江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案考点二物质的性质与变化
高考化学大一轮复习 物质的组成、性质和分类配套导学案(含解析)苏教版
第二章 化学物质及其变化 学案6 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体(1)__________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
《金版新学案》高三化学一轮复习 第二章 物质的性质及其变化章末专题讲练课件
(1)写出甲中反应的离子方程式： ____________________________，乙中的现象是___________， 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是 __________________，可证明NO的还原性。 (2) 实验前丙中充满水的作用是 ______________________________ ________________________________________。
3．物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具
有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气 氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关Na2SO3的实验等。
【探究1】
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯
化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色 的原因进行探究。 (1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、 药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、 硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液。 完成以下实验探究过程： 【提出假设】
在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。在 综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关 实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化 还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面： 1．利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。 2．利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。
规范答案 (1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋ 4Cl－＋Br2 (2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。 (4)HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－ (5)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、性质和分类学案
第1节 物质的组成、性质和分类考试说明1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
命题规律纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
考点1 物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素：具有相同核电核数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种物质组成。
(2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。
(1)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
(2)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
高三化学第一轮复习全套教学案(61个专题)
考点1 物质的组成和分类1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。
4．了解同位素和同素异形体。
一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。
强酸弱碱盐：如特点是。
高三高考一轮复习教案第二章 化学物质及其变化(共64页精美word)
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。
(江苏专版)高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化第一课题物质的组成、性质与分类第2课时高考
解析：制光导纤维用的主要材料是二氧化硅而不是单质硅，
B 错误。
第二十九页，共46页。
3．(2018·无锡一模)化学与环境、材料、信息、能源关系密切，
下列说法错误的是
()
A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
B．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和
氮氧化物对空气的污染
C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使
羽毛的气味，人造纤维则没有。B 项食用油反复加热会发
生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C 项加热能使
流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D
项医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%。
第二十二页，共46页。
3．(2016·全国卷Ⅱ)下列有关燃料的说法错误的是 ( ) A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 解析：A 项中，燃料燃烧产生的 CO2 是造成温室效应的主 要气体之一，正确。B 项中，化石燃料完全燃烧时产生的 气体有 CO2、SO2 等，会造成大气污染，错误。C 项中， 液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃， 燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃 烧更充分，可减少大气污染，正确。D 项中，燃料不完全 燃烧产生的 CO 是造成大气污染的主要污染物之一。
(6)(2013·四川高考)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( × )
第六页，共46页。
师说高考 (ɡāo kǎo)
第七页，共46页。
高考中往往以选择题的形式出现，主要以科技、 知考情 生活、生产为题材，考查胶体的基本性质、胶体
【高中化学】高三化学第一轮复习知识点总结
【高中化学】高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高中三年级化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!（一）物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：不产生其他物质的变化。
化学变化：产生其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质（“能……”还有“能……”常用在描述自然的句子中）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：化学性质的变化。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性和热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
点击查看：高中化学知识点摘要和完整的方程式(二)物质的分类3.混合物：是两种或两种以上物质（或由不同物质组成）的混合物，如空气、溶液（盐酸、澄清石灰水、碘、矿泉水）、矿物质（煤、油、天然气、铁矿石、石灰石）、合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯度和混合物与组成元素的类型无关。
也就是说，由一种元素组成的物质可以是纯的或混合物，由多种元素组成的物质可以是纯的或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(cuso4?5h2o)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由相同（或一种）元素组成的纯物质。
例如：铁、氧（液氧）、氢、汞。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案考点一物质的组成与分类
考点一 物质的组成与分类（9月15日第一节）[最新考纲]1．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
2.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
3.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
要点提取元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2【互动思考】1．现有下列常见物质：①Fe②冰醋酸③Na2O2④苛性钠⑤FeCl3溶液⑥漂白粉⑦液氯⑧SiO2(1)属于纯净物且属于化合物的是 _②③④⑧_ ；(2)属于酸性氧化物的是_ _⑧ _；(3)①⑤发生的反应既属于_ _化合反应，又属于_离子__反应，还属于氧化还原_ _反应。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物(×) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(√)(3)金属氧化物一定是碱性氧化物(×) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物(√)(5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物(×)(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物(×)(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物(×)(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱(×) (9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸(×)(10)盐一定由金属离子和酸根离子组成(×)[示向题组]1．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(A )。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习练习2Word版含答案
9月12日第四节课完成 9月14日第二节课讲评一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )。
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦解析①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C2．下列混合物的分离方法不可行的是( )。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液解析汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。
答案 C4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是( )。
A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀盐酸解析BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。
答案 D5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：基础课时4离子反应的综合应用 缺答案
