辽宁省大连市2019年普通高中学生学业水平考试模拟化学试题

2019年大连市普通高中学生学业水平考试模拟试卷化学
（本试卷满分100分，答题时间50分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是
A．Na2CO3和NaHCO3都属于盐类
B．NaOH和Na2O都属于碱
C．白银、黄铜、臭氧都属于单质
D．蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质
2．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
3．下列实验方法正确的是
A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B ．NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O
C ．氯气通入FeCl 2溶液中：Cl 2＋Fe 2＋＝Fe 3＋＋2Cl －
D ．金属钠和水反应：Na ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑
5．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A ．标准状况下，1 mol CO 2中含有的碳原子数为N A
B ．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5N A
C ．1 mol 金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A
D ．1 L 0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中所含的Na ＋的数目为0.1N A
6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是
A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D ．垃圾是放错地方的资源，应将其分类并回收利用
7．前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。

国际上不提倡伊朗浓缩铀，是因为铀－235(U 23592
)是制造原
子弹的原料，
U 23592
原子核内含有的中子数为
A ．92
B ．235
C ．143
D ．327 8．下列物质属于共价化合物的是
A ．NaBr
B ．H 2
C ．MgCl 2
D ．HCl 9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．NH3＋HCl＝NH4Cl
D．CuO＋H2Cu＋H2O
11．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
12．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为
A．1.2 mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min)
C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
13．下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是
A．向炉膛鼓风B．用煤粉代替煤块
C．在可乐中加冰块D．把食物放在冰箱里
14．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化钠具有强碱性，可用于疏通下水管道
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
15．根据下列实验内容得出的结论正确的是
16．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时观察到红色沉淀，说明尿液中含有A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖
17．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是
A．C B．S C．Na D．Al
18．一定条件下，可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。

下列说法正确的是A．该反应达到最大限度B．各物质的浓度一定相等
C．正逆反应速率均为零D．反应物全部转化为生成物
19．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片作正极
20．下列关于有机物的说法错误的是
A．CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分
B．乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应
二、必考题（本题包括三道大题，15个小题，每小题3分，共45分）
（一）（15分）常见金属和非金属应用广泛，其性质和用途等是化学研究的重要内容。

21．下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水B．氯化钙溶液C．漂白粉溶液D．次氯酸钠溶液
22．无色且具有刺激性气味的气体是
A．N2B．Cl2C．SO2D．NO2
23．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物
24．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．磁铁矿的成分是Fe3O4B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色
C．Fe可被冷的浓HNO3钝化D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3
25．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
B．钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D．钠与水反应生成O2
（二）（15分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T为铝元素。

26．元素R氢化物的电子式为
A．B．C．D．
27．元素W的原子结构示意图为
28．元素Q与W最高价氧化物对应水化物中酸性强的是
A．H2SiO3B．H2SO4C．HNO3D．H2CO3
29．T、Q、W三种元素相比较，原子半径最大的是
A．S B．N C．Al D．Si
30．下列关于T元素的叙述正确的是
A．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
B．铝锅煮水有大量氢气生成
C．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈
（三）（15分）某市对大气进行检查，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

31．下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是
A．燃放烟花爆竹B．为城市主干道洒水保洁
C．露天焚烧落叶D．建筑工地裸土不进行覆盖
32．下列关于SO2漂白性的说法正确的是
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好
33．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是
A．Ca(OH)2B．CaCl2C．NaHSO3D．HCl
34．NO x能形成酸雨，酸雨的pH范围是
A．pH小于7 B．pH小于5.6 C．pH大于5.6 D．pH小于0
35．为减少SO2的排放，常采取的措施是
A．将煤转化为清洁气体燃料B．烧煤时通入大量空气
C．禁止使用煤炭D．在燃煤中加入NaOH
三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分，请选择其中一个模块作答）
（一）《化学与生活》模块（15分）
化学与生活、生产、国防、科技等方面密切，关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。

36．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
37．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是
A．破旧的衣物B．旧报纸C．瓜果壳D．塑料瓶
38．下列药物由于过度使用，会导致人类面临无药可用的危机的是
A．中成药B．抗生素C．抗酸药D．解热镇痛药
39．刚装修的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是
A．甲醛B．苯C．甲苯D．CO2
40．餐桌上饭菜有番茄炖牛肉、紫菜鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。

下列说法正确的是A．牛肉富含淀粉B．番茄富含维生素C
C．花生油富含纤维素D．米饭富含蛋白质
（二）《化学反应原理》模块（15分）
36．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业
C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业
37．电镀时，经常用NH4Cl溶液除去镀件表面的氧化层，NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序是A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
38．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，它表示A．氢气和氧气反应放出571.6 kJ·mol－1的热量
B．2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量
C．2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水，放出571.6 kJ·mol－1的热量
D．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，放出571.6 kJ的热量
39．常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向正反应方向移动，并使溶液中的c(H＋)减小，应加入的适当物质是
A．NaHSO4B．AlCl3C．NaOH D．NaHCO3
40．钢铁在海水中容易被腐蚀，下图四种装置可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢，其中铁被腐蚀最慢的是
2019年大连市普通高中学生学业水平考试模拟试卷
化学答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二、必考题（本题包括三道大题，15个小题，每小题3分，共45分）
三、选考题（本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分，请选择其中一个模块作答）
（一）《化学与生活》模块（15分）
（二）《化学反应原理》模块（15分）。