2019-2020学年广东省阳江市第四高级中学高二化学月考试题含解析

2019-2020学年广东省阳江市第四高级中学高二化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. .(6分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA＋nB zC达到平衡。

(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为；
(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m＋n z(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS0(填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：
(1)(2)<(3)>
2. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大D．增大压强反应速率减小
参考答案：
C
3. 在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()
A．0.9 mol B．0.8 mol
C．0.7 mol D．0.6 mol
参考答案：
C
略
4. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
参考答案：
BD
略
5. 在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（）
A.0.3 mol·L-1·s-
1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-
1 D.0.8 mol·L-1·s-1
参考答案：
A
略
6. 下列叙述中正确的是()
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
参考答案：
A
略
7. 25℃时，恒压容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是：
A．反应达到平衡时，Y的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．充入稀有气体，平衡不会移动。

参考答案：
B
略
8. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）
A．分子中3个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子在同一平面上
C．能发生加聚反应
D．与氯化氢加成只生成一种产物
参考答案：
C
解：A．乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；
B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；
C．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；
D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D 错误．
故选C．
9. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
参考答案：
C
略
10. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
参考答案：
C
11. 将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）
A.1×10-3 mol·L-1
B. 1×10-11 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D. 1×10-13 mol·L-1
参考答案：
B
略
12. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A、Ca2+1s22s22p63s23p6
B、O2- 1s22s23p4
C、Cl-1s22s22p63s23p6
D、Ar 1s22s22p63s23p6
参考答案：
B
略
13. 在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) 2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）
A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
A
略
14. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是
A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl
参考答案：
A
略
15. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A.卤代羧酸
B.酯
C.氨基酸
D.醇钠
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH 至▲ (填写范围)。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是▲。

⑵操作X包括▲、▲、过滤和洗涤等。

CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是▲。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

①操作c中量取盐酸体积的仪器是▲。

②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数
将▲ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数
为▲。

参考答案：
（14分除第⑴小题每空1分外，其余每空2分）
⑴3.2－4.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
⑵蒸发浓缩冷却结晶 CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 命名
参考答案：
2,5,7-三甲基-3-辛炔
18. 有机化合物A—H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是_________ ，名称是 ______ ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

由E转化为F的化学方程式是
；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 _______ ；
（4）①的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式______________________________
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。

参考答案：
19. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?
c(H+)= PH=-lg｛c(H+)｝
参考答案：
解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度
c(OH-)=
再由水的离子积求c(H+)，最后求PH
c(H+)=，PH=-lg｛｝。