基础课时4 离子反应的综合应用--离子共存、离子的检验和推断最新考纲]了解Cl－、SO2－，4、CO2－，3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH错误!等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析.考点一离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.2．常见离子的性质颜色MnO错误!（紫）、Cu2＋(蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄)氧化性ClO－、MnO错误!、NO错误!（H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－（HS－）、SO错误!(HSO错误!)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH错误!、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋3.(1)酸性溶液：pH〈7（常温);能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液.(2）碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3）呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外);能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7mol·L－1的溶液。
【互动思考】1．指出下列离子组不能共存的原因(1）Na＋、OH－、SO错误!、Fe3＋____________________________。
（2）K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______ （3）含有大量Fe3＋的溶液:Na ＋、SCN－、Cl－、I－__________________。
(4）含有大量NO错误!的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!_______________。
(5)常温下,pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－，3、SiO错误!、Ca2＋_____________________。
(6）c(H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋，4、SO错误!、S2O错误! ________________________。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：基础课时3电解质离子反应 缺答案
基础课时3 电解质离子反应最新考纲]1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念.2.了解离子反应的概念。
3。
了解离子反应发生的条件.4。
能正确书写简单的离子反应方程式。
考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及少部分盐：(CH3COO）2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如:H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；Fe（OH)3：Fe （OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3）酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!;NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na＋＋HCO错误!、HCO错误!H＋＋CO 错误!。
重点提取（1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质.（2)电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强,如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液.【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”,错误的划“×"(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（) (2）BaSO4投入水中，导电性较弱,故它是弱电解质( ）（3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ）（4）强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ) (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )答案(1)×(2）×（3）√（4）×（5)×2．今有10种物质:①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：基础课时1氧化还原的基本概念和规律 缺答案
基础课时1 氧化还原的基本概念和规律最新考纲]1．理解氧化还原反应的本质。
2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
考点一氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl（浓)＋MnO2错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2_mol,被氧化的HCl的物质的量是2_mol. 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等.如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等.如:(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO错误!SO错误!SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
【互动思考】1．在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗?答案不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。
例如：Cl2＋H2O HCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；6HCl（浓）＋KClO3错误!3Cl2↑＋KCl＋3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
2．判断正误,正确的划“√”，错误的划“×”（1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（）(2）金属阳离子一定只具有氧化性（)(3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )（4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（）(5）某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原（)答案（1)×(2）×（3）×（4）×（5)√示向题组]1．下列说法正确的是（）。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：考点二化学实验基本操作 缺答案
考点二化学实验基本操作(9月8日第一节）最新考纲]1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。
掌握化学实验的基本操作。
2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
1．药品的使用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管）量取2．物质的溶解（1)固体物质的溶解：①振荡、加热、搅拌等可加快溶解速率;②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解盐的溶液时，要将这些固体用少量对应的酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
（2)气体物质的溶解：①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置；②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图（b）所示装置.（3）液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
3．玻璃仪器的洗涤(1）洗涤干净的标准:内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴,也不成股流下。
（2）仪器内壁附着物的清洗：①碳酸盐用稀盐酸洗涤。
②银镜用稀硝酸洗涤。
③油脂污迹用热NaOH溶液或热纯碱溶液洗涤。
④碘用酒精洗涤。
⑤硫黄用热NaOH溶液或CS2洗涤。
⑥MnO2用热的浓盐酸洗涤。
⑦凡是可溶于水的物质,均用水洗涤。
4．常见试纸的使用(1）试纸的种类及用途：（2)试纸的使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端,并使其接近出气口，观察颜色的变化。
重点提取常见化学实验操作中的“第一步"1．气体的制取以及性质检验--检查装置的气密性2．滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器——查漏3．可燃性气体的点燃——验纯4．用试纸检验常见气体的性质——润湿5．使用托盘天平称量物质的质量——调零6．通过用化学方法检验、鉴别固体物质-—取样溶解5．仪器的安装与连接（1)安装顺序：一般从热源开始,按先下后上、从左到右的顺序。
金学案高中化学一轮复习课件：第二章第1节物质的组成、性质和分类
4．混合物和纯净物
(1)纯净物：由__同_种__单__质_或__化__合_物_______组成的物质。 (2) 混 合 物 ： 由 _几__种_不__同__的_单__质_或__化__合_物______ 组 成 的 物 质。常见混合物有： ①分散系(如溶液、胶体、浊液等)； ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
[即时练习]
下列有关物质分类或归类正确的是( ) A．混合物：空气、碘酒、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
解析：熟石灰是纯净物，A 错误；全是化合物，B 正 确；干冰是非电解质，铁既不是电解质也不是非电解质， C 错误；碘酒是混合物，D 错误。
答案：B
2．(2018·烟台模拟)下列过程中颜色变化与化学变化
无关的是( ) A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰
色 C．红棕色的 NO2 通过装有水的洗气瓶后得到无色气
体 D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色
解析：A 项中发生颜色变化是光学现象，属于物理变 化；B 项中金属钠被氧化为氧化钠，属于化学变化；C 项 中 NO2 通过装有水的洗气瓶后生成了 NO，属于化学变 化；D 项中氯水久置变为无色是 Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡不断右移的结果，属于化学变化。
(2)交叉分类法的应用示例。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式。( ) (2)白磷和红磷互称为同分异构体。( ) (3)由同种元素组成的物质一定是纯净物。( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( ) (5)铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物。( )
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：基础课时5物质的量浓度及其溶液的配制 缺答案
基础课时5 物质的量浓度及其溶液的配制最新考纲]1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
2。
理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、一定物质的量浓度的溶液配制方法。
