B点到D点的过程中，NO2的物质的量A 不变B 减少C 增大D先减少后增大E先增大后减少③B、E两点对应的正反应速率大小为v B v E（填“>”或“<”、“=”）（二）选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）下列关于金属及金属键的说法不正确．．．的是______。

（填字母代号）a．金属键没有方向性与饱和性b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d．金属键可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子轨道排布式为_________________。

（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，∏表示，其中m代表参与二茂铁属于_____晶体。

已知分子中的大π键可用符号nm形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可∏）。

已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π表示为66键应表示为________________。

（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其中阴离子的空间构型是____________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是____________________________________。

（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

①与Mg紧邻的Ni有________个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。

则c原子的坐标参数为____________。

该晶体的晶胞结构的另一种表示中，碳原子位于各顶角位置，则Ni位于（填“棱心”、“面心”或“体心”）③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ＝___________g·cm－3(用含a、N A的代数式表示)。

36【化学—选修5：有机化学基础】（15分）功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。

已知：回答下列问题：（1）A的名称为__________________，试剂a为___________。

（2）C的结构简式为__________________。

（3）F中的官能团名称为______________。

（4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。

写出反应⑦的化学方程式___________________________________________________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有氨基（—NH2）②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为______________________。

（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线___________________________________________________。