考点一物质的量浓度及其相关计算1．物质的量浓度要点提取（1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积.（2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2 mol·L －1。
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式c＝错误!w＝错误!×100％要点提取溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b％的两溶液混合.（1）等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>错误!(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<错误!(a％＋b%）。
(2)等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝错误!（a%＋b%）。
3．有关物质的量浓度计算的三大类型类型一标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝错误!（c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量,单位g·mol－1)。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：基础课时4物质的量气体摩尔体积 缺答案
基础课时4 物质的量气体摩尔体积最新考纲］理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求).考点一物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法。
如0。
2 mol H2，2 mol Na＋,3 mol水（3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝错误!。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2）数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子（或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝错误!。
【易错警示】摩尔质量与相对原子（分子)质量的区别与联系(1)相对原子（或分子）质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同,只是在数值上相等。
(2）摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子（分子）质量的单位为“1”.【互动思考】1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗?答案不相同。
因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－,而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
2．阿伏加德罗常数(N A)与6。
02×1023完全相同吗？答案不相同。
6。
02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×1023。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×"（1）1 mol任何物质都含有6。
02×1023个分子（)（2）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )（3)NaOH的摩尔质量为40 g（)(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )（6）氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( ）（7）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ）答案(1)×(2）×（3)×（4）×（5）×(6)√(7)×示向题组]1．(2015·徐州连云港调研）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）。
江苏省镇江丹阳市荆林学校2016届高三化学一轮复习学案：考点三分散系胶体 缺答案
考点三分散系胶体（9月17日第五节）最新考纲]1．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
2.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
3.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
1．分散系（1)概念：把一种（或几种)物质（分散质)分散在另一种物质(分散剂）中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小2．胶体的性质—-丁达尔效应可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体.3．Fe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2O错误!Fe(OH)3（胶体)＋3HCl。
重点提取三种分散系比较1．判断正误，正确的划“√”,错误的划“×"(1）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√）(2）将0.2 mol·L－1 FeCl3溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体（×) （3）分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体( √)（4)处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中的杂质( √)（5）利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水（√）(6)PM2。
5(微粒直径约为2.5×10－6 m）分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应( ×）(7）胶体粒子很小，可以透过半透膜（×）(9)溶液是中性的，胶体是带电的( ×)（9）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( ×) (10）依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液（×) 2．下列事实与胶体性质无关的是 E （填字母序号）。
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考点二物质的性质与变化（9月16日第五节）
[最新考纲]
1．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
2.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
3.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
1．物质的性质和变化
要点提取
常见的物理变化和化学变化
化学反应
⎩⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧
按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧
化合反应分解反应置换反应
复分解反应
按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪
⎧ 离子反应
非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应
非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩
⎪⎨⎪⎧ 可逆反应
不可逆反应按反应的能量变化分为⎩
⎪⎨⎪
⎧
吸热反应
放热反应
3．根据物质类别研究物质性质
(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。
各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)： ①金属及其化合物间的转化
②非金属及其化合物间的转化
(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。
如： H 2S
①
S,②SO 2
③
SO 3―→H 2S④O 4
写出上述反应的化学方程式：
①2H 2S ＋O 2===2S ＋2H 2O ②SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
③2SO2＋O2催化剂
△2SO3 ④Cu＋2H2SO4(浓) =====
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【互动思考】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)臭氧变成氧气是物理变化( ×)
(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化( ×)
(3)冰变成水是物理变化( √) (4)通电发光是物理变化( √)
(5)煤的气化、液化、干馏都是物理变化( ×)
(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(√)
(7)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化( √)
(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( ×)
(9)向蛋白质溶液中滴加浓CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化( √)
(10)向蛋白质溶液中滴加浓Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化( ×)
(11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化( ×)
(12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(×)
2．化学变化不能实现的是 _①⑤⑧ __。
①一种原子变成另一种原子②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子⑥混合物变成纯净物⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质⑧金属变成非金属
[示向题组]
1．(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是( A )。
A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( B )。
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
3．(2014·江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(B )。
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．化学变化与物理变化的判断 2．物质的性质与应用的关系 3．不同类别物质间的转化关系
[跟进题组]
1．下列有关变化过程的叙述不正确的是( CD )。
A ．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B ．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C ．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D ．激光法蒸发石墨得C 60发生的是物理变化
2．(2013·江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是( A )。
A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
3．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁
乙
丁
甲
丙。
下列有关物质的推断不正确的是(C)。
A ．若甲为焦
炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2。